1.1物质的分类和转化 课件(共41张PPT)

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高一衔接和新课导入：
第一章：
欢迎来到高一化学课堂
分类是一种思想：
人为的
多角度的
认识物质......
并用化学语言表述......
物 质
混合物
纯净物
单 质
化合物
氧化物
金属单质
非金属单质
无机化合物
有机化合物
酸
碱
盐
……
※初中科学对“物质”的分类（组成角度）：
树型分类法
树型分类法
分类思维导图
？
或
你还知道有什么分类方式
交叉分类法
对同一物质按不同的标准进行分类
【高一衔接：】
请从“组成”角度对下列物质进行分类？
（写出最终归属）
1、钙；2、氯气；3、75%食盐水； 4、泥水；
5、氧化钙；6、二氧化碳； 7、二氧化氮（NO2）；
8、过氧化钠（Na2O2）；9、盐酸；10、硫酸；
11、醋酸； 12、氢氧化钙；13、五水硫酸铜；
14、硫酸氢钠；15、碱式碳酸铜；16、氨气（NH3）；
17、葡萄糖（C6H12O6)；
（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（ ）
（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（ ）
（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（ ）
（4）CuSO4·5H2O属于混合物（ ）
（5）2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑是置换反应（ ）
（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（ ）
【例1】下列说法正确的是（ ）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．纯净物一定由同种原子构成
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D. 含一种元素的物质一定是单质
C
【变1】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、烧碱
B．氯气、纯碱、石灰水
C．水银、空气、干冰
D．二氧化硫、水蒸气、盐酸
B
金刚石
物理性质 金刚石 石墨
硬度 很大 较软
熔沸点 很高 很高
导电性 不导电 能导电
C60
“同素异形体”:
由同一种元素形成几种性质不同的单质 称同素异形体。
碳纳米管
同素异形体的“物质性质”不同，“化学性质”相似。
化学式 颜色 （气态） 气味 沸点 ℃ 溶解性
氧气 O2 无色 无味 －183 0.030
臭氧 O3 淡蓝色 鱼腥味 －112.4 >O2
O2
O3
※“同素异形体”:
——均可做助燃剂，均有强氧化性
氧气和臭氧
思考与交流：
由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？
（1）Na和Na+是同素异形体吗？
（2）Fe2O3和Fe3O4是同素异形体吗？
（3）1H和2H是同素异形体吗？
【再思考：】
（4）红磷和白磷是同素异形体吗？
——1H和2H均为原子，不是物质，不能用宏观分类；
从微观角度分类：1H和2H为“同位素”关系。
“氧化物”的继续分类：
① 按组成元素分类
② 按化学性质分类
金属氧化物（ CuO ）
非金属氧化物（ CO2 ）
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
其它
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO；
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2；
请定义：两性氧化物和不成盐氧化物的概念？
深化：高中分类
（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：

（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：
Na2O + H2O === 2NaOH； Na2O + 2HCl=== 2NaCl + H2O
常见碱性氧化物CuO Fe2O3 Na2O MgO
常见酸性氧化物CO2 SO2 SO3 Mn2O7
补充:
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：CO、NO
请归纳以下两者关系：
碱性氧化物 ？ 金属氧化物
酸性氧化物 ？ 非金属氧化物
举例：
Na2O2属于哪种氧化物？
1、金属氧化物与碱性氧化物的关系
金属氧化物不一定是碱性氧化物，
碱性氧化物一定是金属氧化物；
如： Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。
2、非金属氧化物与酸性氧化物的关系
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
归纳
如Mn2O7为酸性氧化物；CO、H2O为不成盐氧化物。
从H、O、Na、S四种元素中选择适当的元素，组成下列类别中的物质，越多越好。
（1）酸 ；
（2）酸性氧化物 ；
（3）碱 ；
（4）碱性氧化物 ；
（5）正盐 ；
（6）酸式盐 。
【问题解决】
请写出：上述酸性氧化物与上述碱反应的化学方程式？
上述碱性氧化物与上述酸反应的化学方程式？
*“混合物”的继续分类：
深化：高中分类
分散系及其分类
分散质
分散剂
分散系：分散质分撒在分散剂里形成的混合物。
1、溶液：是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、悬浊液：是固体小颗粒悬浮于液体里形成混合物。
3、乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的混合物。
硫酸铜溶液
泥浆水悬浊液
油水乳浊液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象
硫酸铜溶液
氢氧化铁水混合体系
自然界的丁达尔现象：
气溶胶
自然界的丁达尔现象
有色玻璃
烟 水 晶
生活中胶体：
豆浆溶液、蛋白质溶液、淀粉溶液……
固溶胶
浊液分散系
分散质粒子直径
＞100nm
胶体分散系
1nm＜分散质粒子直径
＜100nm
溶液分散系
分散质粒子直径
＜1nm
微观世界：探究产生丁达尔现象的本质原因
丁达尔效应：胶体粒子对光线散射而形成光亮通路的现象。
分散系的分类：
按照分散质粒子的大小来分：
分散系
溶液
浊液
胶体
(<1nm)
(1~100nm)
(>100nm)
胶体：分散质微粒的直径大小在1-100nm之间的分散系。
1nm=10-9m
本质区别
分散系
*混合物的分类：
1．农业生产：土壤的保肥作用。
2．医疗卫生：血液透析；医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。
3．日常生活：制豆腐原理；明矾净水。
4．自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。
5．工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
胶体有什么用？
1、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ ）
A．都是透明的混合体系
B．都是均一的、稳定的分散系
C．区别方法可做丁达尔效应实验
D．肯定都是混合物
D
【问题解决】
2、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ）
A．分散质粒子的大小
B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达乐效应
D．粒子有没有带电荷
A
【问题解决】
3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀
A.①④ B.②③④
C.②③ D.①③④
C
【问题解决】
问：纳米碳是不是胶体？
×
转化是有规律的：
从分类上认识物质的性质......
从分类上寻找物质变化的规律并用之......
【思考与讨论】
（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
Ca → CaO → Ca(OH)2→CaSO4
C → CO2 → H2CO3→CaCO3
（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你有什么规律，总结并交流。
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
O2
H2O
O2
H2O
碱或碱性氧化物
酸或酸性氧化物
盐
盐和水
盐和酸
盐和氢气
碱和盐
两种新盐
金属与盐
※ 常见无机物转化规律图（八圈图）
“八圈图”应用：
金属性质？
1、与非金属反应
2、与水反应
3、与酸反应
4、与某些盐反应
“八圈图”应用：
非金属性质？
1、与金属反应
2、与水反应
3、与碱反应
4、与某些盐反应
“八圈图”应用：
酸有哪些通性？
1、与活泼金属反应
2、与碱性氧化物反应
3、与碱反应
4、与某些盐反应
5、与酸碱指示剂反应
碱有哪些共性？
1、与非金属反应
2、与酸性氧化物反应
3、与酸反应
4、与某些盐反应
5、与酸碱指示剂反应
“八圈图”应用：
盐的性质？
+活泼金属
新盐 + 不活泼金属
+酸 新盐 + 新酸
+碱 新盐 + 新碱
+盐 新盐1 + 新盐2
盐
“八圈图”应用：
【例1】某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ）
A．稀硫酸 B．氧气
C．二氧化碳 D．氧化钙
碳
C
资料
H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI
强酸：
强碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
物质溶解性口诀：
钾钠铵盐全能溶，硝酸盐类也全溶。
盐酸盐溶除银汞，硫酸盐中除钡铅。
碱中钾钠铵钡溶，碳酸盐中多不溶。
※ 物质的转化反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
反应条件？
反应条件？
强制弱！
有沉淀、
气体、
水生成！
初中科学知识：