第三章铁金属材料单元测试（含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试
一、单选题
1．为了使Fe(OH)2悬浊液完全转化为Fe(OH)3而又不引入新的杂质，最好选择的氧化剂是（ ）
A．氯水 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2
2．下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是
A．单质硫具有可燃性，可用于焰色试验
B．氢气具有可燃性，可用于金属冶炼
C．铝丝具有还原性，可用作电缆材料
D．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
3．下列实验过程，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．过量NaOH滴入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、HCO、NO
B．c(H+)=1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、NO、Cl-
C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
D．加入适量酸性KMnO4的溶液中：Fe2+、NO、Cl-、SO
5．铝合金在日常生活。建筑装潢。航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富
B．常温下铝既可以和盐酸反应又可以与氢氧化钠反应
C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧
6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀 说明该溶液中有Fe2+，无Fe3+
B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深 2NO2(g) N2O4(g)为吸热反应
C 取2支试管各加入5mL浓度为0.1 mol L 1 Na2S2O3溶液；另取2支试管各加入5mL浓度为0.1mol L 1 H2SO4溶液；一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合振荡，加热的一组先出现浑浊 探究温度对反应速率的影响
D 在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%的H2O2溶液和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 10%的H2O2溶液和1mL FeCl3溶液，观察实验现象 探究催化剂对H2O2分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．将物质的量之比为4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下。下列说法正确的是
A．容器中有剩余
B．容器中有剩余
C．容器中有剩余
D．容器中固体是和
8．生活中的下列物品，不是由生铁铸造的是
A．杠铃片 B．足球门框 C．一元硬币 D．下水井盖
9．在无色溶液中下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、、 B．、、、、
C．、、、、 D．、、、、
10．将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份。一份加入足量BaCl2，产生沉淀2.33g；另一份加入100mLNaOH溶液，金属离子给好沉淀完全，则该NaOH溶液的浓度为
A．0.2mol L-1 B．0.4mol L-1 C．0.5mol L-1 D．1mol L-1
11．某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、、、、I-、、Cl-且物质的量浓度相同；某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。
下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中肯定不含Mg2+、
B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有
C．原溶液由K+、Fe2+、、I-、五种离子组成
D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
12．下列反应的离子方程式不正确的是
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH =2＋H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D．少量CO2通入氯化钙溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+=CaCO3↓＋2H+
13．下列化合物不可以由化合反应制得的是
A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Al(OH)3
二、填空题
14．现有下列4种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠 ②二氧化硅 ③氧化铁 ④次氯酸钠。请回答：
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是(填序号)___________。
(2)2020年新型冠状病毒流行时期，“84”消毒液是常用的消毒剂。“84”消毒液的主要成分是(填序号)___________。
(3)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填序号)___________
15．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；
（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；
a：__________，b：___________，c：__________；①________；
（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。
16．将铁粉、铜粉、氧化铁、氧化铜溶于一定量的盐酸溶液中，充分反应，试判断下列情况溶液中存在的金属化合物。
(1)若铁粉有剩余，则溶液中一定有___________(填溶质的化学式，下同)。
(2)若铜粉有剩余，则溶液中一定有___________，可能有___________。
(3)若溶液中有氯化铜，则溶液中一定还有___________。
17．电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀
Ⅳ.……
（1）滤液a中阳离子有_________（写离子符号）。
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是_______________。
（3）操作Ⅳ是________________。
（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是_______（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是_____（用含x、y…的式子表示）。
18．现有下列九种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥铝粉⑦氢氧化铁胶体⑧铁粉⑨硫酸亚铁溶液
(1)上述九种物质中属于非电解质的有_______(填序号)。
(2)若要鉴别⑦和⑨，最常用的方法是用一束光照射，⑦中有一条光亮的通路，称之为_______。
(3)⑧与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_______。
(4)除去③中少量②的操作是_______，化学方程式为_______。
(5)除出⑧中混有的杂质⑥，可选用的试剂_______除去杂质时发生反应的离子方程式为_______。
A．盐酸B．溶液C．稀硫酸D．氨水
(6)②③是生活中广泛应用的物质，下列说法正确的是_______。
A．常温时在水中溶解度②>③
B．与等浓度盐酸作用时产生气泡的速率②>③
C．等质量的②和③与足量盐酸反应产生CO2的量②>③
D．等浓度②和③的溶液碱性②>③
E.可用溶液鉴别②和③溶液
19．漂白粉在生活、生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)久置于空气中的漂白粉可能会失效：
①漂白粉的有效成分为，则2.86g中所含氯元素的质量为_______g。
②漂白粉失效的原因为_______(用化学方程式表示)。
③将少许久置于空气中的漂白粉加入足量的稀盐酸中，产生的气体可能有HCl、和_______。
(2)工业上主要采用将氯气通入消石灰中的方法制取漂白粉：
①消石灰的摩尔质量为_______。
②氯气与消石灰发生反应的化学方程式为_______。
(3)浓盐酸和次氯酸钙发生反应的化学方程式为：
①该反应中的还原剂为_______。
②每生成35.5g，此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为_______。
20．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。
A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中
(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______；_______；_______。
(3)二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为_______其中阴阳离子的个数比为_______
(4)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止， 最终所得沉淀质量为_______g
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、加入氯水，引入Cl－杂质，故A不符合题意；
B、加入HNO3，引入NO3－杂质，故B不符合题意；
C、加入Na2O2，引入Na＋杂质，故C不符合题意；
D、H2O2作氧化剂被还原成H2O，过量H2O2可以采用加热的方式除去，对环境无影响，因此H2O2被称为绿色氧化剂，故D符合题意；
答案为D。
2．D
【详解】A．单质硫具有可燃性，与用于焰色反应无关，焰色反应是指金属和它们的化合物在灼烧时会有特殊颜色，故A错误；
B．并非所有可燃性物质都能用于金属冶炼，故氢气具有可燃性，与它用于金属冶炼无关，故B错误;
C．铝丝具有还原性，与它可用作导体即具有导电性无关，故C错误;
D．铁粉具有还原性，可用氧气反应，防止食品氧化、腐败，可作抗氧化剂，故D正确;
故选D。
3．B
【详解】A．NO2通入FeSO4溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，故不选A；
B．碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入CaCl2溶液中，不反应，没现象，故选B；
C．过量NaOH滴入AlCl3溶液中，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，故不选C；
D．把SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀硫酸钡生成，故不选D；
选B。
4．B
【详解】A．碱性溶液中HCO与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．H+、Na+、Fe3+、NO、Cl-这些离子之间不反应，能大量共存，B符合题意；
C．含Cu2+溶液有颜色，C不符合题意；
D．MnO、Fe2+之间发生氧化还原反应，MnO、Cl-、H+之间发生氧化还原反应，Fe2+、NO、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A．地壳中含量最多的金属为铝，故A正确；
B．铝具有两性，常温下能和盐酸反应，也可以和氢氧化钠反应，故B正确；
C．现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冾炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故C正确；
D．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝丝的时候铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．向溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但无法确定是否含有Fe3+，故A错误；
B．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深，说明升温时平衡2NO2(g) N2O4(g)逆向进行，则此反应为放热反应，故B错误；
C．除温度不同，其它反应条件均相同，说明探究温度对速率的影响，故C正确；
D．两溶液中H2O2的浓度不等，无法判断是催化剂还是浓度对速率的影响，故D错误；
故答案为D。
7．C
【分析】由丙烷、氧气、过氧化钠在150℃下用电火花不断引燃反应，若恰好完全反应，压强为零可知，反应的化学方程式为3O2+2C3H8+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量比为3：2：14，根据所给物质的量分析解答。
【详解】根据上述分析可知，物质的量之比为4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密闭容器中，用电火花点燃并充分反应后，再恢复到常温下，发生反应，则容器内氧气会过量，故AB错误，C正确，反应后碳酸氢钠和氢氧化钠会继续反应，不能大量共存，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】A.杠铃片是由生铁铸造而成， 故A不符合题意；
B.足球门框是由生铁铸造而成，故B不符合题意；
C.一元硬币的材质是钢芯镀镍，不是生铁，故C符合题意；
D.下水井盖是由生铁铸造而成，故D不符合题意。
故答案选C.
9．B
【解析】题中说明溶液为无色溶液，有色离子不能大量存在，不能大量共存是因为发生氧化还原反应，据此分析；
【详解】A．Fe2＋为浅绿色，题中所给信息是无色溶液，故A不符合题意；
B．ClO－具有强氧化性，能将I－氧化，这些离子因发生氧化还原反应不能大量共存，故B符合题意；
C．Ag＋与Cl－生成沉淀AgCl，不能大量共存，该反应不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．Cu2＋显蓝色，Ba2+和生成硫酸钡沉淀，该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案为B；
【点睛】判断离子共存一般采用：一色：溶液是否有颜色，有色离子Fe2＋、Cu2＋、、Fe3＋等；二性：判断溶液的酸性碱性；三特殊：＋H＋有强氧化性，和不能大量共存；四反应：发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
10．A
【详解】根据Ba2++SO=BaSO4，n(BaSO4)==0.01mol，根据MgSO4、CuSO4化学式和Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Cu2++2OH-=Cu(OH)2反应的离子方程式，可知SO～2OH-，c (OH-)===0.2mol/L，A正确；
故选A。
11．D
【详解】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰，说明溶液中一定含有钾离子；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有、Fe2+，一定不含有、；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了Fe3+，Ⅱ过程中Fe2+被硝酸根氧化生成Fe3+；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明有碘单质出现，一定含有I-，由于Fe3+与I-不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+，则原溶液中含有K+、Fe2+、、、I-，由于各离子的物质的量浓度相同，由电荷守恒可知还应含有Mg2+、Cl-。
A．由以上分析知，原溶液中不含有，故A错误；
B．因含有Fe2+和Mg2+，则不含有，故B错误；
C．由以上分析可知原溶液中含有K+、Fe2+、、、I-、Mg2+、Cl-，故C错误；
D．由分析可知，原溶液中一定含有Mg2+、Cl-，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁和氯化铵，一水合氨是弱电解质，保留化学式，离子方程式为：Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2，A正确；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH =2＋H2O，B正确；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，C正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2与氯化钙溶液不能反应，D错误；
故选：D。
13．D
【详解】A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A不符合题意；
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，B不符合题意；
C．2Fe+3Cl2=2FeCl3，条件为点燃，C不符合题意；
D．氧化铝不溶于水，不能通过化合反应制备氢氧化铝，D符合题意；
故选D。
14．(1)③
(2)④
(3)②
【分析】(1)
氧化铁是红色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，选③；
(2)
用氯气和氢氧化钠反应制取“84”消毒液氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，所以“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；
(3)
用于制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，光导纤维是依靠光在线缆中进行内全反射从而达到用光进行载体传输信息的介质，既然用光来传输，就要求介质要尽可能透明，二氧化硅就是石英，透明度很高且造价低，因此是很好的光导材料，选②。
15． 强 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑ 红 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
【详解】(1)同周期元素的金属性从左到右依次减弱，因此Na元素的金属性比铝的强；
(2)钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
(3)根据流程图，Al和NaOH反应生成NaAlO2和氢气，向NaAlO2溶液中加入过量的HCl，开始生成的Al(OH)3会溶于过量的HCl，最终生成AlCl3、NaCl和水；如果向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，最终得到Al(OH)3和NaHCO3；则a为NaAlO2，b为AlCl3，c为Al(OH)3；反应①为2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑；
(4)a．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；
b．FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。
16． FeCl2 FeCl2 CuCl2 FeCl2
【详解】(1)反应后铁有剩余，则固体肯定含有Cu，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，溶液中溶质为FeCl2，故答案为：FeCl2。
(2)如果有Cu剩余，Cu能和FeCl3反应，所以溶液中一定不含FeCl3，一定含有FeCl2，如果Fe恰好置换出Cu，则溶液中不含氯化铜，如果Fe不能完全置换出Cu，则可能含有CuCl2，故答案为：FeCl2；CuCl2。
(3)若溶液中有氯化铜，铜离子没有完全被置换，溶液中一定还有FeCl2，可能含有FeCl3，
故答案为：FeCl2。
17． H+、Al3+、Fe3+ H+ + OH- ＝H2O、Al3+ + 4OH- ＝+ 2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 干燥Al(OH)3沉淀、称量 铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g
【详解】(1)铝土矿中的氧化铝、氧化铁均与稀硫酸反应，而二氧化硅不反应，且硫酸过量，则滤液a中阳离子有H+、Al3+、Fe3+ 。
(2)向滤液a中加入足量NaOH溶液，则实现中和氢离子，然后再沉淀金属阳离子，最后溶解氢氧化铝，所以反应的离子方程式为H+ +OH- ＝H2O、Al3+ + 4OH- ＝+ 2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓。
(3)从溶液中分离出沉淀的方法是过滤，然后洗涤、干燥后称量即可。
(4)要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，则需要知道样品的质量（用x表示）、氢氧化铝的质量（用y表示）。根据铝原子守恒可知铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是。
18．(1)④⑤
(2)丁达尔效应
(3)
(4) 加热
(5) B
(6)BC
【解析】(1)
在水溶液中或熔融状态下能不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的为④⑤。
(2)
用一束光照射胶体，有一条光亮的通路，称之为丁达尔效应。
(3)
铁粉与水蒸气高温反应，化学方程式为。
(4)
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故除去碳酸钠中的碳酸氢钠应该加热，化学方程式为。
(5)
铝和氢氧化钾溶液反应，而铁不反应，故使用溶液除去铁粉中的铝粉，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式为。
(6)
A.常温时在水中溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠，错；
B.碳酸氢钠与盐酸作用时直接生成氯化钠、水和二氧化碳；而碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故产生气泡的速率碳酸氢钠＞碳酸钠，对；
C.根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，1mol即106gNa2CO3生成1mol二氧化碳；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，1molNaHCO3即84gNaHCO3生成1mol二氧化碳，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生CO2的量碳酸氢钠＞碳酸钠，对；
D.等浓度碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的溶液碱性，错；
E.碳酸钠和碳酸氢钠都可与溶液反应生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，错；
故选BC。
19．(1) 1.42g CO2
(2) 74g/mol
(3) HCl 36.5g
【详解】（1）①2.86g中所含氯元素的质量为。
②漂白粉失效的原因是与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为。
③久置的漂白粉中含有CaCO3，加入足量的稀盐酸还可能发生反应，故产生的气体可能有HCl、和CO2。
（2）①消石灰为，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，故摩尔质量为74g/mol。
②氯气与消石灰发生反应的化学方程式为。
（3）①同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，在该反应中，中Cl元素化合价降低为0价，HCl中Cl元素化合价升高为0价，失去电子，被氧化，作还原剂，故该反应中的还原剂为HCl。
②35.5g物质的量为0.5mol，根据方程式的化学计量数可知，每生成35.5g，消耗1molHCl，则此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为36.5g/mol1mol=36.5g。
20．(1)C
(2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO+H2O
(3) Na2O2 1：2
(4)14.5
【详解】（1）钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：C；
（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜：Cu(OH)2CuO+H2O；
（3）二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，为过氧化钠，化学式为：Na2O2，其中阴阳离子的个数比为：1：2；
（4）现将12 g NaH物质的量，放入158.5g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止，发生反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，设生成氢氧化镁物质的量为n，由关系式：，n=0.25mol，最终所得沉淀质量=0.25mol×58g/mol=14.5g。
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