第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液与过量溶液反应：
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．溶液与过量NaOH溶液反应：
D．进行反应：
2．下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性
3．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗amolNaOH，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗bmolHCl，则该混合溶液中c(Na+)为
A． mol/L B． mol/L
C．(10b-5a) mol/L D．(2b-a) mol/L
4．在一定条件下，由两种单质直接化合而成的物质是
A． B． C． D．
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．N2性质稳定，可用于食品的保存
B．NH3具有还原性，可用于制硝酸
C．HNO3具有氧化性，可用于制三硝酸甘油酯
D．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂
6．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加
7．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
C．Y形管乙中产生的氧化性气体将BaSO3氧化为BaSO4
D．e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4和浓盐酸
8．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气
C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变
9．在标准状况下将32g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L，则混台气体中NO与NO2的体积比为
A．7：1 B．3：1 C．1：7 D．1：3
10．已知与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中铜、硫元素的化合价发生变化
B．刺激性气味的气体可能是氨气
C．蓝色溶液中的溶质只有硫酸铜
D．162g完全反应转移0.5 mol电子
11．实验室用如图所示的方法制备饮用水消毒剂ClO2。已知： NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价，下列说法不正确的是
A．NH4Cl的电子式为
B．NCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X溶液中溶质只有NaCl
D．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为
12．下列关于SiO2、SO2和NO2的说法正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都可以与水反应生成酸
C．都可以由酸分解得到 D．都可造成酸雨
13．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O
C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
14．下列实验中，依据操作及现象，得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 取少量Na2O2 粉末，向其中滴加过量的稀盐酸 产生无色气体 Na2O2样品已变质
B 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体 产生白色沉淀 H2SO3的酸性强于 HClO
C 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加KSCN 溶液 溶液显红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质
D 向某溶液中先加入几滴 KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液 溶液变为浅红色 原溶液中有含Fe2+
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2；下列处理方案中合理的是___________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O＋2I-=2SO＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：___________、___________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+的离子方程式是___________。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为___________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________。
16．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑____。
17．回答下列问题：
(1)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：______。此反应的氧化剂：______；氧化产物：______。
(2)利用图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是______。
②B中碱石灰的作用是______。
③C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图(在虚线内画出)______。
④证明氨气已集满的方法是______。
18．将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：
（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。
A．强氧化性 B．酸性 C．不稳定性 D．易挥发性
（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。
（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。
19．有下列物品或设备：
①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)用到硅单质的是________．
(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________
(3)所用材料为硅酸盐的是________。
20．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）干燥氢气________________；
（3）浓硫酸溶解金属铜________________；
（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氢氧化钠溶液与过量的草酸溶液反应生成草酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．漂白粉溶液中的次氯酸钙与少量二氧化硫反应生成微溶于水的硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．物质的量比为2：7的氯化铝溶于与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的物质的量比为1：1，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，向HClO溶液中通入SO2，会发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl，生成H2SO4不能证明H2SO4的酸性比HClO强，A项错误；
B．H2S具有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不可以用浓硫酸干燥，B项错误；
C．SO2漂白性是与有色物质不稳定的无色物质，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，C项正确；
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，说明浓H2SO4具有脱水性，产生刺激性气味气体SO2说明浓H2SO4具有强氧化性，该过程没有体现浓硫酸的酸性，D项错误；
答案选C。
3．C
【详解】Na2CO3和氢氧化钠不反应，NH4HCO3和氢氧化钠反应方程式为NH4HCO3+2NaOH=+ Na2CO3+H2O，一份溶液消耗amolNaOH，则一份溶液中含有NH4HCO3；另取一份加入足量盐酸，反应生成氯化铵、氯化钠，充分反应后消耗bmolHCl，已知一份溶液中有NH4HCO3，则生成氯化铵的物质的量是，根据氯元素守恒，生成氯化钠的物质的量为bmol-，则Na+的物质的量是bmol-，所以c(Na+)= (10b-5a) mol/L，故选C。
4．B
【详解】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误；
B．Na与O2在加热条件可以生成Na2O2，故B正确；
C．S与O2在点燃条件生成SO2，故C错误；
D．N2与O2在高温或放电条件下生成NO，故D错误，故本题答案为：B。
5．C
【详解】A．N2性质稳定，与食品不发生化学反应，可用于食品的保存，A正确；
B．NH3具有还原性，化合价升高可以制备成硝酸，B正确；
C．HNO3具有酸性，可用于制三硝酸甘油酯，C错误；
D．NH4Cl分解时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作阻燃剂，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A项，NaClO具有漂白性，无法测出溶液pH，不能判断NaClO溶液的酸碱性，应选pH计测定其pH，才能作出判定，故A项错误；
B项，不能在容量瓶中溶解晶体，应在烧杯中将FeCl3晶体溶于盐酸，冷却后转移到容量瓶中定容，故B项错误；
C项，Cu与浓硫酸反应后的溶液中有剩余的硫酸，因此稀释反应后的溶液时，应把反应后的混合液加入水中，若显蓝色则证明生成了硫酸铜，若将水加入到反应后的混合液中，易发生危险，故C项错误；
D项，发现忘加碎瓷片，应停止加热，待完全冷却后补加碎瓷片，故D项正确；
综上所述，本题选D。
7．D
【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；
B．如果Y形管乙中产生极易溶于水的气体，将导管d插入BaCl2溶液中，会引起倒吸，故B错误；
C．SO2不会与BaCl2反应生成BaSO3，氧化性气体可将溶液中+4价的硫元素氧化成+6价的硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，故C错误；
D．e、f两管中分别盛放KMnO4和浓盐酸，二者可以反应生成Cl2，氯气可以氧化SO2生成硫酸根，从而产生硫酸钡沉淀，故D正确。
综上所述答案为D。
8．A
【详解】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；
B．铜与浓硫酸反应需要加热，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；
C．露置于空气中，浓硝酸挥发导致溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增大，故C错误；
D．露置于空气中，浓硝酸因为挥发性使得溶质质量减少，浓硫酸因吸水使得溶剂质量增加，溶液浓度均降低，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】32g铜粉的物质的量为=0.5mol，8.96LNO2和NO组成的混合气体的物质的量为=0.4mol，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，则x+y=0.4①；另由电子守恒可得：0.5mol×2=xmol×3+ymol×1②，解①和②得：x=0.3、y=0.1，则混台气体中NO与NO2的体积比为0.3mol：0.1mol=3:1，故答案为B。
10．D
【分析】根据题干信息，已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成即由Cu单质生成，②在由硫酸参与反应的体系中，产生刺激性气味的气体不可能是NH3，故有SO2生成，③溶液呈现蓝色，即有CuSO4生成，故反应方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+CuSO4+2H2O，反应中转移了1mol电子，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知Cu发生了歧化反应，S的化合价没有变，A错误；
B．在有硫酸的环境中，不可能刺激性气味的气体氨气，由分析可知，该气体是SO2，B错误；
C．由分析可知蓝色溶液中的溶质有硫酸铜，硫酸铜，C错误；
D．162g的物质的量为1mol，由分析可知，1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确；
故选D。
11．C
【分析】氯化铵、盐酸溶液电解生成氢气和NCl3，然后加入NaClO2溶液，得到ClO2和氨气及含氯化钠和氨水的溶液；
【详解】A．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，电子式为 ，A正确；
B．NCl3分子氮原子和每个氯原子形成一对共用电子对，各原子均达到8电子稳定结构，B正确；
C．由流程可知，NaClO2与NCl3反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，则X溶液中溶质有NaCl、NH3 H2O，C错误；
D．35Cl和37Cl均为17号元素，原子中质子数=电子数=17，故结构示意图均可表示为 ，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．SiO2、SO2都是酸性氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．SO2和NO2都可以与水反应生成酸，SiO2不溶于水，不能与水反应生成酸，故B错误；
C．硅酸分解生成二氧化硅，亚硫酸分解生成二氧化硫，硝酸分解生成二氧化氮、水和氧气，三者都可以由酸分解得到，故C正确；
D．SO2和NO2都可造成酸雨，SiO2不溶于水，不能与水反应生成酸，不能形成酸雨，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，只作了氧化剂，故A不符合题意；
B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，反应中没有化合价变化，硝酸只起酸性作用，故B不符合题意；
C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中氮元素部分降低，部分不变，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性，故C符合题意；
D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，硝酸中氮元素全部降低，氧元素部分升高，硝酸既作氧化剂，又作还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
14．D
【详解】A．过氧化钠与盐酸反应生成氧气，若变质混有碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，则有气体生成不能说明是否变质，故A错误；
B．Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较酸性的强弱，且HClO为弱酸，硫酸为强酸，故B错误；
C．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化为Fe3+，则滴加KSCN 溶液后变红色，无法判断Fe(NO3)2样品已氧化变质，故C错误；
D．溶液中先加入几滴 KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中无Fe3+，再滴加H2O2溶液后溶液变红色，说明溶液中的Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，故D正确；
故答案为D。
15．(1)Cu、O
(2)bc
(3) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 S2O+2Fe2+=2SO+2Fe3+
(4) 2Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O［或Al3+＋4OH-=Al(OH)］ 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【详解】（1）CuFeS2中Fe的化合价为＋2，根据化合价代数和为零可知，铜元素化合价为+2，反应中铜元素的化合价由+2价降为0价，氧元素的化合价由0价降为-2价，故被还原的元素是Cu、O；
（2）a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理；
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫后生成亚硫酸钠，亚硫酸钠氧化可以制Na2SO4，合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，不合理；
故选bc；
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质和亚铁离子；S2O具有强氧化性，能再将亚铁离子氧化为铁离子，原理为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O+2Fe2+=2SO+2Fe3+；
（4）a：氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成偏铝酸钠溶液与沉淀分离，反应为2Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O［或Al3+＋4OH-=Al(OH)］；
B：高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
16．(1)③
(2)①
(3)⑤
(4)②
(5)⑤
(6)②
(7)①④
【解析】略
17．(1) 钠与氧气直接反应易生成过氧化钠，而此方法有氮气的保护，能避免生成过氧化钠 NaNO3 Na2O
(2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 干燥氨气 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则说明收集满
【详解】（1）不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：钠与氧气直接反应易生成过氧化钠，而此方法有氮气的保护，能避免生成过氧化钠；该反应中硝酸钠中氮化合价降低，因此反应的氧化剂：NaNO3；钠化合价升高生成氧化钠，因此氧化产物：Na2O；故答案为：钠与氧气直接反应易生成过氧化钠，而此方法有氮气的保护，能避免生成过氧化钠；NaNO3；Na2O。
（2）①A中制氨气是氯化铵和消石灰在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②氨气中有水蒸气，因此B中碱石灰的作用是干燥氨气；故答案为：干燥氨气。
③氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，因此C处是用集气瓶收集氨气的装置图；故答案为：。
④氨气的水溶液显碱性，证明氨气已集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则说明收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则说明收集满。
18． 3Cu+8H+ +2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O A，B 2NA 3mol
【详解】(1)Cu与HNO3反应生成NO的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O，离子反应方程式为：3Cu+8H+ +2NO3-＝3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O；反应物HNO3中氮的化合价由+5变为+2价，体现强氧化性，同时生成了硝酸盐，体现了酸性，故选A、B；
(2)64gCu全部反应转化为Cu2+，64gCu的物质的量==1mol，而1mol铜转移2mol电子，即2NA个电子，故答案为：2NA；
(3)根据反应原理和质量守恒，消耗HNO3中的N全部存在于Cu(NO3)2、NO和NO2中，而NO和NO2混合气体22.4L，在标准状况下为1mol，这部分消耗了1mol HNO3；1mol铜全部反应可生成1mol Cu(NO3)2，这部分消耗了2mol HNO3，故答案为3mol。
【点睛】在化学方程式的计算中，守恒法是一种常用技巧，本题抓住N原子的一个守恒，消耗HNO3中所有N原子只能存在于Cu(NO3)2、NO和NO2中，从而根据这三种物质中N原子物质的量求出消耗HNO3，使计算变得更轻松，同学们在解题的过程中应注意。
19．(1)⑧⑩
(2)④⑤⑥⑦⑨
(3)①②③④
【分析】石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，制玻璃中用到二氧化硅；硅太阳电池、计算机芯片均是硅单质的用途的体现；陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，据此分析解答。
【详解】（1）用到硅单质的是硅太阳电池、计算机芯片，故答案为⑧⑩；
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、光导纤维，故答案为④⑤⑥⑦⑨；
（3）所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具、砖瓦、水泥路桥、门窗玻璃，故答案为①②③④。
20． B C B、E E D
【详解】(1)实验室利用金属Zn和稀硫酸反应制取氢气，生成了盐ZnSO4，体现了硫酸的强酸性，答案为B；
(2)作干燥剂是浓硫酸吸收气体中的水蒸气，所以实验室用浓硫酸干燥H2，体现浓硫酸的吸水性，答案为C；
(3)浓硫酸和铜在加热条件下反应生成了盐CuSO4和SO2，体现了浓硫酸的强酸性和强氧化性，答案为B、E；
(4)实际生产中，常温下，Fe遇浓硫酸会钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，体现了浓硫酸的强氧化性，答案为E；
(5)蔗糖的分子式为C12H22O11，浓硫酸能将蔗糖中的H原子和O原子按照2：1的比例形成水脱去，体现了浓硫酸的脱水性，答案为D。
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