第2章《微粒间相互作用与物质性质》练习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》练习题
一、单选题
1．头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图。
下列有关R的说法错误的是
A．能发生酯化反应
B．分子中含15个碳原子
C．分子中含有2个手性碳原子(连有四种不同原子或基团的碳原子)
D．分子中六元环上的二氯代物有2种(不含立体异构)
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A．C2H6、H2O2、C2H5OH
B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2
D．NaOH、NaClO、Na2O
3．下列说法不正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
B．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键
C．HF、HCl、 HBr、HI的分子间作用力依次增大
D．H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
4．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是
A．氨基苯甲酸()
B．羟基丙酮()
C．肉桂酸()
D．乙醇()
5．最近科学家制造出一种“超离子冰”，冰中的氢离子可在氧离子晶格中自由溢出。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．“超离子冰”可以导电
B．1mol“普通冰”中氢键数目为2NA
C．“超离子冰”的存在证实：化学键(H-O)强度弱于氢键(H…O-H)
D．7g“普通冰”和11g“超离子冰”的“混合物”中所含电子数目为10NA
6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是
A．、、、的熔、沸点逐渐降低
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．、、、的熔、沸点逐渐升高
D．、、、的沸点逐渐升高
7．下列关于铁及其化合物的说法中错误的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
8．氮氧化物指的是由氮、氧两种元素组成的化合物。作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。人为活动排放的NOx，大部分来自化石燃料的燃烧和汽车尾气，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品，也可通过汽车尾气处理器消去。下列有关NO2、NO、NO的说法正确的是
A．NO与NO中中心原子杂化类型不相同 B．NO的空间构型为三角锥形
C．NO2与碱性溶液反应可以生成NO和NO D．Ca(NO3)2、Ca(NO2)2都具有还原性
9．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6
B．N2和(CN)2均为非极性分子
C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4
D．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子
10．下列叙述中正确的是
A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键
B．单质分子中一定含有非极性共价键
C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
11．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．Ni2+价电子的轨道表示式为
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO
12．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是
A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B．原子间只能形成σ键
C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1
D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子
13．2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是
A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物
B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物
C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成
D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物
14．下列说法正确的是
A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键
15．、的有关性质如表所示,下列说法错误的是
物质 常温时的状态 溶解性
CH4 气态 几乎不溶于水
CH3OH 液态 与水以任意比混溶
A．的沸点低于的沸点
B．易溶于水，与和水分子间能形成氢键有关
C．可以看成中一个氢原子被－OH取代而形成的
D．与HCl能发生取代反应，与HCl也能发生取代反应
二、填空题
16．I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)已知N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，则N2中的___________键稳定(填“σ”或“π”)。
Ⅱ.胆矾CuSO4 5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下同时失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式_______；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________。
17．氮可以形成多种离子，如N3-，NH，N，NH，N2H，N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1)写出N2H在碱性溶液中反应的离子方程式_________；
(2)NH的电子式为_________；
(3)N有_______个电子；
(4)写出二种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式_________；
(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_________。
18．下面是同学们熟悉的物质：①氧气 ②金刚石 ③溴化钠 ④硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化铵 ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。
(1)这些物质中，只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是___________；
(3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式____________。
19．苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。
20．2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为________，基态Ga原子核外有____个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______
21．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH
(1)基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；
(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(4)CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。
22．下表为元素周期表的一部分，其中字母代表相应的元素。
试回答下列问题：
(1)元素h的基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)c、d、e、f元素原子的第一电离能()由小到大的顺序为_______(用相应元素符号表示)。
(3)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻甲基苯甲醛()分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。1mol苯甲醛()分子中含有σ键的物质的量为______mol。
(4)一种由表中元素形成的离子与单质互为等电子体，其离子符号为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．根据R的分子结构可知含有官能团羧基，所以R可以发生酯化反应，A正确；
B．根据R的分子结构简式可知其含有16个碳原子，B错误；
C．如图所示：，该分子中含有两个手性碳原子，C正确；
D．如图所示：，六元环上的二氯代物可以一个连在1号碳上，一个连在2号碳上，也可以同时连在2号碳上，有两种情况，D正确；
答案为：B。
2．A
【详解】A．各物质只存在共价键，故A正确；
B．HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；
C．Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；
D．Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。
3．C
【详解】
A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl中含有铵根和氯离子形成的离子键，故A正确；
B．SiO2由氧原子和硅原子靠共价键结合而成，属于原子晶体，熔化破坏共价键，故B正确；
C．HF分子间存在氢键，其分子间作用力大于其他三种物质，故C错误；
D．H2O和H2S分解时均需破坏共价键，H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键比H-S键更难断裂，H-O键稳定性强于H-S键，故D正确；
答案为C。
4．D
【详解】双键和三键中都含有π键，故只需判断所给物质中是否含有双键或三键即可。、中含有键，中含有键、键，均具有防晒效果，故A、B、C项不符合题意；中只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，故D项符合题意。
5．C
【详解】A．可以导电需要存在自由移动的带电微粒，“超离子冰”，冰中的氢离子可在氧离子晶格中自由溢出，说明存在氢离子和氧离子，“超离子冰”可以导电，故A正确；
B．2mol水分子的一个氧原子和另外两个水分子中的氢原子形成两个氢键，另外两个氢原子分别和水形成两个氢键，总计形成4个氢键，每个氢键是两个水分子间形成，属于一个水分子的氢键只占氢键的一半，分摊法得到1mol“普通冰”中氢键数目为2NA，故B正确；
C．超离子冰结构更稳定，超离子冰的存在，说明共价键强于氢键，因为超离子冰结构更稳定，故C错误；
D．不管是普通冰还是超离子冰，都是水分子构成，7g“普通冰”和11g“超离子冰”的“混合物”为18g水分子的质量，物质的量==1mol，所含电子数目为10NA，故D正确；
故选：C。
6．B
【详解】A．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次减小，分子间作用力减小，熔、沸点降低，A不符合题意；
B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性与分子极性键的强弱有关，与分子间作用力无关，B符合题意；
C．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，C不符合题意；
D．、与或相比，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，与相比极性更强，分子间作用力更大，熔、沸点更高，D不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】
A．铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A正确；
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O，故B正确；
C．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C正确；
D．若固体为FeCl3和Fe的混合物且铁过量时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，故D错误；
答案为D。
8．C
【详解】A．NO与NO中中心N原子的价层电子对数均为3，N原子均采用sp2杂化，故A错误；
B．NO中心N原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，空间构型为平面三角形，故B错误；
C．NO2与碱性溶液发生歧化反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故C正确；
D．Ca(NO3)2、Ca(NO2)2中N元素的价态均较高，容易得电子表现氧化性，故D错误；
故选：C；
9．D
【详解】A．Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，价电子排布式为3d64s2，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得到Fe2+，则Fe2+价电子排布式为3d6，A正确；
B．N2为非极性分子，(CN)2结构式为N≡C—C≡N，四原子共线为非极性分子，B正确；
C．(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，因此(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4，C正确；
D．配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN-，由于电负性N＞C，所以C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误；
B．单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误；
C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误；
D．共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，Ni原子失去2个4s电子变为Ni2+，则Ni2+的价层电子排布式为3d8，故其价电子的轨道表示式为 ，故A错误；
B．“碱溶”时，发生的反应为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化剂与还原剂均为P4，根据化合价变化，二者物质的量之比为1:3，故B错误；
C．PH3中P原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；PO中P原子价层电子对数为：4+=4，采取sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，所以PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3，故C正确；
D．H3PO2是一元酸，则NH4H2PO2为正盐，H2PO不电离，次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+OH-NH3↑+H2O，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．分子中键为非极性键，A错误；
B．N原子间可以形成键和键，B错误；
C．分子中含有4个键、1个键、1个键、2个键、1个键和1个键，键与键的个数比是，C正确；
D．硝基胍的分子式为，相对分子质量为104，该物质的物质的量为，含有个原子，D错误；
故选C。
13．B
【分析】由M的结构知，X能形成1个共价键且原子序数最小，X为氢元素；Y形成4个共价键且原子序数小于10，则Y为碳元素；Z形成3个共价键，Z为氮元素；W形成2个共价键，W为氧元素。
【详解】A．由H、C、N、O四种元素组成的化合物可以是无机物，如NH4HCO3等，A项错误；
B．氧分别与氢、碳、氮组成的二元化合物有CH4、C2H4、CO、CO2、NO、NO2等化合物，B项正确；
C．雷电作用下，氮气与氧气反应生成NO，不是NO2，C项错误；
D．氢、氮、氧可以组成离子化合物，如NH4NO3等，D项错误。
故选B。
14．C
【详解】A．比稳定，是由于H-F键的键能大于H-Cl，与氢键无关，故A错误；
B．化学反应的本质是既有旧键的断裂又有新键的形成，故化学键被破坏不一定发生化学反应，故B错误；
C．晶体和中都只有离子键，故化学键相同，故C正确；
D．熔化时只能破坏离子键，不能破坏共价键，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．由在常温下为气态，在常温下为液态可知，的沸点低于的沸点，选项A正确；
B．甲醇与水都含有羟基，和水分子间能形成氢键，使甲醇易溶于水，选项B正确；
C．由甲基和羟基结合而成、可以看成中一个氢原子被取代而形成的，选项C正确；
D．与HCl不反应，一定条件下，与HCl能发生取代反应生成一氯甲烷和水，选项D错误。
答案选D。
16． 第四周期第ⅦB族 sp3、sp2 π B Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2+ N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键
【详解】(1)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期第ⅦB族；
(2)从天冬酰胺的结构中可以看出，碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，故碳原子中碳以sp3和sp2两种杂化；
(3)1条三键中含有1个σ键和2个π键， 1个π键键能=×(942 kJ·mol-1-247 kJ·mol-1) =347.5 kJ·mol-1，大于σ键的键能，所以N2中的π键稳定；
(4)A．同主族元素电负性由上到下依次减弱，O的电负性大于S，A错误；
B．在上述结构示意图中，O和Cu之间（图中O→Cu）存在配位键，H-O、S-O之间存在共价键，[Cu(H2O)4]2+和之间存在离子键，B正确；
C．胆矾是CuSO4 5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和构成的，属于离子晶体，C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是以配位键形成配体的水分子，一类是以氢键形成的结晶水，结合方式不同，因此受热时氢键形成的结晶水会先失去，故会因温度不同而得到不同的产物，D错误；
故选B；
(5)铜离子能与氨气形成配位键，故氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式为Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H， 形成配合物时，N原子作为配位原子，NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，因此使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。
17． N2H+2OH-=N2H4+2H2O 22 CO2、N2O 直线型
【详解】(1)已知N2H有类似于NH的性质，结合铵根与碱反应产生氨气和水，可知N2H与碱反应产生N2H4和水，反应为：N2H+2OH-=N2H4+2H2O ，故答案为：N2H+2OH-=N2H4+2H2O ；
(2)NH的电子式为，故答案为；
(3)N每个氮原子有7个电子，再加一个负电荷，电子数为22，故答案为：22；
(4)与N电子数相同的物质有CO2、N2O等，故答案为：CO2、N2O；
(5)N价电子数16，原子数为3，与CO2互为等电子体，故其结构与二氧化碳相同，为直线型，故答案为：直线型。
18． ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ NaHSO4=Na++H++SO
【分析】①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键，为单质；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物。
【详解】(1)根据分析可知只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧；
(2)仅含共价键的化合物是共价化合物，而硫酸中只含共价键，选④；
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在水中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO。
19．苯胺分子之间存在氢键
【详解】苯胺和甲苯都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，但苯胺的熔点、沸点比甲苯高，这是由于苯胺分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致克服分子之间的吸引作用力吸引消耗更多的能量，因而物质的熔沸点升高。
20． 1 +1 3：2 三角锥形 sp3
【详解】(1) As与N同主族，位于第四周期，故基态As原子的价电子排布图为；Ga与B同主族，故基态Ga原子核外有1个未成对电子；
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓失去第二个电子、第4个电子时，能量陡增，故镓的主要化合价为+1和+3；
(3) 1mol碳碳三键含1molσ键，2molπ键，在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为3:2；As与P同主族，则可类比及计算：，AsCl3分子的空间构型为三角锥形；
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子形成甲基，则碳原子的杂化方式为sp3。
21．(1) 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 O
(2) sp3 sp2 7NA
(3)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
(4)3
【分析】(1)
铬元素的原子序数为24，铬原子失去3个电子形成铬离子，则基态铬离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；配离子[Cr(H2O)6]3+中的配位体水分子中的氧原子具有孤对电子，能与中心离子铬离子形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；O；
(2)
乙酸分子中甲基上的饱和碳原子为sp3杂化，羧基中不饱和碳原子为sp2杂化；有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，乙酸分子中含有7个σ键和1个π键，则1mol乙酸分子中含有σ键的数目为1mol×7×NA mol—1=7NA，故答案为：sp3；sp2；7NA；
(3)
水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为水分子与乙醇分子之间可以形成氢键，故答案为：H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键；
(4)
乙醇分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱中有3个不同的吸收峰，故答案为：3。
22．(1)或
(2)Al(3) 和 14
(4)
【分析】根据元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、Mg、Al、P、Fe。
（1）
h是Fe元素，Fe是26号元素，基态原子的核外电子排布式为；
（2）
同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能Be>Mg，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，Mg原子价电子排布为3s2，s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于Al；N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于N>O，所以第一电离能()由小到大的顺序为Al（3）
邻甲基苯甲醛()分子中单键碳原子的杂化类型为、双键碳原子的杂化方式是。单键为σ键、双键中有1个σ键和1个π键，1个苯甲醛()分子中有14个σ键，1mol苯甲醛分子中含有σ键的物质的量为14mol。
（4）
等电子体是原子数相同、价电子数也相同的微粒，的价电子数为18，与互为等电子体的离子为。
答案第1页，共2页
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