人教版化学九上第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．写出下列反应的化学方程式：
（1）电解水： 。
（2）用氯酸钾、二氧化锰加热的方法制氧气：
。
（3）铁在氧气中燃烧： 。
2H2O ==== 2H2↑+O2↑
通电
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
MnO2
△
3Fe+2O2 === Fe3O4
点燃
2．根据题目所给的化学方程式和已有的知识填空。
（相对原子质量：C—12，O—16，P—31）
反应 C + O2 ==== CO2 4P + 5O2 ==== 2P2O5
质量比 12 （ ） （ ） （ ） 160 （ ）
24 g （ ） （ ） （ ） 80 g （ ）
（ ）（ ） 132 g （ ）（ ） 71 g
32
44
64 g
88 g
36 g
96 g
124
284
62 g
142 g
31 g
40 g
点燃
点燃
知识点1 利用化学方程式计算的步骤
【课堂活动1】阅读课本第102页“例题1”，明确利用化学方程式计算的步骤。
[归纳]利用化学方程式计算的步骤：
（1）设未知。未知量带单位吗？___________。
（2）写化学方程式。要特别注意什么？_______。
不带单位
配平
（3）找相关。有关的量标在什么位置？
____________________；已知量带单位吗？__________。
（4）列比例。怎么比？____________________。求解。
（5）简答。
对应物质的下方
带单位
上下比、列方程
【课堂练习1】
（相对原子质量：H—1，O—16，Cl—35.5，K—39）
设未知3 [解]设:
写化学方程式
找 相关 相对原子或相对分子质量
已知量、未知量
列比例 （求解）
简答
能得到氧气的质量为x
36 32
72 g x
=
2H2O ===== 2H2↑+O2↑
通电
1．电解72 g的水，能得到氧气的质量是多少
2．实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，49 g氯酸钾最多制得氧气的质量是多少？
[解]设：


答：
49 g x
=
最多得到氧气的质量为x
MnO2
△
2KClO3 ===== 2KCl+3O2↑
96
=
知识点2 利用化学方程式求生成物或反应物的质量
【课堂活动2】阅读课本第102页“例题2”，进一步理解利用化学方程式进行的有关计算。
【课堂练习2】（O—16，S—32，Fe—56，Cu—64）




x 16 g
答：消耗16 g的铜
=
1．在加热的条件下，铜能与浓硫酸发生反应
[Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O]，制得二氧化硫16 g，反应消耗铜的质量是多少？
△
[解]设：消耗铜的质量为x
△
Cu+2H2SO4(浓) ==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64 64
x＝16 g
2．21 g铁丝在盛有足量氧气的集气瓶中充分燃烧，最多消耗氧气的质量是多少？




[解]设：最多消耗氧气的质量为x
答：最多消耗8 g氧气
=
21 g x
168 64
点燃
3Fe+2O2 ===== Fe3O4
x＝8 g
1．假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带1 000 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
[解]设：


答：
填充8 000 kg液氧
1 000 kg x
=
x＝8 000 kg
测评反馈
填充液氧的质量为x
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
4 32
2．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3），他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取12.5 g水垢于烧杯中，不断将盐酸加入，产生CO2气体的情况如右图所示。（反应的化学方程式：CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）从图中可以看出，12.5 g水垢生成的二氧
化碳最多是________g。
4.4
（2）该水垢中碳酸钙的质量是多少？（C—12，Ca—40）





x 4.4g
答：该水垢中碳酸钙的质量为10 g
=
（3）水垢中碳酸钙的含量是________。
80%
[解]设：水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x＝10 g
1.化学方程式计算的“设”不带单位。一般是“……的质量为x”。
2.计算依据一般较为直接，有时给的物质不纯，则要用物质质量×物质的含量（或纯度）。
3.化学方程式计算是初中化学测试唯一有解题步骤的题型，解题步骤务必完整，不得有漏。
名师点睛
4.涉及化学方程式的数据计算，一般与相对分子质量（或相对原子质量）有关，较为好算。
5.涉及表格计算的部分题型，要分析样品质量与所加试剂质量数据的比例关系，一般来说，若不成比例，则所加试剂过量（样品充分反应）。计算时，要选取充分反应的数据为计算依据。
基础：写对化学方程式
关键：找准质量关系
要求：规范的解题步骤
化学方程式计算要领
将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体的质量 为4.08 g问
(1)反应中制得了多少克氧气？
(2)原混合物中有多少克氯酸钾？
(3)加热后剩余固体中含有哪些物质各是多少克？
4.9 g
MnO2:1.1 g KCl:2.98 g
MnO2
△
2KClO3 ===== 2KCl+3O2↑
制得氧气的质量： 6 g-4.08 g=1.92 g
96
x 1.92 g
1．(教材习题改编)取质量相等的下列四种物质，完全燃烧需要氧气的质量最多的是(　　)
A．H2 B．C
C．S D．P
2．在2A＋3B===2C＋4D的反应中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则此反应中B、D的质量比为(　　)
A．4∶9 B．8∶1
C．10∶11 D．13∶14
A
C