第二章《分子结构与性质》检测题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章《分子结构与性质》检测题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 215.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-09 11:07:22 | ||
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文档简介
第二章《 分子结构与性质》检测题
一、单选题
1．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是
A．是含极性键的极性分子 B．分子的电子式：
C．分子的空间构型为V型 D．尿素分子中键和键的数目之比为
2．下列有关叙述错误的是
A．物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成
B．化学反应中一定有化学键的变化
C．由非金属元素形成的单质中一定含有化学键
D．金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键
3．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
D．离子化合物不一定含金属元素
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g呋喃()中含有的极性键数目为
B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为
C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为
D．与足量的完全反应，转移的电子数目为
5．下列分子的中心原子是杂化的是
A． B． C． D．
6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L中，约含有个σ键
B．18g和的混合气体中含有的中子数为
C．用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为
D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为
7．下列有关卤化氢的说法正确的是
A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
B．键能：H—FC．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
D．H—F键是p—pσ键
8．下列说法不正确的是
A．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是
B．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是杂化
C．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
D．某分子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
9．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是
A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者
B．YH3与XH4键角，前者小于后者
C．1molFe(QXY)3中有6molπ键
D．Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2：1的常见化合物
10．下列由极性键构成的非极性分子是
A． B． C． D．
11．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键的键角 D．共价键的键长
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数为10－3NA
B．32 g甲醇中含有的共价键数目为 4NA
C．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6NA
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol 1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ
13．下列分子中，含有极性共价键的是
A．H2O B．Cl2 C．NaCl D．Na2O
二、填空题
14．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____________。
(3)光催化还原CO2 制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。
15．(1)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、______。
(2)元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为______。
(3)中，电负性最高的元素是______；P的______杂化轨道与O的轨道形成______键。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______。
16．羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。
(1)碳的原子结构示意图为_______，硫原子最外层电子排布式是_______，氧原子核外有_______种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S-H的极性_______CH3CH2OH分子中O-H的极性(填“>”、“=”或“<”)。
(2)与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点_______CO2沸点(填“>”、“=”或“<”)。
(3)羰基硫可用H2S和CO混合加热制得，反应方程式如下：CO+H2S COS+H2。反应中起被还原的元素_______，氧化产物是_______。
17．对比对羟基苯甲醛、邻羟基苯甲醛的结构，分析对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲酸的熔、沸点的原因。___________
18．依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：
(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_______。
(2)硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_______(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_______。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
①砷在元素周期表中的位置_______。
②的电子式为_______，沸点：_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。
③和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应所得产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.只含共价键 b.难于水 c.受热易分解 d.能与溶液反应
19．(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。
I1/kJ·mol-l
Li(520) Be(900) B(801)
Na(496) Mg(738) Al(578)
(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．分子是直线分子，结构对称，为非极性分子，A项错误；
B．分子的电子式为 ，B项错误；
C．分子的空间构型为V型，C项正确；
D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为7:1，D项错误；
答案选C。
2．C
【详解】A.由分子构成的物质(如、等)在状态发生变化时，没有化学键的断裂与形成，故A正确；
B.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，故B正确；
C.稀有气体元素形成的单质中没有化学键，故C错误；
D.金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含有离子键，如中只含共价键，故D正确。
故答案选：C。
3．C
【详解】
A．NaOH是离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A正确；
B．PH4F结构类似NH4Cl，可知PH4F也属于离子化合物，B正确；
C．NaOH与NH4Cl固体混合加热，发生反应产生NaCl、NH3、H2O，断裂的化学键有离子键、共价键，因此固体混合物在加热过程中不是只有离子键发生断裂，C错误；
D．NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，不含有金属元素；NaOH是离子化合物，含有金属元素，可见离子化合物中不一定含金属元素，D正确；
故答案是C。
4．A
【详解】A．呋喃的分子式为分子中键和键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为，A正确；
B．溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目，B错误；
C．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于 ，C错误；
D．的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为，D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式是sp2，故A正确；
B．CO2的中心原子的价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，中心原子的杂化方式是sp，故B错误；
C．CH4的中心原子的价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故C错误；
D．H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故D错误；
故选：A。
6．A
【详解】A． 1个分子有5个σ键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个σ键，故A正确；
B．和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；
C．胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；
D．Cu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误；
故答案为A。
7．C
【详解】A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，近似等于两原子半径之和，由于原子半径F＜Cl＜Br＜I，则键长：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，A错误；
B．一般共价键键长越短，键能越大，则键能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，B错误；
C．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，C正确；
D．H原子只有s电子云，则H—F键是s—pσ键，D错误；
故答案为：C。
8．A
【详解】A．分子的空间构型是正四面体形，所含中心原子应能形成4个δ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是109°28′，如白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60°，故A错误；
B．价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故B正确；
C．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体形；n=4，若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，由于含有2对孤电子对，故为V形，故C正确；
D．分子立体构型是三角锥形，则正负电荷中心一定不重合，一定为极性分子，故D正确；
故选：A。
9．D
【分析】元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，可知M为K、Q为S、X为C、Y为N，又元素Z和Q同族，则Z为O。
【详解】A．S2-和K+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故S2-＞K+，故A正确；
B．NH3和CH4分子中心原子的杂化方式均为sp3，但N原子价层有一对孤对电子，所以键角更小，故B正确；
C．M+[Q-X≡Y]-中含有2个π键，则1molFe(QXY)3中π键为1mol×2×3=6mol，故C正确；
D．Ca与O元素可形成化合物CaO、CaO2，两种物质均属于离子化合物，CaO中存在钙离子和氧负离子，CaO2中存在钙离子和过氧根离子，两种化合物中阴阳离子个数比均为1:1，Ca与C可以形成化合物CaC2，阴阳离子个数比也是1:1，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．的结构式为H-O-O-H，O-O键是非极性键，是极性分子，A错误；
B．的结构式是S=C=S，仅含极性键，分子空间构型为直线形，结构对称，为非极性分子，B正确；
C．CH2Cl2中C－H、C－Cl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，C错误；
D．PH3中P－H之间为极性键，空间构型为三角锥型，属于极性分子，D错误；
故选B。
11．B
【详解】O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。
12．D
【详解】A. 铁离子水解可逆，且胶体是微粒的集合体，因此在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数小于10－3NA，A错误；
B. 32g甲醇的物质的量是1mol，根据其电子式可知其中含有的共价键数目为5NA，B错误；
C. 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），根据铁原子守恒可知消耗单质铁是0.2mol，负极上铁失去电子转化为亚铁离子，则负极上铁单质失去的电子数为0.4NA，C错误；
D. 2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，这说明2molCO和1mol氧气反应生成2mol二氧化碳放出的热量是566 kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】由不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
A．水分子中H与O之间存在极性键，A正确；
B．氯气分子中氯原子之间存在非极性键，B错误；
C．氯化钠中存在离子键，C错误；
D．氧化钠中存在离子键，D错误；
答案选A。
14． 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 O>Ge>Zn
【分析】(1)Ge是32号元素，先根据构造原理，写出其核外电子排布式，然后结合各个能级具有的轨道数，一个轨道上最多容纳2个自旋方向相反的电子判断其未成对电子数；
(2)根据 σ键是“头碰头”，π键是“肩并肩”重叠，结合原子半径分析；
(3)元素的非金属性越强，其相应的电负性就越大。
【详解】(1) Ge是32号元素，根据构造原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；由于p能级有3个轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低。4p轨道上有2个自旋方向相同的电子为未成对电子；
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，这是由于σ键是“头碰头”，π键是“肩并肩”重叠，Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，而p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，而C原子半径小，原子间形成的σ单键较短，而p-p轨道肩并肩重叠程度很大，可以形成π键；
(3)由于元素的电负性大小反映了元素的金属性、非金属性强弱，元素的电负性越大，其非金属性越强。由元素的金属性Zn>Ge>O，可知元素的电负性由大到小的顺序为O>Ge>Zn。
【点睛】本题考查了构造原理、元素电负性大小比较及原子半径与化学键形成的关系的知识，从基础上考查了原子结构理论的应用。本题难度不大。
15． 三角锥形 O 、
【详解】(1)N的键电子对数是3，孤电子对数是1，价电子对数为4，故N的杂化类型是；C的键电子对数是4，无孤电子对，故C的杂化类型是。
(2)N的简单氢化物的空间结构是三角锥形，由和N同主族，氢化物的空间结构相似，推得的空间结构也是三角锥形。
(3)中，中心原子是P，其价电子对数，无孤电子对，故P的杂化轨道类型是，杂化轨道与其他原子轨道之间形成的共价键都是键。
(4)有机物分子中，单键C的杂化类型是，双键C的杂化类型是，三键C的杂化类型是，抗坏血酸的分子结构中含有单键C和双键C，故杂化类型是和。
16．(1) 3s23p4 3 <
(2) 极性 ＞
(3) H COS
【解析】(1)
碳是第6号元素，原子结构示意图为：，S的最外层有6个电子，最外层电子排布式是：3s23p4，相同能级中的原子能量相同，氧原子核外电子排布式为：1s22s22p4，能量不同的电子有3种，乙硫醇分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，因为S的电负性比O小，对键合电子的吸引力小，导致共用电子对的偏移减小，键极性减小，故答案为：；3s23p4；3；<；
(2)
COS的电子式为：，C为sp杂化，为直线形分子，但由于C=O与C=S键键长不同，空间结构不对称，为极性分子，COS与CO2均为分子晶体，COS的相对分子质量更大，范德华力更大，熔沸点更高，故答案为：极性；＞；
(3)
C元素化合价从+2→+4，H化合价从+1→0，H2S做氧化剂，H元素化合价降低，被还原，CO做还原剂，其对应产物为氧化产物COS，故答案为：H；COS。
17．氢键不仅存在于分子内，也存在于分子间。互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔沸点比能形成分子间氢键的物质的低。由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、沸点
【解析】略
18．(1)Be＋2OH－=BeO＋H2↑
(2) 弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱
(3) 第四周期第VA族 ＞ N2H4分子之间存在氢键 c
【分析】(1)
Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，Be和Al性质相似，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为Be＋2OH－=BeO＋H2↑，故答案为Be＋2OH－=BeO＋H2↑；
(2)
S和Se属于同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，其最简单气体氢化物越稳定，稳定性：H2Se＜H2S；Se的原子半径大于S，即H－Se键长比H－S键长长，容易断裂，因此断开1molH－Se键吸收的能量比断开1molH－S键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；故答案为弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；
(3)
①As与元素P同主族，处于P元素的下一周期，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；故答案为第四周期第VA族；
②N2H4又名联氨，即电子式为；元素非金属性N＞P，氮原子半径小，N2H4分子之间存在氢键，P2H4不存在分子间氢键，因此沸点：N2H4＞P2H4；故答案为＞；N2H4分子之间存在氢键；
③PH3和NH3与卤代烃的反应相似，产物的结构和性质也相似，铵盐中离子键和共价键，PH3与HI反应生成PH4I，PH4I为离子化合物，
a．PH4I为离子化合物，含有共价键和离子键，故a错误；
b．铵盐都溶于水，因此PH4I也溶于水，故b错误；
c．铵盐受热易分解，PH4I受热易分解，故c正确；
d．铵盐能与NaOH溶液发生复分解反应，PH4I也能与NaOH溶液反应，故d错误；
答案为c。
19． 4：5 Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能小于Li Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比相邻的B大 正四面体形 4 sp3
【详解】(1)Fe2+电子排布式为：[Ar]3d6，3d能级上有4个未成对电子，Fe3+电子排布式为：[Ar]3d5，3d能级上有5个未成对电子，故两者未成对电子数之比为4：5；
(2) 由于Na电子层为3层，最外层离原子核较远，原子核对最外层电子引力较弱，所以Na比Li更容易失去电子，故此处填：Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能小于Li；Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比相邻的B大；
(3)中心P的价层电子对=σ电子对+孤电子对=4+=4，根据价层电子对互斥理论知空间构型为正四面体，价层电子对为4对，杂化类型为sp3杂化。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是
A．是含极性键的极性分子 B．分子的电子式：
C．分子的空间构型为V型 D．尿素分子中键和键的数目之比为
2．下列有关叙述错误的是
A．物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成
B．化学反应中一定有化学键的变化
C．由非金属元素形成的单质中一定含有化学键
D．金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键
3．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
D．离子化合物不一定含金属元素
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g呋喃()中含有的极性键数目为
B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为
C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为
D．与足量的完全反应，转移的电子数目为
5．下列分子的中心原子是杂化的是
A． B． C． D．
6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L中，约含有个σ键
B．18g和的混合气体中含有的中子数为
C．用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为
D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为
7．下列有关卤化氢的说法正确的是
A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
B．键能：H—F
D．H—F键是p—pσ键
8．下列说法不正确的是
A．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是
B．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是杂化
C．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
D．某分子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
9．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是
A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者
B．YH3与XH4键角，前者小于后者
C．1molFe(QXY)3中有6molπ键
D．Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2：1的常见化合物
10．下列由极性键构成的非极性分子是
A． B． C． D．
11．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键的键角 D．共价键的键长
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数为10－3NA
B．32 g甲醇中含有的共价键数目为 4NA
C．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6NA
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol 1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ
13．下列分子中，含有极性共价键的是
A．H2O B．Cl2 C．NaCl D．Na2O
二、填空题
14．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____________。
(3)光催化还原CO2 制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。
15．(1)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、______。
(2)元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为______。
(3)中，电负性最高的元素是______；P的______杂化轨道与O的轨道形成______键。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______。
16．羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。
(1)碳的原子结构示意图为_______，硫原子最外层电子排布式是_______，氧原子核外有_______种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S-H的极性_______CH3CH2OH分子中O-H的极性(填“>”、“=”或“<”)。
(2)与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点_______CO2沸点(填“>”、“=”或“<”)。
(3)羰基硫可用H2S和CO混合加热制得，反应方程式如下：CO+H2S COS+H2。反应中起被还原的元素_______，氧化产物是_______。
17．对比对羟基苯甲醛、邻羟基苯甲醛的结构，分析对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲酸的熔、沸点的原因。___________
18．依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：
(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_______。
(2)硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_______(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_______。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
①砷在元素周期表中的位置_______。
②的电子式为_______，沸点：_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。
③和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应所得产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.只含共价键 b.难于水 c.受热易分解 d.能与溶液反应
19．(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。
I1/kJ·mol-l
Li(520) Be(900) B(801)
Na(496) Mg(738) Al(578)
(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．分子是直线分子，结构对称，为非极性分子，A项错误；
B．分子的电子式为 ，B项错误；
C．分子的空间构型为V型，C项正确；
D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为7:1，D项错误；
答案选C。
2．C
【详解】A.由分子构成的物质(如、等)在状态发生变化时，没有化学键的断裂与形成，故A正确；
B.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，故B正确；
C.稀有气体元素形成的单质中没有化学键，故C错误；
D.金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含有离子键，如中只含共价键，故D正确。
故答案选：C。
3．C
【详解】
A．NaOH是离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A正确；
B．PH4F结构类似NH4Cl，可知PH4F也属于离子化合物，B正确；
C．NaOH与NH4Cl固体混合加热，发生反应产生NaCl、NH3、H2O，断裂的化学键有离子键、共价键，因此固体混合物在加热过程中不是只有离子键发生断裂，C错误；
D．NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，不含有金属元素；NaOH是离子化合物，含有金属元素，可见离子化合物中不一定含金属元素，D正确；
故答案是C。
4．A
【详解】A．呋喃的分子式为分子中键和键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为，A正确；
B．溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目，B错误；
C．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于 ，C错误；
D．的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为，D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式是sp2，故A正确；
B．CO2的中心原子的价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，中心原子的杂化方式是sp，故B错误；
C．CH4的中心原子的价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故C错误；
D．H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故D错误；
故选：A。
6．A
【详解】A． 1个分子有5个σ键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个σ键，故A正确；
B．和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；
C．胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；
D．Cu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误；
故答案为A。
7．C
【详解】A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，近似等于两原子半径之和，由于原子半径F＜Cl＜Br＜I，则键长：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，A错误；
B．一般共价键键长越短，键能越大，则键能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，B错误；
C．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，C正确；
D．H原子只有s电子云，则H—F键是s—pσ键，D错误；
故答案为：C。
8．A
【详解】A．分子的空间构型是正四面体形，所含中心原子应能形成4个δ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是109°28′，如白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60°，故A错误；
B．价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故B正确；
C．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体形；n=4，若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，由于含有2对孤电子对，故为V形，故C正确；
D．分子立体构型是三角锥形，则正负电荷中心一定不重合，一定为极性分子，故D正确；
故选：A。
9．D
【分析】元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，可知M为K、Q为S、X为C、Y为N，又元素Z和Q同族，则Z为O。
【详解】A．S2-和K+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故S2-＞K+，故A正确；
B．NH3和CH4分子中心原子的杂化方式均为sp3，但N原子价层有一对孤对电子，所以键角更小，故B正确；
C．M+[Q-X≡Y]-中含有2个π键，则1molFe(QXY)3中π键为1mol×2×3=6mol，故C正确；
D．Ca与O元素可形成化合物CaO、CaO2，两种物质均属于离子化合物，CaO中存在钙离子和氧负离子，CaO2中存在钙离子和过氧根离子，两种化合物中阴阳离子个数比均为1:1，Ca与C可以形成化合物CaC2，阴阳离子个数比也是1:1，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．的结构式为H-O-O-H，O-O键是非极性键，是极性分子，A错误；
B．的结构式是S=C=S，仅含极性键，分子空间构型为直线形，结构对称，为非极性分子，B正确；
C．CH2Cl2中C－H、C－Cl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，C错误；
D．PH3中P－H之间为极性键，空间构型为三角锥型，属于极性分子，D错误；
故选B。
11．B
【详解】O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。
12．D
【详解】A. 铁离子水解可逆，且胶体是微粒的集合体，因此在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数小于10－3NA，A错误；
B. 32g甲醇的物质的量是1mol，根据其电子式可知其中含有的共价键数目为5NA，B错误；
C. 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），根据铁原子守恒可知消耗单质铁是0.2mol，负极上铁失去电子转化为亚铁离子，则负极上铁单质失去的电子数为0.4NA，C错误；
D. 2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，这说明2molCO和1mol氧气反应生成2mol二氧化碳放出的热量是566 kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】由不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
A．水分子中H与O之间存在极性键，A正确；
B．氯气分子中氯原子之间存在非极性键，B错误；
C．氯化钠中存在离子键，C错误；
D．氧化钠中存在离子键，D错误；
答案选A。
14． 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 2 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 O>Ge>Zn
【分析】(1)Ge是32号元素，先根据构造原理，写出其核外电子排布式，然后结合各个能级具有的轨道数，一个轨道上最多容纳2个自旋方向相反的电子判断其未成对电子数；
(2)根据 σ键是“头碰头”，π键是“肩并肩”重叠，结合原子半径分析；
(3)元素的非金属性越强，其相应的电负性就越大。
【详解】(1) Ge是32号元素，根据构造原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；由于p能级有3个轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低。4p轨道上有2个自旋方向相同的电子为未成对电子；
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，这是由于σ键是“头碰头”，π键是“肩并肩”重叠，Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，而p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，而C原子半径小，原子间形成的σ单键较短，而p-p轨道肩并肩重叠程度很大，可以形成π键；
(3)由于元素的电负性大小反映了元素的金属性、非金属性强弱，元素的电负性越大，其非金属性越强。由元素的金属性Zn>Ge>O，可知元素的电负性由大到小的顺序为O>Ge>Zn。
【点睛】本题考查了构造原理、元素电负性大小比较及原子半径与化学键形成的关系的知识，从基础上考查了原子结构理论的应用。本题难度不大。
15． 三角锥形 O 、
【详解】(1)N的键电子对数是3，孤电子对数是1，价电子对数为4，故N的杂化类型是；C的键电子对数是4，无孤电子对，故C的杂化类型是。
(2)N的简单氢化物的空间结构是三角锥形，由和N同主族，氢化物的空间结构相似，推得的空间结构也是三角锥形。
(3)中，中心原子是P，其价电子对数，无孤电子对，故P的杂化轨道类型是，杂化轨道与其他原子轨道之间形成的共价键都是键。
(4)有机物分子中，单键C的杂化类型是，双键C的杂化类型是，三键C的杂化类型是，抗坏血酸的分子结构中含有单键C和双键C，故杂化类型是和。
16．(1) 3s23p4 3 <
(2) 极性 ＞
(3) H COS
【解析】(1)
碳是第6号元素，原子结构示意图为：，S的最外层有6个电子，最外层电子排布式是：3s23p4，相同能级中的原子能量相同，氧原子核外电子排布式为：1s22s22p4，能量不同的电子有3种，乙硫醇分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，因为S的电负性比O小，对键合电子的吸引力小，导致共用电子对的偏移减小，键极性减小，故答案为：；3s23p4；3；<；
(2)
COS的电子式为：，C为sp杂化，为直线形分子，但由于C=O与C=S键键长不同，空间结构不对称，为极性分子，COS与CO2均为分子晶体，COS的相对分子质量更大，范德华力更大，熔沸点更高，故答案为：极性；＞；
(3)
C元素化合价从+2→+4，H化合价从+1→0，H2S做氧化剂，H元素化合价降低，被还原，CO做还原剂，其对应产物为氧化产物COS，故答案为：H；COS。
17．氢键不仅存在于分子内，也存在于分子间。互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔沸点比能形成分子间氢键的物质的低。由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、沸点
【解析】略
18．(1)Be＋2OH－=BeO＋H2↑
(2) 弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱
(3) 第四周期第VA族 ＞ N2H4分子之间存在氢键 c
【分析】(1)
Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，Be和Al性质相似，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为Be＋2OH－=BeO＋H2↑，故答案为Be＋2OH－=BeO＋H2↑；
(2)
S和Se属于同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，其最简单气体氢化物越稳定，稳定性：H2Se＜H2S；Se的原子半径大于S，即H－Se键长比H－S键长长，容易断裂，因此断开1molH－Se键吸收的能量比断开1molH－S键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；故答案为弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱；
(3)
①As与元素P同主族，处于P元素的下一周期，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；故答案为第四周期第VA族；
②N2H4又名联氨，即电子式为；元素非金属性N＞P，氮原子半径小，N2H4分子之间存在氢键，P2H4不存在分子间氢键，因此沸点：N2H4＞P2H4；故答案为＞；N2H4分子之间存在氢键；
③PH3和NH3与卤代烃的反应相似，产物的结构和性质也相似，铵盐中离子键和共价键，PH3与HI反应生成PH4I，PH4I为离子化合物，
a．PH4I为离子化合物，含有共价键和离子键，故a错误；
b．铵盐都溶于水，因此PH4I也溶于水，故b错误；
c．铵盐受热易分解，PH4I受热易分解，故c正确；
d．铵盐能与NaOH溶液发生复分解反应，PH4I也能与NaOH溶液反应，故d错误；
答案为c。
19． 4：5 Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能小于Li Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比相邻的B大 正四面体形 4 sp3
【详解】(1)Fe2+电子排布式为：[Ar]3d6，3d能级上有4个未成对电子，Fe3+电子排布式为：[Ar]3d5，3d能级上有5个未成对电子，故两者未成对电子数之比为4：5；
(2) 由于Na电子层为3层，最外层离原子核较远，原子核对最外层电子引力较弱，所以Na比Li更容易失去电子，故此处填：Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能小于Li；Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比相邻的B大；
(3)中心P的价层电子对=σ电子对+孤电子对=4+=4，根据价层电子对互斥理论知空间构型为正四面体，价层电子对为4对，杂化类型为sp3杂化。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页