课件18张PPT。各种各样的盐生活中常用的盐练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型KOH + HCl----
NaOH + H2SO4----
Ca(OH)2 + HNO3 -----
Ca(OH)2 + H2SO4 ----KOH + HCl === KCl + H2O2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O碱酸盐水 这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。结论：盐是酸和碱中和的产物思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢? 不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中很多盐是晶体 盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。注 意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 常见的金属离子： 常见的酸根离子： Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+ Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43- 亚硝酸盐有毒 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4
KCl KNO3 K2CO3 K2SO4
CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4
NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4
钠 盐钾 盐钙 盐铵 盐盐酸 盐硝 酸 盐碳 酸 盐硫 酸 盐盐的分类请大家回忆一下：酸、碱有哪些化学性质？讨论:结合酸碱的化学性质，猜测盐有哪些化学性质？如何设计实验证明？探究一：盐与指示剂的颜色变化不变色不变色蓝色红色将氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液少许置于试管中，分别地价紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察：不变色不变色结论：大多数盐溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色拓展：强碱弱酸盐溶液呈碱性，如Na2CO3
强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4⒈盐+酸→新盐+新酸AgNO3+ HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 盐的化学性质::⒉盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH ==3NaCl+Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ⒊盐+金属→新盐+新金属2AgNO3+ Cu==Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Fe== FeSO4+Cu 在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。位于前面位于后面盐溶液无可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。盐还可能有哪些化学性质？探究二：盐与盐的反应BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,
现象:
化学方程式:溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2?参加反应的两种盐都必须可溶
?反应生成的盐中至少一种难溶或易分解Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ +NaNO3归纳：盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。*铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用润湿红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。 盐的化学性质 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2. 酸+盐=新酸+新盐
碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4. 盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐小结：练习1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( ) A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水D2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解
反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于
复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
D、S + O2 == SO2
E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓DBAC EC点燃
(1) Ba(OH)2 + H2SO4
(2) Cu(OH)2 + HCl
(3) CuCl2 + NaOH
(4) Ca(OH)2 + K2CO3
(5) NaCl +HNO3
(6) AgCl + HNO3
(7) BaCl2 + Na2CO3
CO2＋ NaOH
(9) SO3 + Ba(OH)2
3、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型2 =CuCl2 + 2H2O××××2 =Na2CO3 + H2O4.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸B 5．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤
C．④③①②⑤ D．②③①④⑤
B6．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B 7．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2 2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒，其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误将一瓶写有工业用盐亚硝酸钠（NaNO2)的化学品当食盐用了。婚宴无知误用工业盐
中毒放倒八十一人
