江苏省连云港市东海县第二中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题

东海县第二中学2014-2015学年高二上学期第一次月考
化学试题
2．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的
A．（Ⅰ） B．（Ⅱ） C．（Ⅲ） D．（Ⅱ）和（Ⅲ）
3．可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是
A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min)
C．vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.01 mol/(L·s)
4．设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是
A．同时增大 B．同时减少
C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
5．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：
①Ce4++Mn2+ → Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+ → Ce3++Mn4+；③Ti+ + Mn4+ → Ti3+ + Mn2+。
由此可知，该反应的催化剂是
A．Ce3+ B．Ti3+ C．Mn3+ D．Mn2+
6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加　　　　 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大　　　　　 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　 ⑥使用了合适催化剂
A．①②　　　　 B．②⑤　　　　 C．③⑤　　　 　D．④⑥
7．对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0（正反应为吸热反应）。下图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；
②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是
A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
8．对于反应M＋N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍。在10℃时完成反应的10％需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10％需要时间（min）为
A．2 B．3 C．6 D．9
二、选择题（本小题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
9．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H <0（正反应放热），达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
10．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：
HUr+H2OUr -+H3O+ ① Ur -+Na+NaUr ②
第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是
A．反应②是吸热反应
B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理
C．NaUr易溶于水
D．关节炎发病时关节滑液的pH降低
11．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中至多有一种是气态，Z必为气态
D．上述反应的逆反应为吸热反应
13．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0（正反应吸热）， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
14．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
15．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + Q（Q为热量变化）。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A．T1p2，m+n>p，Q<0 B．T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q<0
C．T1>T2，p2>p1，m+nT2，p1>p2，m+n>p，Q>0
16．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
17．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) B(g)+ xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是
A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p < a
C．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
三、 综合题：本大题共3小题，共44分。
19．（10分）已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
在制备实验时，发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因。
（1）开始阶段反应速率呈递增趋势的原因：_______________________________________；
（2）反应一段时间后反应速率又减小的原因：_____________________________________。
20. （20分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），
该正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。理由是______________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有________________________________。
21. （14分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；
（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
作出判断的理由是 ；
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为 。