浙教版九上 1.4常见的碱 随堂练习（含解析）

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浙教版九上 1.4常见的碱 随堂练习
一、单选题
1．对于碱，下列说法正确的是(　　)
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
2．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
3．奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（　　）
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A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色
C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色
4．化学扑克中有一种叫“争上游”的玩法，规则是：上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质要能发生反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出的为下游。在某局牌中，上家出了一张如图的“碳”牌，下面是A、B、C、D四位玩家手中都剩下的张牌，则你认为最后下游的应该是（　　）
A． B．
C． D．
5．将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。其中正确的是（　　） 【来源：21cnj*y.co*m】
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．在含有H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，逐渐加入KOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
7．物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生______________
　 　； 21世纪教育网版权所有
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是　 　。
8．某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：
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（1）操作①的名称为　 　。
（2）实验④无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此　 　（填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生反应。 21·cn·jy·com
（3）滤液b的成分中一定含有　 　。（用化学式表示）
9．下图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。 2·1·c·n·j·y
启动时，点燃镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：
　 　。 www-2-1-cnjy-com
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，已知氯气的水溶液呈酸性，以下可作为试剂X的物质有：___________。 21教育名师原创作品
A．浓NaOH溶液 B．灼热的铜粉 C．碱石灰
三、综合说理题
10．如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
11．如图所示，往试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管右侧液面将怎么变化？产生这一现象的原因是什么？请简要说明理由。
【出处：21教育名师】
12．图甲是目前流行的某品牌“自热火锅”，图乙是自热火锅结构示意图。某兴趣小组对这种不用火不用电，只要加水就能食用的火锅产生了兴趣。于是他们查阅了相关资料如下：
自热火锅使用方法1.下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中。2.放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。
①材料：外盒是采用具有良好耐热性、保温性能的聚丙烯材料制成，餐盒为航空铝箔材料，无污染可再生。带有小孔的盒盖内扣设计，具有良好的密闭功能。www.21-cn-jy.com
②栅格设计：内外盒之间采用栅格设计，有利于空气流动。
③加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。
请结合上述材料和学过的科学知识解释：
（1）“自热火锅”能快速加热食材并保温的工作原理。
（2）为什么要设置带小孔的盒盖？
答案解析部分
1．A
A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；
C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。
故答案为：A。
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知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。
2．A
根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。【来源：21·世纪·教育·网】
3．D
稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。
A.铜不与稀硫酸反应；
B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；
C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；
D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；
故答案为：D
4．C
根据所给物质的性质分析，由此确定最后反应的物质即为下游对应物质。
碳具有还原性，能与氧化铜反应，氧化铜能与盐酸反应，盐酸能与氢氧化钠反应，氢氧化钠与氯化铵反应，由此可知，下游对应的物质为氯化铵。
故选C。21·世纪*教育网
5．B
根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析，由加入物质时反应的现象解答。
①碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴加酚酞试剂，不能验证NaOH是否反应完，错误；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，只能证明有碳酸钠，不能证明NaOH已反应完，错误；③滴加过量CaCl2，可除去碳酸钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，正确；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，正确；
故选B。2-1-c-n-j-y
6．A
根据在含有H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，逐渐加入KOH溶液至过量， 氢氧化钾先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
在含有H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，逐渐加入KOH溶液至过量， 氢氧化钾先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀质量在加入一定量氢氧化钾后开始产生，从原点起增加，至硫酸铜反应结束后保持不变；
故选A。21*cnjy*com
7．（1）OH-或氢氧根离子
（2）B
（1）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析；
（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质及鉴别需有不同现象区分分析。
（1） 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生氢氧根离子；
（2）盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，且都无明显现象，A错误；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别，B正确；氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别，C错误；硫酸铜与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，产生蓝色沉淀，不能鉴别，D错误。
8．（1）过滤
（2）能
（3）Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2
（1）根据过滤原理分析；
（2）根据证明反应物的消失可证明反应的发生分析；
（3）根据反应后溶液中一定有最终生成物，反应物可能剩余分析。
（1） 操作①的名称为固体和液体分离的过滤操作。
（2）铁能与硫酸反应产生氢气，向氢氧化钠和硫酸反后溶液中加入铁，无明显现象，说明硫酸不存在，可证明 二者发生了反应。
（3）滤液a加硫酸无明显现象，说明无钡离子，加过量氢氧化钡得白色沉淀B和滤液b，B加入过量稀硝酸全部溶解，说明沉淀为氢氧化镁，无硫酸钡，即滤液a中无硫酸根离子，①、②、④中的硫酸盐全部与硝酸钡发生了反应，同时生成硝酸钡和硝酸钠，故滤液b的成分中一定含有Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2。
故答案为：（1）过滤；（2）能；（3）Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2 。
9．（1）2Mg+O2 2MgO
（2）A；C
（1）根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
（1）镁与氧气反应生成氧化镁，方程式为 2Mg+O2 2MgO 。
（2）试剂X吸收有毒的氯气，氯气的水溶液呈酸性，氢氧化钠、碱石灰都能与酸性物质反应，铜不能与酸性物质反应，故选AC。
故答案为：（1） 2Mg+O2 2MgO ；（2）AC。21cnjy.com
10．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去 。
根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，及反应过程中装置内压强的变化分析。
11．右侧液面会上升。因为氢氧化钠固体溶于水会放热，瓶内温度上升，气压增大，瓶内气压大于外界大气压，因此u型管右侧液面会上升。
根据氢氧化钠溶解放热，装置内压强增大分析。
12．（1）生石灰与水反应会放出大量的热，所以“自热火锅”能快速加热食材；用具有良好保温性能的聚丙烯材料制成，且金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热，所以“自热火锅”能保温。
（2）物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大，盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
(1)生石灰与水反应会放出大量的热，金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。
(2)物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大。据此分析解答。
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