高一化学必修二一课一练（3）元素周期表及其应用
文档属性
| 名称 | 高一化学必修二一课一练（3）元素周期表及其应用 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 23.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-10-22 21:21:35 | ||
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文档简介
高一化学必修二一课一练（3）
元素周期表及其应用
1．把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是
A．第16、17列都是非金属元素 B．第14列元素形成的化合物最多
C．最外层电子数为2的元素不一定在第2列 D．在18列元素中，第3列元素种类最多
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
3．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是
A．是银白色金属 B． Tl（OH）3 有两性
C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 D．铊的金属性强于铝的金属性
4．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质子数是184
C．该元素的相对原子质量是298 D．该原子核外有114个电子
5．短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是
A．CS2 B．CO2 C．SO2 D．SiO2
6．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数d＞c＞b＞a B．原子半径A＞B＞D＞C
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右下图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
A． 原子半径： W>Z>Y>X B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C． 相同物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X>W>Z
D． 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
9．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是
A.气态氢化物和稳定性：XH4>YH3>H2Z; B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D原子半径:X>Y>Z
10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图：已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P
11．某元素氢化物的分子式为HnR,若其最高价氧化物对应水化物的分子中含m个氧原子，则化学式为_____
12．短周期元素中：
（1）密度最大气态氢化物的化学式是____________，酸性最强的最高价含氧酸的分子式是______________，碱性最强的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，它与水反应的化学方程式为_______________________
（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ________，原子半径最小的元素是 ；
13．现有下列短周期元素性质的数据：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
1.10
0.99
1.86
0.66
0.88
0.70
1.52
1.60
最高化合价
和最低化合价
+5
-3
+7
+1
-2
+3
-3
+1
+2
请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3
14．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知B元素能与氧元素形成化合物BO2，BO2中氧的质量分数为50%，
且B原子中质子数等于中子数，则A元素位于第 周期、第 族，
E单质的化学式 ，与C-具有相同核外排布的粒子有
（至少写出两种）。
15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）写出元素符号A ，B ，C ，D 。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式 。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
16．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。
17．归纳整理是科学学习的重要方法之一，氧族元素的各种性质即可归纳整理出下表所示的表格（部分）。
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
112.8
452
单质沸点(℃)
-183
444.6
684.9
1390
原子半径
逐 渐 增 大
单质与H2反应
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据表格回答下列问题： （1）硒的熔点范围可能是
（2）S、Se、Te的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）
（3）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存容易变质，其可能发生反应的化学方程式为
高 一 年级（下） 化学学科一课一练（3）参考答案：
1.A 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.D 10.C
11. H(2m+n-8)ROm
12 . (1)HCl；HClO4；NaOH (2)Na; 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ (3)Na；H；
13．
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑦
⑤
⑥
④
3
③
⑧
①
②
14. 三； ⅤA； Se； K+、 Ca2+、 S2-；(只要求写出两种)
15 .(1)H O C Na (2) Na2O2 (3)NaHCO3
16. N P CO或CO2
17.（1）112.8℃~452℃ （2）H2SO4 、H2SeO4 、H2TeO4
(3)2H2Se + O2==2Se + 2H2O
元素周期表及其应用
1．把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是
A．第16、17列都是非金属元素 B．第14列元素形成的化合物最多
C．最外层电子数为2的元素不一定在第2列 D．在18列元素中，第3列元素种类最多
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
3．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是
A．是银白色金属 B． Tl（OH）3 有两性
C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 D．铊的金属性强于铝的金属性
4．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质子数是184
C．该元素的相对原子质量是298 D．该原子核外有114个电子
5．短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是
A．CS2 B．CO2 C．SO2 D．SiO2
6．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数d＞c＞b＞a B．原子半径A＞B＞D＞C
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右下图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
A． 原子半径： W>Z>Y>X B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C． 相同物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X>W>Z
D． 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
9．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是
A.气态氢化物和稳定性：XH4>YH3>H2Z; B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D原子半径:X>Y>Z
10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图：已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P
11．某元素氢化物的分子式为HnR,若其最高价氧化物对应水化物的分子中含m个氧原子，则化学式为_____
12．短周期元素中：
（1）密度最大气态氢化物的化学式是____________，酸性最强的最高价含氧酸的分子式是______________，碱性最强的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，它与水反应的化学方程式为_______________________
（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ________，原子半径最小的元素是 ；
13．现有下列短周期元素性质的数据：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
1.10
0.99
1.86
0.66
0.88
0.70
1.52
1.60
最高化合价
和最低化合价
+5
-3
+7
+1
-2
+3
-3
+1
+2
请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3
14．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知B元素能与氧元素形成化合物BO2，BO2中氧的质量分数为50%，
且B原子中质子数等于中子数，则A元素位于第 周期、第 族，
E单质的化学式 ，与C-具有相同核外排布的粒子有
（至少写出两种）。
15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）写出元素符号A ，B ，C ，D 。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式 。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
16．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。
17．归纳整理是科学学习的重要方法之一，氧族元素的各种性质即可归纳整理出下表所示的表格（部分）。
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
112.8
452
单质沸点(℃)
-183
444.6
684.9
1390
原子半径
逐 渐 增 大
单质与H2反应
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据表格回答下列问题： （1）硒的熔点范围可能是
（2）S、Se、Te的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）
（3）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存容易变质，其可能发生反应的化学方程式为
高 一 年级（下） 化学学科一课一练（3）参考答案：
1.A 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.D 10.C
11. H(2m+n-8)ROm
12 . (1)HCl；HClO4；NaOH (2)Na; 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ (3)Na；H；
13．
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑦
⑤
⑥
④
3
③
⑧
①
②
14. 三； ⅤA； Se； K+、 Ca2+、 S2-；(只要求写出两种)
15 .(1)H O C Na (2) Na2O2 (3)NaHCO3
16. N P CO或CO2
17.（1）112.8℃~452℃ （2）H2SO4 、H2SeO4 、H2TeO4
(3)2H2Se + O2==2Se + 2H2O