江苏省淮安市淮阴区2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题（含答案）

淮安市淮阴区2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，则原物质中一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液中一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有
2．下列有关浓硝酸的说法不正确的是( )
A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B．常温下，浓硝酸能使金属铝钝化
C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
3．下列关于和的说法中正确的是( )
A．、分别是碳酸和硅酸的酸酐
B．和与水反应分别生成相应的酸
C．是酸性氧化物，是两性氧化物
D．和都是由相应的分子构成的
4．化学与社会、生活密切相关。对下列事实的解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 保存在避光阴凉处 受热易分解
B 都可用来做喷泉实验 三种气体均极易溶于水
C 工业上在高温下用纯碱、石灰石和石英砂制玻璃 硅酸的酸性强于碳酸
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
据此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．A>B>C>D B．A>C>>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
6．硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．和不可能全部转化为
B．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为0
C．该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．工业上生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
7．一定条件下，将3mol A气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡状态，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断中正确的是( )
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2min后，增大压强，会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1
D．从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为0．3
8．关于分子式为的烷烃A与分子式为的烷烃B，下列说法错误的是( )
A．A与B一定互为同系物
B．A与B分子中含有的个数一定相同
C．A与B完全燃烧的产物相同
D．它们结构相似，所以它们的化学性质也相似
9．某有机化合物的结构简式如图所示，下列叙述中不正确的是( )
A．1mol该有机化合物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol反应
B．该有机化合物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C．该有机化合物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子
D．该有机化合物在一定条件下能发生加成反应或取代反应
10．某有机物与几种试剂的反应现象如表所示，则这种有机物可能是( )
试剂 钠 溴水 溶液
现象 产生气泡 褪色 产生气泡
A．
B．
C．
D．
11．在一定条件下，动、植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述中错误的是( )
A．生物柴油由可再生资源制得
B．生物柴油是出不同酯组成的混合物
C．动、植物油脂是高分子
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
12．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂中间产物的合成路线：
其中A能使溴水褪色，①②的反应类型分别为( )
A．①是加成反应，②是加成反应
B．①是加成反应，②是取代反应
C．①是取代反应，②是加成反应
D．①是取代反应，②是取代反应
13．从海带中提取碘的工业生产过程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．浸泡时，干海带中所含的碘离子进入水中
B．氧化时可选用作氧化剂，发生的反应为
C．若滤液经氧化后有少量紫黑色固体析出，说明碘单质在水中溶解度较小
D．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
14．为研究化肥对农作物生长情况的影响，在相同条件下，研究人员在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。实验结果如表所示（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥），下列说法不正确的是( )
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1．0
田地2 √ × × 2．2
田地3 × × √ 1．2
田地4 √ √ √ 3．9
A．氮肥可增加小麦的产量
B．不施加化肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
15．活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。下列说法中错误的是( )
A．来自汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾
B．活性炭的作用是加快反应速率
C．的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节
D．该工艺的优点之一是无二次污染
二、非选择题：共5大题，共55分。
16．（12分）完成下列各题。
（1）硅元素在自然界以_______（选填“游离态”或“化合态”）形式存在，硅的氧化物属于_______（选填“酸性”“两性”或“碱性”）氧化物。
（2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合后高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______（填字母）。
A普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
（4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下图所示：
①写出由纯制备高纯硅反应的化学方程式：______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧，因为遇水剧烈反应生成和另一种物质，写出该反应的化学方程式：______。
17．（10分）某兴趣小组同学将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，按如图所示装置进行实验，实验结束后，在实验报告上记录信息如表。请回答下列问题：
a．甲、乙均能将化学能转化为电能
b．甲中锌作负极，乙中铜作正极
c．甲、乙中溶液的均减小
d．若将稀疏酸换为溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
（1）实验报告中记录合理的是________（填序号）。
（2）构成原电池的装置中正极上的电极反应式为________，溶液中的向________（填“正极”或“负极”）移动。
（3）当甲中溶液质量增加3．15g时，生成的氢气在标准状况下的体积为________。
（4）对甲、乙装置做如下改变后，可形成原电池的是________（填序号）。
a．甲中铜片换成锌片
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
18．（12分）乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法，其过程如图所示。
（1）下列关于乙烯、氯乙烯、乙烷的说法正确的是_______（填字母）。
A．都能在氧气中燃烧
B．都能发生加成反应而使溴水褪色
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）由乙烯生成乙醇的化学方程式为_______。
（3）反应①的反应类型是_______。
（4）聚氯乙烯的结构简式为_______，氯乙烯中所有原子_______（填“在”或“不在”）同一平面。
（5）写出1,2—二氯乙烷同分异构体的结构简式：_______。
19．（10分）工业上用某铝土矿（含氧化铝、氧化铁，不考虑其他杂质）制取铝的过程如下：
请回答下列问题。
（1）沉淀C的化学式为_________，该物质除了用于金属治炼以外，还可用作_________。
（2）电解熔融的氧化铝时，若得到22．4L（标准状况下），则同时生成_________g铝。
（3）操作I、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是_________（填操作名称），实验室要洗涤沉淀应该在_________装置中进行，洗涤方法是_________。
（4）生产过程中，除NaOH、可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_________（填化学式），用此法制取铝的副产品是_________（填化学式）。
（5）写出溶液与CaO混合后总反应的离子方程式：_________。
20．（11分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 4．5 3．7 2．2 7．5
沉淀完全时的pH 5．5 4．7 3．2 9．0
请回答下列问题。
（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是_________。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为_________。
（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为_________。
（4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为_________（用离子方程式表示）。
（5）下列说法中不正确的是_________（填字母）。
A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂
C．由流程图可知酸性：
D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为_________。
答案以及解析
1．答案：D
解析：A项，能与盐酸反应产生气体的物质有很多，如等，错误；B项，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中也可能含有，错误；C项，加入盐酸就引入了，无法判断原溶液中是否有，错误；D项，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有，也可能有，正确。
2．答案：A
解析：浓硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用浓硝酸制备氢气，故A不正确；在常温下，铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，故B正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解：，所以应避光保存，故C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，故D正确。
3．答案：A
解析：、分别是碳酸和硅酸的酸酐，二者均是酸性氧化物，但不与水反应，且其结构中不含有分子，而是由原子构成的。
4．答案：A
解析：不稳定，受热易分解，应保存在避光阴凉处，A项正确；都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而在水中的溶解度不大，可用碱液作吸收剂做喷泉实验，B项错误；工业制玻璃中反应的发生，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C项错误；氨气易液化，而液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，D项错误。
5．答案：B
解析：一般来说，原电池中金属活动性：负极材料>正极材料；①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，则金属活动性：A>B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D导线→C，测C是负极、D是正极，金属活动性：C>D；③A、C用导线相连后，同时浸入稀疏酸中，C极产生大量气泡，则C极上得到电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性：A>C；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应，则D是负极、 B是正极，金属活动性：D>B；通过以上分析知，金属活动性顺序为A>C>D>B，B项符合题意。
6．答案：B
解析：该反应为可逆反应，故和不可能全部转化为，A项正确；反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，是动态平衡，反应速率不可能为0，B项错误；该反应从开始到平衡的过程中，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，故正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等，达到平衡，C项正确；工业上生产时，既要考虑转化率又要考虑反应时间，即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，D项正确。
7．答案：D
解析：因为生成物D为固体，所以气体的总质量会发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；2min后，增大压强，会使正、逆反应速率都增大，故B错误；将3mol A气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物的物质的量之比和化学方程式中的化学计量数之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1:1，故C错误；根据化学方程式可知，0~2min内生成0．8molD，则消耗A的物质的量为l．2mol，故0~2min内A的平均反应速率，故D正确。
8．答案：A
解析：A、B都符合通式，二者一定互为同系物，A项正确；烷烃A没有同分异构体，其分子中含有2个，烷烃B有3种同分异构体，、和三种分子中分别含有2个、3个、4个，B项错误；A、B中都只含有C、H两种元素，完全燃烧生成，C项正确；A、B互为同系物，二者结构相似，化学性质也相似，D项正确。
9．答案：C
解析：1mol该有机化合物中含有1mol苯环和1mol碳碳双键，在加热和催化剂作用下，最多能和4mol反应，故A正确；该有机化合物中含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色，故B正确；该有机化合物中含有碳元素、氢元素和氯元素，不属于芳香烃，含有碳碳双键，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子，故C不正确；该有机化合物中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应，也可以发生取代反应，故D正确。
10．答案：C
解析：中含有碳碳双键，能与发生加成反应而使溴水褪色，含有羟基，能与钠反应放出，但不能与溶液反应，A项不符合题意；中含有碳碳双键，故能与发生加成反应而使溴水褪色，但不能与钠反应，也不能与溶液反应，B项不符合题意；中含有碳碳双键，能与发生加成反应而使溴水褪色，含有羧基，能与钠反应放出，能与溶液反应放出， C项符合题意；中含有羧基，能与钠反应放出，能与溶液反应放出，但不能使溴水褪色，D项不符合题意。
11．答案：C
解析：制备生物柴油的动、植物油脂及短链醇可以再生，A正确；生物柴油为不同酯组成的混合物，B正确；动、植物油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子，C错误；“地沟油”中含有油脂，可以用于制备生物柴油，D正确。
12．答案：C
解析：反应①是取代反应，反应②是加成反应。
13．答案：D
解析：干海带中含有碘离子，浸泡时碘离子进入水中，A项正确；氧化时可选用作氧化剂，在酸性条件下与发生反应：，B项正确；滤液经氧化后生成碘单质，碘单质在水中的溶獬度较小，可能会有少量析出，C项正确；海水中碘的总储量很大，工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的浓度很低，D项错误。
14．答案：B
解析：由表中田地1和田地2的相对产量可知，施氮肥时能够提高小麦的收成， A项正确；不施加化肥，小麦也能生长，只是产量相对较低，B项错误；由表中田地2和田地3的相对产量可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，C项正确；由表中数据可知，同时施用含N、P、K的化肥，小麦的收成最高，D项正确。
15．答案：A
解析：氮氧化物的产生是在高温高压条件下，空气中的氮气与氧气反应生成的，汽油中不含氮元素，A错误；氨气和氮气在活性炭的催化作用下转化更快，B正确；氨气的流速不能过快，也不能过慢，与烟气的组成有关，当烟气中氮氧化物含量高时，可增大流速，C正确；该工艺排放的气体对大气无污染，D正确。
16．答案：（1）化合态；酸性
（2）
（3）防火剂；D
（4）①；②
解析：（1）硅元素在自然界全部以化合态形式存在；硅的氧化物是二氧化硅，可以与碱反应生成盐和水，化学方程式为，虽然可以发生，但产物是气体和水，所以属于酸性氧化物。
（2）是玻璃的主要成分之一，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：，硅酸钠是无机矿物胶，容易使瓶塞与瓶口粘在一起，故保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞。
（3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作防火剂；含二氧化硅的材料如普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚以及氧化铝都能在高温下与碳酸钠反应，故高温熔融纯碱时只能选用铁坩埚。
（4）①由纯制备高纯硅的反应的化学方程式为；②遇水剧烈反应生成和另一种物质，反应的化学方程式为。
17．答案：（1）c
（2）；负极
（3）1．12L
（4）b
解析：（1）甲具备了形成原电池的条件，故甲属于原电池装置，乙中没有形成闭合回路，故乙不属于原电池装置，不能将化学能转化为电能，故、b不合理；甲、乙中都发生了锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气的反应，故溶液中均减小，c合理；若将稀疏酸换为溶液，则甲中铜作正极，在铜极上得到电子转化为Cu，故铜片的质量增加，而乙中在Zn片上析出Cu，铜片的质量不变，不合理。
（2）甲中锌作负极，铜作正极，则正极上的电极反应式为；原电池工作过程中，阴离子向负极移动，则溶液中的向负极移动。
（3）甲中每消耗1mol（65g）Zn，会生成1mol（2g），同时溶液的质量增加63g，则当甲中溶液质量增加3．15g时，生成的氢气的物质的量为0．05mol，其在标准状况下的体积为。
（4）甲中铜片换成锌片，则两个金属电极相同，均能与稀硫酸反应，不能形成原电池，不特合题意；乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，则可形成闭合回路，可以形成原电池，b符合题意。
18．答案：（1）A
（2）
（3）加成反应
（4）；在
（5）
19．答案：（1）；颜料
（2）36
（3）过滤；过滤；向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2~3次
（4）CaO和；和
（5）
解析：（1）因，而不与NaOH溶液反应，因此过滤得到的沉淀C为。可用作颜料。
（2），，则。
（3）操作I、Ⅱ、Ⅲ的目的均是分离不溶于液体的固体，即过滤。洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2~3次。
（4）由流程图可看出循环利用的物质除外，可分解生成CaO和，故CaO与也可循环利用。制取Al的同时得到和。
（5）发生的化学总反应为。
20．答案：（1）金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，遇明火会发生爆炸
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（3）5．5~7．5
（4）
（5）CD
（6）
解析：（1）“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，遇明火会发生爆炸。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程是为了分离出，pH应调节的范围为5．5~7．5。
（4）“碳酸化”过程中若通入过量会生成沉淀，离子方程式为。
（5）将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，A项正确；是绿矾，可作净水剂，B项正确；由流程图可知，加入适量转化为的碱性比的强，C项不正确；“碱浸”是、分别与反应生成，不与弱碱反应，D项不正确。