浙教版九上 1.2物质的酸碱性 随堂练习（含解析）

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浙教版九上 1.2物质的酸碱性 随堂练习
一、单选题
1．下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．溶解NaOH固体
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
2．实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　） 21cnjy.com
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
3．我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　） 【出处：21教育名师】
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
4．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
5．实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　） 21世纪教育网版权所有
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
6．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（　　）
A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水
二、填空题
7．某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
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溶液名称
白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH　 　7 (填“>“” <“或“=”)。
8．红心火龙果富含丰富的维生素、糖类和矿物质等营养素而深受很多人喜爱，因其含花青素使其果肉显红色而得名。 【来源：21·世纪·教育·网】
（1）花青素类物质的颜色随pH值变化而变化，pH＜7呈红色，pH＝7～8时呈紫色，pH＞11时呈蓝色。吃了红心火龙果后，很多人的尿液会呈红色，据此推测尿液呈　 　性。
（2）火龙果富含糖类物质，能为人体提供大量的能量，请你写出糖类在体内彻底氧化分解释放能量的表达式 　 　。 21·cn·jy·com
9．豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式： MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl)
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（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　 。
（2）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(m2/m1) ×100%。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由。
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（3）食盐中若含有氯化镁容易结块(如图丙)，现有半烧杯该食盐的溶液，请写出完成除杂的操作和观察到的现象：　 　。
三、综合说理题
10．往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，请在下图中画出混合溶液的pH随加入碳酸钠溶液质量增加而变化的曲线，并说明理由。(已知硝酸钙和硝酸钠在溶液中显中性)
11．大气中SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因。土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。为了解土壤的情况，某中学“酸雨”课题研究小组对生物园的土壤作了调查．他们把土壤表面至100mm深的土块分为4层，分点取样测定土壤pH和可溶性铝的含量，数据记录如表1所示。并查阅了有关资料，了解到土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。请利用上述所提供的信息和材料，分析说明被测定的土壤样本是否适合植物正常生长。
表1：0mm～100mm土壤样本的数据
土层深度/mm 0-20 20-40 40-60 60-100
土样pH 4.5 4.2 4.18 4.15
可溶性铝质量分数（10-5） 0.4 1.3 1.7 2.0
图2：土壤的pH和植物吸收营养元素的关系
12．在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。
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答案解析部分
1．D
A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。 www-2-1-cnjy-com
A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D、 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
故选D。2-1-c-n-j-y
2．C
根据化学式书写确定溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠的一种，不会是氯化钠，再由碳酸钠和硫酸钠的性质进行鉴别分析。
2·1·c·n·j·y
A、若试剂为碳酸钠，则溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
B、若溶液为硫酸钠，则溶液呈中性，不会使石蕊试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，该溶液只能是碳酸钠、硫酸钠的一种，加盐酸有气泡产生则为碳酸钠，无现象则为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都反应产生白色沉淀，无法鉴别 ，不符合题意；
故选C。21*cnjy*com
3．C
本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
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向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。21教育名师原创作品
4．C
根据表格分析溴百里酚蓝溶液变色和溶液酸碱性的关系判断。
根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。
氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。21*cnjy*com
5．B
根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；
故选B。
6．D
月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂和无色酚酞；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇碱变红色，遇酸性和中性物质不变色；
月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；
A.食盐水，中性，不符合题意；
B.苏打水，碱性，不符合题意；
C.肥皂水，碱性，不符合题意；
D.柠檬水，酸性，符合题意；
故答案为：D.
7．（1）能
（2）>
（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；
（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。
（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.
8．（1）酸
（2）有机物+氧→二氧化碳+水+能量
绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用；绿色植物利用氧气和有机物，在活细胞，分解产生二氧化碳和水丙释放出能量的过程叫做呼吸作用；
（1）吃了红心火龙果后，很多人的尿液会呈红色， 根据 pH＜7呈红色 ，推测尿液呈酸性；
（2）】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用；糖类在体内彻底氧化分解释放能量的表达式：有机物+氧→二氧化碳+水+能量 ；
故答案为：（1）酸（2） 有机物+氧→二氧化碳+水+能量
9．（1）D
（2）不正确，m2是碳酸镁的质量，不是氯化镁
（3）逐滴加入碳酸钠直到不再产生沉淀，再过滤蒸发结晶
（1）根据图乙确定溶液沉淀的质量变化，进而确定反应进度，弄清对应的pH值。
（2）氯化镁的含量=；
（3）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，再结合结晶的方法分析解答。
（1）根据图片可知，C点时沉淀的质量保持不变，即反应刚好完全，那么此时溶液的pH=7。此后随着碳酸钠的继续滴入，则溶液呈碱性，即pH>7，因此：加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是D。
（2）根据“氯化镁的含量=”可知，氯化镁的含量等于氯化镁的质量与卤水质量的比值，而m1为卤水质量，m2为碳酸镁沉淀的质量，因此计算方法错误。
（3）氯化镁和碳酸钠反应，生成碳酸镁沉淀和氯化钠，既能除去氯化镁，又没有引入新的杂质。然后对得到的溶液进行过滤蒸发结晶即可，那么完成除杂的操作和观察到的现象：逐滴加入碳酸钠直到不再产生沉淀，再过滤蒸发结晶。
10．解：图像如图
根据往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，硝酸溶液pH小于7，碳酸钠溶液pH大于7分析。
往含有硝酸钙和稀硝酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，随碳酸钠的加入，溶液pH由小于7增加，至等于7后，保持不变，待硝酸钙完全反应后，继续加碳酸钠，溶液pH又增大至大于7，由此绘制图像。
故答案为： 。
11．由表1数据可知，0mm-100mm土壤样本PH均小于5，土壤呈酸性。而且土层越深pH越小，酸性越强，可溶性铝的质量分数也随之增大，这会抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。同时结合由图2信息可知：土壤PH<5时，植物对生长所需的营养元素N、P、K吸收率较低，因此该土壤样本不适合植物正常生长。
（1）根据表格数据，分析被测得土壤的酸碱度和可溶性铝的含量，然后结合题干信息判断是否有利于植物生成；
（2）根据图2确定适合植物吸收营养素的pH范围，然后从这个角度分析该土壤是否适合植物的正常生长。
（1）由表1数据可知，0mm-100mm土壤样本PH均小于5，土壤呈酸性。而且土层越深pH越小，酸性越强，可溶性铝的质量分数也随之增大，这会抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。
（2）同时结合由图2信息可知：土壤pH<5时，植物对生长所需的营养元素N、P、K吸收率较低，因此该土壤样本不适合植物正常生长。
12．开始时，盐酸的pH<7，随着碳酸钠的滴入，盐酸和碳酸钠发生中和反应，那么pH逐渐增大；在盐酸被中和的过程中，pH=7保持不变；当盐酸全部被中和后，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液的pH成碱性，即pH增大。
（1）酸的pH<7，碱的pH>7；
（2）酸和碱发生正好中和反应，那么溶液的pH=7，据此分析。
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