第三章物质在水溶液中的行为复习题（含解析）2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 复习题
一、单选题
1．下列判断中，正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度减小
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
D．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
2．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是
A．稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B．水的电离程度：b=c>a
C．溶液中离子总物质的量：b>c>a
D．溶液中离子总浓度：a>b>c
3．工业上以铬铁矿( FeCr2O4， 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是
A．可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打
B．中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3
C．在上述流程中得到副产品Na2SO4时需趁热过滤
D．母液最适宜返回酸化步骤循环利用
4．我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为和)回收并制备的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中，稀硫酸是氧化剂，使得铜帽中的金属和溶解
B．与锌粉反应的离子可能为、
C．“过滤”后，滤液中溶质的主要成分是硫酸锌和硫酸钠
D．“过滤”后，将滤液调至8，得到白色沉淀，过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、灼烧可得纯净的
5．下列关于盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解反应通常是吸热反应
B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
C．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐
D．纯碱溶液呈碱性，加热后其碱性增强
6．常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．一定存在、、
B．一定不存在，可能存在和
C．与至少有一种
D．该溶液中c(Cl-)≥0.2mol/L
7．化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
B．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用
D．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量
8．向pH=6.5的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是(　　)
A．T＞25℃ B．由水电离出来的c(H+)=1.0×10－11mol/L
C．c(OH－)=1.0×10-11mol/L D．加入NaHSO4后水的电离程度增大
9．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．测定次氯酸钠溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
10．下列有关实验操作的叙述合理的是
A．用pH试纸测定溶液的pH时，不需要提前润湿
B．中和反应反应热测定实验中，为防止溅出应将50mL 0.55mol/LNaOH分次缓慢倒入盛有50mL0.50mol/LHCl小烧杯中
C．可用如图装置测定过氧化氢分解反应的化学反应速率
D．用pH试纸测定新配制氯水的pH值
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．能用溶液除铁锈的原因：
B．铅酸蓄电池的负极反应式：
C．溶液水解：
D．方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()：
12．下列仪器属于酸式滴定管的是
A． B． C． D．
13．已知的浓度为0.10 mol·L-1，其Ka=10-9.89，在下列条件下各种粒子浓度关系正确的是
A．pH=2.00时，[]>[H+]>[OH-]> []
B．pH=9.89时，[]=[ ]>[OH-]>[H+]
C．pH=13.00时，[OH-]>[ ]>[H+] >[]
D．以上全不对
14．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2；c(NH)大小判断正确的是
A．c＞a＞b B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．a=b=c
15．下列离子反应方程式书写错误的是
A．AgCl浊液中通入变黑：
B．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：
C．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：
D．用亚硫酸钠溶液吸收过量氯气：
二、填空题
16．四氧化三锰(Mn3O4)被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如下图所示。
回答下列问题：
(1)“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为___________。
(2)加入适量Mn(OH)2调节pH的目的是___________。
(3)“滤渣3”的主要成分有___________。
(4)“滤液”溶质的主要成分是___________；过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作___________。
(5)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4.Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___________；
17．（1）取的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度（分子电离的百分数）为________，加入的氨水，溶液导电能力增强的原因：________________________________________________。
（2）将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为，一水合氨的电离平衡常数为，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：________________________________，水解平衡常数的表达式：________________（用、与表示）。
18．以下都是中学化学常见的物质：
①Cu②盐酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化钠⑧Ba(OH)2⑨CaCO3⑩Fe(OH)3胶体
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______
(2)溶于水能电离出H+的电解质是_______
(3)上述物质能导电的是_______
(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式_______
(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______
(6)写出③在熔融状态下的电离方程式_______。
19．电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，______________________________ 称为电离度，用__________表示。计算式为___________________________。
注意：
(1)电离度实质上是一种_____________，表示弱电解质在水中的电离程度。
(2)弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同。溶液越稀，弱电解质的电离度就_____。
(3)同一弱电解质在不同温度下，其电离度也不同，温度越高电离度_______。
20．为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验：
请回答：固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________________。
21．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
（1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是___。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可
（2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中=___。
（3）某温度下，测得0.1 mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___。
（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1____V2(填“>”、“<”或“=”)
22．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)常温下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用离子方程式表示)
(2)NaNO2能和HI发生反应：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂________mol，该过程中转移的电子数为____________。
(3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(4)某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2④ 浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号)，反应的离子方程式为_______________。
23．写出下列反应的离子方程式：
(1)铜与硝酸银溶液反应_______________。
(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应_________________。
(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___________________。
(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应__________________。
(5)少量的NaHCO3溶液与Ba(OH) 2溶液反应______________。
(6)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______________。
24．现有以下物质，①浓盐酸；②乙醇；③熔融的KNO3；④NaHSO4；⑤铜丝；⑥NaHCO3；⑦氨水；⑧NaOH；⑨Cl2；⑩CO2。
请回答：
(1)能导电的是___________，属于电解质的是___________。
(2)写出④在水溶液中的电离方程式：___________，写出①和⑥反应的离子方程式：___________，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出这两种物质的序号___________。
(3)工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
25．Na2SO3在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有25℃时，浓度为0.10mol/L的Na2SO3溶液。请回答
(1)该溶液中c(H+)____c(OH－)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)用离子方程式解释(1)的原因_______。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
a.Na2SO3在水中完全电离
b.c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L
c.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用两者的双水解反应生成CO2，其灭火原理为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
B．CH3COONa溶液中水解反应吸热，升高温度促进水解，从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度增大， B错误；
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，C错误；
D．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于，HCN电离程度小于NH3 H2O电离程度，则25℃时的电离常数K(NH3 H2O)＞K(HCN)，D正确；
答案为D。
2．B
【分析】根据图象当lg=2时，HA溶液的pH=5，HB溶液的3pH5，HA为强酸，HB为弱酸。
【详解】A，根据图象，稀释相同倍数时，溶液的pH：HAHB，溶液中c（A-）c（B-），A项错误；
B，根据图象，溶液的pH：ab=c，酸溶液中OH-全部来自水电离，水的电离程度：b=ca，B项正确；
C，a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c（A-）a点溶液中c（B-），溶液中离子总物质的量：ac，b点相对于a点加水稀释促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，溶液中离子总物质的量：bac，C项错误；
D，c点pH大于a点，c点溶液中c（A-）a点溶液中c（B-），溶液中离子总浓度：ac，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c（H+）=c（B-）+c（OH-）、c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液中离子总浓度：b=c，溶液中离子总浓度：ab=c，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题考查强酸和弱酸的比较，与溶液稀释有关的pH图象的分析。区分HA和HB的强弱是解题的关键，当lg=2时，HA的pH增大2个单位，HB的pH增大值小于2个单位，HA为强酸，HB为弱酸。弱酸稀释时促进弱酸的电离，弱酸分子电离产生的离子物质的量增大，弱酸分子物质的量减小，由于溶液的体积增大，弱酸电离出的离子物质的量浓度减小。
3．B
【分析】以铬酸铁(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4，Fe2+被O2氧化成Fe2O3，Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，Fe2O3不溶于水，过滤后向溶液中加入H2SO4调节溶液pH使AlO、SiO转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入H2SO4，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶除去Na2SO4，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O7·2H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4。据此解答。
【详解】A．NaOH和NaHCO3能够提供Na元素将FeCr2O4转化为Na2CrO4，A选项正确；
B．中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)3、H2SiO3，B选项错误；
C．当蒸发结晶得到副产品Na2SO4后，为防止Na2Cr2O7·2H2O晶体析出需趁热过滤，C选项正确；
D．母液中还含有大量H2SO4，适宜返回酸化步骤循环利用，D选项正确；
答案选B。
4．A
【详解】A．根据流程图中信息可知，“溶解”过程中发生的主要化学反应的离子方程式为，或，由此可知，溶解时，稀硫酸是氧化剂，但溶解时，或是氧化剂，A项错误；
B．调节后的溶液中含有的阳离子主要是、、、，、都能与锌粉反应，B项正确；
C．由上述分析可知，“过滤”后，滤液中溶质的主要成分是和，C项正确；
D．“过滤”后的滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，调节至8，转化成沉淀，过滤后，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧可得纯净的，D项正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解通常是吸热反应，A正确；
B．盐类的水解与酸碱的中和反应的条件相同，反应物与生成物恰好相反，盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应，B正确；
C．溶液呈中性的盐可能是强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐，如醋酸钠等，C错误；
D．纯碱溶液即碳酸钠溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性：+H2O +OH-，加热后水解平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，D正确；
答案选C。
6．A
【分析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：×2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，以此解答该题。
【详解】A．由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，故A正确；
B．原溶液中一定不存在，一定含有Cl-，故B错误；
C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C错误；
D．根据分析可知该溶液中c(Cl-)≥0.1nol L-1，故D错误；
故答案为A。
7．B
【详解】A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是单质硅，A错误；
B．水垢中的，可先用溶液处理，转化成碳酸盐沉淀，后用酸除去，B正确；
C．草木灰与铵态氮肥混用时碳酸根离子和铵根离子发生双水解，造成肥效流失，C错误；
D．化学反应能量变化的多少只与反应物和生成物本身的能量有关与反应途径没有关系，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，纯水的pH由7减小为6.5，则水的电离平衡正向移动，所以T＞25℃，A正确；
B．pH=6.5，则此温度时KW=10-6.5×10-6.5=10-13，pH=2时，由水电离出来的c(H+)=mol/L=1.0×10－11mol/L，B正确；
C．pH=2时，水电离产生的c(OH－)=c(H+)=1.0×10-11mol/L，C正确；
D．加入NaHSO4后，增大了溶液中的c(H+)，从而使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，D不正确；
故选D。
9．B
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故A错误；
B．氯化铁中的铁离子易水解，为了抑制其水解，配制氯化铁溶液时，需要先将氯化铁固体溶解在一定浓度的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，故B正确；
C．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒下端应靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，以免有液体残留在刻度线上方造成溶液体积不准确，故C错误；
D．根据分散质的粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，可以用丁达尔现象区分胶体和溶液，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．用pH试纸测定溶液的pH时，不需要提前润湿，若湿润可能会对所测液体稀释而造成误差，故A正确；
B．中和反应反应热测定实验中，应将NaOH溶液一次迅速倒入盛有HCl溶液的小烧杯中，多次倒入会造成热量损失，故B错误；
C．如图装置测定过氧化氢分解反应的化学反应速率需要测单位时间产生的气体体积，应该用分液漏斗，用长颈漏斗相当于导管注射器收集不到气体，故C错误；
D．新配制氯水具有强氧化性能漂白pH试纸，pH试纸不能测强氧化性物质，故D错误；
故答案A。
11．C
【详解】A．水解呈酸性，可以除锈，故A正确；
B．铅酸蓄电池的负极Pb放电与硫酸生成硫酸铅固体，电极反应式：，故B正确；
C．两边消去水，是电离方程式，故C错误；
D．方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()是沉淀的转化：，故D正确；
故答案为C
12．A
【详解】A．是酸式滴定管，选项A正确；
B．是碱式滴定管，选项B错误；
C．是长颈漏斗，选项C错误；
D．是直形冷凝管，选项D错误。
答案选Ａ。
13．B
【解析】略
14．A
【详解】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，(NH4)2CO3溶液中CO离子促进NH水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+抑制NH离子水解，则同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大小为(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞((NH4)2CO3，即c＞a＞b；
故选A。
15．D
【详解】A．向AgCl浊液中通入。白色沉淀AgCl转化为更难溶的黑色，离子方程式为，A项正确；
B．氨水过量，银离子转化为银氨络合离子，离子方程式为：，B项正确；
C．碳酸钠与氯气反应生成氯化钠，碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，C项正确；
D．氯气具有强氧化性，能将氧化，氯气过量将全部氧化为，离子方程式为，D项错误；
答案选D。
16．(1)
(2)将Fe3+和Al3+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去
(3)CuS
(4) (NH4)2SO4 向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2~3次
(5)
【分析】氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO)中加入H2SO4溶液可使Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、CuO溶解产生Mn3+、Al3+、Fe3+、Cu2+等离子，SiO2不溶于酸形成滤渣1，同时H2O2可将Mn3+还原为Mn2+；继续加入Mn (OH)2调节pH=5，可使A13+、Fe3+转化为对应的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中含有Mn2+、Cu2+，硫化处理使Cu2+，生成硫化铜沉淀过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH3·H2O可使MnSO4转化为Mn(OH)2、Mn(OH)2最后经过空气氧化得Mn3O4，以此来解析；
(1)
浸出的时候二氧化锰中的锰被过氧化氢还原为二价锰离子，其离子方程式为Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O；
(2)
溶液中有杂质离子铝离子和三价铁离子，通过调节pH来除去，故目的是：将Fe3+和A13+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去；
(3)
溶液中含有铜离子，加入硫化钠是为了除去铜离子，故“滤渣3”的主要成分有CuS；
(4)
第一步浸出的时候硫酸根离子在溶液中，沉锰的时候加入一水合氨形成铵根，故“滤液”溶质的主要成分是(NH4)2SO4，洗涤沉淀的时候具体操作是：向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2~3次；
(5)
Mn(OH)2与氧气发生氧化还原反应生成Mn3O4其方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；
17． 1% 随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值
【详解】（1）根据图像分析，当氨水的体积为时导电性最强，说明此时氨水与醋酸恰好完全反应，所以醋酸的浓度为，再根据溶液的，则氢离子浓度为，所以的电离度为。随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达到最大值，因此加入的氨水导电能力逐渐增强。故答案为：1%；随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值；
（2）醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和醋酸根离子都水解，化学方程式为，离子方程式为，水解平衡常数的表达式
。故答案为：；。
18．(1) ③⑤⑦⑧⑨ ④⑥
(2)③⑤
(3)①②⑦⑩
(4)2H+++Ba2++2OH- = 2H2O+BaSO4↓
(5)2H+++CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑
(6)NaHSO4 = Na++
【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此解答。
【详解】（1）①Cu是金属单质，可导电，不是电解质，也不是非电解质；
②盐酸是混合物，含有自由移动的离子，可导电，不是电解质，也不是非电解质；
③NaHSO4溶于水电离出离子，固体不导电，属于电解质；
④SO3不电离，不导电，是非电解质；
⑤H2SO4溶于水电离出离子，硫酸不导电，属于电解质；
⑥C2H5OH(酒精) 不电离，不导电，是非电解质；
⑦熔融氯化钠含有自由移动的离子，可导电，是电解质；
⑧Ba(OH)2溶于水电离出离子，固体不导电，属于电解质；
⑨CaCO3熔融状态下电离出离子，固体不导电，属于电解质；
⑩Fe(OH)3胶体可导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；
故属于电解质的有③⑤⑦⑧⑨，非电解质为④⑥；
（2）溶于水能电离H+的电解质有酸和酸的酸式盐，故有③⑤；
（3）能导电的物质有金属单质，酸溶液，熔融态盐，还有氢氧化铁胶体等，故答案为①②⑦⑩；
（4）⑤溶液与⑧溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH- = 2H2O+BaSO4↓；
（5）⑤溶液与⑨反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+++CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑；
（6）硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4 = Na++。
19． 已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率 α α=×100% 平衡转化率 越大 越大
【解析】略
20．
【分析】黑色固体X高温分解得到的气体是，证明X中含有氧元素；
固体甲与稀硫酸反应得到蓝色溶液和紫红色固体乙，该蓝色溶液与氢氧化钠溶液反应得到蓝色沉淀，则蓝色溶液是硫酸铜溶液，说明X中含有的另一元素是铜元素，结合题给X为黑色固体，则X应为CuO，紫红色固体乙可能为铜，固体甲可能为；利用实验过程中物质之间的质量关系，可进一步验证固体X是CuO，固体甲是
【详解】根据分析可知，则固体甲与稀硫酸反应的化学方程式是，对应的离子方程式是，故本题答案为：。
21． < A 10-6 10-12 =
【详解】(1)常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，当达到滴定终点时溶液的pH＜7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是甲基橙，故选A；
(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-10mol/L，则：=1×10-6；
(3)某温度时，测得0.1mol L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12；
(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物质的量相等，分别与过量的Zn反应，生成氢气的体积相等，即V1=V2。
22． > NO+H2OHNO2+OH- 0.5 0.5NA B ② NH4++NO2-=N2↑+2H2O
【详解】(1)NaNO2是强碱弱酸盐，在溶液的NO会发生水解反应：NO +H2OHNO2+OH-，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，pH>7；
(2)NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，在该反应中每有2molHI被氧化，反应消耗2mol氧化剂NaNO2，则若有0.5mol的还原剂被氧化，则消耗氧化剂0.5mol，根据n=N/NA，该过程中转移的电子数为0.5NA；
(3)A．NaCl溶液显中性，而NaNO2溶液显碱性，故可以测定这两种溶液的pH区分NaNO2和NaCl，错误；
B．在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙，溶液均显黄色，故不能鉴别二者，正确；
C． 在酸性条件下NaNO2、KI会发生氧化还原反应，产生I2，I2遇淀粉溶液会变为蓝色，而NaCl溶液无明显现象，故可以鉴别二者，错误；
D．NaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，产生白色沉淀，而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，无明显现象，可以鉴别二者，错误；
故选B。
(4)某工厂废液中含2%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2④浓硫酸，能使其转化为不引起二次污染的N2的物质应该具有还原性，而且二者都反应产生的是N2，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故选项②NH4Cl符合题意。
23． Cu+2Ag+=Cu2++2Ag CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O CO2+OH-= Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【详解】(1)铜与硝酸银溶液发生置换反应，产生Cu(NO3)2和Ag，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
(2)醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，产生CH3COOK和H2O，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应，产生FeCl3和H2O，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应，产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+OH-=；
(5)少量的NaHCO3溶液与Ba(OH) 2溶液反应时，以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1，反应产生BaCO3、NaOH、H2O，该反应的离子方程式为：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；
(6)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者反应的物质的量的比是2：1，反应产生BaSO4沉淀、Na2SO4、H2O，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
【点睛】本题考查离子方程式的书写。要注意物质的量的相对多少及反应后溶液酸碱性等要求对反应产物的影响。在酸式盐与碱反应时，要以不足量的物质为标准，假设其物质的量是1 mol，依此确定另外一种物质的量，并根据物质的存在形式进行书写。
24． ①③⑤⑦ ③④⑥⑧ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O ④⑥ ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
【详解】(1)①浓盐酸中含有自由移动的阴阳离子，能导电，但属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；
②乙醇溶于水不能电离出阴阳离子，不导电，是非电解质；
③熔融的KNO3能电离出阴阳离子，导电，是电解质；
④NaHSO4溶于水能电离出阴阳离子而导电，是电解质，但硫酸氢钠不导电；
⑤铜丝是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑥NaHCO3溶于水能电离出阴阳离子而导电，是电解质，但碳酸氢钠不导电；
⑦氨水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，但属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧NaOH溶于水能电离出阴阳离子而导电，是电解质，但氢氧化钠不导电；
⑨Cl2是非金属单质，不导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑩CO2不能自身电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质。
由于含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此能导电的是①③⑤⑦，属于电解质的是③④⑥⑧。
(2)硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，由于硫酸氢钠溶于水能完全电离出氢离子，因此该离子方程式还可表示硫酸氢钠和碳酸氢钠的反应，答案为④⑥。
(3)次氯酸钠具有强氧化性，和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气，因此容易生成黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O。
25． < +H2O +OH- ab
【详解】
(1) Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，该溶液中c(H+)(2)水解使溶液呈碱性，离子方程式为+H2O +OH-；
(3)a.Na2SO3属于盐，是强电解质，在水中完全电离，a正确；
b.由溶液中的物料守恒得：c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L，b正确；
c. 由Na2SO3的化学式可知，c(Na+)＞c()，可以发生两步水解，则c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，即离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，c错误；
答案选ab。
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