高一化学必修二一课一练（4）元素周期表及其应用

高一化学必修二一课一练（4）
元素周期表及其应用
班级__________ 姓名_______________学号_________
1、下列微粒中，原子半径依次增大的是
A．Mg、Ca、Ba B． I、Br、Cl C．O、Na、S、 D．Al、Si、P
2、下列变化的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：F－>Cl－>I－
3、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A、x＋2 B、x＋4 C、x＋8 D、x＋18
5、X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2。已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为
A．b+4 B．b-5 C．b-1 D．b+8
6、1995年，我国科研人员首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测得其原子内核有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族
7、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
8、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A
C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E
9、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期V A族元素
C．X是第三周期Ⅵ A族元素 D．X的最高化合价为+4
10、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X11、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W >X>Y
12、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
13、下例叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．若两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
14、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y
15．某元素氢化物的分子式为HaR,若其最高价氧化物对应水化物的分子中含1个R原子及b个氧原子，则化学式为__________________________
16、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
（1）表中元素，半径最小的________,只有负价而无正价的是 ,化学性质最不活泼的是 ， 可用于制半导体材料的元素是_________。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ,呈碱性的___________,其中具有10电子的微粒____________________________________。
17、A、B、C、D、E均为周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1︰4，C的最外层电子数是次外层的3倍。
（1） 写出元素符号：B ，D ，E 。
（2） A、C和E形成的化合物的化学式为
18、A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。
(2)B的单质在F的单质中燃烧的化学方程式是 ；
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
高一 年级（下） 化学学科一课一练（4）参考答案
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A
D
D
B
A
C
B
C
A
B
A
B
C
A
15. H(2m+a-8)ROm
16. (1) H 、F 、 Ar、Si (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3
(3 ) HF、 NH3； CH4 、NH3、HF
17. （1）B：Si D：F E：H （2）KOH
18．（1）Na； Mg； P （2）2Mg+O2 2MgO
（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O