课件24张PPT。金属的活动性顺序（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的什么性质？
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的什么性质？
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么性质？
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？ 铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？ 质疑这节课我们来探究常见金属的化学性质讨论 导电性 导热性 熔点高 延展性我手上有两条金属分别是镁和铁，谁可以帮我用化学的方法分辨出来？放在火焰上烧观察现象我知道了，镁带在空气中燃烧可以发出耀眼的白光；而铁不可以在空气中燃烧。我们已知镁和铁都能与氧气反应，实验表明大多数金属都与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。结论1：金属能与氧气反应生成金属氧化物4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2 == 2CuO 3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4 金在高温下也不能和氧气反应真金不怕火炼铁在氧气中燃烧实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：铝的化学性质很活泼，为什么通常情况下铝制品却很耐腐蚀？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 该性质称“金属活动性”讨论 如何进一步比较镁与铝， 铁与铜活动性？ 利用酸能与一些金属反应生成盐和氢气 问题：(1)是否所有金属都能与稀酸（稀盐酸和稀硫酸）反应产生氢气？
(2)反应剧烈程度有无差异？活动与探究1：在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何？1、3、5小组做镁带、锌粒、铁粉、铜片，与稀盐酸的反应
2、4、6小组做镁带、锌粒、铁粉、铜片，与稀硫酸的反应（金属与盐酸、硫酸的反应）A组（与盐酸）B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等
在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较（A组：金属与盐酸反应）产生少量的小气泡，形成浅绿色的溶液活动展示没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）活动展示Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液金属活动性由强到弱结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属结论2：活泼金属能与酸反应生成盐和氢气单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
置换反应：A + BC → AC + BPtAgAuAl仔细看清楚哦！！Ag、Pt、Au不和酸反应生成氢气！应排在（H）之后Ag、Pt、Au和Cu都不和酸反应，究竟怎么判断它们的活动性强弱呢？？MgZnFe硫酸铜溶液（属盐溶液）现象：镁、锌、铁的表面都有红色的固体，银表面无现象Ag活动与探究2：Mg+CuSO4== MgSO4+ CuZn+CuSO4== ZnSO4+ CuFe+CuSO4 == FeSO4+Cu实验2：把铜片放入硝酸银溶液中，观察现象现象：铜的表面有银白色的固体出现Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag说明活动性：
Mg、Zn、Fe>Cu
AgAg金属活动性顺序: 1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越 。2.在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于
的金属从它们的化合物溶液里置换出来。强氢前面 后面结论3：金属能与一些盐反应生成新盐和新的金属浓硫酸、硝酸具强氧化性，导致发生的不是置换反应，生成物不是氢气。钾、钙、钠除外开放探究: 你能设计实验比较Mg、Fe、Cu的活动性吗？ 方案一：在试管中分别加入少量镁、铁、铜，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否有气泡产生，产生气泡的快慢 方案二：在试管中分别加入少量镁、铜，再分别加少量硫酸亚铁，观察镁、铜表面的现象归纳：如果有三金属A、B、C，且活动性A>B>C,则选用试剂为A、C金属单质和B的盐溶液，或者AC的盐溶液和B金属单质。 方案三：在试管中分别加入少量硫酸铜、硫酸镁，再在溶液中加入铁，观察铁表面的现象小结：1、金属的化学性质：（1）金属能与O2反应生成金属氧化物（2）金属能与酸反应生成盐和氢气（3）金属能与盐反应生成新金属和新盐注意：①不能是浓硫酸、硝酸，这两种酸具强氧化性，导致发生的不是置换反应，生成物不是氢气。②金属活动性要比H强③铁显+2价③钾、钙、钠与盐反应不能置换盐中的金属，因这三金属活动性太强，能与水直接反应注意：①在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来②盐要可溶大多数金属2、金属活泼性顺序及判断方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与盐溶液反应（3）金属与氧气反应的难易程度3、置换反应单质+化合物====新单质+新化合物K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuA + BC → AC + B1、（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；
形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。练习：2、现有下列六种物质：① K2O ② CaO ③ Na2O ④ X ⑤ Al2O3 ⑥ ZnO ,它们是按某种规律排列的，请你推断X是 ，其原因是？ M g O都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列。3、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe4、实验室用盐酸制取氢气为什么一定要用锌而不用镁、铁?根据金属活泼性顺序可知镁的活泼性强于锌，所以与盐酸反应时的速率会很快，生成的H2不易收集。用Fe活泼性比Zn弱，反应速率太慢，效率低。 5.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y
的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.金属活动性顺序 X>Y>Z6、如何除去铜屑中少量铁屑，请设计两个不同的实验方案：方案一：加入适量硫酸铜溶液，过滤方案二：加入适量稀硫酸，过滤Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuFe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生．则A中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有的溶质是 ．提高题：Cu、FeZnZnSO4活动性最弱的金属能最先被置换出来 根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换； 将过滤得到固体不溶物A放入少量的稀硫酸中，有气体产生，说明固体中有活动性较强的铁或锌，若锌过量，固体A中含有锌；若锌量不足或恰好完全反应，则固体A中不含锌； 滤液是锌与混合溶液反应后所得的溶液，且固体A中含有活动性较强的铁或锌，说明硫酸铜已完全反应，因此滤液中不含硫酸铜．
