化学人教版九上课件：2.3 制取氧气 第2课时制取氧气的方法(共17张PPT)

(共17张PPT)
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
第2课时 制取氧气的方法
1.学会选择实验室固体加热与固液常温制取氧气的化学反应原理和装置。
2.了解氧气的工业制法，分离液态空气制氧气。
学习目标
3.通过实验活动，能灵活运用比较学习法和实验探究法。
新课导入
上节课我们学习了实验室氧气的制取，知道了分解高锰酸钾制氧气需要用到酒精灯加热，而分解过氧化氢制氧气不需用酒精灯，那么，在制取氧气的实验中，发生装置与收集装置该怎样选择呢？
新知探究
知识点1 气体制取装置的选择
固固加热型
固液常温型
依据反应物状态和反应条件
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
1.发生装置的选择
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
新知探究
依据气体密度和气体溶解性
2.收集装置的选择
向上排空气法收集装置
排水法收集装置
氧气不易溶于水且不与水反应
氧气的密度比空气的密度大
新知探究
3.装置的气密性检查
将装置导管口的一端伸入水中，用手紧握试管壁，手的温度高，使试管中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后导管中形成一段稳定的水柱。这一现象说明了装置不漏气，反之则装置漏气。
新知探究
根据实验室制取氧气的三种方案选择合适的实验装置
新知探究
常见的气体发生装置
（1）固体加热型
（2）固液常温型
新知探究
制取装置展示
知识升华
新知探究
实验室制取氧气的反应装置
分解氯酸钾制取氧气
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
空气
新知探究
知识点2 氧气的工业制法
（1）原理：利用氮气（-196℃）和氧气（-183℃）沸点不同这一特点，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，将沸点低的氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液氧了。
1.分离液态空气法（物理变化）
（2）过程
液态空气
液态氧（贮存在蓝色的钢瓶中）
氮气（首先蒸发出来）
低温
加压
蒸发
-196℃
新知探究
2.膜分离技术
空气
具有富集氧气功能的薄膜
通过
得到
多级分离
含氧量较高的富氧空气
含90%以上氧气的富氧空气
课堂小结
一、气体制取装置的选择
二、氧气的工业制法
分离液态空气法（物理方法）
1.发生装置的选择
2.收集装置的选择
课堂训练
1.实验室制取氧气，可用排水取气法收集，是因为氧气（　　）
A．相同条件下，氧气密度比空气大
B．通常情况下，氧气是无色无味的气体
C．氧气能溶于水
D．氧气不易溶于水
D
课堂训练
2.下列装置中，最适合用来收集氧气的是（　　）
A． B．
C． D．
D
课堂训练
3.从液态空气中分离氮气和氧气，利用了它们的（　　）
A．颜色不同 B．沸点不同
C．凝固点不同 D．密度不同
B
课堂训练
4.实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是 ，该反应的文字表达式是 ，该反应属于化学反应中的 反应；若用装置C收集氧气，验满方法是 .
。若用过氧化氢制氧气，应选用发生装置 ，电解水也能得到氧气，请写出反应的文字表达式
。用装置D采用排水法收集氧气时，气体应从 （c或d）通入。
A
氯酸钾 氯化钾+氧气
分解
带火星的木
条放在b导管口处复燃则满
B
水 氧气+氢气
d