第一章原子结构与性质单元练习题（含解析）2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 单元练习题
一、选择题
1．元素周期表中Fe元素的数据见图，下列说法中正确的是
26 Fe 3d64s2 55.58
A．Fe元素的相对原子质量为55.58
B．Fe为ds区的元素，其在周期表中的位置为第四周期VIII族
C．Fe原子中有26种空间运动状态不同的电子
D．基态Fe3+的价电子轨道表示式为，其违背了泡利不相容原理
2．13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
3．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为Ar。下列说法正确的是
X Y Z
R J
W
A．R原子的核外电子的轨道表示式为
B．Y2-与Na＋的半径大小关系为Y2-C．X的第一电离能大于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是
A．Bi元素在元素周期表中位于f区 B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
5．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是
A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁
B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C．工业上常利用反应②制取漂白粉
D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
6．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．的电子式：
C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式：
7．下列说法正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．元素周期表中ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D．p区均为主族元素
8．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是
石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管；具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料
A．石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于分子的直径，可用作提纯的薄膜
D．上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成
9．下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是
A．一个原子轨道上只有一个电子
B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同
D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同
10．氮的氧化物众多，下列说法不正确的是
A．元素价层电子排布式为：
B．是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用
C．是吸热反应
D．是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性
11．某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是
A．W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同
B．简单离子半径：Z>W>X>Y
C．W、Y形成的化合物中可能含有非极性键
D．常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7
12．下列轨道按能量由高到低排列正确的是
A．3d >3p>3s B．2px>2py>2pz
C．1s>2s>3s D．5s> 4f >4d
13．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
14．下列有关化学用语的表达正确的是
A．基态Cl原子的电子排布式：
B．甲基的电子式：
C．的结构示意图：
D．基态Sc原子的价层电子轨道表示式：
15．下列化学用语表达正确的是( )
A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式：
C．Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态碳原子的电子排布图：
二、填空题
16．根据要求完成。
(1)基态氟原子氟原子有_______种不同能量的电子，价电子排布图为_______。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式：_______；中有_______种运动状态不同的电子。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为_______。
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(5)锰元素在周期表中的位置为_______；属于_______区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_______。
17．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为_______形。
(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_______
(3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。
元素 li Be Na K
11(kJ mol-1) 520 900 496 419
①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是_______
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是_______
(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极_______(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_______、_______。
18．完成下列化学用语。
(1)Mn原子的电子排布式：___________。
(2)的离子结构示意图为___________。
(3)Co的价电子排布图为___________。
(4)系统命名：___________。
(5)4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________。
(6)分子中最多有___________个原子在同一平面内。
19．(1)基态Ni原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)铜元素所在周期中，未成对电子数最多的基态原子M的价层电子的轨道表示式为___________。
20．用轨道表示式表示下列原子的外围电子排布式。
(1)N_______
(2)Cl_______
(3)O_______
(4)Mg_______
(5)Al_______
21．(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
22．已知A、B、C、D为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示(单位：)。
元素代号 I1 I2 I3 I4
A 1521 2666 3931 5771
B 496 4562 6912 9543
C 738 1451 7733 10540
D 578 1817 2745 11575
试回答下列各题：
(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。
(2)B在化合物中通常显_______价，B的电负性_______(填“>”“<”或“=”)C的电负性。
(3)下列元素形成的单质中，化学性质与A形成的单质最相似的是_______(填序号)。
A．氦 B．铍 C．锂 D．氢
(4)大部分元素都会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请预测B的第2次电离能数据飞跃将是在失去第_______个电子时。
三、元素或物质推断题
23．如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请按要求回答下列问题：
(1)元素②、⑤形成的简单单核离子半径大小关系为____(用元素符号表示)。
(2)表中所给元素非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液常用于刻蚀玻璃，请写出该反应的化学方程式___。
(3)上表中所涉及金属元素的最高价氧化物水化物的碱性大小关系___(用化学式表示)。
(4)元素②、④形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为____。
(5)①的简单氢化物可与⑥的单质作用产生白烟和一种单质，写出反应的方程式____。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．根据元素周期表中提供的元素信息可知，Fe元素的相对原子质量为55.58，A正确；
B．Fe的价层电子排布式为：3d64s2，为d区的元素，其在周期表中的位置为第四周期VIII族，B错误；
C．Fe原子中有26种运动状态不同的电子，而不是空间运动状态，C错误；
D．基态Fe3+的价电子轨道表示式为，其违背了洪特规则，D错误；
故选A。
2．D
解析：核素C的质子为6，电子数也为6，质量数为13，中子数为7，故选项D符合题意，答案选D。
3．C
【分析】X、Y、Z、R、W、J是元素周期表前四周期的6种元素，结合图示可知，其中J为Ar ，X、Y、Z位于第二周期，R，J位于第三周期，W位于第四周期，则X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，以此分析解答。
解析：根据分析可知，X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Ar元素，
A．由分析可知，R为S，硫为16号元素，则硫原子的核外电子总数为16，基态S原子的轨道表示式为 ，A错误；
B．由分析可知，Y为O，O2-与Na+的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小关系为：Y2-＞Na+，B错误；
C．由分析可知，X为N，Y为O，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则X(N)元素的第一电离能大于Y(O)元素的第一电离能，C正确；
D．由分析可知，W为Br，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小可知，电负性最大的元素为F即Z，D错误；
故答案为：C。
4．B
解析：A．由题干图示信息可知，Bi原子基态原子核外最外层电子排布为：6s26p3，故Bi元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．由题干图示信息可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，B正确；
C．由题干图示信息可知，Bi原子6p能级上有3个电子，3个电子分别位于三个p轨道上，故有三个未成对电子，C错误；
D．由题干图示信息可知，Bi原子最外层有5个电子，位于两个能级上，故能量不相同，D错误；
故答案为：B。
5．D
【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是S，丁是Cl，p为S单质，q为Cl2；甲、丙同主族，则甲是O；乙、丙、丁同周期，常温下含乙的化合物r的浓度为0.1 mol/L时，溶液pH=13，所以r是氢氧化钠，乙是Na；综上所述，甲、乙、丙、丁分别为O、Na、S、Cl。
解析：A．电子层越多，简单离子半径越大，故离子半径的大小关系为丙(S2-)>丁(Cl-)>甲(O2-)>乙(Na+)，故A错误；
B．甲是O，丙是S，二者形成SO2，二氧化硫可以使紫色石蕊变红色，但不能漂白，不会褪色，故B错误；
C．r是氢氧化钠，q是氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，该反应常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯气，故C错误；
D．m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，不能大量共存，故D正确；
故选D。
6．C
解析：A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：，A错误；
B．根据电子式的书写规则可知，NCl3的电子式为： ，B错误；
C．已知HClO的结构式为 ，故HClO的比例模型为： ，C正确；
D．已知O为8号元素，故氧原子核外电子轨道表示式： ，原式违背了洪特规则，D错误；
故答案为：C。
7．B
解析：A．s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，故A错误；
B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素，故B正确；
C．的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，故C错误；
D．氦等稀有气体元素不是主族元素，故D错误；
故选B。
8．D
解析：A．石墨烯作为电导体，有着出色的导电性；因此具有良好的导电性，A正确；
B．上述三种物质均为碳的单质，与金刚石互为同素异形体，B正确；
C．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，C正确；
D．述三种新型材料均为碳的单质，不一定必须由石墨为原料制备而成，D错误。
故选D。
9．C
解析：A．一个原子轨道上可以容纳两个电子，并且自旋方向相反，A不正确；
B．处在同一原子轨道上的电子，运动状态不完全相同，若处于同一能级的不同轨道上，自旋状态可以相同，若处于同一轨道上，自旋方向必须相反，B不正确；
C．处在同一能级中的电子(基态)，不管是处于不同轨道还是同一轨道，电子的能量都相同，C正确；
D．处于同一能层上的电子(基态)，若在同一能级中，电子的能量相同，D不正确；
故选C。
10．C
解析：A．元素电子排布为：，价层电子排布式为：，A正确；
B．是一种无色的气体，有毒，但是可以舒张软化血管，B正确；
C．，温度越高，颜色越深，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应的放热反应，C错误；
D．是硝酸的酸酐，与水反应生成硝酸，D正确；
故选C。
11．A
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、乙同主族且p能级都有2个未成对电子，化合物中Z形成6个共价键，可知W为O元素、Z为S元素;简单离子X、Y的核外电子排布相同，Y带1个单位的正电荷，Y为Na元素，X只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素；
由.上述分析可知，W为O元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为S元素；
解析：A．W与Y形成的化合物若为氧化钠，熔化破坏离子键，W与Z形成的化合物若为三氧化硫，熔化时破坏分子间作用力，破坏的作用力不同，选项A错误；
B．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径: Z > W> X> Y，选项B正确；
C．W、Y形成的化合物若为过氧化钠，含有O- O非极性键，选项C正确；
D．常温下，W、Y、Z形成的化合物若为亚硫酸钠，其水溶液pH大于7，与亚硫酸根离子水解有关，选项D正确；
答案选A。
12．A
【分析】相同能层上，不同原子轨道能量的高低顺序：ns＜np＜nd＜nf；不同能层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜3s＜4s…；能层、能级均相同的原子轨道能量相等如3px=3py=3pz；能层、能级均不同，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…
解析：A．由分析可知3s＜3p＜3d，故A正确；
B．由分析可知2px=2py=2pz，故B错误；
C．由分析可知1s＜2s＜3s，故C错误；
D．由分析可知4f＞4d＞5s，故D错误；
故选：A。
13．C
解析：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，价电子排布只能为3s23p2，故A不符合；
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，则价电子排布只能为2s22p5，故B不符合；
C．M层全充满而N层为4s2，则其价电子排布为3d104s2，故C符合；
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子，设最外层电子数为x，为正整数，小于等于8，若为第二周期元素，则5x=2+x，x无合适解，若为第三周期元素5x=10+x，x无合适解，若为第四周期元素，5x=28+x，x=7，为溴元素，最外层电子排布式为4s24p5，故D不符合；
故选C。
14．C
解析：A．Cl为17号元素，有三个电子层，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；
B．甲基中C、H原子间共用1对电子，碳原子外围电子数为7，其电子式为，故B错误；
C．S2﹣的核外电子数是18个，结构示意图为：，故C正确；
D．基态原子的价电子排布式是3d14s2，价层电子轨道表示式为，故D错误；
故选C。
15．C
解析：A．Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，原子结构示意图为，A错误；
B．HClO分子中O原子和H、Cl分别共用一对电子，电子式为，B错误；
C．Cr为24号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，C正确；
D．基态C原子的2s轨道全满，电子排布图为，D错误；
综上所述答案为C。
二、填空题
16．(1) 3
(2) 5s2 18
(3)
(4) N 球形
(5) 第三周期ⅦB族 d 铜的第二电离能(I2)是失去3d10电子，而锌的第二电离能是失去4s1电子
解析：(1)氟的原子序数是9，核外电子排布1s22s22p5，p能级的三个轨道上的电子能量相同，故基态氟原子氟原子有1s、2s、2p，共3种不同能量的电子，价电子排布图为：。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，则价电子排布相同，为ns2np2(n是电子层数)，则Sn2+的最外层电子排布式：5s2；核外电子的运动状态各不相同，中有18种运动状态不同的电子。
(3)硼的原子序数为5，基态硼原子的核外电子排布图为。
(4)基态K原子核外电子排布[Ar]4s1，其中核外电子占据最高能层是第四层，符号是N；占据该能层电子处于4s能级，电子云轮廓图形状为球形。
(5)锰的原子序数为25，该元素在周期表中的位置为第三周期ⅦB族；根据核外电子排布规则，其最后一个电子填充在3d能级，属于d区元素；铜的第二电离能(I2)是失去3d10电子，3d10是全充满状态，较难失去，而锌的第二电离能是失去4s1电子，较为容易。
17．(1) 2s 球
(2)Mg
(3) 从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减 基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低
(4) A 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
解析：（1）Be是4号元素，基态Be原子中电子占据最高能级的符号是2s，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为球形。故答案为：2s；球；
（2）根据对角线规则，在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是Mg，故答案为：Mg；
（3）①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减，故答案为：从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减；
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低，故答案为：基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低；
（4）①锂离子在阴极得电子，还原为锂单质，金属锂在电极A上生成。故答案为：A；
②还原剂在阳极失电子，发生氧化反应，阳极产生两种气体单质，阳极的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+。
18．(1)1s22s22p63s23p63d54s2
(2)
(3)
(4)4-甲基-1-戊炔
(5)
(6)19
解析：(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。
(2)Cu的原子序数为29，核外电子分四层排布，从里往外依次为2,8,18,1，Cu2+是Cu原子失去4s上的一个电子和3d上的一个电子形成的，结构示意图为 。
(3)Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2，则价电子排布图为。
(4)根据炔烃的系统命名法，该炔烃主链上有5个碳原子，编号从离碳碳三键的一端开始，即从左到右编号，第4号碳原子上连有甲基，官能团在第1和2号碳原子上，则其系统名称为4-甲基-1-戊炔。
(5)根据醇的系统命名法，4，4-二甲基-2-戊醇主链上有5个碳原子，第2号碳原子上连有羟基，第4号碳原子上连有两个甲基，则其结构简式为。
(6)苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，碳碳三键是直线结构，碳碳单键可以旋转，所以该有机物分子中最多有19个原子在同一平面上。
19．
解析：(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为。
(2)铜元素位于第四周期，第四周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故其价电子轨道表示式为。
20．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；
解析：（1）氮为7号元素，价电子排布为；
（2）氯为17号元素，价电子排布为；
（3）氧为8号元素，价电子排布为；
（4）镁为12号元素，价电子排布为；
（5）铝为13号元素，价电子排布为；
21． 第4周期Ⅷ族 4 1s22s22p63s23p63d5 M 9 13 5 电子云 2
解析：(1)铁为26号元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子；铁原子失去4s两个电子和3d一个电子形成铁离子，所以铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
(2)原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，所以一共有9个轨道；铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态14C原子的核外电子排布为1s22s22p2，1s、2s为成对电子，自旋方向相反，2p能级为单电子，自旋方向相同，核外存在2对自旋相反的电子。
22． Ar Na Mg Al +1 < A 10
解析：A、B、C、D为第三周期元素，根据表中数据知，A每一级电离能都较大，故A应为全满稳定结构，即元素，B元素的I2突然增大，故B容易失去1个电子，即元素，C元素的I3突然增大，故C容易失去2个电子，即元素，D元素的I4突然增大，故D容易失去3个电子，即元素。
(1)由分析知A为Ar，B为Na，C为Mg，D为Al；
(2)B为元素，在化合物中通常显+1价；一般来说，同周期元素由左向右电负性逐渐增大，故电负性：，此处填“＜”；
(3)A为稀有气体Ar，稀有气体之间性质相似，故此处填A；
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的的电子排布式为，由于所处电子层相同，所以它的第2次电离能数据飞跃发生在失去第10个电子时。
三、元素或物质推断题
23． ＞ SiO2 +4HF =SiF4↑ +2H2O Al(OH)3＜NaOH 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，由此分析。
解析：(1)元素②、⑤形成的简单单核离子分别为：O2-和Al3+，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，半径越小，和的半径大小关系为＞；
(2)表中所给元素非金属性最强的元素是氟，气态氢化物的水溶液是氢氟酸，常用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式SiO2 +4HF =SiF4↑ +2H2O；
(3)上表中所涉及金属元素的最高价氧化物水化物分别为：Al(OH)3和NaOH，金属性Al＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，碱性大小关系Al(OH)3＜NaOH；
(4)元素②、④形成原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，含有非极性共价键和离子键，电子式为；
(5)①的简单氢化物是氨气，与⑥的单质氯气发生氧化还原反应产生白烟和一种单质，即产生氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。