酸碱盐化学基础知识梳理

酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物（氢头酸尾）
酸的组成： H++酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）
1.浓酸的性质
浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
色、态 无色、液体 无色、粘稠、油状液体 无色、液体
气味 有刺激性气味 无气味 有刺激性气味
特性 挥发性（瓶口形成白雾:盐酸小液滴） 吸水性（用于干燥O2、H2、CO2、SO2,不可以干燥NH3）——物理性质脱水性（腐蚀性）——化学性质3.强氧化性：与金属反应生成水等而不是H24.溶于水放热 1、挥发性（瓶口形成白雾）2.强氧化性
2.酸的通性：溶液中都有H+
化学方程式
①与指示剂作用 酸溶液可使紫色石蕊试液变红酸溶液不能使无色酚酞试液变色
②与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐+氢气 （酸不指“浓硫酸、硝酸”这两种氧化性酸）
③与金属氧化物反应（复分解反应） 酸+金属氧化物→盐+水 （除锈）
④与碱反应（复分解反应） 酸+碱→盐+水
⑤与某些盐反应 （复分解反应） 酸+盐→新酸+新盐（反应条件：生成物中至少有“”之一）
二、碱：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物（金或铵头碱尾）
碱的组成： 金属离子或铵根离子（Na+、K+、Ca2+、Ba2+、NH4+）+OH-
1、固体氢氧化钠和氢氧化钙的性质
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
色、态 白色、片状固体 白色、粉末状固体
溶解性 1.极易溶于水，溶解放热2.易潮解（用于干燥气体如O2、H2、CO、NH3不可以干燥CO2、SO2） 微溶于水
腐蚀性 有较强的腐蚀性 有一定的腐蚀性（比NaOH弱）(改良酸性土壤)
水溶液 PH＞7 PH＞7，水溶液成为石灰水
2、碱的通性 溶液中都有H+
化学方程式
①与指示剂作用 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝碱溶液可使无色酚酞试液变红
②与部分非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水（反应条件：碱必须为“碱溶液”）
③与碱反应（复分解反应） 碱+酸→盐+水
④与某些盐反应 （复分解反应） 碱+盐→新碱+新盐（反应条件：①反应物“碱和盐”必须为“碱溶液、盐溶液”；②生成物中至少有“”之一）
三、盐 ：金或铵头酸（根）尾
1.常见盐的俗名及用途：
盐 俗名或主要成分 用途及解释
NaCl 食盐 (1)调味品 ：百味之王 (2)医疗 ：生理盐水，0.9%(3)农业 ：农业选种(4)腌制品 ：利用高浓度食盐水杀死细菌(5)消除积雪 ：降低冰点(6)生理活动 ：维持人体正常的生理活动
NaNO2 工业用盐主要成分 工业品，有剧毒，加热时会分解
Na2CO3 苏打，纯碱 Na2CO3的水溶液呈碱性玻璃，纺织，造纸，洗涤剂
NaHCO3 小苏打 NaHCO3的水溶液呈碱性发酵粉，治疗胃酸过多（胃溃疡或穿孔不能用）
K2CO3 草木灰主要成分 K2CO3的水溶液呈碱性常用钾肥
CaCO3 石灰石或大理石的主要成分 建筑-石灰制作过程如下制补钙剂溶洞发生的反应（了解不用记住方程式）：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+H2O+CO2↑
CuSO4 白色粉末，溶于水溶液呈蓝色
CuSO4*5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体，溶于水溶液呈蓝色
2.盐的化学性质
化学方程式
①盐+酸→新盐+新酸（其一为↓、↑或H2O）（复分解反应）
②盐（溶液）+碱（溶液）→新盐+新碱 （其一为↓、↑或H2O）（复分解反应）
③盐1（溶液）+盐2（溶液）→盐3+盐4（其一为↓）（复分解反应）
④盐（溶液）+金属→新盐+新金属
复分解反应 ：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB
特点：①内内结合，外外结合 ；②元素化合价不变；
2.复分解反应发生的条件：
反应物：有酸 酸溶即可，无酸两都溶
生成物：之一为沉淀、气体或水。（具备了其中一个条件就可发生）
3.反应规律总结：
1、酸+金属氧化物=盐+水
2、酸+碱=盐+水（中和反应）
3、酸+盐=新酸+新盐
4、碱+盐=新碱+新盐
5、盐1+盐2=新盐3+新盐4
注意：非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水 （碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应
常见的沉淀：
氧气
(1)氧气的物理性质。
常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
三态变化：氧气（无色气体） 液氧（淡蓝色液体） 固态氧（淡蓝色雪花状）
(2)氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。
化学反应
与木炭(灰黑色）反应 C+ O2CO2（O2充足）2C+ O22CO（O2不充足）
与硫（淡黄色）反应 S+ O2SO2
与红磷（暗红色固体） 4P+5O22P2O5(白色粉末)
与铁（银白色固体）反应 3Fe+2O2Fe3O4
镁（银白色固体） 2Mg+ O22MgO
与化合物的反应 2CO+ O22CO2CH4+ 2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O
氧气制取 2KClO3═══KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2 H2O2=======2 H2O + O2↑
二氧化碳
(1)二氧化碳的物理性质
通常情况下为无色无味的气体（加压降温：无色气体→无色液体→白色固体（俗称“干冰”）），密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质
①二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧
（一些活泼的金属在二氧化碳中可以燃烧，如2Mg+CO22MgO+C)
②二氧化碳能与水反应生成碳酸，而碳酸极不稳定，易分解
CO2+H2OH2CO3 H2CO3CO2↑+H2O
③能与碱溶液反应
二氧化碳的制取
实验室：
工业：
单质碳及其化合物之间的互相转化规律：
金属
常见金属的化学性质
①大多数金属能与O2反应
②金属能与酸反应（Fe→Fe2+）
③金属能与盐溶液反应（Fe→Fe2+）
金属冶炼
常见物质的主要物理特征：
固体 白色 CuSO4 MgO P2O5 CaO Ca(OH)2 CaCO3NaCl Na2CO3 NaOH
红色 CuO Fe2O3
黑色 C(木炭） CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉
蓝色
淡黄色 S
液体 蓝色 含Cu2+的溶液
黄色 含Fe3+的溶液
浅绿色 含Fe2+的溶液
紫红色 KMnO4溶液 紫色石蕊试液
气体 有刺激性气味 HCl NH3 SO2
有颜色的气体 Cl2(黄绿色） NO2（红棕色）
无色无味气体 O2 H2 N2 CO CO2
常见的沉淀_离子组合：
-218℃
101kPa
-183℃
101kPa
MnO2
△
MnO2