专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）高中化学选择必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题
一、单选题
1．方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确的是
A．图示结构单元中实际占有18个硅原子
B．1 mol Si形成2 mol Si—O键
C．方英石晶体中的Si采用的是sp3杂化
D．方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°
2．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA
B．12g石墨中，碳碳共价键数为3NA
C．标准状况下，2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NA
D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3NA
3．黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型导电材料，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是
A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是氢键 B．黑磷晶体中磷原子均采用杂化
C．黑磷与红磷、白磷互为同素异形体 D．黑磷晶体是分子晶体
4．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO2和SiO2 D．碘和干冰升华
5．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 714 190 -70
沸点/℃ 1413 1412 180 57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是
①氯化铝在加热时能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④
6．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法治炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu
B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子
C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
7．下列各项叙述中，正确的是
A．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
B．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
8．某离子液体中的阳离子EMIM结构如图所示。离子液体是低温或室温熔融盐，下列有关离子液体或EMIM+说法错误的是
A．EMIM+与Cl-形成的离子液体可导电
B．EMIM+中存在大π键
C．离子液体中存在阴、阳离子间的静电作用，由于阴阳离子大小差异较大，因此强度不大
D．EMIM+中存在5种不同环境的氢原子
9．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
10．下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④
11．一种含铜氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．含铜氧化物的化学式为Cu2O
B．晶胞中铜原子组成的是正四面体
C．晶胞中4个Cu原子形成的正四面体的体积占晶胞体积的
D．O原子周围等距且最近的O原子数为8
12．下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
13．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
A．金属镁的熔点高于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
C．金属镁的硬度小于金属钙
D．金属铝的硬度大于金属钠
14．下列说法正确的是
A．离子化合物中不可能存在共价键
B．干冰溶于水时有共价键形成
C．σ键和π键都只能存在于共价化合物中
D．除、(X为F、Cl、Br、I)和稀有气体外，其他非金属单质中都存在π键
15．下列说法正确的是
A．SiO2晶体中最小环是十二元环
B．石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型
C．金刚石比石墨更稳定
D．12g金刚石中含有的C—C数目为1.5NA
二、填空题
16．下表给出了14种元素的电负性：
元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性
Al 1.5 B 2.0 Be 1.5
C 2.5 Cl 3.0 F 4.0
Li 1.0 Mg 1.2 N 3.0
Na 0.9 O 3.5 P 2.1
S 2.5 Si 1.8
(1)从表中可看出同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_______；同一主族中，从上到下，元素的电负性_______。主族元素的电负性随原子序数递增呈_______变化。
(2)短周期主族元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_______化合物。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。、、、中为离子化合物的是_______，为共价化合物的是_______。
17．回答下列问题：
(1)已知TiN晶体的晶胞结构如图1所示，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为__pm。(用含ρ、NA的代数式表示)
(2)晶体Fe3O4的晶胞如图2所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为__。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因__；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为__g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
18．化学键与化学反应中的物质变化密切相关。
现有下列七种物质 ： ①氯水 ②氦气 ③ 过氧化钠 ④ 硫酸 ⑤碘 ⑥硫酸氢钠 ⑦氯化钠 回答下列问题：
(1)不存在化学键的是______（填序号，下同），属于共价化合物的是_______________。
(2)碘的升华属于__________变化（填“物理”、“化学”），化学键_________（填“是”、“未”）发生变化。过氧化钠的电子式为_______________________。
(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_____________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为________。
(4)其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡 Cl2＋H2O HCl ＋HClO, HClO H＋＋ClO－。则氯水中含有的分子有__________________________。
(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。
19．按要求完成下列问题。
(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______；只含共价键的是_______；只含离子键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY2为共价化合物，则其电子式为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______。
(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。
A．c和f 　　　　B．b和g　　　　C．d和g 　　　　D．b和e
②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_____。
20．根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为__；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。
ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 275 394 446
在乙醇、乙醚中的溶解性 不溶 溶解 溶解 溶解
21．有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是___________。
(2)只存在极性共价键的是___________。
(3)只存在非极性共价键的是___________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。
(5)只存在离子键的是___________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是___________。
22．回答下列问题：
(1)SiC、Si、金刚石中熔点由高到低的顺序为______，理由是______。
(2)干冰、冰二者的熔点较高的是_____，其理由是_____。
(3)CS2的熔、沸点高于CO2的理由是______。
(4)NaF的熔点______(填“>”“=”或“<”)的熔点，其原因是______。
23．根据晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。(填字母标号)
(2)Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则：
①晶胞中Al原子的配位数为_______。
②该晶体的密度为_______(用字母表示)。
(3)下图为氟化钙晶胞，试回答下列问题：
每个F-周围有_______个Ca2+与之紧邻，每个F-周围与其距离最近的F-的数目是_______。
(4)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由_______个硼原子构成。
24．(1)已知酸性H2CO3>HClO>，用一个离子方程式表示ClO-和结合H+的相对强弱___________。
(2) NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH2的电子式___________。
(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60) 高。主要原因是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．由方英石(SiO2)的结构单元，可知硅原子有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，根据均摊法，可知所含硅原子数为8+6+4=8个，故A错误；
B．从结构单元图可知，1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，则1 mol Si形成4 mol Si—O键，故B错误；
C．1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，说明Si原子的价电子对数为4，采用的是sp3杂化，故C正确；
D．由于Si原子采用的是sp3杂化，且没有孤对电子，则SiO2的空间构型应为正四面体形，则Si-O键之间的夹角为109°28′，故D错误；
本题答案C。
2．A
【详解】A．乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)的分子式都是C2H6O，每个乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)的分子中都含有8个共价键，乙醇和二甲醚的总质量为32g+14g=46g，物质的量为=1mol，所以共价键数目为8NA，故A正确；
B．石墨中每个碳原子以3个共价键和周围碳原子结合，1个C-C键连接2个C原子，即1个C对应1.5 个C-C键，所以12g石墨中，碳碳共价键数为1.5NA，故B错误；
C．标准状况下， Br2单质为液体，2.24LBr2不是0.1mol，故C错误；
D．CaO2晶体中离子为钙离子和过氧根离子，所以lmolCaO2晶体所含离子总数为2NA，故D错误；
故答案为A。
3．C
【详解】A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力，故A错误;
B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化，故B错误;
C．黑磷、白磷、红磷都是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确;
D．黑磷晶体类似石墨,故是混合晶体，故D错误。
故答案为C
4．D
【详解】A．MgO是离子晶体，熔化克服离子键，SiC是共价晶体，熔化克服共价键，A错误；
B．铁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B错误；
C．SiO2是共价晶体，熔化克服共价键，CO2是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C错误；
D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D正确；
故选D。
5．C
【详解】①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；
②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；
④氯化镁的熔沸点比氯化钠的低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，④项正确；
①②④正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．该反应中Cu2O和Cu2S中的Cu元素化合价均降低，为氧化剂，S元素化合价升高生成SO2，为氧化产物，Cu为还原产物，A错误；
B．根据均摊法，白球的个数为4，黑球的个数为+1=2，白球：黑球=2：1，所以白球代表铜原子、黑球代表氧原子，B正确；
C．该反应中SO2为唯一氧化产物，根据S元素化合价的变化可知，每生成0.5molSO2，转移6×0.5mol=3mol的电子，C正确；
D．SO2为氧化产物，Cu为还原产物，根据方程式可知还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，D正确；
综上所述答案为A。
7．B
【详解】A．氯化氢为共价化合物，含有共价键，溶于水破坏的为共价键，故A错误；
B．C60和干冰都为分子晶体，则C60气化和干冰升华克服的作用力相同，故B正确；
C．Ag位于周期表第五周期ⅠB族，47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误；
D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误。
故选：B。
8．D
【解析】略
9．A
【详解】A．通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，A正确；
B．H2S分子中H原子最外层只有2个电子，B错误；
C．FeS沉淀溶于酸，将H2S通入FeSO4溶液，没有沉淀生成，C错误；
D．硫化氢分子不稳定，受热能分解生成S和氢气，D错误；
故选A。
10．C
【详解】：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族元素，均为金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，故选C。
11．C
【详解】A．结合晶胞结构图，利用均摊法，可知晶胞中Cu的个数为4，而O位于体心和顶点，个数为，即化学式为， A正确，不符合题意；
B．观察晶胞图可看出4个铜分别位于4条体对角线一半的中点，组成正四面体， B正确，不符合题意；
C．晶胞中4个Cu原子形成的正四面体的体积小于晶胞体积的，C错误，符合题意；
D．根据晶胞图可看出1个氧原子在中心，距离最近的氧原子在顶点上，共8个， D正确，不符合题意；
故合理选项为C。
12．D
【详解】A．阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；
B．非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是非金属元素组成，但含有离子键，故B错误；
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；
D．某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．因为镁离子带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，A错误；
B．碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，B错误；
C．因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，C错误；
D．因为铝离子带3个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以铝的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，D正确；
故答案选D。
14．B
【详解】A．离子化合物中除含有离子键外还含有共价键，A项错误；
B．干冰溶于水生成，有等形成，B项正确；
C．离子化合物中存在，既含有σ键又含有π键，C项错误；
D．、金刚石等非金属单质中都只存在σ键，D项错误；
故本题选B。
15．A
【详解】A． SiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，最小环上有12个原子，其中包括6个Si原子，6个O原子，故A正确；
B． 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型不相同，分别采用sp2、sp3杂化，分别属于混合晶体、共价晶体，故B错误；
C． 金刚石没有石墨稳定，故C错误；
D．金刚石中每个碳原子与4个其它碳原子相连，两个碳原子共用一条键，1mol金刚石实际拥有2mol碳碳键，则12g金刚石中含有的共价键数目为2NA，故D错误；
故选A。
16．(1) 逐渐增大 逐渐减小 周期性
(2)离子
(3)
【解析】（1）
由题表中数据可知，第二周期元素从，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小；
（2）
短周期主族元素中，电负性最大的是F，电负性最小的是Na，两者形成的化合物的化学式为，属于离子化合物；
（3）
中两元素电负性差值为，大于1.7，形成离子键，属于离子化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物；中两元素电负性差值为，小于1.7，形成共价键，属于共价化合物，综上分析，属于离子化合物的是：；属于共价化合物的是：。
17．(1)×1010
(2) 四面体 面心立方最密堆积 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移
【详解】（1）白色球个数=8×+6×=4、黑色球个数=12×+1=4，晶胞棱长=，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为棱长的一半=×=×cm=×1010pm；
（2）①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的四面体空隙中；
②晶胞中氧离子的堆积方式为面心立方最密堆积；
③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，所以能导电；该晶胞中氧离子个数=1+12×=4，Fe元素微粒个数=1+4×+3×=3；晶胞的体对角线长为anm，则晶胞棱长=nm=nm，晶胞体积=3，则Fe3O4晶体的密度为=g·cm-3=g·cm-3；
18． ② ④ 物理 未 NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ Na＋和HSO4－ Cl2、H2O 、HClO 将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物
【详解】(1)稀有气体属于单原子分子,分子中没有共价键,所以②氖气中没化学键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键，所以属于共价化合物的是：④硫酸；正确答案：②； ④。
(2) 碘由固态不经过液态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏；过氧化钠为离子化合物，其电子式为；正确答案：物理 ； 未； 。
(3) NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子，电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ；NaHSO4在熔融状态下，电离产生2种离子，分别为Na＋和HSO4－ ；正确答案：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ；Na＋和HSO4－ 。
(4)已知氯水中存在下列平衡 Cl2＋H2O HCl ＋HClO, HClO H＋＋ClO－；,HCl在溶液中完全电离；根据上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O 、HClO；正确答案：Cl2、H2O 、HClO。
（5）离子化合物在熔融的状态下能够导电，利用此性质进行验证，操作为将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物；正确答案：将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物。
19．(1) ④ ③⑤ ①②⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)
(3) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4) B C CCl4(或PCl3，答案合理即可)
【分析】(1)①②⑩均只含非极性共价键；③和⑤既含离子键又含极性键；④既含离子键又含非极性键；⑥⑦⑨均只含极性共价键；⑧只含离子键；
(2)XY2中共有38个电子的离子化合物是CaF2，共价化合物是CS2；
(3)氯化铝的熔点较低说明氯化铝为共价化合物；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电；
(4)根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H元素、Na元素、Mg元素、C元素、N元素、P元素、Cl元素。
（1）
①②⑩均只含非极性共价键；③和⑤既含离子键又含极性键；④既含离子键又含非极性键；⑥⑦⑨均只含极性共价键；⑧只含离子键，故答案为：④；③⑤；①②⑥⑦⑨⑩；⑧；
（2）
1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，结合XY2中共有38个电子可推出XY2为CaF2，电子式为；1∶2型共价化合物一般是由碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子可推出XY2为CS2，电子式为，故答案为：；；
（3）
由氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低可知，氯化铝为共价化合物；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电，若氯化铝在熔融状态下不导电，说明氯化铝为共价化合物，故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电；
（4）
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl，故选B；一般来说，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，所以易形成共价键的是C选项中的C和Cl，故选C，故答案为：B；C；
②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4或PCl3，故答案为：CCl4(或PCl3，答案合理即可)。
20． 离子晶体 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点依次增大
【详解】根据表格信息可知，ZnF2晶体的熔点比ZnCl2、ZnBr2、ZnI2高，且不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可判断晶体类型为离子晶体；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点依次增大。
21． ① ②⑨ ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧
【分析】①Ne是稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键；
②HCl是共价化合物，只含极性共价键；
③P4是非金属单质，只含非极性共价键；
④H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；
⑤Na2S是离子化合物，含有离子键；
⑥NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑦Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
⑧NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑨AlCl3是共价化合物，只含共价键。
【详解】(1)根据以上分析，稀有气体是单原子分子，不含化学键，不存在化学键的是①Ne；
(2)HCl 、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl、⑨AlCl3；
(3)P4是同种原子形成的非极性共价键，所以只存在非极性共价键的是③P4；
(4) H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2；
(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S；
(6) NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H-O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O-O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N-H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。
【点睛】离子化合物含有一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键；同种非金属原子之间形成非极性共价键、不同种非金属原子之间形成极性共价键。
22．(1) 金刚石＞SiC＞Si C－C、C－Si、Si－Si的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低
(2) 冰 冰晶体中分子间存在氢键
(3)CS2和CO2均为分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大
(4) ＞ 两者均为离子化合物，且离子所带电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，其熔点较低
【详解】（1）SiC、Si、金刚石都是共价晶体，共价晶体中，共价键越短，键能越大，晶体的熔点越高；C的原子半径小于Si，则C-C、C-Si、Si-Si的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低，故熔点：金刚石＞SiC＞Si。
（2）干冰和冰都是分子晶体，分子晶体中，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，但冰晶体中分子间存在氢键，使得冰的熔点高于干冰。
（3）CS2和CO2均为分子晶体，分子晶体中，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大；CS2的相对分子质量大，分子间作用力大，故CS2的熔、沸点高于CO2。
（4）NaF和都是离子晶体，离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，晶体的熔点越高；NaF和的离子所带电荷数均为1，但的离子半径大，离子键较弱，其熔点较低。
23．(1)b
(2) 12
(3) 4 6
(4)12
【详解】（1）a中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有3个黑球，所以分子式应为AX2，b中每个黑球周围有6个白球，每个白球周围有2个黑球，分子式应为AX3，故答案为b；
（2）①以图乙中任一面心的Al原子为例，该面心所在面的顶点以及与该面相邻面的面心，距离该Al原子最近且距离相同，所以Al原子的配位数为12；
②根据均摊法，一个晶胞中含有=4，所以晶胞的质量为g，面对角线上的三个Al原子相切，Al原子半径为d，则晶胞的棱长为d，所以晶胞的体积为(d)3=16d3，所以密度为=；
（3）据图可知，F-位于Ca2+形成的正四面体空隙中，所以每个F-周围有4个Ca2+，8个F-刚好形成立方体，以任一顶点F-为例，距离其最近且相等的F-位于该F-所在棱的另一顶点，所以每个F-周围与其距离最近的F-的数目是6；
（4）每个等边三角形有3个顶点，每个顶点被5个三角形共用，所以每个三角形占有个B原子，共有20个等边三角形，所以B原子的个数为20×=12。
24． HClO+= ClO-+ 金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体
【详解】(1)已知酸性H2CO3>HClO>，结合H+能力越强的离子则对应离子或分子电离出H+的能力就越弱，即酸性就越弱，故用可用离子方程式：HClO+= ClO-+来表示结合H+ 比ClO-的能力强，故答案为：HClO+= ClO-+；
(2) NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构，即H原子周围有2个电子，其余原子周围有8个电子，故NaNH2的电子式为：，故答案为：；
(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60) 高，主要原因是金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体，故答案为：金刚石是(共价)原子晶体，而足球烯为分子晶体。
答案第1页，共2页
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