第2章微粒间相互作用与物质性质单元练习（含解析） 2022——2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是
①CH4 ②SiCl4 ③CH3Cl ④P4 ⑤SO
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤
2．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构
B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°
C．CH2O是平面三角形的分子
D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子
3．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n=5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1mol(H2O)n中有20NA个氢键
D．1mol(H2O)n中有4mol氢键
4．下列关于物质结构的说法错误几项是
①的空间结构为四面体形
②基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态
③表示处于激发态的B的电子排布图
④甲醛()和光气()分子中的键角
⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子
⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高
⑦、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
⑧的沸点高于
⑨只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化
⑩分子中的键角
A．三项 B．四项 C．五项 D．六项
5．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是
A．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液显碱性
B．NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子
C．CaC2与水反应生成乙炔，则Al4C3与水反应生成丙炔
D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH
6．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3
B．NH2-的VSEPR模型为四面体形
C．电负性大小：N>C>Fe
D．键角：NH>NH3
7．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．该螯合物中N的杂化方式有2种
B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol
C．Cd属于d区元素
D．Cd的价电子排布式为4d85s2
8．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是
A．1mol该物质中有15molσ键
B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C．中所有的氮原子在同一平面内
D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
9．下列说法不正确的是
A．的酸性依次增强
B．苹果酸 含有1个手性碳原子
C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
10．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是
选项 粒子 空间结构 解释
A SO2 V形 S原子采取sp2杂化
B CO2 直线形 C原子采取sp2杂化
C C2H4 平面形 C原子采取sp3杂化
D 四面体形 Cl原子采取sp3杂化
A．A B．B C．C D．D
11．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．基态Zn原子价电子排布式为
B．Cu与Zn相邻，第一电离能：
C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N
D．电负性由小到大的顺序为
12．有一种分子(分子式为)，该分子过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在实验室中制造出了这种稳定的分子。该分子也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如何在太空中形成，刚接触到这个分子时，有人认为是a、b两种结构中的某一种(如图所示)，如果取其样品继续研究，你认为下列推断正确的是
①a、b分子属于同分异构体
②若用(D即)示踪，燃烧后生成等物质的量的H2O、D2O和HDO，可推测应为b
③a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应
④a、b中的所有原子都应处于同一平面
A．①② B．②③ C．①③④ D．②③④
13．下列说法错误的是
A．在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素
B．H-Cl中是p-p键
C．1mol丙酮()分子中含有键的数目为
D．一般来说，分子的极性越大，范德华力越大
14．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是
A．A分子中所有原子都在同一平面内
B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1
C．A分子中C、N均为sp2杂化
D．A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3
15．水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是
A．中的空间结构为平面三角形
B．的配位数是6
C．分子中键的键角大于分子中键的键角
D．和与的配位能力：
二、实验题
16．硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示：
请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有___（填离子符号），证明该补血剂__（填“已经”或“没有”）变质。
（2）步骤②中反应的离子方程式：___。
（3）步骤③中反应的离子方程式：___。
（4）步骤④中一系列的操作步骤；过滤、__、灼烧、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为__g。（用含a的代数式表示）
17．配合物
(1)概念：通常把金属离子或原子(称为_____________或原子)与某些分子或离子(称为_____________)以_____________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。
(2)组成：配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示：
①中心原子：提供 _____________ 接受_____________的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫_____________)，最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
②配体：提供_____________的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中直接同_____________的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有_____________的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。
③配位数：直接与中心原子形成的_____________的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为_____________。
(3)常见配合物的形成实验
实验操作 实验现象 有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现_____________沉淀，氨水过量后沉淀逐渐_____________，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出_____________色晶体 Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3= [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－、[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
溶液变为_____________ Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
滴加AgNO3溶液后，试管中出现_____________沉淀，再滴加氨水后沉淀_____________，溶液呈_____________ Ag＋＋Cl－=AgCl↓、AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
(4)配合物的形成对性质的影响
①对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。
②颜色的改变：当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显_____________。
③稳定性增强
配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越_____________，配合物越_____________。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
三、结构与性质
18．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子结构
W 基态原子L能层所有能级上电子数相同
R 第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y 次外层电子数是最外层电子数的2倍
Z 最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对
请按要求填空：
(1)Y的基态原子有_______种不同的运动状态的电子，Z的价电子排布图为______。
(2)W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列的是___________(用对应的分子式表示)，原因是___________。
(3)已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa= lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
羧酸 pKa
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
由表可见，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：___________。
19．Ⅰ．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
Ⅱ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸()是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼()被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸()，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。试回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．中含有5个键
B．中的三个氮原子均采用杂化
C．、、、都是极性分子
D．肼()的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
(5)叠氮酸根能与许多金属离子形成配合物，如，根据价层电子对互斥模型判断的空间构型为___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】在CH4和SiCl4中，结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′；CH3Cl中氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，空间结构不是正四面体形；P4是正四面体结构，键角为60°；SO中，S原子价层电子对数为4，没有孤电子对，SO为正四面体形，键角为109°28′。
2．C
【详解】SO的中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数= (6＋2－3×2)=1，是三角锥形结构，A错误；BF3分子中心原子价层电子对数=3＋ (3－3×1)=3，是平面三角形结构，键角为120°，SnBr2是V形结构，键角小于120°，B错误；CH2O是平面三角形的分子，C正确；PCl3是三角锥形的分子，PCl5分子中心原子价层电子对数=5＋ (5－5×1)=5，孤电子对数是0，是三角双锥结构，D错误。
3．B
【详解】(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质，A错误、B正确；(H2O)n中每个氢原子形成一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)，当n=5时，1mol(H2O)5所含氢键数相当于5molH2O分子含有的氢键数，应为10NA个，C错误、D错误。
4．C
【详解】①中S的价层电子对数为4+ =4，VSEPR模型为正四面体，相当是中的1个O原子被S取代，二者是等电子体，则的空间构型是四面体，故①正确；
②N原子核外电子排布式为1s22s22p3，1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道，电子有5种空间运动状态，1s、2s、2p能级能量不同，同一能级不同轨道中的电子能量相同，故有3种能量不同的电子，故②错误；
③激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故③错误；
④两分子中碳原子均为sp2杂化，均为平面三角形，电负性Cl＞C＞H，光气中C-Cl键中共用电子对偏离C原子，而C-H键中共用电子对偏向C原子，甲醛分子中形成C-H键的共用电子对之间的排斥力大于光气分子中形成C-Cl的共用电子对之间的排斥力，故键角∠H-C-H＞∠Cl-C-Cl，故④正确；
⑤含非极性键的分子可能是极性分子，如：O3，故⑤错误；
⑥分子晶体中分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，故⑥错误；
⑦NH3、C2H5OH分别含有易得电子的氧原子和氮原子，NH3、C2H5OH易溶于水的原因之一是与H2O分子间均能形成氢键，HCl与水不能形成氢键，故⑦错误；
⑧N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼(CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，故⑧正确；
⑨价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=3+=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故⑨正确；
⑩SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数=2+=3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，杂化轨道的空间构型为三角形，键角为120°，由于中心Sn原子有一对孤电子对，故SnBr2分子的空间构型为V形，Br-Sn-Br的键角减小，小于120°，故⑩正确；
错误的有②③⑤⑥⑦共五项，故选：C。
5．C
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性原因为CO水解，据此可推测CS也会水解，使Na2CS3溶液显碱性，A正确；
B．NF3为三角锥形分子，P和N同主族，F和C1同主族，NF3和PCl3构型类似，为三角锥形分子，B正确；
C．CaC2和水反应生成乙炔，其中碳元素未变价，则1 mol Al4C3和水反应则生成3molCH4，C错误；
D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，观察组成元素推测原因为Cl的电负性大于H，又F的电负性大于Cl，所以推测CF3COOH酸性强于CCl3COOH，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．产物N连接4根键，为杂化，A正确；
B．与H2O互为等电子体，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．一般而言，金属元素的电负性小于1.8，非金属元素电负性大于1.8，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，Fe为金属元素，电负性最小，即得N>C>Fe，C正确；
D．与H2O互为等电子体，均存在两对电子对，键角相同，键角：H2O故选D。
7．B
【详解】A．该整合物中无论是硝基中的N原子，还是中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为杂化，即N只有1种杂化方式，A错误；
B．该螯合物通过螯合配位成环而形成的，与4个N原子形成两个环、2个O形成1个环，共6个配位键，故1mol该配合物中通过整合作用形成6mol配位键，B正确；
C．原子序数为48的Cd属于ds区元素，C错误；
D．Cd的价电子排布式为4d105s2，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．单键构成σ键，1mol该物质中有15molσ键，故A正确；
B．全氮阴离子盐两种阳离子为：H3O+和NH，中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型为：sp3杂化，故B正确；
C．氮原子之间除了形成σ键之外，还形成大π键，所以所有的氮原子在同一平面内，故C正确；
D．H2O分子内含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致H2O分子的键角小于H3O+和NH，故D错误；
故选：D。
9．C
【详解】
A．非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确；
B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确；
C．HCl不能与H2O形成氢键，C错误；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，选项A正确；
B．CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形，选项B错误；
C．乙烯分子中每个碳原子均形成3个σ键和1个π键，价层电子对数是3，采取sp2杂化，为平面形，选项C错误；
D．氯酸根离子中氯原子的价电子对数=，氯原子采取sp3杂化，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，选项D错误；
答案选A。
11．B
【分析】根据元素在周期表中的位置及价电子排布式可以判断其电离能的大小，根据图象判断中心离子和配位键及配位原子，利用元素周期律判断元素的电负性的大小；
【详解】A．锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基态Zn原子价电子排布式为，A正确；
B．锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，B错误；
C．由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子(N和O)成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，C正确；
D．根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为，D正确；
故选B；
【点睛】此题考查元素周期律的应用及配位键，注意利用价电子排布式的判断元素性质，特别是电离能的大小比较。
12．C
【详解】a、b分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，①正确；
a、b分子中的H原子都是等效H原子，不能推测出结构，②错误；
a、b分子含双键，均可发生加成反应、氧化反应、加聚反应，③正确；
a、b分子均为平面结构，④正确；
故选C。
13．B
【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱中的特征谱线可鉴定元素，A正确；
B．H原子的s电子与Cl原子的p电子成键，所以H-Cl中形成s-p σ键，B错误；
C．1个丙酮分子中含有9个σ键和1个π键，所以1mol丙酮()分子中含有键的数目为，C正确；
D．一般来说，分子的极性越大，分子间的作用力越大，范德华力越大，D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．由于氨气分子空间结构为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A错误；
B．共价单键都是σ，共价双键中一个是σ键，一个是π键。根据A结构式可知：在1个A分子中含有11个σ键和1个π键，σ键与π键个数之比为11：1，B错误；
C．A分子中N原子价层电子对数为3+=4，所以N原子杂化类型为sp3杂化，C错误；
D．根据质量守恒定律可知：1 mol A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量分别为1 mol、2 mol、3 mol，则A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3，D正确；
故合理选项是D。
15．A
【详解】A．硫酸根离子中心原子价层电子对数为=4，孤电子对为4-4=0，所以空间结构是正四面体形，A项错误；
B．配位体是和，中心离子是，配位原子是N和O，所以配位数是6，B项正确；
C．水分子和氨气分子的价电子对数均为4，水分子有两对孤电子对，氨气分子有一对孤电子对，所以水分子键角小于氨气分子键角，C项正确；
D．O电负性大于N，孤电子对较N更偏向O，的空轨道与N的孤电子对重叠程度增大，所以和与的配位能力：，D项正确；
故选：A。
16． Fe3+ 已经 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH) 洗涤冷却至室温 0.07a
【详解】（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，说明该滤液中含有，该补血剂已变质；
（2）氯水具有氧化性，酸性条件下能将氧化为，则步骤②中反应的离子方程式为；
（3）步骤③是将转化为沉淀，反应的离子方程式为或；
（4）步骤④中一系列操作的目的是将悬浊液最终转化为，需要先过滤、洗涤，然后灼烧使其转化为，冷却后称量的质量，即操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量；
（5）中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。
17． 中心离子 配体或配位体 配位键 空轨道 孤电子对 中心离子 孤电子对 中心原子配位 孤电子对 配位键 6 蓝色 溶解 深蓝 红色 白色 溶解 无色 红色 强 稳定
【解析】略
18．(1) 14
(2) CH4>NH3>H2O CH4分子中没有孤电子对，NH3分子中有1对孤电子对，H2O分子中有2对孤电子对，孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，分子的键角越小
(3) 小于 F的电负性Cl大，F C极性大于Cl C极性，使F3C C极性大于Cl3C C极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
【分析】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W基态原子L能层所有能级上电子数相同，则W为C元素；R为第二周期元素基态原子中未成对电子最多的原子，则R为N元素；X基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，则X为O元素；Y原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则X为Si元素；Z原子的最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对，则Z为Cu元素，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，Y为Si，硅元素的原子序数为14，核外有14个电子，由泡利不相容原理可知，同种原子的核外没有运动状态完全相同的电子，则基态硅原子核外有14种不同的运动状态的电子；Z为Cu，铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为，故答案为：14；；
（2）由分析可知，W为C，R为N，X为O，故它们的简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，其分子中碳原子、氮原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、1、2，孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，分子的键角越小，则甲烷、氨气、水分子中键角由大到小排列的顺序为CH4>NH3>H2O，故答案为：CH4>NH3>H2O；CH4分子中没有孤电子对，NH3分子中有1对孤电子对，H2O分子中有2对孤电子对，孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，分子的键角越小；
（3）由题给pKa的数据可知，三氟乙酸的pKa大于三氯乙酸，酸性大于三氯乙酸；氟元素的电负性强于氯元素，三氟乙酸分子中F—C极性大于三氯乙酸中Cl—C极性，导致三氟乙酸分子中F3C—C极性大于三氯乙酸中Cl3C—C极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，故答案为：小于；F的电负性Cl大，F—C极性大于Cl—C极性，使F3C—C极性大于Cl3C—C极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
19．(1)
(2) 、
(3) 三角锥形
(4)CD
(5)正四面体形
【解析】（1）
镍的核电荷数为28，基态镍原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则外围电子排布式为。答案为：；
（2）
从结构中可以看出，碳原子的价层电子对数分别为4(-CH3)和3()，则碳原子的杂化方式为、；其中碳、氮、氧三种元素的非金属性O＞N＞C，但由于N的最外层电子处于半满状态，其第一电离能比O大，所以第一电离能由大到小的顺序为。答案为：、；；
（3）
的中心N原子的价层电子对数为4，有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为。答案为：三角锥形；；
（4）
A. 的结构式为H-N=N=N，则其中含有3个键，A不正确；
B. 中的三个氮原子分别采用sp2、sp、sp2杂化，B不正确；
C. 、、、的分子结构都不对称，都是极性分子，C正确；
D. 肼()的沸点比水还高，常温下呈液态，说明肼分子间可形成氢键，D正确；
故选CD。答案为：CD；
（5）
的中心S原子，价层电子对数为4，发生sp3杂化，根据价层电子对互斥模型判断的空间构型为：正四面体形。答案为：正四面体形。
【点睛】非极性分子的结构对称，正负电荷的中心重合。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页