专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题（含解析） 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题（含解析） 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 609.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-06 20:54:10 | ||
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文档简介
专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题
一、单选题
1．在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M) n(N)
① 800 0.10 0.40 0.080 0.080
② 800 0.20 0.80 a a
③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06
A．正反应为放热反应
B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
2．将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．每消耗1molO2的同时生成1molSO3
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
3．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
B．新制氯水久置后变为无色透明溶液
C．对平衡混和气体加压后颜色变深
D．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气
4．一定条件下，在密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H<0，可以同时提高反应速率与CO转化率的措施是
A．缩小容积增大压强 B．分离出CO2
C．再充入一定量的CO D．升高温度
5．工业上合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是
A．温度T下，在时间内，
B．温度T下，该反应的平衡常数
C．M点的大于N点的
D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂
6．已知 kJ mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是
A．
B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变
C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好
D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ
7．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
8．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是
组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15
A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.25mol·L-1·min-l
B．由实验数据可知温度T1>T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.15
D．组别②中，20min时，CO2的浓度为0.32mol·L-1
9．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是
A．该反应的平衡常数
B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大
C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大
10．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是
A．OA段表示开始时，反应速率稍慢
B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用
C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多
11．下列说法中正确的是
A．ΔH<0的反应均是自发进行的反应
B．能够自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
12．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是
A．C(s)+CO2(g )2CO(g) H＞0 B．O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) H＜0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) H＜0 D．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H＞0
13．下列说法不正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向
C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率
14．某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
二、填空题
15．在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示：
(1)图中的大小顺序为_______。反应的化学平衡常数表达式为_______(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
(2)图中A点原料气的成分，，，达平衡时的分压为_______(分压=总压×物质的量分数)。
16．某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的影响。
实验1 实验步骤 实验现象
i．取2 mL1 mol L﹣1KI溶液，滴加0.1 mol L-1FeCl3溶液2 mL。 i．溶液呈棕黄色。
ii．待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1 mol L-1KSCN溶液。 ii．溶液不显红色。
(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。
②加入KSCN溶液的目的是___________。
(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2.
实验2 实验现象 实验步骤
i．取2 mL0.1 mol L﹣1KI溶液于试管a中，滴加0.1 mol L-1FeCl3溶液2mL i．溶液呈棕黄色
ii．待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1 mol L-1KSCN溶液。 ii．溶液显红色
本实验改用0.1 mol L-1KI溶液的目的是___________。
(3)实验3：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方法如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜”)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)实验4：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：
①请在图中将方案补充完整___________。
②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为___________。
17．对于可逆反应2A( )+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
(1)物质A的状态是_________(填“气体”、“液体”或“固体”)；
(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆 的点是_____；
(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；
(4)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率__________(填“会”或“不会”)。
18．计算模型(三段式法)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
初始量 a b 0 0
变化量 mx nx px qx
平衡量 ___ ___ __ __
19．在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
(1)NO2的起始浓度__________。
(2)2 min时NO2的转化率_________。
(3)2 min内生成NO的化学反应速率_________。
20．用CO2制备甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。
回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式是____。
(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。
(3)反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①P总1____P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。
②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数Kp=____MPa-2。
21．500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 ＋∞
压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11
(1)达到平衡时N2的转化率为___________
(2)用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)
22．反应aA(g)+bB(g)cC(g)( H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a：b：c为________；
(2)B的平衡转化率中最小的是_____，其值是_______；
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____，采取的措施是___；
(4)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低：__(填“>、=、<”)判断的理由是_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．由实验①③数据可知，升高温度，平衡时M和N的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A错误；
B．由表格数据可知，实验①中，5min达平衡时，X的反应速率为=0.016 mol/(L·min)，故B正确；
C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由实验①②数据可知，①和②反应温度相同，所以化学平衡常数相等，实验①中M平衡时的物质的量为0.08 mol，则平衡时X、Y、M的浓度为0.02mol/L、0.32 mol/L、0.08 mol/L，平衡常数为=12.5，故C正确；
D．由实验①②数据可知，实验①②温度相同、体积相同，实验②可以视作①增大压强，若平衡不移动，a为0.16，该反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，M的物质的量增大，所以a大于0.16，故D正确；
故选项A。
2．C
【详解】A．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的标志，故A不符题意；
B．消耗O2表示正反应速率，生成SO3也表示正反应速率，都表示V(正)，所以不能作为判断平衡状态的标志，故B不符题意；
C．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，压强能作为判断平衡状态的标志，故C符合题意；
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，不能作为判断平衡状态的标志，故D不符题意；
故选C。
3．C
【详解】A．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A相符；
B．氯气溶于水的反应是可逆反应，而产物次氯酸因不稳定久置易分解，使得平衡正向移动，氯水中的Cl2含量减少，可用勒夏特列原理解释，B相符；
C．平衡，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影响，不能用勒夏特列原理解释，C不相符；
D．氯气溶于水的反应是可逆反应，氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的离子，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，D相符；
故选C。
4．A
【详解】A．该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，缩小容积增大压强浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，CO转化率增大，故A正确；
B．分离出CO2生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，CO转化率增大，故B错误；
C．充入一定量的CO反应物浓度增大，反应速率增大，由于反应物CO不能完全转化，则CO转化率减小，故C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，抑制了CO的转化，所以CO的转化率降低，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．由图可知，温度T下时，氮气浓度的变化量为(c0—c1)mol/L，则氮气的反应速率，故A正确；
B．由图可知，温度T下时，反应达到平衡，氮气浓度的变化量为(c0—c1)mol/L，则平衡时氮气、氢气和氨气的浓度分别为c1mol/L、3c0mol/L—3(c0—c1)mol/L=3c1mol/L和2(c0—c1)mol/L，反应的平衡常数K==，故B正确；
C．由图可知，M点和N点均未达到平衡，由平衡形成过程中，正反应速率增大、逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率可知，M点正反应速率大于N点逆反应速率，故C正确；
D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，由图可知，平衡时曲线b氮气的浓度小于a点，说明条件改变一定不是使用了更高效的催化剂，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此，故A错误；
B．改变催化剂能改变了反应过程，但不能改变了反应的焓变，故B错误；
C．根据图中信息得到催化剂Y的活化能更低，其效果比催化剂X的更好，故C正确；
D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．C
【详解】A．图像①，正逆反应相等，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应ΔH>0，A错误；
B．②反应实质是Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3，K＋和Cl-不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学反应速率与平衡，平衡不移动，B错误；
C．③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，C正确；
D．④不断加入B，A的转化率不断增大，与图不符，D错误；
答案为C。
8．C
【详解】A．0～20min内， n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)==1.25×10-3mol/(L·min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L·min)，A错误；
B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，B错误；
C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，C正确；
D．组别②中，20min时， n(CH4)=0.50mol-0.18mol=0.32mol，根据方程式可知相同时段内 n(CO2)=0.32mol，容器体积为10L，所以浓度为=0.032mol/L，D错误；
综上所述答案为C。
9．B
【详解】A．该反应中只有CO是气体，则该反应的平衡常数 K=c(CO)，A正确；
B．温度不变，则平衡常数 K=c(CO)不变，因此当体系再次达到平衡时，CO的浓度不变，B错误；
C．减小CO浓度，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C正确；
D．从图像知，该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数K增大，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．OA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，反应速率稍慢，A正确；
B．该反应为放热反应，AB段表示反应速率较快，可能温度有关，B错误；
C．由图像知BC段曲线的斜率逐渐减小，反应速率逐渐减小，C错误；
D．由图像可知AB段曲线斜率最大表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可知在该时间段内收集到的气体最多，D错误。
答案选A。
11．C
【详解】A．反应自发进行，由可以知道，时，若，则可能大于0，反应非自发，故A错误；
B．反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；
C．反应向熵值增大的方向进行，同种物质熵值:液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；
D．能够自发进行的反应一定是，故D错误；
故答案为C。
12．D
【详解】A．对于反应C(s)+CO2(g )2CO(g) H＞0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，A不符合题意；
B．对于反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，B不符合题意；
C．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，C不符合题意；
D．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H＞0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，D符合题意；
故选D。
13．A
【详解】A．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A项错误；
B．该反应的焓变大于0、熵变大于0，根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B项正确；
C．根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，C项正确；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应活化能从而改变化学反应速率，D项正确；
答案选A。
14．B
【详解】A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；
B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02 mol/L，c(SO3)=0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T2故选B。
15．(1)
(2)1200
【详解】（1）在同温同压下，增加二氧化硫的量，会使原料气中和的物质的量之比m变大，m越大，平衡转化率越小，则。反应的化学平衡常数表达式为，故答案为：；；
（2）总压为，根据题给信息，A点是500℃，二氧化硫的平衡转化率为，n(SO2)=10mol，n(O2)=24.4mol，n(N2)=70mol，可进行如下计算：
平衡时，混合气体总量为1.2mol+20mol+8.8mol+70mol=100mol，达平衡时的分压，故答案为：1200。
16．(1) 其中的KI与FeCl3充分反应 检验溶液中是否大量存在Fe3+
(2)提高平衡时溶液中的c(Fe3+)
(3) ＜ 正反应
(4) 加入1 mL蒸馏水 溶液颜色变浅
【详解】（1）①KI与FeCl3在溶液中会发生化学反应：2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应为可逆反应，待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是使其中的KI与FeCl3充分反应；
②由于Fe3+与SCN-会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液显红色，所以向反应后的溶液中加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在Fe3+；
（2）FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，c(I-)降低，平衡向左移动，c(Fe3+)增大，进而可验证甲同学的想法，故本实验改用0.1 mol L-1KI溶液的目的是为提高平衡时溶液中的c(Fe3+)；
（3）取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致Q减小，最终使得Q＜K，化学平衡向正反应方向移动；
（4）①实验II是研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，则应保证除了Fe2+之外的其它离子浓度不变，则试管c中要加入1 mL蒸馏水；
②增大生成物Fe2+浓度，平衡逆向移动，c(I2)降低，溶液颜色变浅。
17． 气体 a v(b)>v(a)>v(c) 将便宜原料的用量加大，提高贵重原料利用率 不会
【分析】(1)根据图中信息可以知道，增大压强则C的含量增加，所以可以判断A为气体，可以据此解答该题；
(2)分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动，可以据此解答该题；
(3)根据图中信息可以知道b点C的浓度最大，其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，可以据此解答该题；
(4)增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动,可以据此解答该题。
【详解】(1)若增大平衡体系的压强，平衡移动的结果应使体系的压强减小，即平衡向气体体积减小方向移动，从图中信息可以知道，压强增大，C的含量增加，所以可以判断A为气体；
故答案为：气体；
(2)分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动；
故答案为：a；
(3)根据图中信息可以知道b点C的浓度最大其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，故v(b)>v(a)>v(c)；
故答案为：v(b)>v(a)>v(c)；
(4)增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动。
故答案为：将便宜原料的用量加大，提高贵重原料利用率；不会。
18． a－mx b－nx px qx
【解析】略
19．(1)0.3 mol·L-1
(2)80%
(3)0.12 mol·L-1·min-1
【分析】设NO2初始浓度为a，生成O2的浓度为x，列出三段式如下：
2NO22NO+O2
起始量（mol/L） x 0 0
变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）x-0.24 0.24 0.12
由题意得：a-2x = 0.06mol/L，x = 0.12 mol/L，则a=0.3mol/L。据此解答。
【详解】（1）根据分析可知NO2的起始浓度为0.3mol/L。
故答案为：0.3mol/L
（2）2min时NO2的转化率：α(NO2)=×100%=×100%=80%。
故答案为：80%
（3）2min内v(NO)= = = 0.12mol/(L·min)
故答案为：0.12mol/(L·min)
20．(1)H2+CO2=CO+H2O
(2)I
(3)<
(4) > 该反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正移，甲醇的物质的量增大 64
【解析】(1)
由图可知反应I的化学方程式是H2+CO2=CO+H2O；
(2)
反应I的正反应活化能比反应II的大，由活化能越大反应速率越慢，则反应I为慢反应；
(3)
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应物能量比生成物能量高，为放热反应，则△H<0；
(4)
①对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正移，甲醇的物质的量增大，由图象可知P总1＞P总2；
②若P总1=0.25MPa，平衡时CH3OH的物质的量为0.25mol，则，平衡时总物质的量为0.25+0. 5+0.25=1，则500K时该反应的平衡常数。
21．(1)90%
(2)48 MPa-2
【分析】假设到平衡时氮气转化的物质的量为xmol，则有
根据压强比等于物质的量比可知，
=，解之得x=0.9。
【详解】（1）达到平衡时N2的转化率为×100%=90%；
（2）用压强表示该反应的平衡常数
Kp==48 MPa-2。
22． 1:3:2 aIII(B) 19% 正方向移动 从反应体系中移出产物C > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
【详解】(1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2；综上所述，本题正确答案：1:3:2；
(2)aI(B)=3mol/L/6mol/L×100%=50% ；aII(B)=(3-1.86)mol/L /3 mol/L×100%=38%；aIII(B)=(1.86-1.5)mol/L/1.86 mol/L =19%；所以B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B) 中最小的是aIII(B)，其值是19%；
综上所述，本题正确答案：aIII(B)，19%。
(3) 由浓度曲线变化可知，由第一次平衡到第二次平衡，AB 的浓度减小，C的浓度增大，平衡正向移动；由于C的浓度由2.0mol/L变为0，所以采取的措施是分离出产物C；
综上所述，本题正确答案：正方向移动，从反应体系中移出产物C。
(4)第II阶段的到第III阶段时，AB的浓度均减小，C的浓度增大，平衡正向移动，由于
I、II、III阶段容器容积不变，且反应的 H<0，故应是降低了反应温度，则有T2> T3。
综上所述，本题正确的是：>，此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
一、单选题
1．在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M) n(N)
① 800 0.10 0.40 0.080 0.080
② 800 0.20 0.80 a a
③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06
A．正反应为放热反应
B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
2．将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．每消耗1molO2的同时生成1molSO3
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
3．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
B．新制氯水久置后变为无色透明溶液
C．对平衡混和气体加压后颜色变深
D．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气
4．一定条件下，在密闭容器中，进行反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H<0，可以同时提高反应速率与CO转化率的措施是
A．缩小容积增大压强 B．分离出CO2
C．再充入一定量的CO D．升高温度
5．工业上合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是
A．温度T下，在时间内，
B．温度T下，该反应的平衡常数
C．M点的大于N点的
D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂
6．已知 kJ mol。不同条件下反应过程的能量变化如图，下列说法正确的是
A．
B．改变催化剂不仅改变了反应过程也改变了反应的焓变
C．催化剂Y的效果比催化剂X的更好
D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ
7．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
8．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是
组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15
A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.25mol·L-1·min-l
B．由实验数据可知温度T1>T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.15
D．组别②中，20min时，CO2的浓度为0.32mol·L-1
9．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是
A．该反应的平衡常数
B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大
C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大
10．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是
A．OA段表示开始时，反应速率稍慢
B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用
C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多
11．下列说法中正确的是
A．ΔH<0的反应均是自发进行的反应
B．能够自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
12．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是
A．C(s)+CO2(g )2CO(g) H＞0 B．O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) H＜0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) H＜0 D．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H＞0
13．下列说法不正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向
C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率
14．某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
二、填空题
15．在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示：
(1)图中的大小顺序为_______。反应的化学平衡常数表达式为_______(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
(2)图中A点原料气的成分，，，达平衡时的分压为_______(分压=总压×物质的量分数)。
16．某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的影响。
实验1 实验步骤 实验现象
i．取2 mL1 mol L﹣1KI溶液，滴加0.1 mol L-1FeCl3溶液2 mL。 i．溶液呈棕黄色。
ii．待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1 mol L-1KSCN溶液。 ii．溶液不显红色。
(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。
②加入KSCN溶液的目的是___________。
(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2.
实验2 实验现象 实验步骤
i．取2 mL0.1 mol L﹣1KI溶液于试管a中，滴加0.1 mol L-1FeCl3溶液2mL i．溶液呈棕黄色
ii．待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1 mol L-1KSCN溶液。 ii．溶液显红色
本实验改用0.1 mol L-1KI溶液的目的是___________。
(3)实验3：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方法如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜”)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)实验4：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：
①请在图中将方案补充完整___________。
②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为___________。
17．对于可逆反应2A( )+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
(1)物质A的状态是_________(填“气体”、“液体”或“固体”)；
(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆 的点是_____；
(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；
(4)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率__________(填“会”或“不会”)。
18．计算模型(三段式法)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
初始量 a b 0 0
变化量 mx nx px qx
平衡量 ___ ___ __ __
19．在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
(1)NO2的起始浓度__________。
(2)2 min时NO2的转化率_________。
(3)2 min内生成NO的化学反应速率_________。
20．用CO2制备甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。
回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式是____。
(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。
(3)反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。
①P总1____P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。
②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数Kp=____MPa-2。
21．500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 ＋∞
压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11
(1)达到平衡时N2的转化率为___________
(2)用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)
22．反应aA(g)+bB(g)cC(g)( H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a：b：c为________；
(2)B的平衡转化率中最小的是_____，其值是_______；
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____，采取的措施是___；
(4)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低：__(填“>、=、<”)判断的理由是_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．由实验①③数据可知，升高温度，平衡时M和N的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A错误；
B．由表格数据可知，实验①中，5min达平衡时，X的反应速率为=0.016 mol/(L·min)，故B正确；
C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由实验①②数据可知，①和②反应温度相同，所以化学平衡常数相等，实验①中M平衡时的物质的量为0.08 mol，则平衡时X、Y、M的浓度为0.02mol/L、0.32 mol/L、0.08 mol/L，平衡常数为=12.5，故C正确；
D．由实验①②数据可知，实验①②温度相同、体积相同，实验②可以视作①增大压强，若平衡不移动，a为0.16，该反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，M的物质的量增大，所以a大于0.16，故D正确；
故选项A。
2．C
【详解】A．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的标志，故A不符题意；
B．消耗O2表示正反应速率，生成SO3也表示正反应速率，都表示V(正)，所以不能作为判断平衡状态的标志，故B不符题意；
C．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，压强能作为判断平衡状态的标志，故C符合题意；
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，不能作为判断平衡状态的标志，故D不符题意；
故选C。
3．C
【详解】A．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A相符；
B．氯气溶于水的反应是可逆反应，而产物次氯酸因不稳定久置易分解，使得平衡正向移动，氯水中的Cl2含量减少，可用勒夏特列原理解释，B相符；
C．平衡，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影响，不能用勒夏特列原理解释，C不相符；
D．氯气溶于水的反应是可逆反应，氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的离子，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，D相符；
故选C。
4．A
【详解】A．该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，缩小容积增大压强浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，CO转化率增大，故A正确；
B．分离出CO2生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，CO转化率增大，故B错误；
C．充入一定量的CO反应物浓度增大，反应速率增大，由于反应物CO不能完全转化，则CO转化率减小，故C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，抑制了CO的转化，所以CO的转化率降低，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．由图可知，温度T下时，氮气浓度的变化量为(c0—c1)mol/L，则氮气的反应速率，故A正确；
B．由图可知，温度T下时，反应达到平衡，氮气浓度的变化量为(c0—c1)mol/L，则平衡时氮气、氢气和氨气的浓度分别为c1mol/L、3c0mol/L—3(c0—c1)mol/L=3c1mol/L和2(c0—c1)mol/L，反应的平衡常数K==，故B正确；
C．由图可知，M点和N点均未达到平衡，由平衡形成过程中，正反应速率增大、逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率可知，M点正反应速率大于N点逆反应速率，故C正确；
D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，由图可知，平衡时曲线b氮气的浓度小于a点，说明条件改变一定不是使用了更高效的催化剂，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此，故A错误；
B．改变催化剂能改变了反应过程，但不能改变了反应的焓变，故B错误；
C．根据图中信息得到催化剂Y的活化能更低，其效果比催化剂X的更好，故C正确；
D．无催化剂时，断开反应物中所有化学键需要吸收能量kJ，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．C
【详解】A．图像①，正逆反应相等，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应ΔH>0，A错误；
B．②反应实质是Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3，K＋和Cl-不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学反应速率与平衡，平衡不移动，B错误；
C．③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，C正确；
D．④不断加入B，A的转化率不断增大，与图不符，D错误；
答案为C。
8．C
【详解】A．0～20min内， n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)==1.25×10-3mol/(L·min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L·min)，A错误；
B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，B错误；
C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，C正确；
D．组别②中，20min时， n(CH4)=0.50mol-0.18mol=0.32mol，根据方程式可知相同时段内 n(CO2)=0.32mol，容器体积为10L，所以浓度为=0.032mol/L，D错误；
综上所述答案为C。
9．B
【详解】A．该反应中只有CO是气体，则该反应的平衡常数 K=c(CO)，A正确；
B．温度不变，则平衡常数 K=c(CO)不变，因此当体系再次达到平衡时，CO的浓度不变，B错误；
C．减小CO浓度，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C正确；
D．从图像知，该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数K增大，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．OA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，反应速率稍慢，A正确；
B．该反应为放热反应，AB段表示反应速率较快，可能温度有关，B错误；
C．由图像知BC段曲线的斜率逐渐减小，反应速率逐渐减小，C错误；
D．由图像可知AB段曲线斜率最大表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可知在该时间段内收集到的气体最多，D错误。
答案选A。
11．C
【详解】A．反应自发进行，由可以知道，时，若，则可能大于0，反应非自发，故A错误；
B．反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；
C．反应向熵值增大的方向进行，同种物质熵值:液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；
D．能够自发进行的反应一定是，故D错误；
故答案为C。
12．D
【详解】A．对于反应C(s)+CO2(g )2CO(g) H＞0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，A不符合题意；
B．对于反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，B不符合题意；
C．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，C不符合题意；
D．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H＞0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，D符合题意；
故选D。
13．A
【详解】A．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A项错误；
B．该反应的焓变大于0、熵变大于0，根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B项正确；
C．根据△G=△H-T△S＜0能自发进行可判断，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，C项正确；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应活化能从而改变化学反应速率，D项正确；
答案选A。
14．B
【详解】A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；
B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02 mol/L，c(SO3)=0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T2
15．(1)
(2)1200
【详解】（1）在同温同压下，增加二氧化硫的量，会使原料气中和的物质的量之比m变大，m越大，平衡转化率越小，则。反应的化学平衡常数表达式为，故答案为：；；
（2）总压为，根据题给信息，A点是500℃，二氧化硫的平衡转化率为，n(SO2)=10mol，n(O2)=24.4mol，n(N2)=70mol，可进行如下计算：
平衡时，混合气体总量为1.2mol+20mol+8.8mol+70mol=100mol，达平衡时的分压，故答案为：1200。
16．(1) 其中的KI与FeCl3充分反应 检验溶液中是否大量存在Fe3+
(2)提高平衡时溶液中的c(Fe3+)
(3) ＜ 正反应
(4) 加入1 mL蒸馏水 溶液颜色变浅
【详解】（1）①KI与FeCl3在溶液中会发生化学反应：2Fe3++2I- 2Fe2++I2，该反应为可逆反应，待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是使其中的KI与FeCl3充分反应；
②由于Fe3+与SCN-会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液显红色，所以向反应后的溶液中加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在Fe3+；
（2）FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，c(I-)降低，平衡向左移动，c(Fe3+)增大，进而可验证甲同学的想法，故本实验改用0.1 mol L-1KI溶液的目的是为提高平衡时溶液中的c(Fe3+)；
（3）取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe3+浓度，导致Q减小，最终使得Q＜K，化学平衡向正反应方向移动；
（4）①实验II是研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，则应保证除了Fe2+之外的其它离子浓度不变，则试管c中要加入1 mL蒸馏水；
②增大生成物Fe2+浓度，平衡逆向移动，c(I2)降低，溶液颜色变浅。
17． 气体 a v(b)>v(a)>v(c) 将便宜原料的用量加大，提高贵重原料利用率 不会
【分析】(1)根据图中信息可以知道，增大压强则C的含量增加，所以可以判断A为气体，可以据此解答该题；
(2)分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动，可以据此解答该题；
(3)根据图中信息可以知道b点C的浓度最大，其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，可以据此解答该题；
(4)增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动,可以据此解答该题。
【详解】(1)若增大平衡体系的压强，平衡移动的结果应使体系的压强减小，即平衡向气体体积减小方向移动，从图中信息可以知道，压强增大，C的含量增加，所以可以判断A为气体；
故答案为：气体；
(2)分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动；
故答案为：a；
(3)根据图中信息可以知道b点C的浓度最大其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，故v(b)>v(a)>v(c)；
故答案为：v(b)>v(a)>v(c)；
(4)增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动。
故答案为：将便宜原料的用量加大，提高贵重原料利用率；不会。
18． a－mx b－nx px qx
【解析】略
19．(1)0.3 mol·L-1
(2)80%
(3)0.12 mol·L-1·min-1
【分析】设NO2初始浓度为a，生成O2的浓度为x，列出三段式如下：
2NO22NO+O2
起始量（mol/L） x 0 0
变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）x-0.24 0.24 0.12
由题意得：a-2x = 0.06mol/L，x = 0.12 mol/L，则a=0.3mol/L。据此解答。
【详解】（1）根据分析可知NO2的起始浓度为0.3mol/L。
故答案为：0.3mol/L
（2）2min时NO2的转化率：α(NO2)=×100%=×100%=80%。
故答案为：80%
（3）2min内v(NO)= = = 0.12mol/(L·min)
故答案为：0.12mol/(L·min)
20．(1)H2+CO2=CO+H2O
(2)I
(3)<
(4) > 该反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正移，甲醇的物质的量增大 64
【解析】(1)
由图可知反应I的化学方程式是H2+CO2=CO+H2O；
(2)
反应I的正反应活化能比反应II的大，由活化能越大反应速率越慢，则反应I为慢反应；
(3)
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应物能量比生成物能量高，为放热反应，则△H<0；
(4)
①对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应是气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正移，甲醇的物质的量增大，由图象可知P总1＞P总2；
②若P总1=0.25MPa，平衡时CH3OH的物质的量为0.25mol，则，平衡时总物质的量为0.25+0. 5+0.25=1，则500K时该反应的平衡常数。
21．(1)90%
(2)48 MPa-2
【分析】假设到平衡时氮气转化的物质的量为xmol，则有
根据压强比等于物质的量比可知，
=，解之得x=0.9。
【详解】（1）达到平衡时N2的转化率为×100%=90%；
（2）用压强表示该反应的平衡常数
Kp==48 MPa-2。
22． 1:3:2 aIII(B) 19% 正方向移动 从反应体系中移出产物C > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
【详解】(1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2；综上所述，本题正确答案：1:3:2；
(2)aI(B)=3mol/L/6mol/L×100%=50% ；aII(B)=(3-1.86)mol/L /3 mol/L×100%=38%；aIII(B)=(1.86-1.5)mol/L/1.86 mol/L =19%；所以B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B) 中最小的是aIII(B)，其值是19%；
综上所述，本题正确答案：aIII(B)，19%。
(3) 由浓度曲线变化可知，由第一次平衡到第二次平衡，AB 的浓度减小，C的浓度增大，平衡正向移动；由于C的浓度由2.0mol/L变为0，所以采取的措施是分离出产物C；
综上所述，本题正确答案：正方向移动，从反应体系中移出产物C。
(4)第II阶段的到第III阶段时，AB的浓度均减小，C的浓度增大，平衡正向移动，由于
I、II、III阶段容器容积不变，且反应的 H<0，故应是降低了反应温度，则有T2> T3。
综上所述，本题正确的是：>，此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动