第四章 第一节 第1课时 原子结构
文档属性
| 名称 | 第四章 第一节 第1课时 原子结构 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-07 15:30:23 | ||
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文档简介
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第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
【学习目标】
1．从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律。
2．能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。
3．了解质量数的含义。
【素养目标】
1．通过了解原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。
2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
必备知识与关键能力
知识点一：原子的构成
1．构成
原子
2．原子结构模型的演变
3．质量数
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)粒子符号()中各数字的含义
(2) “各数”的定量关系
①电性关系
原子：质子数(Z)＝核外电子数
阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n
阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n
②质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
【点拨】(1)并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。
(2)在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。
(3)在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。
典例1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为( )
A．8 B．2 C．18 D．10
【答案】B
【解析】Ca原子核外有4个电子层，分别对应符号K、L、M、N，其原子结构示意图为，第4层有2个电子，故 N能层中运动的电子数有2个。
典例2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．47 B．57 C．61 D．293
【答案】B
【解析】对于该原子，质子数＝核外电子数，即核外电子数为118，中子数为175，两者之差＝175－118＝57。
知识点二：原子的核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2．电子分层排布
(1)能量最低原理(一个最低)
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数(三个最多)
①第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
3．核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
4．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
5．常见含2e－、10e－、18e－的粒子
(1)含有2个电子的粒子： Li＋、Be2＋、H－、He、H2。
(2)含有10个电子的粒子
分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH
(3)含有18个电子的粒子
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－
典例3．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
【答案】D
【解析】K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳的电子数为2n2，D错误。
典例4．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )
①Li ②Cl ③Mg2＋ ④K ⑤P ⑥F
A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②④⑤
【答案】D
【解析】①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子数不能超过8个；⑤错误，L层上电子应为8个，M层上电子应为5个。
典例5．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3
【答案】B
【解析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3－，则A3－的核外电子数为a＋3，B原子失去n个电子形成Bn＋，设B的核电荷数为x，由于A3－与Bn＋的电子层排布相同，则：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核电荷数为a＋n＋3，B项正确。
典例6．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )
A． mol B． mo lC． mol D． mol
【答案】C
【解析】R2＋的核外电子数为A－N－2，m g R2＋的物质的量为＝ mol，m g R2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2) mol。
核心价值与学科素养
【知识结构化】
【
【模型构建】 电子层模型
电子层模型解释了电子排布的基本规律。核外电子由里向外依次排布，且能量逐渐升高。除此之外，每层排布的电子数遵循如下规律：各电子层最多容纳2n2个电子(n表示电子层数)；最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)；次外层容纳的电子数不超过18 个(L层为次外层时不能超过8个)。
【跟踪练习】 基础过关
1． 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y 形成的化合物的化学式可能为( )
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY3
【答案】B
【解析】根据X的离子结构示意图可知其为钠元素，根据Y的原子结构示意图可知其为氧元素，钠元素和氧元素可形成Na2O2和Na2O两种化合物，故B项正确。
2． 下列关于核外电子排布的说法中错误的是( )
A．第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个
B．次外层中最多可容纳的电子数为18个
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
【答案】D
【解析】A项，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，正确；B项，次外层中最多可容纳的电子数为18个，正确；C项，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，正确；D项，由于最外层电子数不超过8个，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，错误。
3． 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．碳原子和铝原子 D．氮原子和氧原子
【答案】C
【解析】A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。
4． 某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
【答案】D
【解析】由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
5． 下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【答案】B
【解析】①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。
能力达成
6． 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是( )
A．可形成YX型化合物
B．Y原子质子数比X原子大6
C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
D．X、Y的单质均易与氯气反应
【答案】B
【解析】由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8，8>a>b，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。
7． 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
【答案】C
【解析】因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A项正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D项正确。
8． 有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A________；B_________；C________；D________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图：___________，________。
【答案】(1)铝 氯 硫 钾
【解析】A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，所以B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以C比氩原子少2个电子，即C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以D比氩原子多1个电子，所以D为K。A离子为Al3＋，其离子结构示意图为；C原子为S原子，其原子结构示意图为。
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第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
【学习目标】
1．从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律。
2．能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。
3．了解质量数的含义。
【素养目标】
1．通过了解原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。
2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
必备知识与关键能力
知识点一：原子的构成
1．构成
原子
2．原子结构模型的演变
3．质量数
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)粒子符号()中各数字的含义
(2) “各数”的定量关系
①电性关系
原子：质子数(Z)＝核外电子数
阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n
阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n
②质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
【点拨】(1)并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。
(2)在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。
(3)在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。
典例1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为( )
A．8 B．2 C．18 D．10
【答案】B
【解析】Ca原子核外有4个电子层，分别对应符号K、L、M、N，其原子结构示意图为，第4层有2个电子，故 N能层中运动的电子数有2个。
典例2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．47 B．57 C．61 D．293
【答案】B
【解析】对于该原子，质子数＝核外电子数，即核外电子数为118，中子数为175，两者之差＝175－118＝57。
知识点二：原子的核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2．电子分层排布
(1)能量最低原理(一个最低)
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数(三个最多)
①第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
3．核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
4．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
5．常见含2e－、10e－、18e－的粒子
(1)含有2个电子的粒子： Li＋、Be2＋、H－、He、H2。
(2)含有10个电子的粒子
分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH
(3)含有18个电子的粒子
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－
典例3．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
【答案】D
【解析】K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳的电子数为2n2，D错误。
典例4．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )
①Li ②Cl ③Mg2＋ ④K ⑤P ⑥F
A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②④⑤
【答案】D
【解析】①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子数不能超过8个；⑤错误，L层上电子应为8个，M层上电子应为5个。
典例5．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3
【答案】B
【解析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3－，则A3－的核外电子数为a＋3，B原子失去n个电子形成Bn＋，设B的核电荷数为x，由于A3－与Bn＋的电子层排布相同，则：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3，所以元素B的核电荷数为a＋n＋3，B项正确。
典例6．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )
A． mol B． mo lC． mol D． mol
【答案】C
【解析】R2＋的核外电子数为A－N－2，m g R2＋的物质的量为＝ mol，m g R2＋中含有电子的物质的量为(A－N－2) mol。
核心价值与学科素养
【知识结构化】
【
【模型构建】 电子层模型
电子层模型解释了电子排布的基本规律。核外电子由里向外依次排布，且能量逐渐升高。除此之外，每层排布的电子数遵循如下规律：各电子层最多容纳2n2个电子(n表示电子层数)；最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)；次外层容纳的电子数不超过18 个(L层为次外层时不能超过8个)。
【跟踪练习】 基础过关
1． 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y 形成的化合物的化学式可能为( )
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY3
【答案】B
【解析】根据X的离子结构示意图可知其为钠元素，根据Y的原子结构示意图可知其为氧元素，钠元素和氧元素可形成Na2O2和Na2O两种化合物，故B项正确。
2． 下列关于核外电子排布的说法中错误的是( )
A．第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个
B．次外层中最多可容纳的电子数为18个
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
【答案】D
【解析】A项，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，正确；B项，次外层中最多可容纳的电子数为18个，正确；C项，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，正确；D项，由于最外层电子数不超过8个，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，错误。
3． 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．碳原子和铝原子 D．氮原子和氧原子
【答案】C
【解析】A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。
4． 某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
【答案】D
【解析】由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
5． 下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【答案】B
【解析】①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。
能力达成
6． 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是( )
A．可形成YX型化合物
B．Y原子质子数比X原子大6
C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
D．X、Y的单质均易与氯气反应
【答案】B
【解析】由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8，8>a>b，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。
7． 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
【答案】C
【解析】因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A项正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D项正确。
8． 有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A________；B_________；C________；D________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图：___________，________。
【答案】(1)铝 氯 硫 钾
【解析】A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，所以B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以C比氩原子少2个电子，即C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以D比氩原子多1个电子，所以D为K。A离子为Al3＋，其离子结构示意图为；C原子为S原子，其原子结构示意图为。
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