专题3《水溶液中的离子反应》复习题（含解析）2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》复习题（含解析）2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 935.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-06 21:58:37 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》复习题
一、单选题
1．下列实验操作、所得现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将2mol L-1KI溶液与1mol L-1FeCl3溶液等体积混合 充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应为可逆反应
B 常温下将Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合 烧杯壁变凉 该反应熵变△S<0
C 向饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 有固体析出 可用于侯氏制碱法中NaHCO3的制备
D 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NH4HCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH较大 电离常数：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)
A．A B．B C．C D．D
2．在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是
A．胆矾晶体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质
B．灼烧法测定、混合物中的质量分数实验中，未进行恒重操作
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸， 配制标准溶液的固体KOH含NaOH杂质
D．气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数
3．时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．A点时水电离出的
B．B点时离子浓度
C．C点溶液中
D．C点溶液中
4．下列说法正确的是
①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥
5．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H2O PO+H3O+。下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是
A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4
6．HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化， M+不发生水解。实验发现，298K 时c2(M+)~ c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是
A．c(H+) 增大的原因可能是加入了酸HA
B．溶液c(H+)= 2×10-4时，c(M+)> 3×10-4mol·L-1
C．随着c(H+)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变
D．c2(M+)~ c(H+) 的线性关系为： c2(M+)= Ksp(MA)
7．25℃时，下列说法正确的是
A．的某酸溶液中一定存在：
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
8．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．L2表示pH与-lg的关系曲线
B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8
C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol L-1
D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)9．常温下，向溶液中滴入等浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法错误的是
A．时，的值比的小
B．滴入溶液后，溶液中存在关系：
C．
D．滴入溶液后，溶液中存在关系：
10．pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需时间:醋酸＞盐酸
C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸 D．开始反应速率:盐酸＞醋酸
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NA
B．4.4g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA
C．Na2O2与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.4NA
D．100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为0.01NA
12．下列物质的用途涉及氧化还原反应的是
A．用NaHCO3作食品膨松剂
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1mol NaHSO4 固体所含的离子总数为 0.3NA
B．12g 石墨所含的C-C 键的数目约为 2.408 ×1024
C．标准状况下将 22.4L NH3 溶于水配成 1mol/L 的溶液，则 c(NH)+c(NH3 H2O)=1mol/L
D．常温下，1L pH=5 的CuCl2 溶液中由水电离出的H+数为 10-5NA
14．下列离子方程式中，不正确的是
A．一水合氨的电离： NH3·H2ONH+OH-
B．NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比1:2混合： Ca2++OH-+HCO= CaCO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁： 3Fe+ 8H++2NO= 3Fe3++ 2NO↑+4H2O
D．小苏打治疗胃酸过多： HCO+H+=CO2↑+H2O
15．一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(不考虑溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．
B．从X点到Y点，逐渐增大
C．Z点溶液中
D．从Y点到Z点发生的离子反应为
二、填空题
16．请根据要求填空。
（1）在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
（2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数____________。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是________________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH4+)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是__________(填序号)。
（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液显________性，原因是_________。
17．水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
请回答下列问题：
(1)室温下，关于的溶液，下列分析正确的是
A．
B．由水电离出的
C．加入少量固体，的电离平衡逆向移动，的值减小
D．加入等体积的盐酸，所得溶液：
(2)物质的量浓度均为0.1的六种溶液①②③NaClO④⑤⑥，pH由小到大的顺序___________(填序号)。
(3)向次氯酸钠溶液通入少量发生反应的离子方程式___________。
(4)碳酸氢铵溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。
(5)向a的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。
II.是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
(6)则和水反应的化学方程式为：___________。
(7)若将溶液直接蒸干得不到无水，用与混合共热，则可得到无水，其原因是___________。(用简要的文字回答)
18．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：
(1)“O”点为什么不导电_______。
(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。
19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)：_______
(2)：_______
(3)：_______
(4)：_______
(5)：_______
(6)(熔融)：_______
20．（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_________________________。
（2）将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。
21．完成下列问题。
(1)25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH围如下：
颜色 黄色 绿色 蓝色
①25℃时，在饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
②25℃时，向该饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中____，______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数，回答下列问题。
①往溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离于方程式可表示为___________。
②从图中数据计算可得的溶度积___________。
③某废液中含，为提取可以控制溶液的范围是___________。
(3)莫尔法是一种沉淀滴定法，以为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中的浓度。已知：滴定终点的现象是___________，终点现象对应的离子反应方程式为___________。
银盐
颜色 白 浅黄 砖红
22．请回答下列问题：
(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)，___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。
①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1
B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1
C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)
23．按要求完成下列各题。
(1)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：
①若a=5，则A为_________酸，(填“强”或“弱”)，若再稀释1000倍，则A的pH_________。
②若A、B都是弱酸，则a的范围是_________。
(2)浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氨水，四种溶液中pH值由大到小的顺序是(填序号)_________。
(3)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是_________(填编号)。
(4)将pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH_________为。(Lg2=0.3)
24．有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3 H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。
（1）NH4HSO4 的电离方程式为_____
（2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示）
（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填数值）
（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)
（5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____
A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )
B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性
C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3 H2O)＝0.2mol·L－1
D．其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）
（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。
25．化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。
(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_____。
(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是_____(用电离方程式表示)。
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_____。
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_____。
(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．将2mol L-1KI溶液与1mol L-1FeCl3溶液等体积混合，发生反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，KI过量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明还存在Fe3+，故Fe3+与I-的反应为可逆反应，选项A正确；
B．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当△H-T△S<0时反应自发，该反应△H>0，若满足此条件，则△S>0，选项B错误；
C．侯氏制碱法中NaHCO3的制备是向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2，有固体析出，选项C错误；
D．NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，选项D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．胆矾晶体中结晶水含量测定实验中，若坩埚中有受热不分解的物质，加热前后固体的质量不变，测定结果不变，故A不符合题意；
B．灼烧法测定碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数实验中，若未进行恒重操作，碳酸氢钠可能未完全分解，剩余固体的质量偏大，导致所测碳酸氢钠的质量分数偏小、碳酸钠的质量分数偏大，故B不符合题意；
C．用标准氢氧化钾溶液滴定未知浓度的盐酸，若配制标准溶液的固体氢氧化钾含氢氧化钠杂质会使消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故C符合题意；
D．气体摩尔体积的测定中，若反应结束后未冷却至室温便读数会因为温度过高，导致所测气体体积偏大，气体摩尔体积偏大，故D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A．根据曲线起点可得氢氧化钠溶液浓度是，A点时酸碱恰好中和，此时溶液显碱性可知HA为弱酸，，NaA是强碱弱酸盐促进水的电离，水电离出的
故A正确；
B．B点时溶液中性，，根据电荷守恒，则，故B正确；
C．C点溶液是HA和NaA物质的量比的混合溶液，溶液显酸性，则HA的电离程度大于水解程度，C点溶液中，故C错误；
D．C点溶液是HA和NaA物质的量比的混合溶液，根据物料守恒，故D正确。
4．A
【详解】①在水分子作用下，氯化钠在溶液中电离出水合钠离子和水合氯离子，电离时不需要通电，故错误；
②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是在溶液中电离出氢离子的酸式盐，故错误；
③硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出自由移动的离子，所以硫酸钡属于强电解质，故正确；
④强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如浓醋酸的导电性强于稀盐酸，故错误；
⑤磷酸钠在溶液中完全电离出钠离子和磷酸根离子，磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，所以物质的量浓度相同的磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度远大于磷酸中磷酸根的浓度，故错误；
⑥相同条件下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同，所以溶液的导电能力相同，故正确；
③⑥正确，故选A。
5．A
【详解】A．K2HPO4溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，加水稀释时溶液的碱性减弱，则c(H3O+)增大，故A符合题意；
B．加热过程中促进K2HPO4的水解，溶液的碱性增强，溶液中的c(H3O+)减小，故B不符合题意；
C．加消石灰增大了氢氧根离子的浓度，溶液碱性增强，c(H3O+)减小，故C不符合题意；
D．加K2HPO4导致其浓度增大，水解产生的氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，c(H3O+)减小，故D不符合题意；
故选：A。
6．A
【详解】A．向MA的饱和溶液中加入一元弱酸HA，抑制MA的溶解，M+浓度降低，A错误；
B．根据图像，溶液c(H+)= 2×10-4时，c2(M+)=10.0×10-8(mol/L)2，所以c(M+)> 3×10-4mol·L-1，B正确；
C．Ksp(MA)只受温度影响，温度不变，Ksp(MA)不变，C正确；
D．MA的饱和溶液中c(M+)=c(A-)+c(HA)，c2(M+)= c(M+)×[c(A-)+c(HA)]= c(M+)×c(A-)+ c(M+)×c(HA)= c(M+)×c(A-)+ c(M+)= c(M+)×c(A-)+ c(M+)×c(A-)×= c(M+)×c(A-)×[1+]= Ksp(MA) ，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；
B．等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；
C．升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；
D．酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO，所以水解程度CO>C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；
综上所述答案为D。
8．D
【分析】H3RH++H2R-，Ka1=，H2R-H++HR2-，Ka2=，HR2-H++R3-，Ka3=，由于Ka1>Ka2>Ka3，故pH相同时有>>，-lg>-lg>-lg，则L1表示pH与-lg的关系曲线，L2表示pH与-lg的关系曲线，L3表示pH与-lg的关系曲线。
【详解】A．由分析可知，L2表示pH与-lg的关系曲线，A项错误；
B．L3中任取一点计算，pH=6时，-lg5，=10-5，Ka3(H3R)= ==0.1，B项错误；
C．L2中-lg=0时，pH=7，即H2R-电离与HR2-水解相等，水电离的氢离子浓度为10-7，C项错误；
D．pH=7时，-lg6，-lg-5，故c(H3R)故选D。
9．A
【分析】根据图示，=0时，=-1，即时，，，已知，，酸性HA>HB；
【详解】A．，所以时的值比和时的比值相等，故A错误；
B．滴入溶液后，恰好反应生成等浓度的NaA和HB，A-的水解常数是<，HB电离大于A-水解，所以溶液中存在关系：，故B正确；
C．，，故C正确；
D．根据B选项，滴入溶液后，恰好反应生成等浓度的NaA和HB，HB电离大于A-水解，溶液呈酸性，根据电荷守恒，所以溶液中存在关系：，故D正确；
选A。
10．A
【详解】pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液，醋酸的浓度远远大于盐酸，最后锌完全反应，说明醋酸和盐酸足量。
A．因为醋酸的浓度大，反应时电离平衡向右移动，所以整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸，正确；
B．醋酸平均反应速率大，则反应所需时间:醋酸＜盐酸，错误；
C．因为最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多，所以参加反应的锌质量相等，错误；
D．开始时，pH相同，H+浓度相同，则开始时反应速率相等，错误。
11．B
【详解】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则2.24LCl2的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B．4.4g环氧乙烷()的物质的量为=0.1mol，1个环氧乙烷分子中含有2个C-O键、1个C-C键、4个C-H键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为0.7NA，故B正确；
C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D．CH3COO-水解，溶液显碱性，100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目少于0.01NA，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．用NaHCO3作食品膨松剂是因为受热分解放出二氧化碳气体，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热，在反应中铁粉被氧气氧化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4，先反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙再与盐酸反应，都为复分解反应，故C错误；
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂，原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体，不涉及氧化还原反应，故D错误。
故选B。
13．D
【详解】A．NaHSO4固体是有由Na+和构成，0.1mol NaHSO4固体含有0.1mol Na+和0.1mol，离子总数为 0.2NA，A错误；
B．根据石墨六元环片层状结构可知，每个碳原子与周围的三个碳原子形成碳碳单键，根据均摊法可知每1mol碳原子含有C-C 键的数目为1.5NA，故12g石墨所含的C-C 键的数目约为1.5×6.02×1023 =9.03 ×1023，B错误；
C．标准状况下将 22.4L NH3溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶液中含氮元素的微粒有NH3、NH和NH3 H2O，根据物料守恒可得出 c(NH3)+c(NH)+c(NH3 H2O)=1mol/L，C错误；
D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14, CuCl2溶液中的氢离子全部由水电离，1L pH=5 的CuCl2溶液中H+数为 10-5NA，则由水电离出的H+数为 10-5NA，D正确；
答案选D
14．C
【详解】A．一水合氨是弱碱，不完全电离：NH3·H2ONH+OH-，故A正确；
B．设NaHCO3的物质的量为1mol，则Ca(OH)2为2mol，1mol NaHCO3中的1mol HCO消耗1nolOH-，生成1mol CO，和1molCa2+结合生成1molCaCO3，所以Ca(OH)2是过量的，故NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比1:2混合发生反应的离子方程式中各物质系数均为1，故B正确；
C．向稀硝酸中加入过量铁，生成的是Fe(NO3)2，离子方程式应为：3Fe+ 8H++2NO= 3Fe2++ 2NO↑+4H2O，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸发生复分解反应生成Na2CO3、水和CO2，离子方程式为： HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．AgCl在水中溶解部分电离出的Ag+和Cl-的浓度相等，结合图像可得到，A错误；
B．氯化银中存在溶解平衡：，加入NaBr后，有图像可知，银离子浓度不变，氯化银为饱和溶液，温度不变Ksp不变，所以氯离子浓度不变，B错误；
C．Z点，AgCl和AgBr均为饱和溶液，所以，则，C正确；
D．从Y点到Z点发生的离子反应为：，D错误；
故答案选C。
16． b>a>c c>a=b c>a=b 0.77 > c>a>b>d ④>②>①>③ 酸性 HA-的电离程度大于HA-的水解程度
【分析】（1）①硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为弱酸；
②当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
③将c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离．
（3）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性；根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
（4）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；
（5）根据电离和水解程度的相对大小分析；既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性；
【详解】（1）①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，中和NaOH的能力由大到小的顺序是c>a=b，
故答案为：c>a=b；
③将c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释100倍，c（H+）由大到小的顺序为c>a=b，
故答案为：c>a=b。
(2)K=c(Br－)÷c(SCN－)= c(Br－)c(Ag+)÷[c(Ag+) c(SCN－)]= Ksp(AgBr)÷Ksp(AgSCN)= 7.7×10－13÷1×10－12=0.77，
故答案为：0.77
（3）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH>7；
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；
（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大，
则相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：c>a>b>d，
故答案为：>；c>a>b>d．
（4）①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；
②CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，
③NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解；
④NH3 H2O是弱电解质，电离程度较小，
所以铵根离子浓度相同时，四种溶液的浓度有大到小的顺序是：④>②>①>③，
故答案为：④>②>①>③；
(5) HA 在溶液中电离出氢离子，同时HA 能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HA 既电离又水解，以电离为主,溶液显酸性，
故答案为：酸性 ； HA-的电离程度大于HA-的水解程度
【点睛】单水解程度比较小，双水解程度比较大，弱酸的酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡，如果电离大于水解，溶液显酸性，如果电离小于水解，溶液显碱性。
17．(1)B
(2)⑤⑥②③④①
(3)
(4)碱
(5)a/171
(6)
(7)能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解
【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为＞＞＞。
(1)
A．的溶液，一水合氨是部分电离，因此，故A错误；B．的，溶液中的氢离子来自于水，因此水电离出的，故B正确；C．加入少量固体，的电离平衡逆向移动，的值不变，故C错误；D．加入等体积的盐酸，反应后溶质为氯化铵和一水合氨的混合物，溶液显碱性，所得溶液：，故D错误；综上所述，答案为：B。
(2)
物质的量浓度均为0.1的六种溶液①②③NaClO④⑤⑥，①②③④显碱性，④电离显碱性，①②③是水解显碱性，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，碳酸根离子的水解常数大于一水合氨的电离常数，因此①的碱性最强，其次是③，再次是②，⑤⑥显酸性，⑥是水解显酸性，⑤是电离显酸性，醋酸的电离常数大于铵根离子的水解常数，因此pH由小到大的顺序⑤⑥②③④①；故答案为：⑤⑥②③④①。
(3)
根据酸的强弱＞＞，向次氯酸钠溶液通入少量发生反应的离子方程式；故答案为：。
(4)
由于醋酸电离程度与一水合氨电离程度相同，碳酸电离程度小于醋酸电离程度，因此碳酸氢铵溶液显碱性；故答案为：碱。
(5)
向a的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，c(H＋)=c(OH－)= 1.0×10 7mol L 1，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=，则c(CH3COOH)=c(Cl－)，设c(CH3COOH)=c(Cl－)=x，，解得，由于是等体积混合，因此原来所加稀盐酸的物质的量浓度为；故答案为：。
(6)
与水发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色，则和水反应的化学方程式为：；故答案为：。
(7)
用与混合共热，则可得到无水，其原因是能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解；故答案为：能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解。
18． 无水不电离，无自由移动的离子 c>a>b c Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa
【详解】(1)冰醋酸中没有水分子，CH3COOH以分子形式存在，没有发生电离，因此没有自由移动的离子，故答案为：无水不电离，无自由移动的离子；
(2)溶液的导电性与溶液中的离子浓度与离子所带电荷数有关，H+和CH3COO-均带一个电荷，即导电性与离子浓度有关；导电性强的溶液H+和CH3COO-离子浓度大；pH=-lgc(H+)，c(H+)越大的pH越小，所以pH由大到小时：c>a>b，故答案为：c>a>b；
(3)弱电解质CH3COOH存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，加水使电离平衡正向移动，则电离程度由大到小为：c>b>a，故答案为：c；
(4)弱电解质CH3COOH存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-；可通过减小H+的浓度是平衡正向移动，而使CH3COO-浓度增大；与H+反应的的物质有：Mg等活泼金属、Na2O等碱性氧化物、NaOH等碱液、Na2CO3等某些盐溶液；或直接加入含有CH3COO-的可溶性的盐溶液，故答案为：Mg；Na2O；NaOH；Na2CO3；CH3COONa。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】（1）
是强电解质，在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；
故答案为；
（2）
硫酸氢钾在水中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；
故答案为；
（3）
是弱电解质，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为；
故答案为；
（4）
属于盐，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
故答案为；
（5）
是弱电解质，在水中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为；
故答案为；
（6）
硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键；在熔化时，加热只能破坏离子键，所以(熔融)的电离方程式为；
故答案为。
20． 1% 随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值 NH4+＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH K＝
【详解】(1)根据图象分析，当氨水的体积为10mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol L-1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为10-3mol L-1，所以CH3COOH的电离度为 ×100%=1%，随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值，因此加入0～10 mL的氨水导电能力逐渐增强；
(2)醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和乙酸根离子都水解，化学方程式为：CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3 H2O，离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3 H2O，水解平衡常数的表达式K====；
21．(1) 蓝色 减小 增大
(2)
(3) 滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且内不褪色
【详解】（1）①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10﹣12，根据Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)可得：c(Mg2+)×c2(OH﹣)=5.6×10﹣12，设c(OH-)=2c(Mg2+)=xmol/L，则：0.5x×x2=5.6×10﹣12，解得：x=2.24×10﹣4mol/L，c(H+)=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，溶液的pH=10.4>9.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色；
②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸，氢离子中和氢氧根离子，因此达平衡后该溶液中c(OH-)减小，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，则溶液中c(Mg2+)增大；
（2）①由表中可知随pH增大会发生Zn2+→Zn(OH)2→[Zn(OH)4]2－，故加入足量的NaOH溶液，Zn2+与NaOH反应生成[Zn(OH)4]2－，反应的离子方程式为Zn2＋+4OH-＝[Zn(OH)4]2－；
②当pH=8时开始生成沉淀，c(OH-)=10-6mol·L-1此时c(Zn2+)=10-5mol·L-1，故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17；
③根据图象可知为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为；
（3）由沉淀的溶度积判断，滴入硝酸银溶液时先生成氯化银白色沉淀，氯离子沉淀完全后才生成Ag2CrO4的砖红色沉淀，所以滴定终点时有砖红色沉淀生成，即滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且内不褪色；反应的离子方程式为。
22．(1) 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 促进
(2) 碱 CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液显碱性 BC
【解析】(1)
氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；故答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；促进；
(2)
①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，故答案为：碱；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液显碱性；
②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1mol·L-1醋酸钠溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，由于醋酸的电离和醋酸钠的水解都微弱，则醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO﹣)，故选BC。
23．(1) 强 无限接近7 2(2)③>④>②>①
(3)③
(4)11.7
【详解】（1）①强酸稀释，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位；弱酸稀释，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位。当pH为2的酸，稀释1000倍，pH变为5，说明A为强酸，继续稀释1000倍，pH会无限趋近于7；
②弱酸稀释，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，故若A、B都是弱酸，则a的范围是2（2）①盐酸为强酸，完全电离，②醋酸为弱酸，部分电离，故同浓度时盐酸的pH小于醋酸；③氢氧化钠为强碱，完全电离，④氨水为弱碱，部分电离，故同浓度时氢氧化钠的pH大于氨水，综合四种溶液中pH值由大到小的顺序是③>④>②>①。
（3）①氢氧化钠为强碱，抑制水的电离，②醋酸为弱酸，抑制水的电离，但弱于氢氧化钠，③次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故水电离程度最大的是③。
（4）pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，等体积混合后c(OH-)=mol/L，则c(H+)=2×10-12 mol/L，pH=12-0.3=11.7。
24． NH4HSO4 =NH4++H++SO42- ②⑤④ 10-3 Al3+水解，Al3+ +3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水 C ＞
【详解】（1）NH4HSO4 为强酸的酸式盐，电离产生铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NH4HSO4 =NH4++H++SO42-；（2）②NH4HSO4中氢离子会抑制铵根离子的水解，④NH3 H2O属于弱碱，电离出的铵根离子浓度最小，⑤CH3COONH4中醋酸根离子会促进铵根离子的水解，故这三种溶液中铵根浓度由大到小的顺序是②⑤④；（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c（H+）=10-3mol/L，c（OHˉ）=10-11mol/L，根据电荷守恒有c(NH4+ )+c(H+ )= c(C1ˉ)+c(OH- )，故c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝c(H+ )- c(OH- )= 10-3mol/L-10-11mol/L 10-3mol/L；（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解，Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水；（5）A、铵根离子水解显酸性；溶液中的离子浓度为：c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )，选项A正确；B．根据电荷守恒有c(NH4+ )+c(H+ )= c(C1ˉ)+c(OH- )，若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则c(H+ )= c(OH- )，溶液显中性，选项B正确；C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3 H2O)＝0.1mol·L－1， 选项C错误；D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+），溶液电中性，故不可能c(NH4+ )+c(H+ )< c(C1ˉ)+c(OH- )，选项D正确。答案选C；（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，而醋酸的酸性强于碳酸酸，故碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，也大于铵根离子，故(NH4)2CO3 溶液的 pH＞7。
25． 降低温度，减小食物腐败的反应速率 CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+ 减小生成物的浓度，使反应正向进行 使燃气完全燃烧 升高温度，水的电离平衡正向移动
【详解】(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是冰箱中的温度低，降低温度，可以减小食物腐败的反应速率；
(2)乳酸分子中含有羧基，可以在溶液中电离出氢离子使溶液显酸性，电离方程式为：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+；
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，生成物的浓度减小，使合成氨的反应正向进行；
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，空气少量时燃气不能完全燃烧，空气过量太多时会带走较多的热量，使反应放出的热量不能充分利用；
(5)加热促进水的电离，接近沸腾的纯净水中氢离子浓度大于1.0×10-7mol/L，使水的pH<7。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列实验操作、所得现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将2mol L-1KI溶液与1mol L-1FeCl3溶液等体积混合 充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应为可逆反应
B 常温下将Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合 烧杯壁变凉 该反应熵变△S<0
C 向饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 有固体析出 可用于侯氏制碱法中NaHCO3的制备
D 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NH4HCO3溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH较大 电离常数：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)
A．A B．B C．C D．D
2．在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是
A．胆矾晶体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质
B．灼烧法测定、混合物中的质量分数实验中，未进行恒重操作
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸， 配制标准溶液的固体KOH含NaOH杂质
D．气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数
3．时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．A点时水电离出的
B．B点时离子浓度
C．C点溶液中
D．C点溶液中
4．下列说法正确的是
①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥
5．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H2O PO+H3O+。下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是
A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4
6．HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化， M+不发生水解。实验发现，298K 时c2(M+)~ c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是
A．c(H+) 增大的原因可能是加入了酸HA
B．溶液c(H+)= 2×10-4时，c(M+)> 3×10-4mol·L-1
C．随着c(H+)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变
D．c2(M+)~ c(H+) 的线性关系为： c2(M+)= Ksp(MA)
7．25℃时，下列说法正确的是
A．的某酸溶液中一定存在：
B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：
8．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．L2表示pH与-lg的关系曲线
B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8
C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol L-1
D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)
A．时，的值比的小
B．滴入溶液后，溶液中存在关系：
C．
D．滴入溶液后，溶液中存在关系：
10．pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是
A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需时间:醋酸＞盐酸
C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸 D．开始反应速率:盐酸＞醋酸
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NA
B．4.4g环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为0.7NA
C．Na2O2与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.4NA
D．100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为0.01NA
12．下列物质的用途涉及氧化还原反应的是
A．用NaHCO3作食品膨松剂
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1mol NaHSO4 固体所含的离子总数为 0.3NA
B．12g 石墨所含的C-C 键的数目约为 2.408 ×1024
C．标准状况下将 22.4L NH3 溶于水配成 1mol/L 的溶液，则 c(NH)+c(NH3 H2O)=1mol/L
D．常温下，1L pH=5 的CuCl2 溶液中由水电离出的H+数为 10-5NA
14．下列离子方程式中，不正确的是
A．一水合氨的电离： NH3·H2ONH+OH-
B．NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比1:2混合： Ca2++OH-+HCO= CaCO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁： 3Fe+ 8H++2NO= 3Fe3++ 2NO↑+4H2O
D．小苏打治疗胃酸过多： HCO+H+=CO2↑+H2O
15．一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(不考虑溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．
B．从X点到Y点，逐渐增大
C．Z点溶液中
D．从Y点到Z点发生的离子反应为
二、填空题
16．请根据要求填空。
（1）在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
（2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数____________。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是________________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH4+)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是__________(填序号)。
（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液显________性，原因是_________。
17．水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
请回答下列问题：
(1)室温下，关于的溶液，下列分析正确的是
A．
B．由水电离出的
C．加入少量固体，的电离平衡逆向移动，的值减小
D．加入等体积的盐酸，所得溶液：
(2)物质的量浓度均为0.1的六种溶液①②③NaClO④⑤⑥，pH由小到大的顺序___________(填序号)。
(3)向次氯酸钠溶液通入少量发生反应的离子方程式___________。
(4)碳酸氢铵溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。
(5)向a的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。
II.是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
(6)则和水反应的化学方程式为：___________。
(7)若将溶液直接蒸干得不到无水，用与混合共热，则可得到无水，其原因是___________。(用简要的文字回答)
18．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：
(1)“O”点为什么不导电_______。
(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。
19．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)：_______
(2)：_______
(3)：_______
(4)：_______
(5)：_______
(6)(熔融)：_______
20．（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_________________________。
（2）将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。
21．完成下列问题。
(1)25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH围如下：
颜色 黄色 绿色 蓝色
①25℃时，在饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。
②25℃时，向该饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中____，______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数，回答下列问题。
①往溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离于方程式可表示为___________。
②从图中数据计算可得的溶度积___________。
③某废液中含，为提取可以控制溶液的范围是___________。
(3)莫尔法是一种沉淀滴定法，以为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中的浓度。已知：滴定终点的现象是___________，终点现象对应的离子反应方程式为___________。
银盐
颜色 白 浅黄 砖红
22．请回答下列问题：
(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)，___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。
①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1
B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1
C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)
23．按要求完成下列各题。
(1)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：
①若a=5，则A为_________酸，(填“强”或“弱”)，若再稀释1000倍，则A的pH_________。
②若A、B都是弱酸，则a的范围是_________。
(2)浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氨水，四种溶液中pH值由大到小的顺序是(填序号)_________。
(3)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是_________(填编号)。
(4)将pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH_________为。(Lg2=0.3)
24．有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3 H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。
（1）NH4HSO4 的电离方程式为_____
（2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示）
（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填数值）
（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)
（5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____
A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )
B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性
C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3 H2O)＝0.2mol·L－1
D．其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）
（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。
25．化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。
(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_____。
(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是_____(用电离方程式表示)。
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_____。
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_____。
(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．将2mol L-1KI溶液与1mol L-1FeCl3溶液等体积混合，发生反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，KI过量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明还存在Fe3+，故Fe3+与I-的反应为可逆反应，选项A正确；
B．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当△H-T△S<0时反应自发，该反应△H>0，若满足此条件，则△S>0，选项B错误；
C．侯氏制碱法中NaHCO3的制备是向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2，有固体析出，选项C错误；
D．NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，选项D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．胆矾晶体中结晶水含量测定实验中，若坩埚中有受热不分解的物质，加热前后固体的质量不变，测定结果不变，故A不符合题意；
B．灼烧法测定碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数实验中，若未进行恒重操作，碳酸氢钠可能未完全分解，剩余固体的质量偏大，导致所测碳酸氢钠的质量分数偏小、碳酸钠的质量分数偏大，故B不符合题意；
C．用标准氢氧化钾溶液滴定未知浓度的盐酸，若配制标准溶液的固体氢氧化钾含氢氧化钠杂质会使消耗标准溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故C符合题意；
D．气体摩尔体积的测定中，若反应结束后未冷却至室温便读数会因为温度过高，导致所测气体体积偏大，气体摩尔体积偏大，故D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A．根据曲线起点可得氢氧化钠溶液浓度是，A点时酸碱恰好中和，此时溶液显碱性可知HA为弱酸，，NaA是强碱弱酸盐促进水的电离，水电离出的
故A正确；
B．B点时溶液中性，，根据电荷守恒，则，故B正确；
C．C点溶液是HA和NaA物质的量比的混合溶液，溶液显酸性，则HA的电离程度大于水解程度，C点溶液中，故C错误；
D．C点溶液是HA和NaA物质的量比的混合溶液，根据物料守恒，故D正确。
4．A
【详解】①在水分子作用下，氯化钠在溶液中电离出水合钠离子和水合氯离子，电离时不需要通电，故错误；
②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是在溶液中电离出氢离子的酸式盐，故错误；
③硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出自由移动的离子，所以硫酸钡属于强电解质，故正确；
④强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如浓醋酸的导电性强于稀盐酸，故错误；
⑤磷酸钠在溶液中完全电离出钠离子和磷酸根离子，磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，所以物质的量浓度相同的磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度远大于磷酸中磷酸根的浓度，故错误；
⑥相同条件下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同，所以溶液的导电能力相同，故正确；
③⑥正确，故选A。
5．A
【详解】A．K2HPO4溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，加水稀释时溶液的碱性减弱，则c(H3O+)增大，故A符合题意；
B．加热过程中促进K2HPO4的水解，溶液的碱性增强，溶液中的c(H3O+)减小，故B不符合题意；
C．加消石灰增大了氢氧根离子的浓度，溶液碱性增强，c(H3O+)减小，故C不符合题意；
D．加K2HPO4导致其浓度增大，水解产生的氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，c(H3O+)减小，故D不符合题意；
故选：A。
6．A
【详解】A．向MA的饱和溶液中加入一元弱酸HA，抑制MA的溶解，M+浓度降低，A错误；
B．根据图像，溶液c(H+)= 2×10-4时，c2(M+)=10.0×10-8(mol/L)2，所以c(M+)> 3×10-4mol·L-1，B正确；
C．Ksp(MA)只受温度影响，温度不变，Ksp(MA)不变，C正确；
D．MA的饱和溶液中c(M+)=c(A-)+c(HA)，c2(M+)= c(M+)×[c(A-)+c(HA)]= c(M+)×c(A-)+ c(M+)×c(HA)= c(M+)×c(A-)+ c(M+)= c(M+)×c(A-)+ c(M+)×c(A-)×= c(M+)×c(A-)×[1+]= Ksp(MA) ，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；
B．等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；
C．升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；
D．酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO，所以水解程度CO>C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确；
综上所述答案为D。
8．D
【分析】H3RH++H2R-，Ka1=，H2R-H++HR2-，Ka2=，HR2-H++R3-，Ka3=，由于Ka1>Ka2>Ka3，故pH相同时有>>，-lg>-lg>-lg，则L1表示pH与-lg的关系曲线，L2表示pH与-lg的关系曲线，L3表示pH与-lg的关系曲线。
【详解】A．由分析可知，L2表示pH与-lg的关系曲线，A项错误；
B．L3中任取一点计算，pH=6时，-lg5，=10-5，Ka3(H3R)= ==0.1，B项错误；
C．L2中-lg=0时，pH=7，即H2R-电离与HR2-水解相等，水电离的氢离子浓度为10-7，C项错误；
D．pH=7时，-lg6，-lg-5，故c(H3R)
9．A
【分析】根据图示，=0时，=-1，即时，，，已知，，酸性HA>HB；
【详解】A．，所以时的值比和时的比值相等，故A错误；
B．滴入溶液后，恰好反应生成等浓度的NaA和HB，A-的水解常数是<，HB电离大于A-水解，所以溶液中存在关系：，故B正确；
C．，，故C正确；
D．根据B选项，滴入溶液后，恰好反应生成等浓度的NaA和HB，HB电离大于A-水解，溶液呈酸性，根据电荷守恒，所以溶液中存在关系：，故D正确；
选A。
10．A
【详解】pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液，醋酸的浓度远远大于盐酸，最后锌完全反应，说明醋酸和盐酸足量。
A．因为醋酸的浓度大，反应时电离平衡向右移动，所以整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸，正确；
B．醋酸平均反应速率大，则反应所需时间:醋酸＜盐酸，错误；
C．因为最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多，所以参加反应的锌质量相等，错误；
D．开始时，pH相同，H+浓度相同，则开始时反应速率相等，错误。
11．B
【详解】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则2.24LCl2的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B．4.4g环氧乙烷()的物质的量为=0.1mol，1个环氧乙烷分子中含有2个C-O键、1个C-C键、4个C-H键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为0.7NA，故B正确；
C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D．CH3COO-水解，溶液显碱性，100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目少于0.01NA，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．用NaHCO3作食品膨松剂是因为受热分解放出二氧化碳气体，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热，在反应中铁粉被氧气氧化，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4，先反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙再与盐酸反应，都为复分解反应，故C错误；
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂，原理是铁离子和铝离子发生水解反应生成胶体，不涉及氧化还原反应，故D错误。
故选B。
13．D
【详解】A．NaHSO4固体是有由Na+和构成，0.1mol NaHSO4固体含有0.1mol Na+和0.1mol，离子总数为 0.2NA，A错误；
B．根据石墨六元环片层状结构可知，每个碳原子与周围的三个碳原子形成碳碳单键，根据均摊法可知每1mol碳原子含有C-C 键的数目为1.5NA，故12g石墨所含的C-C 键的数目约为1.5×6.02×1023 =9.03 ×1023，B错误；
C．标准状况下将 22.4L NH3溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶液中含氮元素的微粒有NH3、NH和NH3 H2O，根据物料守恒可得出 c(NH3)+c(NH)+c(NH3 H2O)=1mol/L，C错误；
D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14, CuCl2溶液中的氢离子全部由水电离，1L pH=5 的CuCl2溶液中H+数为 10-5NA，则由水电离出的H+数为 10-5NA，D正确；
答案选D
14．C
【详解】A．一水合氨是弱碱，不完全电离：NH3·H2ONH+OH-，故A正确；
B．设NaHCO3的物质的量为1mol，则Ca(OH)2为2mol，1mol NaHCO3中的1mol HCO消耗1nolOH-，生成1mol CO，和1molCa2+结合生成1molCaCO3，所以Ca(OH)2是过量的，故NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比1:2混合发生反应的离子方程式中各物质系数均为1，故B正确；
C．向稀硝酸中加入过量铁，生成的是Fe(NO3)2，离子方程式应为：3Fe+ 8H++2NO= 3Fe2++ 2NO↑+4H2O，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸发生复分解反应生成Na2CO3、水和CO2，离子方程式为： HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．AgCl在水中溶解部分电离出的Ag+和Cl-的浓度相等，结合图像可得到，A错误；
B．氯化银中存在溶解平衡：，加入NaBr后，有图像可知，银离子浓度不变，氯化银为饱和溶液，温度不变Ksp不变，所以氯离子浓度不变，B错误；
C．Z点，AgCl和AgBr均为饱和溶液，所以，则，C正确；
D．从Y点到Z点发生的离子反应为：，D错误；
故答案选C。
16． b>a>c c>a=b c>a=b 0.77 > c>a>b>d ④>②>①>③ 酸性 HA-的电离程度大于HA-的水解程度
【分析】（1）①硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为弱酸；
②当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
③将c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离．
（3）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性；根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
（4）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；
（5）根据电离和水解程度的相对大小分析；既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性；
【详解】（1）①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，中和NaOH的能力由大到小的顺序是c>a=b，
故答案为：c>a=b；
③将c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释100倍，c（H+）由大到小的顺序为c>a=b，
故答案为：c>a=b。
(2)K=c(Br－)÷c(SCN－)= c(Br－)c(Ag+)÷[c(Ag+) c(SCN－)]= Ksp(AgBr)÷Ksp(AgSCN)= 7.7×10－13÷1×10－12=0.77，
故答案为：0.77
（3）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH>7；
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；
（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大，
则相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：c>a>b>d，
故答案为：>；c>a>b>d．
（4）①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；
②CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，
③NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解；
④NH3 H2O是弱电解质，电离程度较小，
所以铵根离子浓度相同时，四种溶液的浓度有大到小的顺序是：④>②>①>③，
故答案为：④>②>①>③；
(5) HA 在溶液中电离出氢离子，同时HA 能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HA 既电离又水解，以电离为主,溶液显酸性，
故答案为：酸性 ； HA-的电离程度大于HA-的水解程度
【点睛】单水解程度比较小，双水解程度比较大，弱酸的酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡，如果电离大于水解，溶液显酸性，如果电离小于水解，溶液显碱性。
17．(1)B
(2)⑤⑥②③④①
(3)
(4)碱
(5)a/171
(6)
(7)能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解
【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为＞＞＞。
(1)
A．的溶液，一水合氨是部分电离，因此，故A错误；B．的，溶液中的氢离子来自于水，因此水电离出的，故B正确；C．加入少量固体，的电离平衡逆向移动，的值不变，故C错误；D．加入等体积的盐酸，反应后溶质为氯化铵和一水合氨的混合物，溶液显碱性，所得溶液：，故D错误；综上所述，答案为：B。
(2)
物质的量浓度均为0.1的六种溶液①②③NaClO④⑤⑥，①②③④显碱性，④电离显碱性，①②③是水解显碱性，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，碳酸根离子的水解常数大于一水合氨的电离常数，因此①的碱性最强，其次是③，再次是②，⑤⑥显酸性，⑥是水解显酸性，⑤是电离显酸性，醋酸的电离常数大于铵根离子的水解常数，因此pH由小到大的顺序⑤⑥②③④①；故答案为：⑤⑥②③④①。
(3)
根据酸的强弱＞＞，向次氯酸钠溶液通入少量发生反应的离子方程式；故答案为：。
(4)
由于醋酸电离程度与一水合氨电离程度相同，碳酸电离程度小于醋酸电离程度，因此碳酸氢铵溶液显碱性；故答案为：碱。
(5)
向a的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，c(H＋)=c(OH－)= 1.0×10 7mol L 1，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=，则c(CH3COOH)=c(Cl－)，设c(CH3COOH)=c(Cl－)=x，，解得，由于是等体积混合，因此原来所加稀盐酸的物质的量浓度为；故答案为：。
(6)
与水发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色，则和水反应的化学方程式为：；故答案为：。
(7)
用与混合共热，则可得到无水，其原因是能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解；故答案为：能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解。
18． 无水不电离，无自由移动的离子 c>a>b c Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa
【详解】(1)冰醋酸中没有水分子，CH3COOH以分子形式存在，没有发生电离，因此没有自由移动的离子，故答案为：无水不电离，无自由移动的离子；
(2)溶液的导电性与溶液中的离子浓度与离子所带电荷数有关，H+和CH3COO-均带一个电荷，即导电性与离子浓度有关；导电性强的溶液H+和CH3COO-离子浓度大；pH=-lgc(H+)，c(H+)越大的pH越小，所以pH由大到小时：c>a>b，故答案为：c>a>b；
(3)弱电解质CH3COOH存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，加水使电离平衡正向移动，则电离程度由大到小为：c>b>a，故答案为：c；
(4)弱电解质CH3COOH存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-；可通过减小H+的浓度是平衡正向移动，而使CH3COO-浓度增大；与H+反应的的物质有：Mg等活泼金属、Na2O等碱性氧化物、NaOH等碱液、Na2CO3等某些盐溶液；或直接加入含有CH3COO-的可溶性的盐溶液，故答案为：Mg；Na2O；NaOH；Na2CO3；CH3COONa。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】（1）
是强电解质，在水中电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；
故答案为；
（2）
硫酸氢钾在水中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为；
故答案为；
（3）
是弱电解质，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为；
故答案为；
（4）
属于盐，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
故答案为；
（5）
是弱电解质，在水中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为；
故答案为；
（6）
硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键；在熔化时，加热只能破坏离子键，所以(熔融)的电离方程式为；
故答案为。
20． 1% 随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值 NH4+＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH K＝
【详解】(1)根据图象分析，当氨水的体积为10mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol L-1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为10-3mol L-1，所以CH3COOH的电离度为 ×100%=1%，随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值，因此加入0～10 mL的氨水导电能力逐渐增强；
(2)醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和乙酸根离子都水解，化学方程式为：CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3 H2O，离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3 H2O，水解平衡常数的表达式K====；
21．(1) 蓝色 减小 增大
(2)
(3) 滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且内不褪色
【详解】（1）①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10﹣12，根据Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)可得：c(Mg2+)×c2(OH﹣)=5.6×10﹣12，设c(OH-)=2c(Mg2+)=xmol/L，则：0.5x×x2=5.6×10﹣12，解得：x=2.24×10﹣4mol/L，c(H+)=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，溶液的pH=10.4>9.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色；
②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸，氢离子中和氢氧根离子，因此达平衡后该溶液中c(OH-)减小，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，则溶液中c(Mg2+)增大；
（2）①由表中可知随pH增大会发生Zn2+→Zn(OH)2→[Zn(OH)4]2－，故加入足量的NaOH溶液，Zn2+与NaOH反应生成[Zn(OH)4]2－，反应的离子方程式为Zn2＋+4OH-＝[Zn(OH)4]2－；
②当pH=8时开始生成沉淀，c(OH-)=10-6mol·L-1此时c(Zn2+)=10-5mol·L-1，故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17；
③根据图象可知为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为；
（3）由沉淀的溶度积判断，滴入硝酸银溶液时先生成氯化银白色沉淀，氯离子沉淀完全后才生成Ag2CrO4的砖红色沉淀，所以滴定终点时有砖红色沉淀生成，即滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且内不褪色；反应的离子方程式为。
22．(1) 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 促进
(2) 碱 CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液显碱性 BC
【解析】(1)
氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；故答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；促进；
(2)
①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，故答案为：碱；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，CH3COO﹣水解使溶液显碱性；
②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1mol·L-1醋酸钠溶液中c(CH3COO﹣)小于0.1mol·L-1，由于醋酸的电离和醋酸钠的水解都微弱，则醋酸溶液中c(CH3COO﹣)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO﹣)，故选BC。
23．(1) 强 无限接近7 2
(3)③
(4)11.7
【详解】（1）①强酸稀释，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位；弱酸稀释，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位。当pH为2的酸，稀释1000倍，pH变为5，说明A为强酸，继续稀释1000倍，pH会无限趋近于7；
②弱酸稀释，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，故若A、B都是弱酸，则a的范围是2
（3）①氢氧化钠为强碱，抑制水的电离，②醋酸为弱酸，抑制水的电离，但弱于氢氧化钠，③次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故水电离程度最大的是③。
（4）pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，等体积混合后c(OH-)=mol/L，则c(H+)=2×10-12 mol/L，pH=12-0.3=11.7。
24． NH4HSO4 =NH4++H++SO42- ②⑤④ 10-3 Al3+水解，Al3+ +3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水 C ＞
【详解】（1）NH4HSO4 为强酸的酸式盐，电离产生铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NH4HSO4 =NH4++H++SO42-；（2）②NH4HSO4中氢离子会抑制铵根离子的水解，④NH3 H2O属于弱碱，电离出的铵根离子浓度最小，⑤CH3COONH4中醋酸根离子会促进铵根离子的水解，故这三种溶液中铵根浓度由大到小的顺序是②⑤④；（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c（H+）=10-3mol/L，c（OHˉ）=10-11mol/L，根据电荷守恒有c(NH4+ )+c(H+ )= c(C1ˉ)+c(OH- )，故c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝c(H+ )- c(OH- )= 10-3mol/L-10-11mol/L 10-3mol/L；（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解，Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水；（5）A、铵根离子水解显酸性；溶液中的离子浓度为：c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )，选项A正确；B．根据电荷守恒有c(NH4+ )+c(H+ )= c(C1ˉ)+c(OH- )，若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则c(H+ )= c(OH- )，溶液显中性，选项B正确；C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3 H2O)＝0.1mol·L－1， 选项C错误；D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+），溶液电中性，故不可能c(NH4+ )+c(H+ )< c(C1ˉ)+c(OH- )，选项D正确。答案选C；（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，而醋酸的酸性强于碳酸酸，故碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，也大于铵根离子，故(NH4)2CO3 溶液的 pH＞7。
25． 降低温度，减小食物腐败的反应速率 CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+ 减小生成物的浓度，使反应正向进行 使燃气完全燃烧 升高温度，水的电离平衡正向移动
【详解】(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是冰箱中的温度低，降低温度，可以减小食物腐败的反应速率；
(2)乳酸分子中含有羧基，可以在溶液中电离出氢离子使溶液显酸性，电离方程式为：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+；
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，生成物的浓度减小，使合成氨的反应正向进行；
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，空气少量时燃气不能完全燃烧，空气过量太多时会带走较多的热量，使反应放出的热量不能充分利用；
(5)加热促进水的电离，接近沸腾的纯净水中氢离子浓度大于1.0×10-7mol/L，使水的pH<7。
答案第1页，共2页
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