人教版化学九上课件： 3.2 原子的结构（第1课时）课件(共29张PPT)

(共29张PPT)
第三单元 构成物质的奥秘
课题2 原子的结构（1）
1．保持水的化学性质的粒子是（ ）；水在发生化学变化过程中不变的是（ ）
A．氢分子 B．水分子
C．氧分子 D．氢原子和氧原子
B
D
2．用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（ ）
A．气体比固体容易压缩——分子的间隔不同
B．蜡烛燃烧——分子本身发生了改变
C．酒精挥发——分子大小发生改变
D．水和双氧水的化学性质不同——分子构成不同
C
3．下列有关分子和原子的说法正确的有（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．化学变化中分子、原子都可分
C．花香四溢说明分子间有间隔
D．原子是化学变化中的最小粒子
D
1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
原子是不是不可分割的实心球体？
一、原子的构成
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔。
一、原子的构成
i
i
i
讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？
一、原子的构成
英国物理学家卢瑟福α粒子（+）散射实验
①大部分α粒子在穿过金属箔片；
②少数的α粒子方向明显发生大角度改变；③极少数α粒子原路返回。
金原子不为实心球体，
中间有个核
一、原子的构成
（1）原子核很小,原子内部有很大空间
（2）原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向
（3）金原子核质量比α粒子大很多,当α粒子正碰到金原子核被弹了回来
科学实验证明：
原子有复杂的结构，可以再分。
原子结构
示意图
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成
原子核由带正电的质子和不带电的中子构成
原子
原子核
质子
中子
核外电子
每个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
知识点1：原子的构成
带正
电荷
不
带
电
核
电
荷
数
注意:核电荷数的含义是原子核所带的电荷数
观察，思考：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢(H) 1 0 1
碳(C) 6 6 6
氧(O) 8 8 8
钠(Na) 11 12 11
氯(Cl) 17 18 17
铁(Fe) 26 30 26
表4-2 几种原子的构成
知识点1 原子的构成
【自学1】阅读课本第53页，并分析图3-9和表3-1，了解原子的构成。
注：核电荷数的含义是原子核所带的电荷数。
原子核
质子
质子
1个
正
中子
不带电
核外电子
电子
1个
负
[思考]
（1）是否所有的原子结构中都含有中子？___________________________。
（2）原子中含有带电的粒子，原子为什么显电中性？_________________________________________________
______________。
（3）在原子中：核电荷数＝_________＝______________。
不是（普通氢原子无中子）
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，
电性相反
质子数
核外电子数
B
【课堂练习1】
1．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
2．下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ）
A．核电荷数一定等于质子数
B．原子不是一个实心的球体
C．质子数一定不等于中子数
D．一般来说，原子是由质子、中子、电子构成
C
知识点2 相对原子质量（Ar）
【自学2】阅读课本第56页，了解相对原子质量的标准和相对原子质量的含义。回答下列问题：
1．为什么要引入相对原子质量？_________________________________________。
2．相对原子质量的标准：______________________。
原子质量的数值太小，书写和使用都不方便
一种碳-12原子质量的1/12
3．数学计算式
某种原子的相对原子质量（ Ar ）＝
4．原子的质量主要集中在__________。
（相对原子质量由_________________决定）
(12×该原子的质量)
(碳-12原子的质量)
原子核
质子数和中子数
例题1：已知一个碳-12原子的质量为a，一个铁原子的质量为b，则铁的相对原子质量可表示为______ 。
12b a
张青莲教授
无机化学家和同位素化学家。1908年7月21日生。江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学。1931—1934年就读于清华大学研究院，师从我国著名化学家高崇熙研究硒和铼化学。1934年赴柏林大学物理化学系深造，从事重水和有关同位素研究，1936年获博士学位。随后在斯德哥尔摩物理化学研究所从事气体混合物的扩散分离研究。他所从事的课题，在当时处于世界科学前沿。
1.相对原子质量
　　国际上以一种碳原子①的质量的1/12（约1.66×10-27 kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
含有6个质子和6个中子的碳原子
某原子的相
对原子质量
该原子的质量(kg)
一个碳12原子质量的1/12 (kg)
=
公式：
(符号为Ar)
注意：
相对原子质量不是原子的质量,是一个比值。单位是1 （不写出）。
原子种类 原子质量(kg) 相对原子质量
氢(H) 1.67×10-27
氧(O) 2.657×10-26
碳(C12) 1.993×10-26
铁(Fe) 9.288×10-26
求下列几种原子的相对原子质量：
练习：
H原子的相
对原子质量
1.67×10-27千克
1.993×10-26千克×1/12
=
≈1
C原子的相
对原子质量
1.993×10-26千克
1.993×10-26千克×1/12
=
＝12
1
16
12
56
观察，思考：反思：一个碳原子核内有6个质子，6个中子，而一个碳原子的相对质量也恰好是12 这是一种巧合，还是有某种联系？
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量近似值
氢(H) 1 0 1
碳(C) 6 6 12
氧(O) 8 8 16
钠(Na) 11 12 23
氯(Cl) 17 18 35.5
铁(Fe) 26 30 56
表4-2
几种原子的构成
质子数+中子数=
相对原子质量的近似整数值
[小结]原子质量与相对原子质量的比较
原子质量 相对原子质量
来源 测定 比较
性质 绝对 相对
数值 非常小（使用不方便） ≥1，运用中多取整数（使用方便）
单位 kg 1（略写）
以碳12为例 1.993×10-26 kg 12
联系 相对原子质量＝原子的质量÷一个碳-12原子质量的1/12 （原子的质量越大，其相对原子质量也越大）
归纳：原子结构中的一些规律(学生记)
(1) 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
(2) 质子数+中子数=相对原子质量的近似整数值
(3) 原子里质子数不同，原子种类也不同。
(4) 质子数不一定等于中子数
(5) 并不是所有原子都有中子
【课堂练习2】
1．决定相对原子质量大小的主要因素是（ ）
A．质子数、中子数和电子数 B．质子数和电子数
C．质子数和中子数 D．中子数和电子数
C
2．一个核内有6个质子和6个中子的碳原子的实际质量为
m kg，则实际质量为n kg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A．n/12m B．12n/m kg C．12n/m D．12
C
1．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
A
测评反馈
2．下列粒子：①质子、②中子、③电子，在所有原子中均含有的粒子是（ ）
A．①②③ B．① C．①② D．①③
D
3．以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域内运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
C
4．碳12原子的实际质量为x kg，则实际质量为2x kg的一种原子的相对原子质量为（ ）
A．24 g B．24 C．2 g D．2
B
5．运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。该技术不能观察到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
A
1．相对原子质量
（1）在数值上约等于中子数+质子数。由于质子的质量和中子的质量相当，都远大于电子的质量，因此原子得失电子对原子的质量影响非常小，原子的质量集中在原子核，相对原子质量由原子核中质子的数量和中子的数量决定。
（2）等质量的原子，相对原子质量越小，则原子的数量越多。如：等质量的金属钠（23）、镁（24）、铝（27）中，钠的原子个数最多、铝的原子个数最少。
名师点睛
2．易错点
（1）“原子核都由质子和中子构成”及“原子中都含有质子、中子和电子”，错在“都”字。普通氢原子没有中子。（但氢弹中的氢原子含有中子）
（2）原子不是实心的球体，原子内有很大的空间。