八年级上第一章第5节物质的溶解（学案）

教师授课讲义（第 次课）
授课老师： 学生姓名： 科目： 科学 年级： 八年级上
授课题目 物质的溶解
授课日期及时段
教学重难点 重难点：溶解度及溶质质量分数的计算用其解决生活中的实际问题
教 学 内 容
一、知识点回顾不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。(注意：针对某一溶质来讲) 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度计算公式：溶解度=×100克 S=×100克 变形：=影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。4、溶质质量分数（A）：来定量表示溶液组成 , 即一定量的溶液里所含溶质的量定义：溶质的质量与溶液的质量之比公式：溶液中溶质的质量分数(A)＝溶质的质量/溶液的质量 ＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量（常用小数或百分数表示） A== 变形： 生活中常见定量来描述溶液浓稀方式： 1、100 ml或1L中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）； 2、酒精度为4%（V/V） （多见于饮用酒）； 3、某物质含量为6mg/100ml（见于某酱油商标）； 4、某物质质量分数为2.0%。 二、溶解度的计算（三类）：蒸发【例1】 有60℃时A物质的溶液100g ( http: / / www.21cnjy.com )，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g ( http: / / www.21cnjy.com )，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？练习将60℃时，质量分数为80%的硝酸铵溶液400克，恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是多少？温度【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液8 ( http: / / www.21cnjy.com )2.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( )（A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g练习某盐在30℃时的溶解度为5 ( http: / / www.21cnjy.com )0g，在20℃时的溶解度为20g。若将100g30℃时的饱和溶液从30℃冷却至20℃，析出晶体的质量为 ( ) A. 1g B. 10g C. 16g D. 20g③综合（与溶质质量分数结合在一起的题型）三、溶质质量分数的计算有四种类型：①已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数；【例】．早上小明妈妈告诉小明豆浆忘记放盐了，于是小明将10克食盐完全溶于190克豆浆中，请你帮助小明算一算所得溶液的食盐的质量分数 【例】从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。练习 20℃时，向一盛有40 g氯化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 （ ） A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 gC．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液②1、已知溶液的量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的量【例】要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克？2、改变原溶液条件，求得的溶液的溶质质量分数。A：增加溶质， 和 的量同时增加；【例】：向100g10%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠至完全溶解，求得的溶液的溶质质量分数。解析：原溶质质量为 ；原溶液质量为 ：加入氯化钠后，所得溶液中，溶质质量为 ，溶液质量为 。解：B：增加或减少溶剂，求得的溶液的溶质质量分数。解析：增加或减少溶剂，溶质质量 ，溶液质量 。【例】：向100g10%的氯化钠溶液中加入10g水，搅拌，求得的溶液的溶质质量分数。 练习对100g10%的氯化钠溶液中蒸发10g水，无晶体析出，求得的溶液的溶质质量分数。逆向思维：溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶质（计算所需要溶质的质量） 解：设加入硝酸钾固体的质量为x⑵蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）解：设蒸发掉水的质量为x③溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算；【例】、20℃时，食盐的溶解度为36克，(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水 练习（2013德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小④溶液稀释、浓缩的计算。（紧抓稀释浓缩前后溶质的质量不变）溶液稀释前后溶质的质量不变，可以利用公式：m浓a%=m稀b%向浓溶液中加水可得到稀溶液，则加水的质量为：m加水=m稀-m浓【例】：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克 加水多少克？练习100g 溶质质量分数为20%的 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是 ，其中含溶质H2SO4 ___ _g，含溶剂水 g。【跟踪练习】把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20℃时的溶解度。2、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）A、1：2：3 B、2：3：1 C、3：2：1 D、1：3：23、在20℃时50克水中溶解102克蔗糖达到饱和,求 (1)蔗糖在20℃时的溶解度是多少 (2)配制1000克20℃时的蔗糖饱和溶液需水和蔗糖各多少克 4、向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）A．20% B．22.5% C．25% D．30%5、物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g6、在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入氯化钠（NaCl）固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　）A．20℃时，NaCl的溶解度为36gB．图②中的溶液是不饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等7、向一定质量分数的硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）8、如图是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。 （1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）。（2）认真观察指出图中错误 的操作步骤 （填序号）。（3）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL）。（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时 ( http: / / www.21cnjy.com )，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 10%（填“＞”“=”或“＜”）。8、汽车、电机车一般要使用 ( http: / / www.21cnjy.com )铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为30%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问：⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 。⑵将1 L 溶质质量分数 ( http: / / www.21cnjy.com )为98%的浓硫酸配制成30%的稀硫酸，需要蒸馏水 L，配得稀硫酸的质量为 kg。（3）配制1000毫升溶质质量分数为3 ( http: / / www.21cnjy.com )0%（密度为1.22g/ cm3）的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸 毫升？（浓硫酸密度为1.84g/cm3）