第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
2．已知常温下：
(1)，；
(2)及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是
A．在的溶液中：
B．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C．在的溶液中存在
D．向溶液中加入少量溶液，发生反应：
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
B．CO+ 2H+ = CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
C．Fe + 2H+ = H2↑ + Fe2+ Fe + H2CO3 = H2↑+ FeCO3
D．H+ + OH= H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4=NH+H++SO
B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO
C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3＋3H＋
5．常温下，下列说法正确的是
A．0.1 mol L 1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小
B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小
C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动
D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大
6．盐X由三种常见元素组成，某科学兴小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：
已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。
下列说法错误的是
A．试剂Y可能为溶液
B．盐X的化学式为
C．用的溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂
D．若在X的稀溶液中通入足量气体，发生反应的离子方程式为：
7．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．向石灰乳中滴入稀盐酸：H+ + OH-= H2O
D．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
8．已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
9．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钾 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠
10．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．酸性介质中氧化：
B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：
C．Fe和盐酸反应：
D．用KSCN溶液检验溶液中含有：
12．下列说法不正确的是
A．氧化镁的熔点高达2800℃，因此常用来制造信号弹和焰火。
B．浓硫酸和反应制取时，浓硫酸只表现酸性
C．氯化铁是优良的净水剂，利用了盐类水解的知识
D．二氧化硫能使酸性溶液褪色是利用了其还原性
13．下列说法正确的是（ ）
A．室温下，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)相同
B．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c(H+)小
C．某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性，可证明HA是弱酸
D．100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
14．常温下，向100 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测得混合溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化曲线如图所示[已知：X代表H2A、HA-、A2-，pc(X)=-lgc(X)]。下列说法正确的是
A．曲线III代表pc(H2A)与溶液pH的变化关系
B．H2A的电离常数Ka1=1×10-5
C．水的电离程度：c>b>a
D．b点对应的溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
15．下列说法错误的是
A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
二、填空题
16．I．布朗斯特（Br nsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如下：酸质子（H+）+ 碱
(1)根据酸碱质子理论，下列分子只能看作酸的是_____________，既能看成酸又能看成碱的是___________________。（均填序号）
① ② ③HS-④H2O ⑤H3O+⑥Na+
(2)已知反应C6H5OH + =C6H5O - +，则C6H5O – 和碱性较强的是__________。
(3)水的离子积常数为Kw ，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。
(4)已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75 x 10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，则所得溶液中c（HA）和c（A-）的物质的量浓度之和为_________________mol/L；该溶液pH值_________7（填“>”或 “=”或 “<”），用相关数据说明理由____________；该溶液粒子浓度关系正确的是_________________
A．2c（Na+）> c（HA）+ c（A-）
B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]
C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）> c（H+）> c（OH-）
D．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）> c（OH-）
17．已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。其理由是______。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积______。(填：前者多，后者多，一样多)
(4)100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。
A．K+、Cl-、NO、S2-
B．K+、Fe2+、I-、SO
C．Na+、SO、NO、Cl-
D．OH-、NH、HCO、Na+
18．影响水解平衡的因素
(1)温度的影响：盐的水解是_______反应，因此升高温度，水解平衡向_______方向移动，水解程度_______。
(2)浓度的影响：稀释盐溶液可使水解平衡向_______方向移动，水解程度_______，若增大盐的浓度，水解平衡向_______方向移动，但水解程度_______。
(3)外加酸碱盐的影响：向盐溶液中加酸，可抑制_______离子水解，促进_______离子水解；加碱可抑制_______离子水解，促进_______离子水解。加盐，弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进。
19．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，电离出的CN-有毒，当CN-与H+结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
（1）剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：__。
（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]-也存在着两步电离，其一级电离方程式为______。
（3）处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其离子方程式为______。在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____。
（4）H2CO3的K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的K=3.0×10-8，在NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式是______。
20．某温度下，将体积分别为且相同的和加水稀释，溶液中随着加水量的变化曲线如图所示：
回答下列问题
(1)Ⅱ表示的是_____________（填化学式）的变化曲线．
(2)a点溶液的导电性___________b点溶液的导电性（填“<”“>”或“=”，下同），a点酸的电离程度_________d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度___________b点对应酸的总浓度．
(3)取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积关系是______（填“<”“>”或“=”）．
21．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_______________________。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因：____________________________。
22．盐类水解的特征
(1)可逆性：盐类水解一般是可逆反应 ，在一定条件下可达到平衡状态。
(2)热效应：盐类水解是_______热的。
(3)反应程度：一般_______，水解产物很少，无明显_______或_______生成。
23．乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。
(2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。
①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。
③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：
已知：常温下，的电离平衡常数，。
①常温下，草酸的电离平衡常数___________。
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。
24．Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。
（1）制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的离子方程式为______________。
（2）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到______________，原因是__________________，随后看到______________，这时发生的离子方程式为______________。
25．(Ⅰ)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2ONH4+＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH－的浓度_________
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_________移动，此时发生的现象是___________。
(2)氯化铁水解的离子方程式为___________________，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为________________，同时有红褐色沉淀生成，其原因是____
(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象________________________，原因为____________________________________________________
(Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
(4)H2A是__________(填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(5)Na2A 溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_____________________________________；
(6)NaHA 溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_______________________；
(7)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能___0.11mol·L(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：___________________；
(8)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．平衡常数仅与温度有关，稀释时平衡正向移动，但水解平衡常数不变，故A错误；
B．CO2通入水中，生成H2CO3，可与OH－反应，平衡正向移动，故B正确；
C．水解是吸热反应，升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；
D．加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．D
【解析】及其钠盐的溶液中，、、共存，则H2R为二元弱酸，据图可知，pH=1.3时， c(H2R)=c(HR-)，的=10-1.3；pH=4.3时，c(HR-)=c(R2-)，的=10-4.3。
【详解】A．电荷守恒有，pH=4.3时，，则，，A正确；
B．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，溶质为NaHR，HR-的水解常数Kh===10-12.7<10-4.3=HR-的电离常数，即HR-的电离程度大于水解程度，溶液中水的电离程度受到抑制，比纯水小，B正确；
C．结合分析可知H2R的，，则，C正确；
D．结合分析可知，的电离常数大于的，即酸性：，所以向溶液中加入少量溶液，发生反应：，D错误。
答案选D。
3．D
【分析】离子方程式改写成化学方程式时，把原来拆分且消去的部分补上即可，即若改写的方程式能写成对应的离子方程式，则改写成功。
【详解】A．方程式中，氨水为弱电解质，不能拆，故不能写成，故A错误；
B．反应中，为难溶盐，不能拆，其离子方程式为，故B错误；
C．反应中，碳酸为弱酸，不能拆，故C错误；
D．反应中，除水以外，均可以拆成离子，其离子方程式为，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．NH4HSO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NH4HSO4=NH+H++SO，故A正确；
B．碳酸是弱酸，在水溶液中分步电离，其第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，故B错误；
C．NaHCO3在溶液中水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故C错误；
D．AlCl3在溶液中水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故D错误；
故答案为A。
5．C
【详解】A．0.1 mol L 1醋酸溶液，加水稀释，溶液中醋酸根浓度减小，则溶液中增大，故A错误；
B．将金属Na加入水中，钠与水电离出氢离子反应，消耗氢离子，平衡正向移动，因此水的电离程度增大，故B错误；
C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，故C正确；
D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度不一定增大，比如向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．D
【分析】A溶于盐酸后得到黄色溶液C，C加入Y得到血红色溶液E，则Y为溶液，C中含有铁离子，A为1.6g氧化铁（为0.01mol）；红棕色气体B和得到强酸D，则B为二氧化氮和氧气混合气，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，HNO3为×÷×1L=0.06mol；则X中含有铁、氮元素分别为0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），则含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，为0.18mol；三者物质的量之比为1:3:9，X为；
【详解】A．由分析可知，Y可能为溶液， A正确；
B．盐X的化学式为，B正确；
C．D为硝酸溶液，用的溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂，当最后一滴氢氧化钠溶液加入后，溶液变红色且半分钟不褪色说明达到滴定终点，C正确；
D．若在X的稀溶液中通入足量气体，硝酸根离子具有强氧化性，也会把二氧化硫氧化为硫酸根离子同时生成一氧化氮气体，，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A． 铁与盐酸反应得到氯化亚铁和氢气： Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B． BaCO3溶于醋酸： BaCO3+2CH3COOH =Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C． 向石灰乳中滴入稀盐酸：2H+ +Ca(OH)2=Ca2++ 2H2O，C错误；
D． 用稀硫酸清洗铁锈，硫酸和Fe2O3反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
答案选D。
8．C
【分析】某温度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－会电离，也会水解，电离方程式：HSO3－H＋＋SO32－，电离出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈碱性；现溶液呈酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解程度。
【详解】A．NaHSO3在溶液中完全电离，电离得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正确，不选；
B．HSO3－是弱酸的酸式根离子，既能水解又能电离，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正确，不选；
C．溶液呈酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，C错误，符合题意；
D．根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正确，不选；
答案选C。
9．C
【分析】盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，必须综合考虑。通过水解产生的酸是否易挥发，溶液是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。
【详解】A．AlCl3水解产生的HCl挥发，使Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)3向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧生成Al2O3。，故A错误；
B．KHCO3受热后分解得到K2CO3，故B错误；
C．Na2CO3性质稳定，蒸干后得到原物质，故C正确；
D．Na2SO3不稳定，易被空气氧化成Na2SO4，故D错误；
故答案为C。
10．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A正确；
B． 分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B正确；
C． 稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C正确；
D．室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D不正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．酸性介质中氧化生成氧气，故离子方程式为：，故A正确；
B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：，故B错误；
C．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁：，故C错误；
D．用KSCN溶液检验溶液中含有生成硫氰化铁不是沉淀：，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．根据氧化镁的熔点高，氧化镁用于制造耐高温材料，而镁燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，故A不正确；
B．浓硫酸和反应方程式为，该反应原理属于强酸制弱酸，并非氧化还原反应，浓硫酸起到强酸的作用，故B正确；
C．氯化铁水解产生氢氧化铁胶体具有吸附水中杂质的作用，故C正确；
D．二氧化硫能使酸性褪色是将还原了，体现了的还原性，故D正确；
选A。
13．C
【详解】A．水解使溶液呈酸性，HCl是强酸，pH相同的二者，NH4Cl浓度更大，所以pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)不同，故A错误；
B．NH3 H2O是弱碱，不完全电离，浓度相同的NaOH和NH3 H2O，前者c(OH-)大，所以氨水中的c(H+)大，故B错误；
C．NH4A中水解使溶液为酸性，溶液呈碱性说明A-水解程度更大，则可证明HA是弱酸，故C正确；
D．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol醋酸，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A．不滴加氢氧化钠溶液时， H2A的浓度最大，pc(H2A)的值最小，则曲线I代表pc(H2A)与溶液pH的变化关系，故A错误；
B．a点表示H2A、HA-的浓度相等，则Ka1= ，故B错误；
C．向H2A中逐滴滴加氢氧化钠溶液，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：c>b>a，故C正确；
D．b点时，溶液的体积增大，则c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1 mol·L-1 ，故D错误；
故选：C。
15．A
【分析】根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；
A. 根据以上分析，不能说明Ka（H2CO3）与Ka（H2SiO3）大小关系；
B. 根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；
C. 溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；
D. pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．
【详解】根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；
A. A．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，但是醋酸具有挥发性，挥发的醋酸与硅酸钠发生反应，所以不能证明酸性CH3COOH > H2CO3> H2SiO3，即Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)，故A项错误；
B. 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向其中加入水，醋酸的电离平衡正向移动，加入冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，故B项正确；
C. 由于酸性：CH3COOH > H2CO3，酸的酸性越强，相应的盐水解程度越大，水电离程度越大，等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，由于水解程度：CH3COONaD. pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸>碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D项正确；
答案选A。
16．(1) ②⑤ ③④
(2)
(3)Ka ˙Kh = Kw
(4) 0.1 ＜ 常温下，NaA溶液中A-的水解平衡常数Kh = Kw/ Ka =10-14/1.75 x 10-5 =5. 7 x 10-10 < Ka，故所得的HA和NaA的等浓度混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液显酸性 BD
【解析】（1）
①不能给出质子（H+），但能结合质子（H+）形成碳酸氢根离子，根据酸碱质子理论，属于碱；
②能给出质子（H+），但不能与质子（H+）结合，根据酸碱质子理论，属于酸；
③HS-既能结合质子（H+）生成H2S、也能给出质子（H+）生成S2-，根据酸碱质子理论，属于两性物质；
④H2O既能结合质子（H+）生成H3O+、也能给出质子（H+）生成OH－，根据酸碱质子理论，属于两性物质；
⑤H3O+能给出质子（H+），但不能与质子（H+）结合，根据酸碱质子理论，属于酸；
⑥Na+既不能结合质子（H+）、也不能给出质子（H+），根据酸碱质子理论，既不属于酸也不属于碱；
根据上述分析，只能看作酸的是②⑤，既能看成酸又能看成碱的是③④，故答案为②⑤；③④；
（2）
根据反应C6H5OH + =C6H5O - +可知，更容易结合质子（H+），所以碱性较强的是，故答案为；
（3）
弱酸HA的电离方程式为：HAH＋＋A－，根据电离方程式可知，Ka=，A－水解的反应方程式为：A－＋H2OHA＋OH－，根据水解方程式可知，Kh=，则Ka×Kh=c(H＋)×c(OH－)=Kw，故答案为Ka·Kh= Kw；
（4）
常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，二者反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，根据元素质量守恒得c(HA)+c(A－)==0.1mol/L；根据上述分析可知，A－的水解平衡常数Kh===5. 710-10 < Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，则pH＜7；
A．因两溶液混合后得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，根据元素质量守恒得2c（Na+）= c（HA）+ c（A-），故A错误；
B．根据元素质量守恒得2c（Na+）= c（HA）+ c（A-），根据电荷守恒得c（Na+）+ c（H+）= c（OH－）+ c（A－），将两式合并得：c（A-）－c（HA）=2[c（H+）－c（OH-）]，故B正确；
C．根据上述分析可知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知c（A-）>c（Na+），故C错误；
D．因HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，则c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）> c（OH-），故D正确；
故答案为0.1；<；常温下，NaA溶液中A-的水解平衡常数Kh = Kw/ Ka =10-14/1.7510-5 =5.710-10 < Ka，故所得的HA和NaA的等浓度混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液显酸性；BD。
17． A 因为水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大 10:1 后者多 C
【详解】(1)水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的电离程度增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的离子积常数增大，则25℃时水的电离平衡曲线应为A，故答案为：A；因为水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大；
(2)设NaOH溶液与H2SO4溶液的体积分别为V1和V2，所得混合溶液的pH=7时，酸和碱恰好完全反应，由NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量等于H2SO4溶液中氢离子的物质的量可得：10—5mol/L×V1=10—4mol/L×V2，解得V1：V2=10:1，故答案为：10:1；
(3)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10—2mol/L，pH=12的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10—2mol/L，一水合氨的浓度大于10—2mol/L，则等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时氨水消耗盐酸的体积多，故答案为：后者多；
(4)100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
A．在酸溶液中，硝酸根离子与氢离子、硫离子三者间发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
B．在碱溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故错误；
C．Na+、SO、NO、Cl-无论是在酸溶液中，还是在碱溶液中均不发生任何反应，一定能大量共存，故正确；
D．氢氧根离子和碳酸氢根离子在溶液中反应生成碳酸根和水，和铵根离子生成弱碱一水合氨，不能大量共存，故错误；
故答案为：C。
18．(1) 吸热 促进盐类水解的 增大
(2) 正 增大 逆 减小
(3) 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱碱阳离子
【解析】略
19． HCNH++CN- [Au(CN)2]-AuCN+CN- 5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl- 生成剧毒物HCN，对人体有害 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【分析】弱电解质不能完全电离，电离方程式用可逆符号；多元弱酸分步电离，第一步电离相对于第二步电离电离程度大；在配平氧化还原反应时，可以根据得失电子总数相等进行配平；弱酸的电离平衡常数越小，说明结合氢离子能力越强，据此分析解答。
【详解】(1)HCN是弱电解，部分电离，电离方程式：HCNH++CN-，故答案为：HCNH++CN-；
(2)与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，第一步电离出一个CN-，电离方程式为[Au(CN)2]-AuCN+CN-，故答案为：[Au(CN)2]-AuCN+CN-；
(3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为二氧化碳和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，根据得失电子守恒配平反应得：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-，在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO+N2+H2O+5Cl-；在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN；
(4)电离平衡常数越小，结合氢离子的能力越强，则在NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
20．(1)
(2) > < >
(3)>
【详解】（1）某温度下，等体积、c (H+)相同的HNO3和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为HNO3，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为HNO3，II 为CH3COOH；
（2）a点溶液中c(H+)要大些，故a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强，d点对酸的稀释程度大些，浓度小些，浓度越小电离程度越大，a点酸的电离程度小于d点酸的电离程度；起始时，两溶液中c(H+)相同，CH3COOH的浓度大于HNO3，a、b两点稀释相同倍数，a点对应酸的总浓度大于b点对应酸的总浓度；
（3）取等体积的b、c两点对应的溶液，b中酸的物质的量浓度要大些，酸的物质的量要多些，中和消耗的要多；
21． B 水的电离是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)都增大 10：1 a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5
【分析】（1）水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度增大，据此进行判断；
（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；
（3）根据95℃时水的离子积计算出水溶液中氢离子浓度、碱溶液中氢氧根离子浓度，反应后溶液显示中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，据此计算出a和b的关系；
（4）根据曲线B对应温度下pH=5，说明溶液显示酸性，反应后氢离子过量分析。
【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，由于A的电离程度大于B，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A，故答案为A；水的电离是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)都增大；
（2）25°C时纯水的pH=7，由于混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时溶液显示中性，水溶液中的氢离子的物质的量=碱溶液中氢氧根离子得到物质的量，pH=5的H2SO4溶液中c（H+）=10-5 mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH）=10-6mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，y×c（OH-）=x×c（H+），10-5 mol/L，y：x=c（H+）：c（OH-）=10-5 mol/L：10-6mol/L=10：1，故答案为10：1；
（3）95°C时，水的离子积为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量，即：10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1，所以a+b=12+2=14，a＋b＝14，故答案为a＋b＝14；
（4）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，故答案为曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。
【点睛】本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键，注意无论温度多高，纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性。
22． 吸 很小 沉淀 气体
【解析】略
23．(1)
(2) 酸式 当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化 偏高
(3) 小 ＞
【详解】（1）草酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离的电离方程式为；
（2）①草酸溶液为酸性，应用酸式滴定管盛装；
②判断达到滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化；
③滴定完成后抑视读数，读取的草酸体积偏大，溶液浓度偏高；
（3）①pH＝1.2时，；
②酸性越弱，越小，对应的阴离子水解程度越大。草酸的碳酸的，因此相同浓度下，溶液水解产生的浓度小于水解产生的浓度，溶液的pH更小；
③当时，由电荷守恒可知，溶液呈中性，加入V(KOH)＞10mL；若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中的溶质为，因此溶液中存在。
24． 饱和FeCl3溶液 沸水 红褐 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 产生红褐色沉淀 Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉 红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【详解】(1)氢氧化铁胶体是红褐色澄清透明的胶体，制备方法：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
(2)向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，首先看到产生红褐色沉淀，原因是Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉，随后看到红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色，这是因为氢氧化铁沉淀和盐酸发生复分解反应，生成了氯化铁和水，故这时发生的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
25．(1) 右 减小 左 有刺激性气体产生
(2) Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑ 碳酸钙消耗H+ ，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀
(3) 浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
(4)强电解质
(5) 碱性 A2-+H2OHA-+OH-
(6) 酸性 HA-H++ A2-
(7) ＜ 因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离
(8)c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
【详解】（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2O NH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出，故答案为：右；减小；左；有刺激性气体产生；
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，故答案为：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ； CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑ ；碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀；
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 (s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解，故答案为：浊液逐渐溶解；溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解；
（4）H2A全部电离为离子，故为强电解质，故答案为：强电解质；
（5）由于HA-在溶液中存在平衡：HA-A2-+H+，故Na2A电离出的A2-可水解使溶液呈碱性：A2-+H2OHA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2OHA-+OH-；
（6）NaHA电离出的HA-是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA-H++ A2-，故NaHA溶液为酸性，故答案为：酸性；HA-H++ A2-；
（7）0.1mol·L-1NaHA 溶液中c(H+)=0.01mol·L-1；0.1mol·L-1 H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA-，所产生的c(H+)、c(HA-)为0.1mol·L-1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离，故c(HA-)离子出的c(H+)必定小于0.01mol·L-1，溶液中c(H+)必定小于0.11mol·L-1，故答案为：＜ ；因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离；
（8）0.1mol·L NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2OH＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故答案为：c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。
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