专题7氮与社会可持续发展检测题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 检测题
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水浓度越大，密度也越大
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3+H+=NH中，NH3失去电子被氧化
2．实验室设计下列装置，能达到目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO2
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验过程中， 始终无明显现象的是
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入HI溶液中
C．SO2通入H2S溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中
4．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是(　　)
A．①②③④
B．①②③⑤
C．②③④⑤
D．①②③④⑤
5．某溶液中若加入铝粉能放出H2，在该溶液中分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．Na+、Fe2+、NO、Cl- B．Ca2+、Na+、OH-、HCO
C．NH、K+、CH3COO-、SO D．K+、Ba2+、AlO、NO
6．探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水
B．常温下，将铝投入浓HNO3中，无NO2气体产生，说明铝与浓HNO3不反应
C．向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有NH
D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．葡萄酒中添加二氧化硫，可起杀菌和抗氧化作用
B．德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，促进了世界农业的发展
C．二氧化硅可用于飞船的硅太阳能电池
D．燃煤中添加适量可减少排放
8．下列有关试剂的保存方法错误的是
A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中
B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．将少量的白磷保存在冷水中
D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
9．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．氨气易液化，而且液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除油污
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．Al2O3具有较高的熔点，可用作耐高温材料
10．反应CaC2+ 2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑可用于实验室制备乙炔气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．Ca2+的结构示意图：
C．OH-的电子式： D．C2H2的结构式：H-C≡C-H
11．下列有关氮气的叙述错误的是
A．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁
B．在雷雨天，空气中的和可反应生成NO
C．氮气既可做氧化剂又可做还原剂
D．可与完全反应生成
12．下列离子方程式正确的是
A．用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O
C．海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO
13．下列电子式或结构式错误的是
A．CCl4的电子式 B．NH4Br的电子式
C．OH－的电子式 D．H2O的结构式为H－O－H
14．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
二、填空题
15．根据所学的知识填空
(1)除去溶液中混有的应加入___________填化学式溶液。
(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土主要成分为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：___________。
(3)同温同压下，相同物质的量的气体和气体，其分子数之比为___________，密度之比为___________。
(4)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。
(5)是___________色有毒气体，标准状况下与水反应转移电子为___________mol。
(6)氨气在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________。
16．(I)有下列各组微粒：(用①-⑤序号填空)
①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水
(1)互为同位素的是___________；
(2)互为同素异形体的是___________；
(3)互为同分异构体的是___________。
(II)写出下列微粒的电子式：
(4)NH4Cl___________。
(5)CaO2___________。
(6)CCl4___________。
(III)写出下列微粒的结构式：
(7)N2___________。
(8)H2O___________。
17．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
18．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。
(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．生石灰
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为：_______。
②NO→NO2实验现象是：_______。
③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。
(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。
19．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______(填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 ③Cu CuOCu(NO3)2
(3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是_______。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_______。
20．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______。
(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。
A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难
(3)N2的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
(4)氨气的电子式：_______。
(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。
21．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)上图中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是_______。
22．按要求写方程式，其中(1)、(2)写化学方程式，(3)~(5)写离子方程式：
(1)氯气与氢氧化钠溶液反应：___________；
(2)钠与水反应：___________；
(3)铜和稀硝酸反应： ___________；
(4)铁粉与FeCl3溶液反应：___________；
(5)氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：___________。
23．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在________________，一定不存在___________，由最终结果可知原气体中____________气体的体积比为___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．氨水和液氨不同，氨水是的水溶液，是混合物，液氨是液态的氨气，是纯净物，A正确；
B．氨气的相对分子质量比水小，氨水浓度越大，密度越小，B错误；
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，为氯化铵固体，没有雾生成，C错误；
D．反应NH3+H+=NH中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．实验室用氯化铵固体与消石灰共热反应制备氨气，用氯化铵共热不能制备氨气，故A错误；
B．浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，则浓硫酸不可用于干燥氨气，故B错误；
C．氯气与挤入氢氧化钠溶液反应使圆底烧瓶中的气体物质的量减小，气体压强减小，当打开止水夹后，氢氧化钠溶液在大气压的作用下会进入圆底烧瓶中形成喷泉，故C正确；
D．从短管通入的二氧化氮气体会与水反应生成硝酸和一氧化氮，无法收集二氧化氮气体，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生白色的硫酸钡沉淀，有明显现象，A错误；
B．NO2通入KI溶液中发生的反应过程为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+4H2O+2NO↑，实验现象为：溶液变为黄色且有气体产生，B错误；
C．SO2通入H2S溶液中发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，实验现象为：溶液变浑浊，C错误；
D．CO2通入CaCl2溶液中，除了二氧化碳与水反应生成碳酸外，没有其他反应发生，不会生成碳酸钙沉淀，所以没有明显现象，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。
5．D
【解析】略
6．B
【详解】A．氨气极易溶于水，将集有NH3的试管倒扣于水槽中，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故A正确；
B．常温下，浓硝酸与铝反应会生成致密氧化膜而阻止了反应的进一步进行，最终无NO2气体产生，故B错误；
C．向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，NH3是与OH-反应生成的NH3 H2O分解而得，由此可说明该溶液中含有，故C正确；
D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，即有H2O生成，由此可说明NH4HCO3受热易发生分解，故D正确；
综上所述，根据实验现象得出的结论不正确的是B项，故答案为B。
7．C
【详解】A．二氧化硫具有还原性，则在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，同时可以杀菌，使酒保持良好品质，故A正确；
B．德国化学家哈伯等科学家开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，为工农业的发展做出的卓越的贡献，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C错误；
D．向煤中掺入生石灰，在高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；
B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；
C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；
D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；
故答案选B。
9．C
【详解】A．氨气易液化，而且液氨汽化时吸收大量的热，能够使环境温度降低，因此可用作制冷剂，故A不选；
B．Na2CO3溶液显碱性，能使油脂发生水解反应生成易溶于水的物质，可用于除油污，故B不选；
C．铁离子氧化性较强，能够氧化铜，即FeCl3能与Cu反应生成FeCl2、CuCl2，可用于蚀刻印刷电路板，与FeCl3溶液显酸性无关，故C选；
D．Al2O3熔点为2054℃，因此可用作耐高温材料，故D不选；
综上所述，答案为C。
10．D
【详解】A. 中子数为8的碳原子的质量数为14，应表示为：，故A错误；
B. 钙原子核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图：，故B错误；
C. OH-的电子式为：，故C错误；
D. 乙炔中碳原子间以碳碳三键结合，则C2H2的结构式：H-C≡C-H，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．镁既能和氧气反应生成氧化镁，又能和氮气反应生成氮化镁，所以镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁，故A正确；
B．因为和在放电条件下可以反应生成NO，所以雷雨天，空气中的和可反应生成NO，故B正确；
C．氮气的化合价为零，既可以升高为+2、+3、+4、+5价，又可以降低为-3价，所以氮气既可做氧化剂又可做还原剂，故C正确；
D．根据N2+3H22NH3，1molN2与不能完全反应，生成NH3小于2mol，故D错误；
故答案：D。
12．C
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，正确离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．Al(OH)3不溶于NH3·H2O，正确离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3，B错误；
C．H2O2能将I氧化为I2，结合得失电子守恒、电荷守恒（酸性条件下可添加H+）和元素守恒配平得方程式：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，C正确；
D．根据题意NaHCO3完全反应，设其为1 mol，则1 mol反应需消耗1 mol OH-生成1 mol和1 mol H2O，1 mol结合1 mol Ca2+生成 1mol CaCO3沉淀，故离子方程式为：+ OH- + Ca2+ = CaCO3↓+H2O，选项所给方程式为NaHCO3过量对应的反应，D错误；
故答案选C。
13．A
【详解】A． 氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为 ，故A符合题意；
B．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为 ，故B不符合题意；
C．氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为 ，故C不符合题意；
D．水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H O H，故D不符合题意；
故答案为：A。
14．C
【详解】A．铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜和一氧化氮，A错误；
B．浓硝酸能够和非金属碳反应生成二氧化碳，B错误；
C．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子变成一氧化氮或者二氧化氮，C正确；
D．常温下，金属铁、铝能够与浓硝酸发生钝化,不会产生大量的红棕色气体，D错误；
正确选项C。
15． NaOH Al2O3·2SiO2·2H2O 1：1 4：5 5.6 红棕 2 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【详解】
(1)Na2CO3溶液中混有的NaHCO3可加入氢氧化钠，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将碳酸氢钠转化为碳酸钠；
(2)硅酸盐改写成氧化物时，书写的顺序为：活泼金属氧化物-较活泼金属的氧化物-SiO2-H2O，各原子要满足原化学式中的比例，改写成氧化物形式为：Al2O3·2SiO2·2H2O；
(3) 同温同压下，相同物质的量的气体和气体，其分子数之比为1：1，密度之比等于摩尔质量之比，则二者密度之比为64g/mol : 80g/mol=4:5；
(4)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于5.6；
(5)是红棕色色有毒气体，标准状况下为3mol，与水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，方程式中系数关系3分子二氧化氮反应，转移电子数为2，所以转移电子为2mol；
(6)氨气在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
16． ① ② ④ N≡N H-O-H
【详解】(I)(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是12C和14C，答案选①；
(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是O2和O3，答案选②；
(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是乙醇和二甲醚，答案选④。
(II)(4)NH4Cl是离子化合物，电子式为。
(5)CaO2中含有离子键，电子式为。
(6)CCl4是共价化合物，含有共价键，电子式为。
(III)用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。
(7)N2分子中含有三键，结构式为N≡N。
(8)H2O的结构式为H-O-H。
【点睛】电子式的书写是解答的易错点，电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”；主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，尤其是注意氮气的电子式。
17．(1) H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于
【详解】（1）由B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B是SO2，A在常温下为固体，则单质A为S，C为SO3，D为H2SO4。
①D的化学式是H2SO4。
②SO2的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨，酸雨腐蚀建筑物、植物等，污染环境。
（2）①因为C是红棕色气体，所以C为NO2，故B为NO，A为N2，D为HNO3。
②D为HNO3, HNO3浓溶液在常温下可与铜反应并生成NO2气体，该反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应。
18． A 无色气体变为红棕色气体 2∶1 0.1 N2O5 酸性氧化物
【详解】(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为
(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管短进长出。
(3)浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确。
(4) ①NH3→NO反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为。②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体。③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为，反应中二氧化氮化合价由+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，则氧化产物和还原产物的量之比为2∶1；每转移0.2mol电子，消耗0.1mol的氧化剂。
(5)图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式N2O5，N2O5为酸性氧化物。
19． 强氧化 脱水 ③ D =3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
【详解】(1)浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性，故答案为：强氧化；脱水；
(2)绿色化学思想是从源头上消除污染，①反应会产生NO2，②反应会产生NO，③反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。故答案为：③；
(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，n(H2SO4)=18mol/L×0.1 L=1.8 mol，假设1.8 mol完全反应，生成SO2 0.9 mol，在标准状况下的体积为0.9 mol×22.4 L/mol=20.16L，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的SO2的体积小于20.16 L，故选D。故答案为：D；
②NaNO3提供的与硫酸提供的H+将铜氧化，离子方程式为，故答案为：=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)根据信息可写出化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；
20．(1)
(2)D
(3) A
(4)
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【详解】（1）氮为7号元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图：。答案为：；
（2）A．氮分子是双原子分子，双原子构成的分子性质可能活泼，如氯气，A不符合题意；
B．氮元素的非金属性很强，原子获得电子的能力强，氮气要参加反应，首先要变为单个原子，因此不能证明氮气性质不活泼，B不符合题意；
C．氮原子的半径较小，原子获得电子的能力强，与氮气性质不活泼无关，C不符合题意；
D．N2为双原子分子，2个N原子间形成三键，断裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮气性质不活泼，D符合题意；
故选D。答案为：D；
（3）N2中，2个N原子间形成三键，电子式为。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素由游离态转变为化合态，属于人工固氮，A符合题意；
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，虽然也属于氮的固定，但属于高能固氮，不属于人工固氮，B不符合题意；
C．NH3经过催化氧化生成NO，NH3是氮的化合物，不属于氮的固定，C不符合题意；
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3，反应物中不含有游离态氮，不属于氮的固定，D不符合题意；
故选A。答案为：；A；
（4）氨气的化学式为NH3，电子式为。答案为：；
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
21．(1) N2O5 氧化
(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O
(3) 2NO+2CON2+2CO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+4=N2+4
【解析】（1）
X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；
（2）
①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A选；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B不选；
C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C不选；
故答案为A；
③氨气有还原性，催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）
①CO和NO反应可转化为CO2和N2，则发生反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2；
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，根据氧化还原反应中电子转移守恒分析，该化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；NO2被吸收过程中，反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则离子方程式是：2NO2+4=N2+4。
22． Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 3Cu＋8H＋＋2NO= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋2Fe3+ = 3Fe2＋ Al3+＋4OH—=[Al(OH) 4] —
【详解】(1)氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
(2)钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑；答案为：2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑；
(3)铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；答案为：3Cu＋8H＋＋2NO= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(4)铁粉与FeCl3溶液反应，生成氯化亚铁，离子方程式为Fe＋2Fe3+ = 3Fe2＋；答案为：Fe＋2Fe3+ = 3Fe2＋；
(5)氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，起初生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，后来氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，离子方程式为Al3+＋4OH—=[Al(OH) 4] —。答案为：Al3+＋4OH—=[Al(OH) 4] —。
23． NH3、NO、CO2 NO2、HCl、H2 NO、CO2 2：3
【分析】根据气体的性质和浓硫酸的酸性、过氧化钠的强氧化性，结合反应的实验现象分析气体的成分；
注意题中典型的实验现象：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气。
【详解】其混合气体中氨气具有碱性、氢气有还原性、二氧化氮是红棕色、氯化氢具有酸性；
注意题中典型的实验现象：无色混合气体，说明没有二氧化氮气体；
通过浓H2SO4时，气体体积减小，说明有氨气；
氨气和氯化氢气体反应，有氨气存在，就说明没有氯化氢气体；
通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有一氧化氮；
一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，原混合气体中没有氧气，所以混合气体中有与过氧化钠反应生成氧气的二氧化碳；
最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸且没有氢气．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为4：6=2：3；
故：原气体中一定存在NH3、NO、CO2，一定不存在NO2、HCl、H2，由最终结果可知原气体中NO、CO2气体的体积比为 2：3。
答案第1页，共2页
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