1.2 氯气的性质与应用 课件(共37张PPT)第1单元 第2课时
文档属性
| 名称 | 1.2 氯气的性质与应用 课件(共37张PPT)第1单元 第2课时 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 862.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-09 10:17:59 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
第一单元 氯气及氯的化合物
第2课时 氯气的性质与应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位素养阐释
1.能够掌握氯元素的存在,氯气的物理性质、化学性质及应用。
2.能够通过实验探究,从微观视角理解氯水的成分、主要性质及应用,培养科学精神。
自主预习·新知导学
一、氯气的性质
1.氯气的物理性质。
2.氯气的化学性质。
(1)氯气是一种有毒气体。
(2)与金属单质的反应(写出反应的化学方程式)。
(3)与非金属单质的反应。
Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物,即Fe在Cl2中燃烧时,不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。
(4)与水的反应。
①氯气与水反应的化学方程式:Cl2+H2O HCl+HClO。
②可逆反应:在同一条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应。
(5)与碱反应。
①与NaOH反应的化学方程式:
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。
工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收Cl2尾气。
漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
②与Ca(OH)2反应的化学方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
通常用氯气通入石灰乳来制备漂白粉,其主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
漂白原理:漂白液、漂白粉的漂白原理相同,都是在酸性条件下生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3+2HClO(家用漂白)
Ca(ClO)2+2HCl══CaCl2+2HClO(工业漂白)
二、氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。氯气可用于消毒,制造盐酸、漂白剂、农药等,氯气还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。
【自主思考1】 如何闻氯气的气味 氯气有漂白性吗
提示:Cl2有毒,不能直接闻气味;取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。
【自主思考2】 工业上以氯气为原料制备漂白液、漂白粉,其主要成分是什么 漂白粉的有效成分是什么
提示:漂白液的主要成分是NaClO、NaCl;漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
【效果自测】
1.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是
( )。
A.FeCl3 B.CuCl2
C.HCl D.FeCl2
答案:D
解析:Cl2与金属反应生成高价态的氯化物,所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
2.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )。
A.吸收了氧气和水蒸气 B.吸收了二氧化碳和水蒸气
C.漂白粉风化 D.漂白粉不稳定,见光分解
答案:B
解析:次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O══2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑,B项符合题意。
合作探究·释疑解惑
探究任务 氯水的成分与性质
问题引领
1.探究氯水的有关性质。
根据上述实验现象回答下列问题:
(1)氯气能与水反应吗 上述装置中哪些现象可证明Cl2与水反应
提示:Cl2能与水反应。在①中光照收集满黄绿色Cl2的量筒,反应后量筒内液面上升,且气体变为无色,说明Cl2与水发生反应,光照时有新气体生成。在②中干燥有色布条不褪色,而鲜花(含水分)褪色,说明Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质。
(2)澄清石灰水为什么变浑浊
提示:Cl2与水反应产生HCl,HCl与NaHCO3溶液反应产生CO2,CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀。
2.新制氯水和久置氯水的成分一样吗 为什么 新制氯水如何保存
提示:不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,所以氯水中的微观粒子有七种,它们分别为H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完全,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要盛放在棕色试剂瓶中,并将试剂瓶放置在阴凉处保存。
3.漂白粉中起漂白作用的是HClO,为什么工业上都不保存HClO,而保存漂白粉
提示:HClO不稳定,见光易分解,久置后会变质,所以制备稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。
归纳提升
1.氯水性质的多样性。
根据反应Cl2+H2O HCl+HClO的特点可知,氯水中含有三种溶质:Cl2、HCl、HClO。
其中HCl能全部电离,产生H+和Cl-,而HClO只有一部分发生了电离,产生H+和ClO-,水也能发生微弱电离,产生H+和OH-,所以氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出不同微粒的性质,现列表如下:
2.新制氯水、久置氯水、液氯的比较。
由于HClO具有不稳定性,HClO会分解生成HCl和O2,久置氯水相当于稀盐酸。
3.次氯酸(HClO)。
(1)三大性质。
弱酸性—比H2CO3的酸性弱
┃
不稳定性—见光易分解:2HClO O2↑+2HCl
┃
漂白性
(2)次氯酸的漂白作用。
原理→将有色物质氧化为稳定的无色物质
┃
特点→被HClO漂白的物质,久置后不再恢复原色
┃
应用范围→几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色
典型例题
【例题】 在新制氯水的各种微粒中(填写化学式或离子符号):
(1)使氯水呈黄绿色的是 。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 。
(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 。
(4)能使有色布条褪色的是 。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是 。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。
答案:(1)Cl2
(2)Cl-
(3)H+
(4)HClO
(5)H2O
(6)H+
解析:新制氯水中有Cl2,使氯水呈黄绿色;HClO能漂白、杀菌、消毒;Cl-与AgNO3溶液反应生成白色沉淀;溶液显酸性。
【变式训练】 Cl2是一种重要的化工原料。如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为 (填字母,下同)。
A.腐蚀品 B.爆炸品
C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 。
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是 。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液
答案:(1)C
(2)B
(3)H2+Cl2 2HCl D
解析:(1)Cl2有毒,储存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D项错误,B项正确;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C项错误。
(3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊试液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊试液只变红不褪色。
课 堂 小 结
第一单元 氯气及氯的化合物
第2课时 氯气的性质与应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位素养阐释
1.能够掌握氯元素的存在,氯气的物理性质、化学性质及应用。
2.能够通过实验探究,从微观视角理解氯水的成分、主要性质及应用,培养科学精神。
自主预习·新知导学
一、氯气的性质
1.氯气的物理性质。
2.氯气的化学性质。
(1)氯气是一种有毒气体。
(2)与金属单质的反应(写出反应的化学方程式)。
(3)与非金属单质的反应。
Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物,即Fe在Cl2中燃烧时,不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。
(4)与水的反应。
①氯气与水反应的化学方程式:Cl2+H2O HCl+HClO。
②可逆反应:在同一条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应。
(5)与碱反应。
①与NaOH反应的化学方程式:
Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。
工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收Cl2尾气。
漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
②与Ca(OH)2反应的化学方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
通常用氯气通入石灰乳来制备漂白粉,其主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
漂白原理:漂白液、漂白粉的漂白原理相同,都是在酸性条件下生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3+2HClO(家用漂白)
Ca(ClO)2+2HCl══CaCl2+2HClO(工业漂白)
二、氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。氯气可用于消毒,制造盐酸、漂白剂、农药等,氯气还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。
【自主思考1】 如何闻氯气的气味 氯气有漂白性吗
提示:Cl2有毒,不能直接闻气味;取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。
【自主思考2】 工业上以氯气为原料制备漂白液、漂白粉,其主要成分是什么 漂白粉的有效成分是什么
提示:漂白液的主要成分是NaClO、NaCl;漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
【效果自测】
1.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是
( )。
A.FeCl3 B.CuCl2
C.HCl D.FeCl2
答案:D
解析:Cl2与金属反应生成高价态的氯化物,所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
2.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )。
A.吸收了氧气和水蒸气 B.吸收了二氧化碳和水蒸气
C.漂白粉风化 D.漂白粉不稳定,见光分解
答案:B
解析:次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O══2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑,B项符合题意。
合作探究·释疑解惑
探究任务 氯水的成分与性质
问题引领
1.探究氯水的有关性质。
根据上述实验现象回答下列问题:
(1)氯气能与水反应吗 上述装置中哪些现象可证明Cl2与水反应
提示:Cl2能与水反应。在①中光照收集满黄绿色Cl2的量筒,反应后量筒内液面上升,且气体变为无色,说明Cl2与水发生反应,光照时有新气体生成。在②中干燥有色布条不褪色,而鲜花(含水分)褪色,说明Cl2与水反应产生了具有漂白性的物质。
(2)澄清石灰水为什么变浑浊
提示:Cl2与水反应产生HCl,HCl与NaHCO3溶液反应产生CO2,CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀。
2.新制氯水和久置氯水的成分一样吗 为什么 新制氯水如何保存
提示:不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,所以氯水中的微观粒子有七种,它们分别为H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完全,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要盛放在棕色试剂瓶中,并将试剂瓶放置在阴凉处保存。
3.漂白粉中起漂白作用的是HClO,为什么工业上都不保存HClO,而保存漂白粉
提示:HClO不稳定,见光易分解,久置后会变质,所以制备稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。
归纳提升
1.氯水性质的多样性。
根据反应Cl2+H2O HCl+HClO的特点可知,氯水中含有三种溶质:Cl2、HCl、HClO。
其中HCl能全部电离,产生H+和Cl-,而HClO只有一部分发生了电离,产生H+和ClO-,水也能发生微弱电离,产生H+和OH-,所以氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出不同微粒的性质,现列表如下:
2.新制氯水、久置氯水、液氯的比较。
由于HClO具有不稳定性,HClO会分解生成HCl和O2,久置氯水相当于稀盐酸。
3.次氯酸(HClO)。
(1)三大性质。
弱酸性—比H2CO3的酸性弱
┃
不稳定性—见光易分解:2HClO O2↑+2HCl
┃
漂白性
(2)次氯酸的漂白作用。
原理→将有色物质氧化为稳定的无色物质
┃
特点→被HClO漂白的物质,久置后不再恢复原色
┃
应用范围→几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色
典型例题
【例题】 在新制氯水的各种微粒中(填写化学式或离子符号):
(1)使氯水呈黄绿色的是 。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 。
(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 。
(4)能使有色布条褪色的是 。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是 。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。
答案:(1)Cl2
(2)Cl-
(3)H+
(4)HClO
(5)H2O
(6)H+
解析:新制氯水中有Cl2,使氯水呈黄绿色;HClO能漂白、杀菌、消毒;Cl-与AgNO3溶液反应生成白色沉淀;溶液显酸性。
【变式训练】 Cl2是一种重要的化工原料。如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为 (填字母,下同)。
A.腐蚀品 B.爆炸品
C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 。
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是 。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液
答案:(1)C
(2)B
(3)H2+Cl2 2HCl D
解析:(1)Cl2有毒,储存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D项错误,B项正确;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C项错误。
(3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊试液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊试液只变红不褪色。
课 堂 小 结