人教版九上5.3 利用化学方程式的简单计算 课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
5.3 利用化学方程式的简单计算
实验情景
想收集三瓶才收集了两瓶，怎么就没有氧气产生了呢？
都已经收集四瓶了，
怎么还有呢？
到底取用多少克过氧化氢才能既满足实验要求又不浪费药品呢？
学习目标
1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
3.通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
利用化学方程式的简单计算
计算：
磷在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
4 P + 5 O2 === 2 P2O5
点燃
反应物
生成物
4×31 ： 16×10 ： 31×4 + 16×10
124 ： 160 ： 284
若: 124克 （ ）克 ： （ ）克
若: ( )克 : （ ）克 ： 142 克
反应条件
160
284
62
80
利用化学方程式的简单计算
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求出生成物（或反应物）的量。
计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
利用化学方程式的简单计算
一、步骤和方法
【例1】
只需把与计算有关的质量列在对应物质的正下方
加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？（结果保留一位小数）
解：设可以得到氧气的质量为x。
316
32
6.3 g
x
x = 0.6 g
答: 可以得到0.6克氧气
2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
6.3g
316
32
x
_____
=
___ _
利用化学方程式的计算可以按照“ 设·方·量·式·解·答 ”的步骤进行解答
设
方
量
式
解
答
利用化学方程式的简单计算
跟踪练习1
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
36
4
18 kg
x
解：设小桶中18 kg的水分解生成氢气的质量为x。
=
36
18 kg
4
x
x
=
2 kg
答：能让这辆汽车跑200 km。
已知1 kg的氢气就能供一辆功率为50 KW的汽车跑大约100 km。现有18kg水，利用适当的技术分解水产生氢气，能让这辆汽车跑多远？
分析：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚那18 kg的水能分解产生多少kg的氢气。
2×100 km=200 km
利用化学方程式的简单计算
　　三个要领：
　　 ①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算式量并找准关系。
小结：化学方程式的计算
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
归纳整理
①设未知量
②写化学方程式
③找出已知量和
未知量的关系
④列比例式、求解
⑤写出简明答案
步骤
⑥回顾检查
明确原理写出化学方程式找到已知量和未知量之间的关系
列比例式求解
回顾检查
思路
利用化学方程式的简单计算
跟踪练习2
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为x。
68 32
x 9.6 ｇ
２Ｈ2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
x ＝20.4ｇ
答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢，生成水10.8ｇ。
生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ
６８　 x
３２　 9.6ｇ
=
_____
导入时遗留问题：实验室要用9.6 g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式进行计算的注意事项:
（1）根据物质的组成及化学方程式求各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前面系数的乘积，计算时必须准确。
（2）解题格式的书写一定要规范。
（3）注意质量单位的书写要求上下一致。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
利用化学方程式的简单计算
例题2：汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们会污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O。若反应后得到56 g N2，则理论上消耗NH3多少克？
【解】设理论上消耗NH3的质量为x 。
2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
34 56
x 56 g
34/ x =56/56 g
解得x =34 g
答：理论上消耗NH3的质量为34 g。
催化剂
催化剂
利用化学方程式的简单计算
有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物，代入的都是纯物质的质量 如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。
2.不纯物质和纯物质质量间的换算。
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数）
纯度＝
纯净物的质量
混合物的质量
×100%
利用化学方程式的简单计算
例题3. 高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x。
100 t ×(1-10%)
56
答：可得生石灰50.4吨。
x =50.4 t
100
x
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
利用化学方程式的简单计算
关于质量和体积间的换算
注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：
质量 = 密度×体积
体积 = 质量÷密度
ρ=
利用化学方程式的简单计算
例题 4. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)
设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 2H2O
4 32
8 g x
4/32 ＝8 g/ x
x ＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
答：需要氧气的体积为44.8 L。
32
16
------ = ------
80
x
利用化学方程式的简单计算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x。
32 80
16克 x
x = 40 g
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
跟踪练习3
2 Mg + O 2 2 MgO
m= ρv = 1.43 g/L×11.2 L≈16 g
1.根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )
A.2 g、3 g、5 g B.3 g、2 g、5 g
C.1 g、4 g、5 g D.4 g、1 g、5 g
2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（ ）
A. 408 B. 68 C. 126 D. 50
课堂练习
B
C
课堂练习
3.实验室中用石灰石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制CO2，发生的反应为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑请你计算，50 g CaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO2多少克？
解：设理论上可制得CO2的质量为 x 。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
50 g x
100/44＝50g/ x
x ＝(44×50g)/100＝22 g
答：理论上可制得CO2 22 g。
课堂练习
4. 将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。
（1）反应时生成氧气的质量为　 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
（1）反应时生成氧气的质量为：12.5 g﹣7.7 g＝4.8 g。故填：4.8。
（2）设氯酸钾质量为 x ，
2KClO3 2KCl+3O2↑， 反应前固体中二氧化锰的质量分数是：
245 96
x 4.8 g ×100%＝2%
245/96＝x/4.8g x＝12.25 g， 答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
12.5 g-12.25 g
12.5 g
_____________
课堂小结
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ………写
(3) 标出有关物质的量
(4) 列比例式，求解 ………列
(5) 简明地写出答案 …………答
…标
上标相对分子质量
下标已知质量和未知数
布置作业
完成配套课后练习。