高一化学必修二一课一练（11）专题一练习（2）

高一化学必修二一课一练（11）
专题一练习（2）
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1．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH　 B．SiO2 C．Fe D．C3H8
3．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
4．下列各项表述正确的是
①NaCl的电子式：NaCl·· 　②CrO5的结构式为：，该氧化物中的氧元素都是－2价　③硫离子的结构示意图：④6个质子、8个中子的碳原子的核素符号：12C　⑤用电子式表示氯化氢的形成过程：⑥过氧化氢的电子式：
A．①③⑤ B．③⑥ C．②③⑥ D．都不对
5．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)顺序排列如下：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是
A．当E元素的最高化合价为＋7时，D元素的化合价可为－2价
B．当A的最高价氧化物对应的水化物为强碱时，B的最高价氧化物对应的水化物也一定为强碱
C．当D的最高价氧化物对应的水化物为强酸时，E的非金属性一定很强
D．当C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸时，D的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1稳定化合物的是
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
7．下列关于元素的叙述中正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
8．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne
10．冰的晶体中存在的最强作用力是
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力
11．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
12．在原子序数1～18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。
(3)在室温下有颜色的气体单质是________和________。
(4)在空气中容易自燃的单质名称是____________。
(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(6)原子半径最小的元素是________，其次是______。
(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是____________。
(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。
(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是____________。
(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____________；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是____________。
13．影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断：
(1)卤素沸点由高到低的排列顺序是____________________________；
(2)CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是________，熔点最低的是________。
14．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________。
(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈____________。
②A的化学式是________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是A________，B________，C________，D________。(填写元素名称)
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是__________，其晶体属于________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________，其晶体属于__________。