第二章 分子结构与性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．已知：。下列说法不正确的是
A．中含有离子键、共价键和配位键
B．和HCl分子的共价键均是s-s σ键
C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟
2．下列说法中不正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量
②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素
③、、三种分子的键角依次减小
④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形
⑥的沸点高于是因为其范德华力更大
⑦P原子核外有15种能量不同的电子
⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种
A．②③⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦
C．②③⑤⑦⑧ D．①②③⑤⑥
3．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
序号 A B C D E
电负性 2.55 2.58 3.0 3.5 4.0
最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1
A．元素A的基态原子有5种不同能量的电子
B．C、D、E的简单气态氢化物的稳定性顺序为D>C>E
C．元素A分别与B、C、D形成的分子均为极性分子
D．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
4．一氧化碳甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。
下列说法不正确的是
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②的原子利用率为100%
C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢
D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境
5．下列有关范德华力的叙述正确的是
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力比化学键强度弱
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
6．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．分离过程中“杯酚”能循环利用 B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液
C．“杯酚”与形成了超分子 D．该过程体现了超分子的“分子识别”功能
7．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是
A．中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为
B．根据价层电子对互斥理论，、、的中心原子价层电子对数相同
C．的空间结构为V形，其中心原子的杂化方式为
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同
8．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质(如图所示)，下列有关该新型推进剂的说法不正确的是
A．电负性：
B．该物质中的的价电子数为17
C．该分子中所有的碳原子都是杂化
D．该分子中形成的共价键中既有非极性键也有极性键
9．我国超高压输变电技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备反应原理为。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．是一种直线形分子
C．分子的键角完全相同 D．的沸点比的高
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式： B．反﹣2﹣丁烯的键线式：
C．CO2的空间结构模型： D．基态Fe原子的价电子排布式：3d64s2
11．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是
A．的空间结构为平面三角形 B．是非极性分子
C．的结构式为 D．氨分子和水分子间只存在范德华力
12．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是
A．的空间结构为三角锥形
B．中心原子的杂化方式是sp
C．基态钾原子的价电子排布式：
D．基态的价电子轨道表示式：
13．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
A．X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种
C．电负性：Y>Z>W
D．X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定
14．下列关于键和键的说法错误的是
A．键都有方向性，键都有饱和性 B．两个成键原子之间最多有一个键
C．分子中存在键，电子云图象呈轴对称 D．分子中有两个键，且相互垂直
15．甲醛(结构式：)经光催化氧化可转化为和。设为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是
A．甲醛分子含有极性键和非极性键
B．30g的甲醛含有的共用电子对的数目为
C．0.5mol甲醛可转化为气体
D．消耗1mol甲醛时，转移的电子数目为
二、填空题
16．填空。
(1)PCl3中心原子的杂化类型为___________，BCl3与阴离子___________互为等电子体。
(2)SiCl4极易与水反应，其反应机理如图。
①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填化学式)。
②关于上述反应机理的说法正确的是___________。
A．Si的杂化方式一直没有发生变化
B．H2O中O通过孤电子对与Si形成配位键
C．只涉及了极性共价键的断裂与形成
17．如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________
18．现有①H2O2；②CO2；③NH3； ④Ba(OH)2 四种物质，回答下列问题：
(1)属于离子化合物的是_______ (填编号，下同)； 属于共价化合物且中心原子杂化类型为sp3杂化的是_______，其中分子空间构型为三角锥形的是_______。
(2)含有非极性键的是_______ (填编号，下同)；既有σ键又有π键的是_______。
(3)Ba(OH)2中第一电离能最小的元素是_______ (填元素符号)。 .
(4)上述四种物质中涉及的所有元素的电负性由大到小顺序排列为_______。
(5)写出下列物质的电子式：N2________；H2O2________；NaOH________。
19．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态亚铜离子()的最外层电子排布式为______；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：______。
(2)的沸点高于的沸点(-42℃)，其原因是______。
(3)和的空间结构分别为______、______。
20．(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3________PH3，并解释原因________。
(2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：___________。
(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。
21．计算下列各粒子中心原子的杂化轨道数、判断中心原子的杂化轨道类型、写出VSEPR模型名称。
(1)___________、___________、___________。
(2)___________、___________、___________。
(3)___________、___________、___________。
(4)___________、___________、___________。
(5)___________、___________、___________。
22．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H-C≡N)。
(1)只含有极性键的是______。
(2)只含有非极性键的是______。
(3)既有极性键，又有非极性键的是______。
(4)只有σ键的是______。
(5)既有σ键，又有π键的是______。
三、元素或物质推断题
23．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下：
元素 元素性质或原子结构信息
W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3
X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子
Y 元素周期表中电负性最大
Z 第四周期元素中未成对电子数最多
R 原子序数为33
请回答下列问题：
(1)写出各元素的元素符号：W_______、X_______、R_______。
(2)第一电离能：X_______(填“>”或“＜”，下同)Y；电负性：X_______R。
(3)Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是____。
(4)分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______，分子的空间结构名称为_______。
(5)基态Z原子的价层电子轨道表示式为_______，R在元素周期表中的位置为_______，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为_______(填化学式)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．氯化铵含有键的类型包括铵根离子和氯离子之间的离子键,铵根离子中的三个共价键和一个配位键，A正确；
B．和HCl分子的共价键均是s-p σ键，B错误；
C．极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C正确；
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确；
故选B。
2．A
解析：①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量，①正确；
②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be和C共2种元素，②错误；
③、、中心原子均为sp3杂化，中心O原子有2对孤电子对，中心原子N有1对孤电子对， 中心C原子没有孤电子对，三种分子的键角CH4>NH3>H2O，③错误；
④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，符合相似相溶原理，④正确；
⑤晶体中存在离子，离子有2个键，中心原子孤电子对为 ，几何构型为V形，⑤正确；
⑥能形成分子间氢键，形成分子内氢键，的沸点高于，⑥错误；
⑦P原子电子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5种能量不同的电子，⑦错误；
⑧第四周期价电子有一个单电子的元素由K、Sc、Cu、Ga、Br共有5种，⑧错误；
故答案选A。
3．D
【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，由元素化合价可知，A元素位于元素周期表ⅣA族，B、D位于元素周期表ⅥA族，C、E位于元素周期表ⅦA族；由电负性的大小可知，A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。
解析：A．由泡利不相容原理可知，基态碳原子有6种不同能量的电子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为F>O>Cl，则简单气态氢化物的稳定性顺序为HF>H2O>HCl，故B错误；
C．碳元素与硫元素、氯元素、氧元素形成的二硫化碳、四氯化碳、二氧化碳都是结构对称的非极性分子，故C错误；
D．与硫元素处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素为钠元素，钠单质能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确；
故选D。
4．C
解析：A．步骤①是H2断键，CO未断键，因此只有非极性键断裂，故A正确；
B．步骤②反应物全部变为生成物，因此原子利用率为100%，故B正确；
C．根据图中信息，过渡态I的能量差最高，因此其对应的步骤①反应速率最慢，故C错误；
D．根据反应的历程可知，有毒一氧化碳与氢气反应最终转化为无毒的甲烷，该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境，故D正确；
故选C。
5．B
解析：A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；
B．化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力比化学键强度弱，B正确；
C．当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，C错误；
D．虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；
答案选B。
6．B
解析：A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；
B．“操作1” “操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；
C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确；
D．该过程杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确；
故选B。
7．A
解析：A． 中价层电子对为，其空间构型为正四面体，采取sp3杂化，A项正确；
B．H2S价层电子对为，SO2为，SO3为，综上分析三者价层电子对不同，B项错误；
C．O3的价层电子对为，空间构型为V形，采取sp2杂化，C项错误；
D．SO3价层电子对为，采取sp2杂化。而三聚体中S呈现四面体构型采取sp3杂化，D项错误；
故选A。
8．A
解析：A．同周期从左往右电负性增强：O>N>C，A项错误；
B．-NO2的价电子数为=5+6×2=17，B项正确；
C．从结构看C形成的四面体结构，所以其杂化为sp3，C项正确；
D．该分子中存在C-C的非极性键，C-N、N-O的极性键，D项正确；
故选A。
9．A
解析：A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，第一电离能：，A正确；
B．分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以分子不是直线形分子，B错误；
C．分子构型为正八面体，键角不完全相同，C错误；
D．能形成氢键，导致的沸点比的低，D错误；
故选A。
10．D
解析：A．Cl原子最外层有7个电子，通常形成 一个共价键，O原子最外层有6个电子，通常形成两个共价键， HClO的电子式应为：，A错误；
B．两个相同原子或基团在双键或环的两侧的为反式异构体，反-2-丁烯的键线式应为：，B错误；
C．CO2的C原子是sp杂化，分子的空间结构为直线形，C错误；
D．铁是第26号元素，基态Fe原子的简化核外电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布式为3d64s2，D正确；
故选D。
11．C
解析：A．的空间结构为三角锥形，A错误；
B．的空间结构为V形，分子中正、负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；
C．的结构式为，C正确；
D．氨分子和水分子间存在范德华力和氢键，D错误；
故选C。
12．D
解析：A．中C原子的价层电子对数为3＋=3，不含孤电子对，为平面三角形，A错误；
B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化，B正确；
C．钾为19号元素，基态钾原子的价电子排布式：，C正确；
D．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式： ，D正确；
故选D。
13．C
【分析】某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，则X为H，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O，Z有五个价键，则Z为P，W为K。
解析：A．X和Y形成的化合物为水或过氧化氢，水含有极性键，过氧化氢含有极性键和非极性键，X和W形成的化合物为KH，含有离子键，所含化学键类型不相同，故A错误；
B．同周期中第一电离能比Z小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5种，故B错误；
C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Y(O)＞Z(P)＞W(K)，故C正确；
D．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X与Z形成的最简单化合物(PH3)比X与Y形成的最简单化合物(H2O)不稳定，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．A
解析：A．并不是所有键都有方向性，如键没有方向性，故A错误；
B．两个成键原子之间形成的第一条键为键，从第二条开始为键，因此两个成键原子之间最多有一个键，故B正确；
C．中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，因此电子云图象呈轴对称，故C正确；
D．分子中含有一个键和两个键，且两个键相互垂直，故D正确；
答案选A。
15．D
解析：A．依据甲醛的结构可知，甲醛分子中只有极性键，没有非极性键，A错误；
B．30g即1mol甲醛分子中含有4mol共价键，含有共用电子对的数目是4NA，B错误；
C．所处的温度、压强不知道，无法计算二氧化碳的体积，C错误；
D．消耗1mol甲醛，生成1mol二氧化碳，转移4mol电子，电子数目为4NA，D正确；
答案选D。
二、填空题
16．(1) sp3 或等
(2) SiCl4、H4SiO4 BC
解析：（1）根据价层电子对互斥理论，价层电子对包括成键电子对和中心原子上的孤电子对，价层电子对数为4，中心原子P的杂化类型为sp3；互为等电子体的微粒需要满足电子总数相等，价电子总数相等，故为CO 或NO 等；
（2）①比较各分子的空间构型可知，SiCl4和H4SiO4中正负电荷中心重合，为正四面体结构，为非极性分子；
②A．通过对比反应机理图中各物质的结构发现，SiCl4与H2O反应的产物中Si原子形成5个σ键，不是sp3杂化，而其他分子中Si原子均为sp3杂化，A错误；
B．在SiCl4中Si原子与4个Cl原子形成4个成键电子对，Si原子无孤电子对，但有空轨道，而H2O中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，B正确；
C．极性共价键为不同种原子间形成的共价键，在反应过程中断裂的化学键有 Si-Cl、O-H， 形成的共价键有Si-O、H-Cl，均为极性共价键，C正确；
故选BC。
17． 对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，使整个分子趋于稳定，对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，在变成气体时需要克服较大的分子间氢键，需要大量的能量，因而，后者的沸点高于前者。
解析：对羟基苯甲酸的沸点较高，因为邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，使整个分子趋于稳定，对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，在变成气体时需要克服较大的分子间氢键，需要大量的能量。
18．(1) ④ ①③ ③
(2) ① ②
(3)B
(4)O＞N＞C＞H＞Ba
(5)
解析：（1）④中含有离子键和共价键，属于离子化合物；①②③中只含共价键，属于共价化合物，①③中中心原子采用sp3杂化，②中C原子采用sp杂化；中心原子价层电子对数是4且含有1个孤电子对的微粒分子空间构型是三角锥形，双氧水分子为书页形分子、二氧化碳分子为直线形分子、氨气分子为三角锥形分子，故答案为：④；①③；③；
（2）同种非金属元素之间存在非极性键，双氧水分子中存在O-O非极性键；共价单键为σ键，共价双键或三键中含有σ键和π键，二氧化碳的结构式为O=C=O，存在σ键和π键，故答案为：①；②；
（3）金属的第一电离能最小，该化合物中含有的元素是H、O、Ba，Ba易失电子，其第一电离能最小，故答案为：B；
（4）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中非金属性强弱顺序是O＞N＞C＞H＞Ba，所以电负性大小顺序是O＞N＞C＞H＞Ba，故答案为：O＞N＞C＞H＞Ba；
（5）氮气分子中氮原子之间共用3对电子，电子式为；H2O2中结构式为H-O-O-H，电子式为；NaOH中存在钠离子和氢氧根离子，电子式为，故答案为：；；。
19． 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态 分子间存在氢键，分子间无氢键 平面三角形 三角锥形
解析：(1)原子失去1个电子生成，基态的核外电子排布式为或，则基态的最外层电子排布式为；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，后者更稳定，故高温下容易转化为；
(2)和都是极性分子，但由于分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高；
(3) 的中心原子的价层电子对数，且没有孤电子对，所以其空间结构是平面三角形；的中心原子的价层电子对数，孤电子对数为1，所以其空间结构是三角锥形。
20． > 氨分子间形成氢键 PH4I+ NaOHPH3 + NaI+ H2O O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-
解析：(1)由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3> PH3；
(2)PH4I和烧碱反应类似与铵盐与NaOH的复分解反应，生成PH3、NaI和H2O，方程式为PH4I+ NaOHPH3+ NaI+ H2O；
(3)氨—氧燃料电池中，O2所在的一极为正极，正极得电子，在碱性环境中生成OH-，方程式为O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-；
21．(1) 2 sp 直线形
(2) 4 sp3 正四面体形
(3) 4 sp3 四面体形
(4) 4 sp3 四面体形
(5) 3 sp2 平面三角形
解析：分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。
(1)CS2价层电子对数=2+=2，孤对电子对数为0，杂化轨道数为2，中心原子采取 sp杂化，VSEPR模型为直线形；
(2)NH价层电子对数=4+=4，孤电子对数为0，杂化轨道数为4，中心原子采取 sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形；
(3)H2O价层电子对数=2+=4，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，中心原子采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形；
(4)PCl3价层电子对数=3+=4，孤电子对数为1，杂化轨道数为4，中心原子采取 sp3杂化，VSEPR模型为四面体形；
(5)BCl3价层电子对数=3+=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，中心原子采取 sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形。
22． ①③⑧ ②④ ⑤⑥⑦ ①②③⑥⑦ ④⑤⑧
【分析】根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，分析、判断。
解析：①HF，只含极性键且为σ键，②Cl2，只含非极性键，且为σ键，③H2O只含极性键，且为σ键，④N2，只含非极性键，且由一个σ键、两个π键组成，⑤C2H4，含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个σ键、两个π键，⑥C2H6，含有极性键和非极性键，且均为σ键，⑦H2O2，含有极性键和非极性键，且为σ键，⑧HCN(H-C≡N)含有极性键和非极性键，三键由一个σ键、两个π键。
(1)只含有极性键的为：①③⑧，故答案为：①③⑧；
(2)只含有非极性键的是：②④，故答案为：②④；
(3)既有极性键，又有非极性键的是：⑤⑥⑦，故答案为：⑤⑥⑦；
(4)只有σ键的是：①②③⑥⑦，故答案为：①②③⑥⑦；
(5)既有σ键，又有π键的是：④⑤⑧，故答案为：④⑤⑧；
三、元素或物质推断题
23．(1) B N As
(2) ＜ >
(3)卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高
(4) 三角锥形
(5) 第四周期第VA族
【分析】基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3，则其电子排布式为1s22s22p1，W为B，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，则X为7号元素，X为N，Y元素周期表中电负性最大，则Y为F，Z元素第四周期元素中未成对电子数最多，其价层电子排布式为3d54s1，则Z为Cr，R元素原子序数为33，R为As，则W为B，X为N，Y为F，Z为Cr，R为As，以此解题。
解析：（1）由分析可知，W为B，X为N，R为As；
（2）由分析可知，X为N，Y为F，R为As， 同周期第一电离能呈递增趋势，故第一电离能：XR；
（3）由分析可知，Y为F，其氢化物HF可形成分子间氢键，沸点较高，故其最简单氢化物的沸点更高原因是卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高；
（4）由分析可知，W为B，X为N，Y为F，则为BF3，其中心原子B的价层电子对数为3，没有孤电子对，其中心原子的杂化轨道类型为；为NF3，其中心原子N的价层电子对数为3，有1对孤电子对，则其空间结构名称为三角锥形；
（5）由分析可知，X为N，Z为Cr，R为As，则基态Z原子的价层电子轨道表示式为；R为As，R在元素周期表中的位置为第四周期第VA族；As的原子半径大，其成键电子对之间的斥力较小，键角较小，故X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为