第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 （含答案）2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 （含答案）2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 419.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-06 20:47:43 | ||
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文档简介
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题（共13题）
1．某酰胺类化合物的分子结构如图。下列说法不正确的是
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性
D．该物质可发生加成反应、取代反应
2．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素基态原子的2p能级处于半充满状态；Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等；Z元素的+3价阳离子的核外电子排布与基态氖原子相同；W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子。下列说法正确的是
A．含有X元素的化合物一定是共价化合物
B．Y元素的电负性大于X元素的电负性
C．的水溶液呈酸性
D．和分子的中心原子杂化方式分别为、
3．用分子结构知识推测下列说法正确的是
A．与分子均呈V形
B．乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中键与键的数目之比为3∶2
C．与的VSEPR模型均为正四面体形
D．与分子中均含有键，均能发生加成反应
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol石墨和金刚石都含有2mol 键
B．1mol NO与0.5mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为
C．100g 46%的溶液中O原子的数目为
D．1mol纤维素[]中一般含羟基个数为3n
5．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NH3、NO、NO的说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形
B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NO和NO中的键角相等
D．NH3与Cu2+形成的[Cu(NH3)4]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+
6．化学之美既体现在丰富的宏观世界中，也体现在微观结构之中。下列说法错误的是
A．杂化轨道重叠形成的键通常是键
B．、、、均为非极性分子
C．的沸点低于的，是因为形成的氢键的类型不同
D．的酸性比的酸性弱，是因为是推电子基团，而是吸电子基团
7．下列过程与配合物的形成无关的是
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
8．下列分子的中心原子杂化轨道类型为 sp3的是
A．SO2 B．H2S C．CS2 D．BF3
9．既有离子键又有配位键的化合物是
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
10．下列说法不正确的是
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．100℃时水由液态变为气态，氢键被破坏
11．化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是
A．熔点：B的氧化物＞C的氧化物
B．工业上由单质B可以制得单质C
C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞C
D．A与B组成的化合物可以形成分子间氢键
12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6
B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生
C．该物质存在金属键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA
13．和分析比较，相同的是（ ）
A．水溶性 B．化学键类型 C．键角 D．空间构型
二、非选择题（共10题）
14．写出下列物质的电子式：
HF___________、F2___________、H2O___________、O2 ___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。
15．(锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H2NCH2CH2NH2+CH3CN +NH3。
①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。
②CN-的价电子总数为_______。
③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1 mol 2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。
三、实验题
16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。
(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：
步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。
步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。
(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)
17．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。
回答下列问题：
(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在离域π键，则a的数值为___________。
(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。
(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________。
②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。
③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。
18．某小组制备钴(Ⅲ)氨配合物(，，且x、y均为整数)并测定其组成的实验如下。制备过程大量放热；制备的配合物不易溶于有机溶剂，能溶于水和盐酸，在低温时溶解度小，随温度的升高溶解度逐渐增大。已知：难溶于水，性质稳定，有较强还原性。
I.制备
①将和晶体溶于水并转入三颈瓶中，再加入少量活性炭粉末和足量浓氨水混匀，然后逐滴滴入足量的溶液。
②将上述混合物恒温反应20分钟。改用冰水浴结晶，过滤。
③将过滤所得沉淀转移到热盐酸中，并趁热过滤。再向滤液中慢慢加入浓盐酸，至析出大量晶体。
④过滤，用冷的盐酸洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥称重为。
II.测组成。此类配合物内界可解离，如：
⑤取适量上述产品，加入过量浓溶液煮沸，将放出的氨气用盐酸吸收，消耗盐酸。取煮沸后的溶液加过量酸化，用溶液滴定，消耗。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)步骤①中，在滴加浓氨水之前，如果不加固体，易生成___________沉淀(填化学式)，对制备不利。在加溶液之前加浓氨水的目的是___________。
(3)步骤③中“趁热过滤”的目的是___________。
(4)步骤④中采用乙醇洗涤的优点为___________。
(5)步骤⑤中加碱煮沸条件下生成氨气，说明___________(填微粒化学式)与的结合能力更强。
(6)该配合物的化学式为___________，三颈瓶中制备该配合物的化学方程式为___________。
(7)该实验的产率为___________。
四、计算题
19．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
20．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
21．已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）
（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，
E中所含化学键类型有___________________________________________，
M的结构式为___________________________________________________。
（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。
22．如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题：
(1)h在周期表中的位置是___________。
(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)___________ ；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱___________；比较d、m的氢化物的沸点___________；
(3)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。
(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________。
23．短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为_______，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_______，中心原子的杂化方式为_______，BC2属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．D 5．B 6．B 7．A 8．B 9．A 10．A 11．B 12．D 13．B
14．
15． N＞C＞H 10 sp2和sp3 12NA NH3分子与水分子间能形成氢键
16．(1) sp3 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 减小 浓盐酸具有挥发性，A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH
(3)除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验
(4)
(5)防止碘挥发损失
(6)20.4%(或0.204)
17．(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5
(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O
(3)冷凝收集ClO2
(4) 温度计 导管末端连接球形干燥管
(5) 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100
18．(1)分液漏斗
(2) 将不易被氧化的转化为具有较强还原性的
(3)除去活性炭并防止产品析出
(4)产品损失少
(5)
(6) 或
(7)
19． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
20． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
21． 第二周期第VA族 离子键和极性共价键（或离子键和共价键） H—O—Cl 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
22．(1)第三周期ⅣA族
(2) S2->O2->Mg2+>Al3+ HClO4>H2SO4 HF>HCl
(3)H-O-O-H
(4)
23． 2s22p4 σ 正四面体 sp3杂化 非极性 O>P>Si>Li
一、单选题（共13题）
1．某酰胺类化合物的分子结构如图。下列说法不正确的是
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性
D．该物质可发生加成反应、取代反应
2．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素基态原子的2p能级处于半充满状态；Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等；Z元素的+3价阳离子的核外电子排布与基态氖原子相同；W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子。下列说法正确的是
A．含有X元素的化合物一定是共价化合物
B．Y元素的电负性大于X元素的电负性
C．的水溶液呈酸性
D．和分子的中心原子杂化方式分别为、
3．用分子结构知识推测下列说法正确的是
A．与分子均呈V形
B．乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中键与键的数目之比为3∶2
C．与的VSEPR模型均为正四面体形
D．与分子中均含有键，均能发生加成反应
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol石墨和金刚石都含有2mol 键
B．1mol NO与0.5mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为
C．100g 46%的溶液中O原子的数目为
D．1mol纤维素[]中一般含羟基个数为3n
5．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NH3、NO、NO的说法正确的是
A．NH3的空间构型为平面三角形
B．NH3与H2O能形成分子间氢键
C．NO和NO中的键角相等
D．NH3与Cu2+形成的[Cu(NH3)4]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+
6．化学之美既体现在丰富的宏观世界中，也体现在微观结构之中。下列说法错误的是
A．杂化轨道重叠形成的键通常是键
B．、、、均为非极性分子
C．的沸点低于的，是因为形成的氢键的类型不同
D．的酸性比的酸性弱，是因为是推电子基团，而是吸电子基团
7．下列过程与配合物的形成无关的是
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
8．下列分子的中心原子杂化轨道类型为 sp3的是
A．SO2 B．H2S C．CS2 D．BF3
9．既有离子键又有配位键的化合物是
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
10．下列说法不正确的是
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．100℃时水由液态变为气态，氢键被破坏
11．化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是
A．熔点：B的氧化物＞C的氧化物
B．工业上由单质B可以制得单质C
C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞C
D．A与B组成的化合物可以形成分子间氢键
12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6
B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生
C．该物质存在金属键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA
13．和分析比较，相同的是（ ）
A．水溶性 B．化学键类型 C．键角 D．空间构型
二、非选择题（共10题）
14．写出下列物质的电子式：
HF___________、F2___________、H2O___________、O2 ___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。
15．(锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H2NCH2CH2NH2+CH3CN +NH3。
①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。
②CN-的价电子总数为_______。
③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1 mol 2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。
三、实验题
16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。
(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：
步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。
步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。
(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)
17．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。
回答下列问题：
(1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在离域π键，则a的数值为___________。
(2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。
(5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________。
②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。
③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。
18．某小组制备钴(Ⅲ)氨配合物(，，且x、y均为整数)并测定其组成的实验如下。制备过程大量放热；制备的配合物不易溶于有机溶剂，能溶于水和盐酸，在低温时溶解度小，随温度的升高溶解度逐渐增大。已知：难溶于水，性质稳定，有较强还原性。
I.制备
①将和晶体溶于水并转入三颈瓶中，再加入少量活性炭粉末和足量浓氨水混匀，然后逐滴滴入足量的溶液。
②将上述混合物恒温反应20分钟。改用冰水浴结晶，过滤。
③将过滤所得沉淀转移到热盐酸中，并趁热过滤。再向滤液中慢慢加入浓盐酸，至析出大量晶体。
④过滤，用冷的盐酸洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥称重为。
II.测组成。此类配合物内界可解离，如：
⑤取适量上述产品，加入过量浓溶液煮沸，将放出的氨气用盐酸吸收，消耗盐酸。取煮沸后的溶液加过量酸化，用溶液滴定，消耗。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)步骤①中，在滴加浓氨水之前，如果不加固体，易生成___________沉淀(填化学式)，对制备不利。在加溶液之前加浓氨水的目的是___________。
(3)步骤③中“趁热过滤”的目的是___________。
(4)步骤④中采用乙醇洗涤的优点为___________。
(5)步骤⑤中加碱煮沸条件下生成氨气，说明___________(填微粒化学式)与的结合能力更强。
(6)该配合物的化学式为___________，三颈瓶中制备该配合物的化学方程式为___________。
(7)该实验的产率为___________。
四、计算题
19．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
20．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
21．已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）
（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，
E中所含化学键类型有___________________________________________，
M的结构式为___________________________________________________。
（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。
22．如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题：
(1)h在周期表中的位置是___________。
(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)___________ ；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱___________；比较d、m的氢化物的沸点___________；
(3)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。
(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________。
23．短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为_______，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_______，中心原子的杂化方式为_______，BC2属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．D 5．B 6．B 7．A 8．B 9．A 10．A 11．B 12．D 13．B
14．
15． N＞C＞H 10 sp2和sp3 12NA NH3分子与水分子间能形成氢键
16．(1) sp3 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 减小 浓盐酸具有挥发性，A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH
(3)除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验
(4)
(5)防止碘挥发损失
(6)20.4%(或0.204)
17．(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5
(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O
(3)冷凝收集ClO2
(4) 温度计 导管末端连接球形干燥管
(5) 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100
18．(1)分液漏斗
(2) 将不易被氧化的转化为具有较强还原性的
(3)除去活性炭并防止产品析出
(4)产品损失少
(5)
(6) 或
(7)
19． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
20． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
21． 第二周期第VA族 离子键和极性共价键（或离子键和共价键） H—O—Cl 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
22．(1)第三周期ⅣA族
(2) S2->O2->Mg2+>Al3+ HClO4>H2SO4 HF>HCl
(3)H-O-O-H
(4)
23． 2s22p4 σ 正四面体 sp3杂化 非极性 O>P>Si>Li