第2章《官能团与有机化学反应烃的衍生物》复习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第2章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》复习题
一、单选题
1．某有机物结构如图所示，下列说法不正确的是
A．1mol该有机物与H2在一定条件下能发生加成反应，最多消耗8molH2
B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳
C．分子中所有原子不可能共平面
D．能使酸性KMnO4稀溶液褪色
2．下列关于有机物的说法正确的是
A．沸点：异丁烷>正丁烷
B．羟基位置异构的同分异构体的数目：
C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D．合成橡胶、光导纤维都属于有机高分子材料
3．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．Sn溶于FeCl3溶液：
B．[Ag(NH3)2]OH溶液中通入H2S：
C．Cr(OH)3(s)中同时加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：
D．NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于其属于电解质
B．苯甲酸钠可用作防腐剂，是由于其具有抗菌活性
C．乙二醇可用于生产汽车防冻液，是由于其凝固点低、热稳定性高
D．甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性
5．网红食“姜撞奶”中含有丰富蛋白质，下列关于蛋白质的叙述中不正确的是
A．蚕丝、病毒、酶的主要成分都是蛋白质
B．人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国最先合成的
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会使人中毒
D．浓硝酸使皮肤呈黄色，这是由于蛋白质与浓硝酸发生了颜色显色反应
6．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是（ ）
A．能发生取代反应和加成反应
B．可以和NaOH溶液发生反应
C．可作合成高分子化合物的原料(单体)
D．与互为同分异构体
7．某有机物的结构简式为。下列关于该物质的说法中正确的是
A．该物质可以发生水解反应
B．该物质能和溶液反应产生沉淀
C．该物质可以发生消去反应
D．该物质属于烯烃
8．将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是（ ）
A．溶液褪色 B．有沉淀物生成
C．生成物属于烃 D．产物含有双键
9．下列说法不正确的是
A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油
B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出
C．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维
D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构
10．下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是
A．HO·有7个e-
B．反应③中苯酚是氧化产物
C．反应②中没有元素化合价变化
D．已知O2中的氧氧键比H2O2中的氧氧键的键长短，则O2氧化苯比H2O2容易
11．下列关于银镜反应的实验说法，正确的是
A．试管先用烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B．向2%的稀氨水中滴入2%的AgNO3溶液，配得银氨溶液
C．采用直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
12．下列叙述不正确的
A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯
B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸
C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉
D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质
B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质
C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用FeCl3溶液可鉴别A和B
14．有关下列图示仪器的说法错误的是

A．图①所示仪器的名称是球形冷凝管，可用于冷凝回流
B．图②所示仪器可用于干燥气体，在尾气吸收时可防倒吸
C．图③所示仪器具有“0”刻度，可以用于盛装纯碱溶液
D．图④所示仪器中的侧管可平衡漏斗与下方容器内的压强，便于液体滴下
15．中成药连花清瘟胶囊在对抗病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．绿原酸属于芳香化合物
B．绿原酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．绿原酸最多可消耗
D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种
二、填空题
16．利用化学实验确定有机物分子结构．
化学方法 可能的官能团名称
某烃样品中滴加溴的四氯化碳溶液，红棕色褪去 _____
某烃样品中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 _____
向某有机物样品中加入NaOH溶液，并加热、振荡，加入足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 _____
某有机物样品中加入金属钠，有无色无味气体放出 _____
某有机物样品中加入足量饱和溴水，有白色沉淀产生 _____
某有机物样品中滴加FeCl3溶液，溶液显紫色 _____
某有机物样品滴加到银氨溶液中，水浴加热，产生光亮的银镜 _____
某有机物样品滴加到新制的氢氧化铜中，加热产生砖红色沉淀 _____
某有机物样品中滴加NaHCO3溶液，有无色无味气体放出 _____
17．从玉米穗轴、棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A，纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：
Ⅰ.将15gA在足量纯氧中充分燃烧，并使产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9g，碱石灰增重22g。
Ⅱ.用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。
Ⅲ.取适量A配成水溶液，与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。
Ⅳ.控制一定条件，使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。
已知：（1）A分子中无支链，有机物含结构的分子不稳定。
（2）乙醛与银氨溶液共热产生光亮如镜的银，并且能与氢气反应生成乙醇。
请回答下列问题：
（1）A分子中C、H、O的原子个数比为___，A的分子式为___。
（2）步骤Ⅱ中采用的技术为( )
A．元素分析 B．红外光谱 C．核磁共振谱 D．质谱法
（3）A中所含官能团的名称为___。
（4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___。
（5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为____，1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的体积为____（标准状况）。
18．按要求回答
(1)乙醇与金属钠的反应：_______。
(2)乙烯与溴水的反应：_______。
(3)乙醇发生催化氧化：_______。
(4)苯与液溴的反应：_______。
(5)苯与氢气的反应：_______。
(6)苯与氧气的反应：_______。
(7)乙烯与氢气的反应：_______。
19．由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应为： HOCH2CH2CH2COOH +H2O △H<0
(1)上述反应属于有机反应类型中的_______
(2)在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。
21 50 80 100 120 160 220
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
①该反应达到平衡后，升高温度，平衡_______移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
②在时，羟基丁酸的转化率为_______
③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______
④25℃时，该反应的平衡常数K为_______(结果保留两位小数)，在25℃时，当丁内酯与羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应_______达到平衡(填“一定”或“不一定”)
20．现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，共6种有机物，请用它们的代号填空：
(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；
(2)能和NaOH溶液反应的是_______；
(3)常温下能和溴水反应的是_______；
(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。
21．是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。
22．分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式(不考虑同一碳原子上连两个羟基)，并回答相关问题：
(1)甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1 mol H2，还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为_______，该物质_______溶于水(填“难”或“易”)， 原因是_______，该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点，原因是_______。
(2)乙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且乙与金属Na不反应，则乙结构简式为_______，该物质属于_______类化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”)，它的液体密度应比水_______。
三、有机推断题
23．从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)：
(1)上述①~⑧8个步骤中属于取代反应的是_______(填序号，下同)；属于消去反应的是_______；属于加成反应的是_______。
(2)写出下列物质的结构简式：B_______，C_______，D_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
②_______；
⑤_______；
⑥_______。
⑦_______
24．已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构简式为_______
(2)写出化合物D中官能团的名称_______
(3)写出反应的化学方程式： _______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．1mol该有机物中只有2mol苯环与H2在一定条件下能发生加成反应，最多消耗6molH2，羧基和酯基不能与H2在一定条件下能发生加成反应，故A错误；
B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳，如图示，故B正确；
C．分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，故C正确；
D．分子中苯环上连有甲基，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．同分异构体中，支链越多沸点越低，因此沸点：异丁烷<正丁烷，故A错误；
B．，羟基位置异构的同分异构体有4种，，羟基位置异构的同分异构体有6种，所以羟基位置异构的同分异构体的数目：，故B正确；
C．乙醇不是人体必需的营养物质，故C错误；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．[Ag(NH3)2]OH溶液中银以[Ag(NH3)2]-存在，B错误；
C．碱性环境下Cr(OH)3被H2O2氧化为铬酸根，反应的离子方程式为，C正确；
D．NH4HSO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，铵根和亚硫酸氢根氨1:1反应，反应的离子方程式为，D错误；
选C。
4．A
【详解】A．聚乙炔属于高分子化合物，属于非电解质，故A不正确；
B．苯甲酸钠防腐剂，可抗菌活性，故B正确；
C．乙二醇可用于生产汽车防冻液，是由于其凝固点低、热稳定性高，故C正确；
D．甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性，故D正确；
故选答案A。
【点睛】此题考查物质的性质与用途，根据物质的结构进行判断。
5．C
【详解】A．熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，主要成分是蛋白质；酶是具有催化能力的特殊蛋白质；病毒由蛋白质和核酸组成，A正确；
B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，B正确；
C．可溶性重金属盐会使蛋白质变性，而“钡餐”的主要成分BaSO4既不溶于水也不溶于酸，吞服时不会使人中毒，C错误；
D．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，人的皮肤主要是由蛋白质构成，所以将浓硝酸沾到了皮肤上，会产生黄色斑点，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．根据芳樟醇的结构简式可知，分子中存在碳碳双键故能发生加成反应，存在羟基故可发生取代反应，A正确；
B．根据芳樟醇的结构简式可知，分子中存在醇羟基和碳碳双键均不和NaOH溶液发生反应，B错误；
C．根据芳樟醇的结构简式可知，分子中存在碳碳双键故可以发生加聚反应，故其可作合成高分子化合物的原料(单体)，C正确；
D．根据芳樟醇的结构简式可知，其分子式与均为C10H18O，结构不同，故互为同分异构体，D正确；
故答案为：B。
7．A
【详解】A．该物质中含有溴原子，可以在氢氧化钠溶液中发生水解反应，A正确；
B．该有机物不能电离出溴离子，不能和溶液反应产生沉淀，B错误；
C．与溴相连的碳的邻位碳上没有氢不能发生消去反应，C错误；
D．该物质中含有溴原子，不属于烯烃，属于烃的衍生物，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色，故A正确；
B．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是液体，故B错误；
C．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷含有溴元素，不属于烃，故C错误；
D．乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷没有含有双键，故D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，因此可以生产肥皂和甘油，但不能直接生产得到高级脂肪酸，A错误；
B．氨基酸在酸性条件下，以阳离子形式存在，在碱性条件下以阴离子形式存在，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最小，可形成晶体，B正确；
C．铜氨纤维是再生纤维，可用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，获得较高浓度的铜氨溶液，取30mL制得的铜氨溶液于烧杯中，加入脱脂棉，不断搅拌使之形成黏稠液，用注射器将黏稠液吸入针筒，再将其注入稀盐酸(或稀硫酸)中，取出稀盐酸(或稀硫酸)中的生成物，用水洗涤可获得铜氨纤维，C正确；
D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为两种旋光活性不同的环状结构，D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．HO 含有的电子数为8+1=9个，A错误；
B．有机反应中，加氢或去氧的反应为还原反应，反应③中， 加氢生成 ，因此 是氧化剂，故生成的苯酚为氧化产物，B正确；
C．反应②中由 生成 ，反应中加氧，为氧化反应，因此有化合价的变化，C错误；
D．O2中的氧氧键的键长短，键能大，不易断裂，因此不易发生反应，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A． 试管先用烧碱溶液洗涤，去除管壁上的油污，然后用蒸馏水洗涤，故A正确；
B． 在一支洁净的试管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为银氨溶液，故B错误；
C． 因为水的沸点是100℃，用水浴加热的温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀且温度太高，银镜反应需水浴，故C错误；
D． 可用稀硝酸洗去银镜，故D错误；
故选A。
12．B
【详解】A. 溴水和乙烯发生加成反应，和苯发生萃取，现象不同，可以用溴水来鉴别乙烯和苯，A正确；
B. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，不能用金属钠来鉴别乙醇和乙酸，B错误；
C. 葡萄糖中含-CHO，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而淀粉不反应，现象不同，可鉴别，C正确；
D. 真丝布料的成分为蛋白质，而纯棉布料的成分为纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则可鉴别，D正确；答案选B。
13．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体，可知Z为O、W为Cl；化合物A中X形成4个共价键，Y与X形成三键，结合原子序数可知X为C、Y为N，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Cl。
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，故A正确；
B．N的最高价氧化物的水化物硝酸是强电解质，故B正确；
C．N、O与氢组成的化合物若为硝酸铵，属于离子化合物，是离子晶体，故C错误；
D．B中含有酚羟基，A不含有，则可用FeCl3溶液可鉴别A和B，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．图①所示仪器为球形冷凝管，常用于冷凝回流，提高原料的利用率，A正确；
B．图②所示仪器装入干燥剂时可干燥气体，用液体吸收气体时可防倒吸，B正确；
C．图③所示仪器为酸式滴定管，上方具有“0”刻度，纯碱溶液显碱性，易腐蚀玻璃活塞部位，不能用酸式滴定管盛装，C错误；
D．图④所示仪器为恒压漏斗（滴液漏斗），侧管可以平衡该漏斗液面上方与下方容器内的压强，使液体顺利滴下，D正确；
答案选C。
15．C
【详解】A．绿原酸中含有苯环，属于芳香化合物，A项正确；
B．绿原酸中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；
C．(酚羟基)、、能与溶液反应，则绿原酸最多可消耗，C项错误；
D．先将两个酚羟基位于邻、间、对位，再将另一取代基定在苯环上，分别有2种、3种、1种结构，即共有6种结构，减去绿原酸本身则有5种，即与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种，D项正确。
故选C。
16． 碳碳双键或碳碳三键 碳碳双键或碳碳三键 碳溴键 羟基或羧基 酚羟基 酚羟基 醛基 醛基 羧基
【详解】已知烃中的碳碳双键和碳碳三键能与Br2发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液中的红棕色褪去；
烃中的碳碳双键和碳碳三键被酸性高锰酸钾溶液氧化，将KMnO4还原为Mn2+，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去；
向某有机物样品中加入NaOH溶液，并加热、振荡，加入足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀即AgBr，说明该有机物中含有Br，且能在NaOH水溶液中发生水解反应，该有机物中含有的官能团为碳溴键；
某有机物样品中加入金属钠，有无色无味气体放出即H2，说明该有机物中含有的官能团为羟基或羧基；
酚羟基的邻对位上的H能够被溴原子取代而生成沉淀，故某有机物样品中加入足量饱和溴水，有白色沉淀产生，说明该有机物中含有的官能团为酚羟基；
与FeCl3能够发生显色反应的酚羟基，故某有机物样品中滴加FeCl3溶液，溶液显紫色，说明该有机物中含有的官能团为酚羟基；
醛基具有较强的还原性，故某有机物样品滴加到银氨溶液中，水浴加热，产生光亮的银镜，说明该有机物中含有的官能团为醛基；
某有机物样品滴加到新制的氢氧化铜中，加热产生砖红色沉淀，说明该有机物中含有的官能团为醛基；
已知羧酸的酸性强于碳酸，而酚羟基的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故某有机物样品中滴加NaHCO3溶液，有无色无味气体即CO2放出，说明该有机物中含有的官能团为羧基；
故答案为：碳碳双键或碳碳三键；碳碳双键或碳碳三键；碳溴键；羟基或羧基；酚羟基；酚羟基；醛基；醛基；羧基。
17． 1：2：1 C5H10O5 D 羟基、醛基 CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O CH2OH(CHOH)3CH2OH 56L
【分析】实验中，硫酸铜粉末未变蓝，说明无水氯化钙将15gA完全燃烧生成的水全部吸收了，无水氯化钙增重9g，因此15gA中H的质量为9g×=1g，即含有H原子1mol；碱石灰增重是由于吸收CO2导致的，碱石灰增重22g，因此15gA中含C的质量为22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根据质量守恒15gA中含有O的质量为8g，物质的量为0.5mol，所以A的实验式为CH2O。又因为A的相对分子质量为150，所以A的分子式为C5H10O5，不饱和度为1。由实验Ⅲ可知，A的结构中含有醛基，结合A的分子式可知，醛基的个数为1。由实验Ⅳ可知，1molA在发生酯化反应时可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的结构中含有4个羟基；考虑到A的分子无支链，并且同一个碳上不会连接2个羟基，所以A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO。
【详解】（1）通过分析可知，A的分子中C、H、O原子个数比为1:2:1，分子式为C5H10O5；
（2）精确测定有机物的相对分子质量使用的表征方法是质谱法，故选D；
（3）通过分析可知，A的结构中含有醛基和羟基两种官能团；
（4）通过分析可知，步骤Ⅳ发生的是酯化反应，A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO，相关的方程式为：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH +4H2O；
（5）通过分析可知，A的结构为CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氢后生成的B的结构为CH2OH(CHOH)3CH2OH；每个B中含有5个羟基，1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的物质的量为2.5mol，体积为2.5mol×22L/mol=56L。
18．(1)2C2H5OH+2 Na2 C2H5ONa+H2 ↑
(2)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
(3)2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4)+Br2+ HBr
(5)+3H2
(6)2+15O212CO2+6H2O
(7)CH2=CH2+H2CH3CH3
【详解】（1）乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，化学方程式为：2C2H5OH+2 Na2 C2H5ONa+H2 ↑ 。
（2）乙烯和溴水发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
（3）乙醇在Cu或Ag做催化剂、并且加热的条件下，会被氧化为乙醛，方程式为：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
（4）苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应，化学方程式为：+Br2+ HBr 。
（5）苯和氢气发生加成反应，方程式为：+3H2。
（6）苯与氧气发生燃烧反应，当氧气充足时，产物为二氧化碳和水，方程式为：2+15O212CO2+6H2O。
（7）乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3。
19．(1)酯化反应(或取代反应)
(2) 逆向 25% 移出丁内酯(或减小丁内酯的浓度) 1.94 一定
【详解】（1）该反应为羧基和羟基发生分子内的酯化反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
（2）①该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动；
②在50 min时，γ—丁内酯的浓度变化为0.050mol/L，根据物质反应转化关系可知在50 min内γ—羟基丁酸浓度变化为0.050mol/L，则其转化率为；
③为提高平衡时γ—羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是移出γ—丁内酯(或减小γ—丁内酯的浓度)；
④在25℃时，该反应达到平衡状态时c(γ—丁内酯)=0.132 mol/L，此时c(γ—羟基丁酸)=0.20 mol/L-0.132mol/L=0.068 mol/L，则该温度下该反应的化学平衡常数为K=；γ-丁内酯是生成物，γ-羟基丁酸是反应，在反应过程其物质的量浓度之比是一个变量，则当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应一定达到平衡。
20． ④⑥ ⑤⑥ ③⑥ ③
【分析】含-OH、-COOH的有机物与Na反应生成氢气；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有机物能够与NaOH反应；含碳碳双键、三键的有机物与溴水发生加成反应，含酚-OH，能够与溴水发生取代反应，据此分析解答(1)～(3)；等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，据此分析解答(4)。
【详解】(1)能和金属钠反应放出氢气的是④乙醇、⑥45℃苯酚，故答案为：④⑥；
(2)能和NaOH溶液反应的是⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，溴乙烷与氢氧化钠溶液发生水解反应苯酚与氢氧化钠溶液发生中和反应，故答案为：⑤⑥；
(3)常温下能和溴水反应的是③乙烯、⑥45℃苯酚，分别发生加成反应、取代反应，故答案为：③⑥；
(4) 等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氢量分别为、、，含氢量最高的是乙烯，故答案为：③。
21． 5
【详解】的同分异构体能发生银镜反应，说明该物质结构中含有醛基，的不饱和度为2，醛基的不饱和度为1，则其同分异构体应该还含有一个碳碳双键或一个三元环，故同分异构体有、CH2=CHCH2CHO、CH2=C(CH3)CHO、CH3CH=CHCHO，考虑存在立体异构，CH3CH=CHCHO存在顺式 和反式两种，所以符合条件的同分异构体共有5种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式是，故答案为：5；。
22． HOCH2CH2COOH 易 能与水分子形成氢键 该物质分子间可形成氢键 酯 小
【详解】(1)甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1 mol H2，说明在分子中含有2个羟基(包括醇羟基和酚羟基)；还能与NaHCO3溶液反应，说明含有一个羧基(—COOH)乙烷在分子中含有3个O原子，所以甲的结构简式为HOCH2CH2COOH；该物质含有羧基、羟基，这些原子团都是亲水基，能与水分子形成氢键，因此该物质容易溶于水。该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点，原因是物质的分子与分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的相互吸引力。
(2)乙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且乙与金属Na不反应则该分子中无羟基，化学式是　；该物质属于酯类；它的液体密度应比水小。
23． ①⑥⑦ ②④ ③⑤⑧ +NaCl+H2O +2H2O
【分析】①环己烷与氯气光照发生取代反应得到1-氯代环己烷，②1-氯代环己烷在浓NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成环己烯A③再与Cl2发生加成反应生成1，2-二氧环己烷 B，④B再与NaOH的醇溶液发生消去反应生成1，3-环己二烯，⑤1，3-环己二烯与Br2发生加成反应。又因为⑦中加入的是浓硫酸与醋酸酐猜测C是醇与醋酸酐发生取代生成酯，所以C应该是醇，⑥⑦生成酯⑧发生H2加成反应，据以上分析解答。
【详解】(1)根据分析，反应①⑥⑦为取代反应，②④为消去反应， ③⑤⑧为加成反应；
(2)B是环己烯与氯气加成后的产物，即1，2-二氯环己烷，C是，D是；
(3)反应②：+NaCl+H2O；
反应⑤：；
反应⑥：；
反应⑦：+2H2O。
24． CH2=CH2 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【分析】
乙烯水化法生成乙醇，则B为乙醇；乙醇在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成乙醛，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。
【详解】
(1)乙烯中含有碳碳双键，则结构简式为CH2=CH2；
(2)化合物D为乙酸，含有的官能团的名称为羧基；
(3)反应为乙醇被催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
答案第1页，共2页
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