第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂
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| 名称 | 第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-07 15:30:23 | ||
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文档简介
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第一章 第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
【学习目标】
1．知道常见的氧化剂和还原剂。
2．根据氧化还原反应原理预物质的化学性质和变化。
【素养目标】
1．理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．掌握物质氧化性、还原性强弱判断方法，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
必备知识与关键能力
知识点一：氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
(1)含义及关系
(2)性质
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
2．常见氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等
某些非金属单质 C、H2等
某些非金属氧化物 CO、SO2等
典例1．下列叙述中正确的是( )
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
【答案】C
【解析】 A．氧化剂中并不是每种元素都得电子，A错误；B．还原剂只能在反应物中，B错误；C．还原性强弱是指失电子能力，与数目无关，C正确；D．阳离子Fe2+具有还原性，阴离子MnO4-具有氧化性，D错误。
典例2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。该反应中铁是 ( )
A．氧化剂 B．被还原物质 C．还原剂 D．氧化产物
【答案】C
【解析】铁置换铜，铁做还原剂，被氧化，选C。
知识点二：氧化性、还原性强弱比较
1．物质的氧化性与还原性
—
|—
2．氧化性与还原性的强弱比较
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据金属的活动性顺序判断
(3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
(4)根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
例如：→
典例3．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是 ；②只有还原性的是______________；③既有氧化性又有还原性的是______________。
【答案】① Fe3＋、Mg2＋、H＋ ② S2－、I－ ③ Fe2＋、S
【解析】元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据此判断得出结论。
典例4．通过以下三个反应事实，确定下列物质中氧化性最强的物质是( )
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2
【答案】D
【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物， ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中氧化性： CuCl2＞FeCl2，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中氧化性：FeCl3＞CuCl2，所以氧化性顺序为： Cl2＞FeCl3＞CuCl2 ＞FeCl2，所以最强的氧化剂是Cl2，故答案为：D。
核心价值与学科素养
【知识结构化】
1．氧化还原反应中各概念间的关系——抓住“两条线”
记忆口诀1：
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
记忆口诀2：“升 失 氧 降 得 还 要 说 剂 恰 相 反”
典例5．碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
(1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？
(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？
(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
【答案】 (1)氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。
(2)5∶1。
(3)双线桥：
典例7．ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．SO2是氧化剂 B．NaClO3被氧化
C．SO2发生还原反应 D．ClO2为还原产物
【答案】 D
【解析】2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4中，SO2中的硫元素化合价升高(＋4→＋6)，失去电子被氧化，作还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低(＋5→＋4)，得到电子被还原，作氧化剂，故D正确。
【跟踪练习】 基础过关
1．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧物
质的是( )
A．生石灰 B．铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
【答案】 B
【解析】铁粉具有强还原性，可以抗氧化，其他试剂没有还原性，故选B。
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2O2→O2 B．S→SO2 C．KClO3→Cl2 D．K2CrO4→K2Cr2O7
【答案】 D
【解析】A．H2O2自身分解可生成O2，可以不加氧化剂，A错误；B．硫元素化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，B正确；C．氯元素化合价降低，被还原，需要加还原剂，C错误；D．铬元素价态不变，不是氧化还原反应，D错误。
3．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子
C．H2O是氧化产物 D．氧化产物与还原产物的个数比为4︰3
【答案】 D
【解析】A．该反应属于归中反应，只有N元素变价，A错误；B．NO2在反应过程中得到电子，B错误；C．H2O既不是氧化产物又不是还原产物，C错误；D．氧化产物与还原产物的个数比为4︰3，D正确。
4． 在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为2CO+2NO2CO2 +N2。下列说法错误的是( )
A．CO是还原剂
B．NO发生还原反应
C．氧化产物和还原产物的个数比为1∶2
D．当生成1个N2分子时，转移4个电子
【答案】 C
【解析】A．CO中碳化合价由+2变为+4化合价升高，是还原剂，A正确；B．NO中氮化合价由+2变为0，发生还原反应，B正确；C．CO2是氧化产物，N2是还原产物，氧化产物和还原产物个数比为2∶1，C错误；D．NO中氮化合价由+2变为0，由方程式可知，生成生成1个N2分子时，转移4个电子，D正确。
5．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】 C
【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C．因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。
折
能力达成
6．有下列四个反应：① Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O ④Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，下列说法正确的是( )
A．反应①②③④中的氧化产物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2
B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+Fe Br 2=FeCl2+ Br 2
D．在反应③中，当有1个 KMnO4参加反应时，有5 个HCl被氧化
【答案】 C
【解析】A．①②③④中的氧化产物依次是I2、Fe3+、Cl2、Br2，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可做出判断，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，B正确；C．Fe2+还原性强于Br-，Cl2应先氧化Fe2+，C错误；D．1 个 KMnO4参加反应时，有5个 HCl被氧化。
7．H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有Cu
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．在图示的转化中发生的反应有：H2S+Cu2+= CuS↓+2H+
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++ O2+2H2O=4Fe3++4OH-
【答案】 C
【解析】由图可知转化为：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2 +O2 +4HCl =4FeCl3+2H2O分三步完成。A．由图可知反应过程中铜都是+2价，氢都是+1价，氯是负1价，所以氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变，A错误；B．由以上方程式可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，B错误；C．由图可知转化为：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，C正确；D．由图转化以及以上反应方程式可知，D错误；故选C。
8．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。
①该反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)。
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
【答案】①H2CrO4 ②H2CrO4 Cr(OH)3
【解析】根据H2O2→O2化合价升高，发生氧化反应，得出另一种元素发生还原反应，元素化合价升高。判断出发生还原反应的是：H2CrO4→Cr(OH)3，H2CrO4是氧化剂。
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第一章 第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
【学习目标】
1．知道常见的氧化剂和还原剂。
2．根据氧化还原反应原理预物质的化学性质和变化。
【素养目标】
1．理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．掌握物质氧化性、还原性强弱判断方法，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
必备知识与关键能力
知识点一：氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
(1)含义及关系
(2)性质
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
2．常见氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等
某些非金属单质 C、H2等
某些非金属氧化物 CO、SO2等
典例1．下列叙述中正确的是( )
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
【答案】C
【解析】 A．氧化剂中并不是每种元素都得电子，A错误；B．还原剂只能在反应物中，B错误；C．还原性强弱是指失电子能力，与数目无关，C正确；D．阳离子Fe2+具有还原性，阴离子MnO4-具有氧化性，D错误。
典例2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。该反应中铁是 ( )
A．氧化剂 B．被还原物质 C．还原剂 D．氧化产物
【答案】C
【解析】铁置换铜，铁做还原剂，被氧化，选C。
知识点二：氧化性、还原性强弱比较
1．物质的氧化性与还原性
—
|—
2．氧化性与还原性的强弱比较
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据金属的活动性顺序判断
(3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
(4)根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
例如：→
典例3．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是 ；②只有还原性的是______________；③既有氧化性又有还原性的是______________。
【答案】① Fe3＋、Mg2＋、H＋ ② S2－、I－ ③ Fe2＋、S
【解析】元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据此判断得出结论。
典例4．通过以下三个反应事实，确定下列物质中氧化性最强的物质是( )
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2
【答案】D
【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物， ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中氧化性： CuCl2＞FeCl2，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中氧化性：FeCl3＞CuCl2，所以氧化性顺序为： Cl2＞FeCl3＞CuCl2 ＞FeCl2，所以最强的氧化剂是Cl2，故答案为：D。
核心价值与学科素养
【知识结构化】
1．氧化还原反应中各概念间的关系——抓住“两条线”
记忆口诀1：
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
记忆口诀2：“升 失 氧 降 得 还 要 说 剂 恰 相 反”
典例5．碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
(1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？
(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？
(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
【答案】 (1)氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。
(2)5∶1。
(3)双线桥：
典例7．ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．SO2是氧化剂 B．NaClO3被氧化
C．SO2发生还原反应 D．ClO2为还原产物
【答案】 D
【解析】2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4中，SO2中的硫元素化合价升高(＋4→＋6)，失去电子被氧化，作还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低(＋5→＋4)，得到电子被还原，作氧化剂，故D正确。
【跟踪练习】 基础过关
1．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧物
质的是( )
A．生石灰 B．铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
【答案】 B
【解析】铁粉具有强还原性，可以抗氧化，其他试剂没有还原性，故选B。
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2O2→O2 B．S→SO2 C．KClO3→Cl2 D．K2CrO4→K2Cr2O7
【答案】 D
【解析】A．H2O2自身分解可生成O2，可以不加氧化剂，A错误；B．硫元素化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，B正确；C．氯元素化合价降低，被还原，需要加还原剂，C错误；D．铬元素价态不变，不是氧化还原反应，D错误。
3．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子
C．H2O是氧化产物 D．氧化产物与还原产物的个数比为4︰3
【答案】 D
【解析】A．该反应属于归中反应，只有N元素变价，A错误；B．NO2在反应过程中得到电子，B错误；C．H2O既不是氧化产物又不是还原产物，C错误；D．氧化产物与还原产物的个数比为4︰3，D正确。
4． 在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为2CO+2NO2CO2 +N2。下列说法错误的是( )
A．CO是还原剂
B．NO发生还原反应
C．氧化产物和还原产物的个数比为1∶2
D．当生成1个N2分子时，转移4个电子
【答案】 C
【解析】A．CO中碳化合价由+2变为+4化合价升高，是还原剂，A正确；B．NO中氮化合价由+2变为0，发生还原反应，B正确；C．CO2是氧化产物，N2是还原产物，氧化产物和还原产物个数比为2∶1，C错误；D．NO中氮化合价由+2变为0，由方程式可知，生成生成1个N2分子时，转移4个电子，D正确。
5．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】 C
【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C．因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。
折
能力达成
6．有下列四个反应：① Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O ④Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，下列说法正确的是( )
A．反应①②③④中的氧化产物依次是I2、Fe3+、MnCl2、Br2
B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+Fe Br 2=FeCl2+ Br 2
D．在反应③中，当有1个 KMnO4参加反应时，有5 个HCl被氧化
【答案】 C
【解析】A．①②③④中的氧化产物依次是I2、Fe3+、Cl2、Br2，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可做出判断，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，B正确；C．Fe2+还原性强于Br-，Cl2应先氧化Fe2+，C错误；D．1 个 KMnO4参加反应时，有5个 HCl被氧化。
7．H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有Cu
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．在图示的转化中发生的反应有：H2S+Cu2+= CuS↓+2H+
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++ O2+2H2O=4Fe3++4OH-
【答案】 C
【解析】由图可知转化为：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2 +O2 +4HCl =4FeCl3+2H2O分三步完成。A．由图可知反应过程中铜都是+2价，氢都是+1价，氯是负1价，所以氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变，A错误；B．由以上方程式可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，B错误；C．由图可知转化为：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，C正确；D．由图转化以及以上反应方程式可知，D错误；故选C。
8．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。
①该反应中的氧化剂是___________(填化学式，下同)。
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
【答案】①H2CrO4 ②H2CrO4 Cr(OH)3
【解析】根据H2O2→O2化合价升高，发生氧化反应，得出另一种元素发生还原反应，元素化合价升高。判断出发生还原反应的是：H2CrO4→Cr(OH)3，H2CrO4是氧化剂。
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