第二章 第一节 第2课时 钠的氧化物
文档属性
| 名称 | 第二章 第一节 第2课时 钠的氧化物 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-07 15:30:23 | ||
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文档简介
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第二章 第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
【学习目标】
1．通过对比学习氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质。
2．了解钠氧化物的用途。
【素养目标】
1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
必备知识与关键能力
知识点一：氧化钠和过氧化钠结构和性质比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
氧的价态 －2价 －1价
组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2
热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定
与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑
用途 制备氢氧化钠 杀菌消毒、漂白剂、供氧剂
转化 2Na2O＋O22Na2O2
典例1．下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【答案】B
【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
典例2．下列叙述中正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确 B．②③④⑤
C． ②③⑤ D．④⑤
【答案】D
【解析】Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
知识点二：Na2O2强氧化性的表现
典例3．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 ( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
【答案】C
【解析】Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B项错误；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，D项错误。
知识点三：Na2O2与CO2、H2O反应中的关系
反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ① 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ②
(1)分子个数关系
无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子个数与CO2或H2O的分子个数之比均为1∶2。
(2)固体质量关系
①2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2 Δm(固体)
2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g (2 mol CO的质量)
即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
②2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑ Δm(固体)
2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g (2 mol H2的质量)
即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
(3)电子转移关系
在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 个 O2都转移2 个电子。
探究Na2O2与H2O反应原理
Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
①×2＋②得
故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
典例4．对于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
【答案】B
【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
典例5．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量为( )
A．a g B． g C． g D． g
【答案】A
【解析】CO、H2分别与O2反应的化学方程式为2CO＋O22CO2,2H2＋O22H2O；CO2、H2O分别与Na2O2反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，由4个化学方程式可得CO、H2燃烧时消耗的O2在其产物与Na2O2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，故参加反应的CO和H2混合物的质量即反应后固体增加的质量。
核心价值与学科素养
【知识结构化】
典例5．在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2，目的是给潜水员提供氧气。
下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
【答案】C
【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；Na2O2是淡黄色固体，故B错误；Na2O2分别与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素化合价发生了变化，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；Na2O的相关反应中无氧气产生，不能作供氧剂，故D错误。
典例6．某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。
(1)该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。
(2)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？
(3)若向用脱脂棉包住一些Na2O2粉末中用导管吹气，脱脂棉也燃烧，涉及的反应原理是什么？写出化学方程式。
【答案】(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【跟踪练习】 基础过关
1． 下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )
A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原
B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重
C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D．钠与水反应Na+2H2O===Na++2OH +H2↑
【答案】C
【解析】A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳中没有变价元素，所以没有被氧化或被还原，故A错误；B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；C、Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；D、该选项中的离子反应没有配平，将其配平后为2Na+2H2O===2Na++2OH +H2↑，故D错误；故选C。
2． 下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )
A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
【答案】B
【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。
3． 下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
【答案】A
【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
4． 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO3-
B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3-
D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
【答案】B
【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，同时Na2O2本身具有氧化性，A中NH、C中Mg2＋、HCO3-与OH－不共存；D中SO32-被氧化。
5． 下列离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠投入水中：O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO32-＋H2O===2 HCO3-
C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2 HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
【答案】B
【解析】A中Na2O2应用化学式表示；C中应生成Ca(HCO3)2；D中应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
能力达成
6． 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是( )
A．U形管内浅红色的水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀
D．U形管水位d【答案】C
【解析】由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球膨胀，该反应放出热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d>c。
7． 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
【答案】 (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B (饱和NaHCO3溶液) 除去CO2气体中混入的HCl气体
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2
(注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂)
(3) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
【解析】本题以过氧化钠性质为知识纽带，考查二氧化碳的制法，除杂，氧气的收集，各装置的作用及试剂的选择等知识。
8． “二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的是 。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
【答案】(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
【解析】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O进入。(2)根据题意可看出此时应当提供干燥二氧化碳，故试管Ⅰ内的试剂X是浓硫酸。
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第二章 第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
【学习目标】
1．通过对比学习氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质。
2．了解钠氧化物的用途。
【素养目标】
1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
必备知识与关键能力
知识点一：氧化钠和过氧化钠结构和性质比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
氧的价态 －2价 －1价
组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2
热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定
与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑
用途 制备氢氧化钠 杀菌消毒、漂白剂、供氧剂
转化 2Na2O＋O22Na2O2
典例1．下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【答案】B
【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
典例2．下列叙述中正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确 B．②③④⑤
C． ②③⑤ D．④⑤
【答案】D
【解析】Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
知识点二：Na2O2强氧化性的表现
典例3．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 ( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
【答案】C
【解析】Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B项错误；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，D项错误。
知识点三：Na2O2与CO2、H2O反应中的关系
反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ① 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ②
(1)分子个数关系
无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子个数与CO2或H2O的分子个数之比均为1∶2。
(2)固体质量关系
①2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2 Δm(固体)
2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g (2 mol CO的质量)
即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
②2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑ Δm(固体)
2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g (2 mol H2的质量)
即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
(3)电子转移关系
在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 个 O2都转移2 个电子。
探究Na2O2与H2O反应原理
Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
①×2＋②得
故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
典例4．对于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
【答案】B
【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
典例5．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量为( )
A．a g B． g C． g D． g
【答案】A
【解析】CO、H2分别与O2反应的化学方程式为2CO＋O22CO2,2H2＋O22H2O；CO2、H2O分别与Na2O2反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，由4个化学方程式可得CO、H2燃烧时消耗的O2在其产物与Na2O2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，故参加反应的CO和H2混合物的质量即反应后固体增加的质量。
核心价值与学科素养
【知识结构化】
典例5．在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2，目的是给潜水员提供氧气。
下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
【答案】C
【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；Na2O2是淡黄色固体，故B错误；Na2O2分别与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素化合价发生了变化，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；Na2O的相关反应中无氧气产生，不能作供氧剂，故D错误。
典例6．某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。
(1)该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。
(2)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？
(3)若向用脱脂棉包住一些Na2O2粉末中用导管吹气，脱脂棉也燃烧，涉及的反应原理是什么？写出化学方程式。
【答案】(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【跟踪练习】 基础过关
1． 下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )
A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原
B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重
C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D．钠与水反应Na+2H2O===Na++2OH +H2↑
【答案】C
【解析】A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳中没有变价元素，所以没有被氧化或被还原，故A错误；B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；C、Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；D、该选项中的离子反应没有配平，将其配平后为2Na+2H2O===2Na++2OH +H2↑，故D错误；故选C。
2． 下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )
A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
【答案】B
【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。
3． 下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
【答案】A
【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
4． 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO3-
B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3-
D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
【答案】B
【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，同时Na2O2本身具有氧化性，A中NH、C中Mg2＋、HCO3-与OH－不共存；D中SO32-被氧化。
5． 下列离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠投入水中：O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO32-＋H2O===2 HCO3-
C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2 HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
【答案】B
【解析】A中Na2O2应用化学式表示；C中应生成Ca(HCO3)2；D中应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
能力达成
6． 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是( )
A．U形管内浅红色的水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀
D．U形管水位d
【解析】由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球膨胀，该反应放出热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d>c。
7． 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
【答案】 (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B (饱和NaHCO3溶液) 除去CO2气体中混入的HCl气体
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2
(注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂)
(3) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
【解析】本题以过氧化钠性质为知识纽带，考查二氧化碳的制法，除杂，氧气的收集，各装置的作用及试剂的选择等知识。
8． “二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的是 。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
【答案】(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
【解析】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O进入。(2)根据题意可看出此时应当提供干燥二氧化碳，故试管Ⅰ内的试剂X是浓硫酸。
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