第一章 第二节 第1课时 电解质的电离
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| 名称 | 第一章 第二节 第1课时 电解质的电离 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-07 15:30:23 | ||
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文档简介
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第一章 第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
【学习目标】
了解电解质的概念，会书写电解质的电离方程式。
了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
【素养目标】
通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
必备知识与关键能力
知识点一：电解质和非电解质概念理解
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
【总结归纳】
1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
典例1． 下列关于电解质的叙述中错误的是( )
A．电解质是自身可电离出离子的化合物
B．在水中能导电的化合物一定是电解质
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质
【答案】B
【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、D项正确；在水中能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，B项错误；水是电解质，C项正确。
典例2．已知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号回答：
(1)属于电解质的是________。 (2)属于非电解质的是________。
(3)上述状态下可导电的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
【答案】(1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩
【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
知识点二：探究电解质导电原因
典例3． 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，
且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是( )
A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D．图b说明通电后发生了：NaCl === Na+ + Cl－
【答案】A
【解析】图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确；固体NaCl中没有自由移动的离子，B错误，NaCl是电解质，C错误；NaCl电离不需要通电，D错误。
典例4．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图(a)所示连接好线路，发现灯泡不亮，按照图(b)所示连接好线路，发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子
【答案】C
【解析】由图(b)知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误。电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误。物质之所以能够导电是因为存在自由移动的离子，图(a)实验中灯泡不亮，说明NaCl固体中没有自由移动的离子；图(b)实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确。图(b)实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但这些阴、阳离子不是在通电条件下电离产生的，D项错误。
知识点三：电解质在水溶液中的电离
1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
(1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
(2)举例
①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO
②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－
③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1) 酸：电离时生成的阳离子全部为H+的化合物；
(2) 碱：电离时生成的阴离子OH 的化合物；
(3) 盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物。
典例5．下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32 - B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【答案】A
【解析】NaHCO3电离出Na＋和HCO。
核心价值与学科素养
【知识结构化】
生产环保情境：
典例6．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是 (填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线 (填序号)表示；
②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ；
③三氧化硫是电解质还是非电解质？ 。
【解析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身不能电离，且SO2在熔融状态下也不能导电，所以SO2是非电解质。
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、SO，所以其电离方程式是Na2SO3===2Na＋＋SO。
②亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na＋、HSO，所以其电离方程式是NaHSO3===Na＋＋HSO。
(3)①若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，导电性最弱；当硫酸过量时，硫酸电离使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强；因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中曲线C表示。②硫酸氢钠溶于水电离产生Na＋、H＋、SO，所以它的电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
【跟踪练习】 基础过关
1． 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4 D．CO2
【答案】C
【解析】铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；葡萄糖是非电解质，B错误；硫酸镁是电解质，C正确；CO2是非电解质，D错误。
2． 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
【答案】B
【解析】化合物不全是电解质，所以A错；电解质必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3不是电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。
3． 下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－
B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．K2SO4===K＋SO
D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
【答案】D
【解析】A项，2(OH)－为错误的表示方法，正确的表示方法为2OH－；B项，应是2Cl－；C项，K为错误的表示方法，正确的表示方法为2K＋。
4． 对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
【答案】D
【解析】A项，如CO2通入水中溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融时可以导电，但它为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需通电；D项，由电解质的定义可知正确。
5． 下列叙述中，正确的是( )
A．KNO3固体不导电， 所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】A项，KNO3固体溶于水后能够导电，所以KNO3是电解质，错误；B项，电解质一定是化合物，而铜和石墨均为单质，错误；C项，熔融的MgCl2能导电，MgCl2属于电解质，正确；D项，NaCl溶于水发生电离，不需要通电，错误。
折
能力达成
6． 下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
【答案】A
【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2+所带电荷虽多，但若K+的浓度远大于Ca2+时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
7． 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( )
A B C D
【答案】D
【解析】由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生成自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的离子的浓度基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
8． 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体；第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。
下列叙述正确的是( )
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【解析】能导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CO2的水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离产生离子，而不是CO2自身电离产生离子，B项错误；液态HCl不能导电，但溶于水时能导电，固体NaCl不能导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C项错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D项正确。
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第一章 第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
【学习目标】
了解电解质的概念，会书写电解质的电离方程式。
了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
【素养目标】
通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
必备知识与关键能力
知识点一：电解质和非电解质概念理解
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
【总结归纳】
1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
典例1． 下列关于电解质的叙述中错误的是( )
A．电解质是自身可电离出离子的化合物
B．在水中能导电的化合物一定是电解质
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质
【答案】B
【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、D项正确；在水中能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，B项错误；水是电解质，C项正确。
典例2．已知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号回答：
(1)属于电解质的是________。 (2)属于非电解质的是________。
(3)上述状态下可导电的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
【答案】(1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩
【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
知识点二：探究电解质导电原因
典例3． 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，
且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是( )
A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D．图b说明通电后发生了：NaCl === Na+ + Cl－
【答案】A
【解析】图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确；固体NaCl中没有自由移动的离子，B错误，NaCl是电解质，C错误；NaCl电离不需要通电，D错误。
典例4．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图(a)所示连接好线路，发现灯泡不亮，按照图(b)所示连接好线路，发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子
【答案】C
【解析】由图(b)知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误。电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误。物质之所以能够导电是因为存在自由移动的离子，图(a)实验中灯泡不亮，说明NaCl固体中没有自由移动的离子；图(b)实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确。图(b)实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但这些阴、阳离子不是在通电条件下电离产生的，D项错误。
知识点三：电解质在水溶液中的电离
1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
(1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
(2)举例
①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO
②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－
③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1) 酸：电离时生成的阳离子全部为H+的化合物；
(2) 碱：电离时生成的阴离子OH 的化合物；
(3) 盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物。
典例5．下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32 - B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【答案】A
【解析】NaHCO3电离出Na＋和HCO。
核心价值与学科素养
【知识结构化】
生产环保情境：
典例6．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是 (填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线 (填序号)表示；
②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ；
③三氧化硫是电解质还是非电解质？ 。
【解析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身不能电离，且SO2在熔融状态下也不能导电，所以SO2是非电解质。
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、SO，所以其电离方程式是Na2SO3===2Na＋＋SO。
②亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na＋、HSO，所以其电离方程式是NaHSO3===Na＋＋HSO。
(3)①若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，导电性最弱；当硫酸过量时，硫酸电离使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强；因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中曲线C表示。②硫酸氢钠溶于水电离产生Na＋、H＋、SO，所以它的电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
【跟踪练习】 基础过关
1． 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4 D．CO2
【答案】C
【解析】铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；葡萄糖是非电解质，B错误；硫酸镁是电解质，C正确；CO2是非电解质，D错误。
2． 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
【答案】B
【解析】化合物不全是电解质，所以A错；电解质必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质而SO3不是电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。
3． 下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－
B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．K2SO4===K＋SO
D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
【答案】D
【解析】A项，2(OH)－为错误的表示方法，正确的表示方法为2OH－；B项，应是2Cl－；C项，K为错误的表示方法，正确的表示方法为2K＋。
4． 对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解质必须通电才能发生电离
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
【答案】D
【解析】A项，如CO2通入水中溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融时可以导电，但它为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需通电；D项，由电解质的定义可知正确。
5． 下列叙述中，正确的是( )
A．KNO3固体不导电， 所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】A项，KNO3固体溶于水后能够导电，所以KNO3是电解质，错误；B项，电解质一定是化合物，而铜和石墨均为单质，错误；C项，熔融的MgCl2能导电，MgCl2属于电解质，正确；D项，NaCl溶于水发生电离，不需要通电，错误。
折
能力达成
6． 下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
【答案】A
【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2+所带电荷虽多，但若K+的浓度远大于Ca2+时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
7． 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( )
A B C D
【答案】D
【解析】由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生成自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液中自由移动的离子的浓度基本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
8． 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体；第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。
下列叙述正确的是( )
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【解析】能导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CO2的水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离产生离子，而不是CO2自身电离产生离子，B项错误；液态HCl不能导电，但溶于水时能导电，固体NaCl不能导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C项错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D项正确。
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