高一化学必修二一课一练（2）元素周期律

高一化学必修二一课一练（2）
元素周期律
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1．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2．下列有关元素周期律的叙述正确的是
A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化等。
3．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和16
4、下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力 ：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
5．在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定哪类元素
6．元素周期律的实质是
A．相对原子质量逐渐增大??? ?? B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化?? ??? D．元素化合价呈周期性变化
7．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
D．常温时，B能从水中置换出氢气，而A不能
8．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
10．A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．原子序数由大到小的顺序是：bB．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-
C．A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数
D．金属性A>B，非金属性C>D
11、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr
C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl
12、有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c地盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A．a>b>c B．b>a>c C．b>c>a D．c>b>a
13、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①②⑥ C．①②④ D．①③⑤
14．在1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_________________；
最外层电子数是内层电子数一半的元素有_____________________________________。
15．现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
最外层电子数比次外层电子数少5个电子
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_____（用元素符号表示）
元素Z的离子结构示意图为______________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：
_________________________________________________________________。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
16．某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：
（1）仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的_______。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的______。
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是
____________________，证明b中反应产生了_____________
___________________，即可证明__________比_________酸性
强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________
17、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：___________________________________。