第四章物质结构元素周期律测试（含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 测试
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．At位于第七周期第VIIA族，其气态氢化物的稳定性比HCl强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
2．溴化氢比碘化氢
A．键长短 B．沸点高 C．稳定性小 D．还原性强
3．下列做法错误的是（　　）
A．用米汤检验食用加碘盐含中含有碘
B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多
C．食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡
4．对于以下六种核素：、、、、、，下列说法正确的是
A．和的中子数相等
B．和的中子数不相等
C．和在元素周期表中所处的位置不同
D．和质量数相等，二者互为同位素
5．晶体硼由10B和11B两种原子组成，已知5.4克晶体硼完全转化为(硼烷)气体时，可得到5.6L(标准状态)硼烷，试计算该晶体硼中10B和11B两种原子的个数比
A．4∶1 B．1∶4 C．1∶3 D．2∶1
6．按Si、P、S、Cl的顺序，表现为递减的是(　　)
A．最外层电子数 B．原子半径
C．非金属性 D．最高正价
7．下列气态氢化物中 ，最稳定的是
A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S
8．元素X、Y、Z位于相同短周期，其最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是
元素 X Y Z
最高、最低化合价 +7、-1 +6、-2 +5、-3
A．原子序数： B．原子半径：
C．稳定性： D．酸性由强到弱：
9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的物质是 ( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥NaAlO2
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部
10．某化合物(如图所示)可用作肥料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，其中Y元素在周期表中的位置为第三周期第VA族。下列叙述正确的是
A．W与X形成的化合物中均不存在非极性共价键
B．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂
C．元素X、Y均有多种同素异形体
D．1 mol该化合物最多可与4 molCa(OH)2反应
11．下列说法不正确的是
A．CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
12．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。D的单质常温下为黄绿色气体，输送D的单质的管道若发生泄漏，用A与B形成的化合物检查时会生成B的单质，并产生大量白烟；C与A可形成A2C、A2C2两种常见化合物；E的合金是目前生产和使用量最大的金属材料。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：B>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B
B．由A、B、C三种元素形成的多种化合物，均只含共价键
C．常温下，可以用E单质制成的容器来盛放浓ABC3溶液
D．加热条件下，E单质与D单质的反应产物，溶于A2C所得溶液可继续与E单质反应
13．下列化学用语表示不正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl B．氢氧根离子的电子式：
C．甲酸的分子式：CH2O2 D．Cl的原子结构示意图：
二、填空题
14．写出下列物质的电子式
①Cl2_______； ②Na2O2_______； ③NaOH________；④HCl________； ⑤H2O2________； ⑥MgF2_______
15．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为＋2价，X为＋5价，Z为－2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为－3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为_______。
16．按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。
（2）下列关于化学键的说法正确的是____。
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。
17．Ⅰ．A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无 色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。
（1）写出上述制备A的化学反应方程式___________________________________。
（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式____________。
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为___________和____________。
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）E晶体中含有的化学键是_________。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是________。
（3）写出E与X反应的化学方程式_________。
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式_________。
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式_________，此反应_________（填“是”或“否”）氧化还原反应。
18．按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)溶液和溶液
①向溶液中逐滴滴加溶液直至过量：_______，_______。
②向溶液中逐滴滴加溶液直至过量：_______，_______。
③：_______。
(2)溶液和稀盐酸
①向溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：_______，_______。
②向稀盐酸中滴入溶液：_______。
19．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。
X：_______，Y：_______。
20．已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______；
（2）根据你的理解，元素的电负性指________；
（3）预测Br和I元素电负性的大小关系_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．锂在氧气中燃烧生成的产物是Li2O，A错误；
B．At位于第六周期第ⅥA族，非金属性比Cl弱，其气态氢化物的稳定性比HCl弱，B错误；
C．卤素单质都是分子晶体，分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量，相对分子质量越大熔沸点越高，卤族元素从上到下相对分子质量越来越大，所以卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；
D．N的气态氢化物NH3溶于水后所得溶液显碱性，O的气态氢化物若为H2O，显中性，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A.溴化氢中的溴原子半径小于碘原子半径，所以溴化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；
B.溴化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溴化氢的沸点低于碘化氢的，故B错误；
C.溴的非金属性比碘强，所以溴化氢比碘化氢稳定，故C错误；
D.溴的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溴化氢比碘化氢还原性弱，故D错误；
故选：A。
3．A
【详解】A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A符合题意；
B、氢氧化铝为两性氢氧化物，可与胃液中盐酸反应，服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多，故B不符合题意；
C、食盐中加碘是为了预防地方性甲状腺肿，故C不符合题意；
D、在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】治疗胃酸过多常见有NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，这些物质都能够与盐酸反应，且自身性质相对比较温和，不会对胃黏膜等身体组织造成伤害。需注意NaHCO3不适用于胃溃疡以及胃穿孔患者，因其与盐酸反应生成的二氧化碳会加剧胃溃疡和穿孔症状。
4．A
【详解】A．和的中子数均为14，相等，选项A正确；
B．和的中子数均为8,相等，选项B错误；
C．和在元素周期表中所处的位置相同，位于第二周期ⅥA族，选项C错误；
D．和质量数相等，但为两种不同元素，选项D错误；
答案选A。
5．B
【详解】标准状况下，5.6L硼烷的物质的量是为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，所以硼原子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，可求硼的相对摩尔质量是5.4g÷0.5mol=10.8g/mol，硼的相对原子质量为10.8，所以10B和11B两种原子的原子个数比是。
故选B。
6．B
【详解】A．Si、P、S、Cl属于同周期元素，元素序数依次增大，在周期表依次从左到右排布，依据同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，故A错误；
B．Si、P、S、Cl属于同周期元素，元素序数依次增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径依次减小，故B正确；
C．Si、P、S、Cl属于同周期元素，元素序数依次增大，在周期表依次从左到右排布，依据同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，对核外电子的吸引能力增强，元素非金属性依次增强，故C正确；
D．Si、P、S、Cl属于同周期元素，元素序数依次增大，在周期表依次从左到右排布，依据同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，元素最高正价依次升高，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】非金属性越强，氢化物的稳定性越强。在所给的非金属元素中，氧元素的非金属性最强，所以氢化物最稳定的是H2O；
答案选C。
【点睛】该题关键是明确氢化物的稳定性和元素非金属性强弱的关系，同周期，原子序数越大非金属性越强，同主族原子序数越小非金属性越强。
8．B
【详解】X、Y、Z位于相同短周期，由化合价可知，X为Cl，则Y为S，Z为P，
A．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞Y＞X，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，则稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确；
故选：B。
9．A
【详解】①NaHCO3 属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合题意；
②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合题意；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合题意；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合题意；
⑤(NH4)2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和氨水，故⑤符合题意；
⑥NaAlO2只与稀硫酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，故⑥不符合题意；
答案选A。
10．C
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则W是H元素，X是O元素，Y元素在周期表中的位置为第三周期第VA族，则Y是P元素，Z形成带2个单位正电荷的离子，则Z是Ca元素，然后分析解答。
【详解】根据上述分析可知W是H，X是O，Y是P，Z是Ca元素。
A. H、O两种元素可形成H2O、H2O2，其中H2O2，既含有极性键，也含有非极性键，A错误；
B. P、O形成的化合物P2O5具有吸水性，可以作干燥剂，但由于吸收水分后产生的物质具有酸性，因此不能用作食品干燥剂，B错误；
C. 氧元素的单质由O2、O3；磷元素的单质由白磷、红磷、紫磷、黑磷等，可见均有多种同素异形体，C正确；
D. 图示物质为Ca(H2PO4)2,1 mol Ca(H2PO4)2最多可以与2 molCa(OH)2发生反应产生Ca3(PO4)2和H2O，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素周期律的应用。根据元素原子结构特点及原子序数关系推断元素是解题关键，注意熟练掌握元素周期律与元素周期表、原子结构的关系，掌握有关元素及化合物的性质，题目有助于提高学生分析、理解能力及逻辑推理能力。
11．C
【详解】A．CCl4、C2H4、SiO2中只存在非金属元素，由于只存在共价键，因此它们都是共价化合物，A正确；
B．硫酸氢钠晶体溶于水，电离产生Na+、H+、，因此需要克服离子键和共价键，B正确；
C．NH3中N原子与3个H原子形成共价键，H原子最外层只有2个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；
D．石墨是层状结构，层内碳原子之间，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，层间以分子间作用力结合；而金刚石是立体网状结构，每个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，因此石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；
故合理选项是C。
12．B
【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，D的单质常温下为黄绿色气体，则D为Cl，氯气泄漏用A与B形成的化合物检查时会生成B的单质，并产生大量白烟，则A为H，B为N，C与A可形成A2C、A2C2两种常见化合物，则C为O；E的合金是目前生产和使用量最大的金属材料，E为Fe。
【详解】A.原子半径：N>O，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属性：Cl>N，最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl>N，A正确；
B.由H、N、O三种元素形成的化合物如NH4NO3中含离子键和共价键，B错误；
C.常温下，浓HNO3溶液能使Fe发生钝化，故可以用Fe单质制成的容器来盛放浓HNO3溶液，C正确；
D加热条件下，Fe与Cl2的反应产物为FeCl3，FeCl3溶液可与Fe反应得到FeCl2，D正确；
答案选B。
13．A
【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：，选项A不正确；
B．氢氧根离子中氧原子达8电子结构，H原子达2电子结构，其电子式为：，选项B正确；
C．甲酸的分子式：CH2O2，选项C正确；
D．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，所以氯原子的结构示意图为，选项D正确；
答案选A。
14．
【详解】①Cl2是由Cl原子与Cl原子通过共用一对电子对形成的双原子分子，其电子式为；答案为。
②Na2O2是钠离子和过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为；答案为。
③NaOH是钠离子和氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为；答案为。
④HCl是由H原子与Cl原子通过共用一对电子对形成的共价化合物，其电子式为；答案为。
⑤H2O2是由两个H原子和两个O原子通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为；答案为。
⑥MgF2是由镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为；答案为。
15．Y3(XZ4)2
【详解】X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为＋2价，X为＋5价，Z为－2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为－3价，且有5个原子，所以该原子团应为XZ4，所以化合物的化学式为Y3(XZ4)2。
16． ④⑥
【详解】（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为；
（2）① 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，②错误；
③ 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，③错误；
④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，④正确；
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，⑥正确；
故答案为：④⑥；
（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为；
N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为；
NH4I：由NH4+和I-构成，电子式为；
（4）Na2S：；
H2O：。
【点睛】在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8一最外层电子数。对于H来说，只能形成一对共用电子。
17． CuO＋3SS2O＋CuS S2Cl2＋CuOS2O＋CuCl2 H2SO3 H2S 离子键 水分子间存在氢键 Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑ 2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓ Na2C2O4 是
【详解】试题分析：Ⅰ．将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B，B应该是CuS，A应该是硫和氧的化合物，根据化学式S2Cl2，可猜测A是S2O，S2O与SO2是等电子体，故A是S2O。
（1）制备A的化学反应方程式为：CuO＋3SS2O＋CuS。
（2）S2Cl2与CuO反应生成S2O，根据元素守恒，另一种生成物是CuCl2，反应的化学方程式为：S2Cl2＋CuOS2O＋CuCl2。
（3）S2O中的硫元素的化合价为+1价，S2O能在水中发生歧化反应，生成两种酸性不强的酸，硫的化合价降低，则有0价和-2价，要形成酸则硫为-2价，是H2S，化合价升高可以是+4、+6价，要形成弱酸则为H2SO3，故生成的两种弱酸是H2SO3 和H2S。
Ⅱ．根据题中的信息知道B、C、D是有钠元素常见化合物，水溶液都显碱性，B的碱性最强，可能是NaOH，C、D可能是NaHCO3、Na2CO3；X、Y是最常见的氧化物且与人体生命息息相关，可能是H2O、CO2，C受热分解得到Y、D和X；C应该是NaHCO3，D是Na2CO3，B与C反应生成D和X，故X是H2O，那么Y是CO2。Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1，则Z的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L/mol=17g/mol，则Z是NH3，将E投入H2O中得到NaOH和气体NH3，可知E是Na和N组成的化合物，相对分子质量为83，则为Na3N。
（1）E是Na3N属于离子化合物，含有的化学键是离子键。
（2）H2O点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键。
（3）Na3N与H2O反应的化学方程式为：Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑。
（4）Na2CO3溶液中通入CO2析出NaHCO3是因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓。
（5）根据原子公式守恒得到P是Na2C2O4，反应中有元素的化合价发生了改变，所以是氧化还原反应。
考点：物质种类的推断、质量守恒的运用。
18．(1)
(2)
【详解】（1）①向溶液中逐滴滴加少量溶液反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，滴加过量NaOH溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：；
②向溶液中逐滴滴加少量溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：，过量溶液与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：；
③中2mol氯化铝能与6molNaOH溶液反应生成2mol氢氧化铝沉淀，其中1molAl(OH)3与剩余的1molNaOH溶液反应生成1mol偏铝酸钠，则离子方程式为：；
（2）①向溶液中逐滴滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式：，过量稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：；
②向稀盐酸中滴入溶液生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为：。
19． 第四周期第ⅠA族 第五周期第ⅦA族
【详解】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第ⅠA族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第ⅦA族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。
20． 同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小 衡量元素原子得电子能力大小的物理量 依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大
【详解】题中按英文字母顺序列出14种元素的电负性，同时给出了提示：电负性是元素的一种基本性质（新信息）。而元素的性质是随元素的原子序数的递增而呈周期性变化的（已有的知识），所以元素的电负性也应髓原子序数的递增而呈周期性变化，这是解本题的关键。将表中14种元素仿周期表按原子序数的递增顺序重新排列得：
元素 Li Be B C N O F
原子序数 3 4 5 6 7 8 9
电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.5 2.8
经过这样变通处理后，关于元素电负性递变规律便一目了然；
（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性值依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小。
答案是：同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小；
（2）根据以上分析可知，元素的电负性指衡量元素原子得电子能力大小的物理量；
答案是：衡量元素原子得电子能力大小的物理量；
（3）元素的电负性值越大，表示该元素非金属性越强，即其原子得电子能力越强，反之，金属性越强，即其原子失电子能力越强。又依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，所以Br电负性比I大；
答案是：依同主族元素性质递变规律，Br非金属性强于I，故Br的电负性比I大。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页