(共16张PPT)
第5节 物质的转化
第四课时
岩石中的
碳酸钙经过复杂的化学反应转化过来。
化合物之间的转化规律是怎样的呢？
鸡蛋壳表面有大量气泡产生，并不断上浮与下沉（为什么？）
现象：蛋壳部分溶解，变薄了，蛋壳表面凹凸不平，
蛋壳大部分溶解，变成软蛋壳
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
长时间浸泡酸中后
某些盐和某些酸反应可以转化为新的盐和新的酸。
研究表明，酸、碱、盐、氧化物可以在一定条件下相互转化。
酸
碱
盐
氧化物
试一试：你能根据左图中的转化关系，举例说出其中的转化规律吗？
酸
碱
盐
氧化物
单质
左图是物质转化的关系图可作参考，同学们也可以自己制作一幅关系图。可以根据自己所学进行适当补充。
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O
1、判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀） (4)Cu+Hg(NO3)2
(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl (8)NaCl+AgNO3
(9)BaCl2+H2SO4 (10)Na2CO3+HCl
(11)NaCl+Cu(OH)2 (12)FeCl3+NaOH
(13)K2SO4+NaNO3 (14)CaCO3+NaCl
2、下列物质中,不能直接与水反应制取的是
A、H2SO4 B、NaOH
C、H2CO3 D、Fe(OH)3
3、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是
A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3
4、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤
C、③④⑤ D、③④⑤⑥
D
C
B
实验： 物质鉴别
根据你设计的实验方案及实验现象，得出结论：
依据物质的性质特征，及其表现的反应现象进行鉴别。
1、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3这三种无色溶液的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液
2、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B. AgCl、BaSO4、CuSO4
C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、Na2CO3
A
A
3、下列三组溶液：
(1)CuCl2、MgSO4、NaOH、BaCl2;
(2)NaOH、NaCl、HCl、FeCl3;
(3)K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3，不用其它试剂就可以区别开的是( )
A、1 B、1, 3 C、2, 3 D、1, 2，3
D
4、鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功．请推断他们选用的试剂（写名称）甲________ 乙________丙________．
（2）学生丁认为不用其它试剂也可以鉴别．丁将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录如右图，由此可确定各种物质．（↓表示产生沉淀；↑表示产生气体；—表示无明显现象）请写出A的化学式________________．
紫色石蕊
稀硫酸
碳酸钾溶液
Na2CO3
课堂总结
1.物质转化规律:
酸
碱
盐
氧化物
单质
作业：作业本B
2.物质鉴别
依据物质的性质特征，及其表现的反应现象进行鉴别。(共15张PPT)
第5节 物质的转化
第一课时
前面我们学习了物质的分类，这有助于我们进一步研究不同种类的物质在一定条件下的相互转化。
本节课我们开始学习物质之间是怎样进行转化的.
非金属及其化合物之间的转化
淡黄色粉末状固体
微弱的淡蓝色火焰
明亮的蓝紫色火焰
S + O2 ==== SO2
点燃
既然二氧化硫这种气体有毒，我们可以用什么方法除去？写出有关的化学方程式。
思考：你还知道哪些非金属单质可以转化为相应的化合物？
C 、P 、H2等与O2反应
C+CO2===CO
点燃
通入二氧化碳的蒸馏水可以使紫色石蕊试液变红，没通入的依旧显示紫色
CO2 + H2O == H2CO3
有同学认为二氧化碳通入水之后，溶液中有三种物质：水、二氧化碳、碳酸。可能是二氧化碳使紫色石蕊试液变红，你能设计一个简单的实验对该同学的疑问进行解答吗？
归纳：
加热后，红色变成紫色。
CO2 + H2O == H2CO3；
H2CO3== CO2↑ + H2O
△
非金属
非金属氧化物
酸
非金属氧化物
氧气
水
加热
硫的转化规律与碳相似
S SO2 H2SO3 SO2
写出相关的化学方程式。
思考与讨论：如果满足其它条件,物质之间还会发生怎么的转化？
C CO2 H2CO3 CO2
Na2CO3
如果可以发生转化，请写出有关的化学方程式。
非金属及其化合物之间的转化规律
你能结合上面这幅转化图，说说不同物质之间的转化条件是什么吗？
非金属 非金属氧化物 酸 非金属氧化物
盐
注：有些条件视具体情况而定
燃料燃烧
1.氢气在空气 或氧气中燃烧(或爆炸)都生成水:
____________________________。
2.碳在空气中燃烧, O2充分时生成CO2,不足时生成CO.
O2充分时: _________________________。
O2不足时: _________________________。
用于除去气体中的O2。如白炽灯内加入少量磷，可除去灯泡内的O2，_______________。
２H2+O2===2H2O
点燃
2C+O2===2CO
点燃
C+O2===CO2
点燃
防止钨丝氧化
现在我国的常用能源煤和石油中含 有硫,在燃烧时生成了SO2,大多数都进入了大气，导致大气污染而降酸雨（含H2SO4）.发生的某些化学反应方程式为:
（1） ；
（2） ；
（3）2H2SO3+O2=2H2SO4
或者：
（1） ；
（2）2SO2 +O2 =2SO3
（3） ；
课堂总结
某些非金属及其化合物之间的转化规律：
非金属 非金属氧化物 酸 非金属氧化物
盐
氧气
水
加热
碱
碱
酸
注：有些条件视具体情况而定
作业
作业本A(共19张PPT)
第5节 物质的转化
第二课时
上节课我们学习了非金属及其化合物之间的转化。
非金属 非金属氧化物 酸 非金属氧化物
盐
那么，金属及其化合物之间会发生转化吗？转化规律又是怎样的呢？
金属及其化合物之间的转化
生成 黑色固体 ，同时放出大量的热量。
Fe + S ==FeS （硫化亚铁）
金属单质与非金属单质相互反应可以生成哪类化合物？
试一试：
1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠的方程式
2、铁在氯气中燃烧生成氯化铁的方程式
金属单质+非金属单质→盐
2Na+Cl2==2NaCl
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 （氯化铁）
点燃
△
如果金属与氧气反应生成什么？
完成下列化学方程式：
1、 Mg + O2===
2、 Ca + O2===
3、 Cu + O2===
2 2MgO
点燃
2 2CaO
2 2CuO
金属氧化物
金属与氧气相互反应生成金属氧化物
结论：金属在空气或氧气中燃烧（或缓慢氧化），生成金属氧化物
△
生石灰溶于水变成 白色 粉末；同时放出大量的热。
CaO +H2O ===Ca(OH)2
红
根据上述实验结论，写出 Na2O、K2O、BaO溶于水后发生反应的化学方程式。
Na2O + H2O ===
K2O + H2O ===
BaO + H2O ===
某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）
2NaOH
2KOH
Ba(OH)2
金属氧化物与水相互反应转化成碱
注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。
CaO +H2O ===Ca(OH)2
2Ca +O2=== 2CaO
CaO +H2O== Ca(OH)2
碱通过哪些方法变成盐？
非金属氧化物、酸、可溶盐
Ca（OH）2 CaCO3
盐通过哪些方法变成相应的碱？
可溶性的碱
FeCl3 Fe(OH)3
盐通过哪些方法变成相应的氧化物？
高温加热
CaCO3 CaO
金属单质与其化合物的转化关系
金属
金 属氧化物
碱
盐
→
→
→
反应能否进行视具体情况而定
1、在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能使酚酞变红色的是 （ ）
A、 Fe(OH)3 B、Na2O C 、 CuO D、SO3
B
2、下列变化过程中：X → Y → Z → X，则X代表的物质是 （ ）
+H2O
+ CO2
高温
A、CO2 B、Ca(OH)2 C、 CuO D、CaO
3、要完成下列所示变化,不可能只通过一步反应就实现的是( )
A、Ba(OH) 2 BaCl2
B CaCO3 CaO
C Fe2O3 Fe(OH )3
D BaCl 2 Ba(NO3)2
4、从Zn、BaCl2、CaCO3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式；
①化合反应：______
②分解反应：______
③置换反应：______
④复分解反应：
a．______（酸与盐反应）
b．______（碱与盐反应）
c．______（盐与盐反应）
金属单质与其化合物的转化关系
金属
金 属氧化物
碱
盐
→
→
→
课堂总结
作业
作业本B(共17张PPT)
第5节 物质的转化
第三课时
金属
→
金 属氧化物
那么，金属氧化物可以转化为金属吗？
金属冶炼
自然界中多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。
自然界中金属以游离态（单质）形式存在是非常少的。
那么，怎样才能从矿石中得到金属呢？
金属冶炼：
把金属从化合态变成游离态
金属冶炼的方法有哪些呢？
冶炼方法一：碳与金属氧化物在高温下进行反应
（该反应是哪种基本反应类型？）
从该反应中可以看出碳可以夺取氧化铜中的氧元素，从而得到单质铜
炽热的碳在高温下会与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳也能夺取金属氧化物中的氧元素，从而得到单质金属。
一氧化碳有毒，不能直接排到空气中，在实验过程中应该怎么处理？
冶炼方法二：氢气与金属氧化物在加热条件下进行
黑色粉末变红,试管口有水珠.
H2 + CuO === Cu + H2O
△
防止氢气与氧气在试管中反应，引起试管爆裂
当黑色的氧化铜变成红色的铜后，停止加热，继续通入氢气，直到铜冷却至室温。
氢气与一氧化碳都是可燃性气体，做实验前需对气体验纯。
氢气与氧化铜反应时，为什么试管口要略向下倾斜，而用一氧化碳做实验时却不需要？
铁在日常生活中使用广泛，怎么从铁矿石中冶炼出金属铁呢？
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
H2 + CuO === Cu + H2O
△
（1）碳、一氧化碳、氢气都可以从金属氧化物中夺取氧元素，我们可以把这种性质称为还原性，把这些具有还原性的物质称为还原剂。
（2）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做还原反应。
还原反应
金属冶炼过程中有关纯度问题的计算
例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨
（85%，96%两个质量分数代表什么含义，你清楚吗？）
除了利用化学方程式求解外，还可以怎么做？
还可以根据化学式（或质量守恒）进行求解。
1.下列反应中,一氧化碳不是还原剂的是( )
A.CuO+CO=Cu+CO2 B.CO2+C=2CO
C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2.有下列实验现象可知,黑色粉末是( )
A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C
B
C
3、250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？
(1)这种含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应
(2)碳.氢气和一氧化碳等能从氧化铜.氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性
(3)具有还原性的物质可做还原剂
C+2CuO===2Cu+CO2↑
△
2C+CO2=====2CO
高温
CO+CuO====Cu+CO2
高温
H2+CuO====Cu+H2O
△
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
有关纯度计算
方法（1）利用化学方程式求解
方法（2）利用化学式求解（或质量守恒）
作业：
作业本B
