高一化学必修二一课一练（10）专题一练习（1）

高一化学必修二一课一练（10）
专题一练习（1）
班级 学号 姓名
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化　　　 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式为 B．Cl－的结构示意图为
C．乙烯的结构简式为C2H4 D．质量数为37的氯原子为Cl
3．长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称同素异形体 D．它们都是强还原剂
4．下列各组物质互为同分异构体的是
A．CO与CO2
B．S2与S8
5．下列各组晶体，键型和晶型均相同的是
A．CO2、SiO2 B．H2O、H2S C．LiCl、HCl D．Si、P4
6．已知(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产物为氢气
7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．CaC2＋H2O―→Ca(OH)2＋CHCH↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑
8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
9．X、Y两种元素的原子序数均小于18，若X、Y属于同周期的主族元素，则下列说法不正确的是
A．它们形成的简单离子若带有同种电荷，则电荷越多半径越大
B．它们之间既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
C．它们形成的简单离子，阴离子半径必定大于阳离子半径
D．它们形成的简单离子，可能具有相同的电子层结构
10.原子序数为x的元素E在周期表中的位置位于A、B、C、D四种元素中间(如右图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)
A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14
11．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是
A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
13．(1)请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：
①某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是________。
②某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是________。
③某元素原子核外最外层电子数是内层电子数的1/2，该元素可能是________。
④某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的1/2倍，该元素可能是________。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
①溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。
②溴化碘和金属镁反应的生成物属________化合物，电子式为________(任写一种)。
③溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。
14．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计实验的目的是_______________________________________________
______________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)。
(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A：________；B：________；C：________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： _________________________________
__________________________。