高一化学必修二一课一练（9）不同类型的晶体
文档属性
| 名称 | 高一化学必修二一课一练（9）不同类型的晶体 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 14.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-10-22 21:23:22 | ||
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文档简介
高一化学必修二一课一练（9）
不同类型的晶体
班级 姓名 学号
一、单项选择题
1.下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2
2.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）。
A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaClwww.21-cn-jy.com
3. 下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D. HC1气体溶于水
4. 干冰熔点很低是由于
A. CO2分子间以氢键结合 B. C =O键的键能小
C. CO2的化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱
5. X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是。
A. X的单质在常温下以分子晶体形式存在
B. X2O5的水化物是一种强酸
C. X的氢化物在固态属于离子晶体
D. X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型
6.下列物质属于分子晶体的是。
①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰
A．①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤
7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是。
A. C(金刚石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
8.下列叙述正确的是。
A.离子晶体都是化合物 B.原子晶体都是单质
C.金属在常温下都以晶体形式存在 D.分子晶体在常温下不可能为固体状态
9.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是。
A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8
10. X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个；下列说法中不正确的是
A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y的单质是原子晶体
C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D. X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体
11.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化 B. MgO和S熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
12. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②
常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其
中正确的是
A 只有① B 只有①② C 只有②③ D ①②③④
13．完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是21教育网
A 所得气体的质量为18g B 该水的物理性质和普通水完全相同
C 电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1
D 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1︰1
二、填空题
14. BBr3的熔点是-46℃，KBr的熔点是734℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于 晶体，KBr可能属于 晶体。21cnjy.com
15. BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于 晶体，写出BaCl2的电子式 。21·cn·jy·com
16. SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化。由此可判断，CO2是 晶体，而SiC可能是 晶体。
17. X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。2·1·c·n·j·y
（1）X、 Y、Z的元素符号分别为 、 、 。
(2) Y的氧化物是 性氧化物。
(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在固态时属于 晶体。【来源：21·世纪·教育·网】
（4） 分别写出X、Y、Z的最高氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
，
。
18.根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。
（1）NaOH：熔点318. 4℃，沸点1 390 ℃,易溶于水，熔融时能导电。
(2) SO2：熔点-72. 7℃，沸点-10.08℃。
（3）B：熔点2 300℃，沸点2 550℃，硬度大。
（4）SiC：熔点2 327℃，硬度大。
＊19.下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点：
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/℃
-90.2
-70.4
5.2
120.5
从表中可以看出，（1）钠的卤化物的熔点随相对分子质量的增加而降低，硅的卤化物熔点随相对分子质量的增加而升高；21世纪教育网版权所有
（2）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。
不同类型的晶体
班级 姓名 学号
一、单项选择题
1.下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2
2.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）。
A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaClwww.21-cn-jy.com
3. 下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D. HC1气体溶于水
4. 干冰熔点很低是由于
A. CO2分子间以氢键结合 B. C =O键的键能小
C. CO2的化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱
5. X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是。
A. X的单质在常温下以分子晶体形式存在
B. X2O5的水化物是一种强酸
C. X的氢化物在固态属于离子晶体
D. X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型
6.下列物质属于分子晶体的是。
①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰
A．①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤
7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是。
A. C(金刚石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
8.下列叙述正确的是。
A.离子晶体都是化合物 B.原子晶体都是单质
C.金属在常温下都以晶体形式存在 D.分子晶体在常温下不可能为固体状态
9.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是。
A. 6和8 B. 20和17 C. 14和6 D. 14和8
10. X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个；下列说法中不正确的是
A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y的单质是原子晶体
C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D. X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体
11.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化 B. MgO和S熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
12. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②
常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其
中正确的是
A 只有① B 只有①② C 只有②③ D ①②③④
13．完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是21教育网
A 所得气体的质量为18g B 该水的物理性质和普通水完全相同
C 电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1
D 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1︰1
二、填空题
14. BBr3的熔点是-46℃，KBr的熔点是734℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于 晶体，KBr可能属于 晶体。21cnjy.com
15. BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于 晶体，写出BaCl2的电子式 。21·cn·jy·com
16. SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化。由此可判断，CO2是 晶体，而SiC可能是 晶体。
17. X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。2·1·c·n·j·y
（1）X、 Y、Z的元素符号分别为 、 、 。
(2) Y的氧化物是 性氧化物。
(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在固态时属于 晶体。【来源：21·世纪·教育·网】
（4） 分别写出X、Y、Z的最高氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
，
。
18.根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。
（1）NaOH：熔点318. 4℃，沸点1 390 ℃,易溶于水，熔融时能导电。
(2) SO2：熔点-72. 7℃，沸点-10.08℃。
（3）B：熔点2 300℃，沸点2 550℃，硬度大。
（4）SiC：熔点2 327℃，硬度大。
＊19.下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点：
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/℃
-90.2
-70.4
5.2
120.5
从表中可以看出，（1）钠的卤化物的熔点随相对分子质量的增加而降低，硅的卤化物熔点随相对分子质量的增加而升高；21世纪教育网版权所有
（2）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。