人教版九年级化学 第九单元 课题2 溶解度 课时1 饱 和 溶 液课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
第九单元　溶　　液
课题2　溶　解　度
课时1　饱 和 溶 液
目录
01
课程要求
02
03
04
知识点精讲
课堂检测
课前预习
1. 认识结晶现象。
2. 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。
2. 如图9－2－1所示，甲烧杯底部有晶体，则此时溶液为 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，乙烧杯底部无晶体则可能是 　饱和　 或 　不饱和　 溶液。
图9－2－1
饱和　
饱和　
不饱和　
1. 一杯水可以无限地溶解蔗糖吗？ 　不能　 。如果蔗糖放多了，能观察到的现象是 　杯底有部分蔗糖未 。
不能　
杯底有部分蔗糖未溶解
知识点1　饱和溶液
1. 观察课本P33“实验9－5”和“实验9－6”，填写下表。
操　作 现　象
（1）实验9－5 ①加入5 g氯化 钠，搅拌 　氯化钠全部溶
氯化钠全部溶解
操　作 现　象
（1）实验9－5 ②再加5 g氯化钠，搅拌 　部分氯化钠未溶解　
③再加15 mL水，搅拌 　未溶解的氯化钠全部溶解　
部分氯化钠未溶解
未溶解的氯化钠全部溶解
续表
结　论
在一定温度下，在一定量溶剂里溶解的溶质的量是 　一定　 的。改变 　溶剂　 的量可以改变溶解的溶质的量
一定
溶剂　
续表
操　作 现　象
（2）实验9－6 ①加入5 g硝酸钾，搅拌 　硝酸钾全部溶解　
②再加5 g硝酸钾，搅拌 　部分硝酸钾未溶解　
③加热 　未溶解的硝酸钾全部溶解　
硝酸钾全部溶解
部分硝酸钾未溶解
未溶解的硝酸钾全部
溶解　
续表
操　作 现　象
（2）实验9－6 ④再加5 g硝酸钾，搅拌 　无明显变化　
⑤冷却 　溶液中有晶体析出　
无明显变化　
溶液中有晶体析出
续表
结　论
在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的溶质的量是 　一定　 的。改变 　温度　 可以改变溶剂溶解的溶质的量
一定
温度　
续表
【归纳】（1）在一定 　温度　 下，向一定量 　溶剂　 里加入某种溶质，当溶质 　不能继续溶解　 时，所得到的溶液叫做这种溶质的 　饱和溶液　 ； 　还能继续溶解　 的溶液叫做这种溶质的 　不饱和溶液　 。
（2）判断溶液是否饱和的方法：继续加入 　同种溶质　 ，看能否继续溶解。
　　（3）只有指明“ 　在一定温度下　 ”和“ 　在一定量溶剂里　 ”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
温度　
溶剂　
不能继续溶解　
饱和溶液　
还能继续溶
解　
不饱和溶解　
同种
溶质　
在一定温度下　
在一
定量溶剂里　
课堂练习
1. 如图9－2－2所示，20 ℃时，将33 g氯化钠加入100 g水中，氯化钠全部溶解，此时溶液的质量为 　133 g　 ；再向此溶液中加入3 g氯化钠又恰好全部溶解，则之前的溶液为 　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若现在的溶液恰好饱和，则溶液的质量为 　136 g　 ；再向此溶液中加入3 g氯化钠，所得溶液的质量为 　136 。
133 g　
不饱和　
136 g　
136g
图9－2－2
思路点拨　（1）描述饱和溶液或不饱和溶液时，要说明温度、溶剂及相应的溶质。（2）在一种溶质的饱和溶液中，还能溶解其他物质。因此，饱和溶液与不饱和溶液是针对某种溶质而言的。（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
知识点2　结晶、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2. 从溶液中获得晶体的方法
（1）当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了 　饱和溶液　 ；温度继续降低，过多的 　硝酸钾　 会从溶液中以 　晶体　 的形式析出，这一过程叫做 　结晶　 。
饱和溶液　
硝酸钾　
晶体　
结
晶　
（2）除了冷却热的饱和溶液的方法以外， 　蒸发溶剂　 也是一种获得晶体的常用方法。例如，用海水晒盐（如图9－2－3）
图9－2－3　海水晒盐的大致过程
蒸发溶
剂　
3. 在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：（适用对象：溶解度随温度升高而增大的物质）

注意：若溶解度随温度升高而减小，饱和溶液变为不饱和溶液时温度要 　降低　 ，不饱和溶液变为饱和溶液时温度要 　升高　 。例如氢氧化钙。
降低　
升高　
课堂练习
2. 如图9－2－4所示是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　D　）
图9－2－4
D
A. 操作Ⅰ一定是降温
B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ③中一定不能溶解其他溶质
D. ③是t ℃时的硝酸钾饱和溶液
思路点拨　对于大多数溶液，当达到饱和状态时，通过降低温度或者蒸发溶剂可以使溶液的溶质以晶体的形式析出；析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液。常利用蒸发溶剂结晶的方法获得海水中的氯化钠。
1. （2021深圳月考）烧杯中盛有硝酸钾溶液，烧杯底部可见少量硝酸钾晶体，下列方法中无法使硝酸钾晶体再溶解的是（　B　）
①向烧杯中加水　②用玻璃棒搅拌　③将溶液加热　④加入同体积的饱和食盐水
A. ②④ B. ② C. ①③ D. ④
B
2. 室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛有水的大烧杯中（如图9－2－5）。欲使该硝酸钾溶液变为饱和状态，可向大烧杯中加入的固体物质是（　B　）
图9－2－5
B
A. 氧化钙 B. 硝酸铵
C. 氯化钠 D. 氢氧化钠
3. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　C　）
C
4. 下列说法正确的是（　C　）
A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 溶液结晶过程中溶剂质量一定不变
C. 饱和溶液降低温度后不一定会析出晶体
D. 饱和溶液是不能继续溶解物质的溶液
C
5. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图9－2－6所示。下列说法正确的是（　B　）
图9－2－6
B
A. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
B. 可用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
C. 乙、丙烧杯中溶质的质量相等
D. 蔗糖的溶解能力随温度的升
高而减小
6. （跨学科）如图9－2－7所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的有少量固体存在的KNO3溶液，在溶液中悬浮着一只塑料小球。
图9－2－7
（1）此KNO3溶液是 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，判断的依据是 　试管底部有固体剩余　 。
饱和　
试管底部有固体剩余　
（2）若向烧杯中加入NaOH固体，可观察到的现象是 　KNO3固体溶解，塑料小球上浮　 ，得到的溶液 　可能是　 （填“是”“可能是”或“不是”）KNO3的不饱和溶液，可用于确定的方法是 　继续加入KNO3固体，观察KNO3固体是否溶解　 。
KNO3固体溶解，塑料小球上浮　
可能是　
继续加入
KNO3固体，观察KNO3固体是否溶解　
图9－2－7
谢 谢！