高一化学必修二一课一练（7）同素异形现象
文档属性
| 名称 | 高一化学必修二一课一练（7）同素异形现象 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 16.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-10-22 21:22:32 | ||
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文档简介
高一化学必修二一课一练（7）
同素异形现象（建议完成时间30分）
班级 姓名 学号
一、单项选择题
1．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。回答下列问题：
（1）O4和O2属于。
A 同位素 B 同素异形体 C 同一物质 D 以上都不是
(2)．有关O4新微粒的说法正确的是
A 它的结构与P4相同 B 它的摩尔质量为64
C 它是氧原子通过共价键形成的
D 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
2．下列关于臭氧的叙述正确的是
A 臭氧是无色无味的气体 B 臭氧吸收紫外线造成温室效应
C 臭氧是氧的同位素 D 人类大量使用氯氟烃是臭氧层破坏的原因之一
3．科学监测数据表明：大气高层臭氧层的存在能保护人类不受紫外线的伤害，同时，波长较长的A紫外线对人体合成维生素D有促进作用；波长居中的B紫外线照射过多会致皮癌及使人的免疫功能受抑制，但也能大量杀灭致病菌；波长短的C紫外线对生物有重大杀伤作用，但能全部被臭氧所吸收。据此可判断
A 地球高层大气中臭氧厚度越厚，对人类越有利
B 地球高层大气中臭氧厚度稀薄，或臭氧“空洞”产生，对人类生存无影响
C 地球高层大气中臭氧厚度应保持适中的臭氧层厚度
D 近地面若能形成臭氧层，则越有利于人类生存
4．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在整个反应过程中的作用是
A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物
5．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是
A 氧气和臭氧 B 白磷和红磷 C 水晶和石英 D 石墨和C60
6. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
A 它完全燃烧时的产物是P2O5 B 它在一定条件下可以转化为红磷
C 它在常温下呈固态 D 它与白磷互为同位素
7．根据C（石墨）＝C（金刚石）放出1.894kJ，可得出的结论是
A 石墨比金刚稳定 B 金刚石比石墨稳定
C 金刚石转变成石墨时，能量升高
D 相同质量的这两种物质分别在氧气中充分燃烧，放出的热量是石墨多
8．下列说法不正确的是
A 活性炭能吸附某些有毒气体和有色气体 B 金刚石具有可燃性
C 石墨可作润滑剂和电极 D 金刚石、石墨、活性炭是同一种物质
11．31g白磷分子（P原子最外层都形成8电子结构）中存在的共价键数目是
A 4NA B NA C 1.5NA D 0.25NA （NA为阿佛加德罗常数）
13．在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2反应中，若有4mol KI被氧化，则被还原的O3为
A 2mol B 4/3mol C 2/3mol D 1mol
二、填空题
14.指出下列元素产生同素异形现象的原因：
A.碳元素能形成金刚石、石墨等，是因为这些晶体中碳原子
不同。
B.氧元素能形成氧气、臭氧等，是因为这些气体中氧原子
不同。
15．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。请补充化学方程式2。
①CF2Cl2＋hν＝Cl＋CF2Cl ② ③O＋ClO＝Cl＋O2
写出以上②、③反应的净结果
上述反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D催化剂
16.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4,原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为1.79：1，且该原子核内有45个中子,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2个电子。求：
(1) D的相对原子质量 ；(2)画出D的原子结构示意图： ；
(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式： 。
17．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式 、 。
（4）X元素的最高氧化物的相应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式：
。
18．臭氧的化学式是O3，在通常情况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热，O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约20--25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）O2和O3性质不同的原因是___________________________。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到______ ____现象。
（3）写出在臭氧发生器中O2转变成O3的化学方程式______________________。
（4）应采用什么方法保护臭氧层________________ _____________________。
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式___________________________。
同素异形现象（建议完成时间30分）
班级 姓名 学号
一、单项选择题
1．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。回答下列问题：
（1）O4和O2属于。
A 同位素 B 同素异形体 C 同一物质 D 以上都不是
(2)．有关O4新微粒的说法正确的是
A 它的结构与P4相同 B 它的摩尔质量为64
C 它是氧原子通过共价键形成的
D 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
2．下列关于臭氧的叙述正确的是
A 臭氧是无色无味的气体 B 臭氧吸收紫外线造成温室效应
C 臭氧是氧的同位素 D 人类大量使用氯氟烃是臭氧层破坏的原因之一
3．科学监测数据表明：大气高层臭氧层的存在能保护人类不受紫外线的伤害，同时，波长较长的A紫外线对人体合成维生素D有促进作用；波长居中的B紫外线照射过多会致皮癌及使人的免疫功能受抑制，但也能大量杀灭致病菌；波长短的C紫外线对生物有重大杀伤作用，但能全部被臭氧所吸收。据此可判断
A 地球高层大气中臭氧厚度越厚，对人类越有利
B 地球高层大气中臭氧厚度稀薄，或臭氧“空洞”产生，对人类生存无影响
C 地球高层大气中臭氧厚度应保持适中的臭氧层厚度
D 近地面若能形成臭氧层，则越有利于人类生存
4．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在整个反应过程中的作用是
A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物
5．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是
A 氧气和臭氧 B 白磷和红磷 C 水晶和石英 D 石墨和C60
6. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
A 它完全燃烧时的产物是P2O5 B 它在一定条件下可以转化为红磷
C 它在常温下呈固态 D 它与白磷互为同位素
7．根据C（石墨）＝C（金刚石）放出1.894kJ，可得出的结论是
A 石墨比金刚稳定 B 金刚石比石墨稳定
C 金刚石转变成石墨时，能量升高
D 相同质量的这两种物质分别在氧气中充分燃烧，放出的热量是石墨多
8．下列说法不正确的是
A 活性炭能吸附某些有毒气体和有色气体 B 金刚石具有可燃性
C 石墨可作润滑剂和电极 D 金刚石、石墨、活性炭是同一种物质
11．31g白磷分子（P原子最外层都形成8电子结构）中存在的共价键数目是
A 4NA B NA C 1.5NA D 0.25NA （NA为阿佛加德罗常数）
13．在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2反应中，若有4mol KI被氧化，则被还原的O3为
A 2mol B 4/3mol C 2/3mol D 1mol
二、填空题
14.指出下列元素产生同素异形现象的原因：
A.碳元素能形成金刚石、石墨等，是因为这些晶体中碳原子
不同。
B.氧元素能形成氧气、臭氧等，是因为这些气体中氧原子
不同。
15．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列三个化学方程式。请补充化学方程式2。
①CF2Cl2＋hν＝Cl＋CF2Cl ② ③O＋ClO＝Cl＋O2
写出以上②、③反应的净结果
上述反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D催化剂
16.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4,原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为1.79：1，且该原子核内有45个中子,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2个电子。求：
(1) D的相对原子质量 ；(2)画出D的原子结构示意图： ；
(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式： 。
17．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式 、 。
（4）X元素的最高氧化物的相应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式：
。
18．臭氧的化学式是O3，在通常情况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热，O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约20--25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）O2和O3性质不同的原因是___________________________。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到______ ____现象。
（3）写出在臭氧发生器中O2转变成O3的化学方程式______________________。
（4）应采用什么方法保护臭氧层________________ _____________________。
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式___________________________。