专题2《原子结构与元素性质》强化基础题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）高中化学选择必修2

专题2《 原子结构与元素性质》强化基础题
一、单选题
1．三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p63d104s24p3； ②1s22s22p63s23p4； ③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：③＞②＞① B．电负性：③＞②＞①
C．金属性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
2．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则下列说法错误的是
A．该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族
B．该元素原子核外有4个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar] 4s24p1
3．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次升高
B．第一电离能：
C．X元素在周期表中位于p区
D．M元素最高价氧化物对应的水化物是弱酸
4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是
A．第一电离能：③>①>②
B．简单氢化物的稳定性：①>②>③
C．元素的非金属性：②>①>③
D．原子半径：①>③>②
5．下列说法不正确的是
A．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
B．按近代量子力学的观点，核外电子运动的能量状态具有量子化的特征
C．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
D．与s能级电子的原子轨道相同，p能级电子的原子轨道的平均半径随能层的增大面增大
6．下列说法正确的是
A．M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族
B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1→1s22s23s1过程中会产生发射光谱
D．氢原子“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹
7．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是83 B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
8．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X的氢化物具有强还原性 B．工业上电解Z的氯化物制取Z单质
C．离子半径：Y2+>W- D．X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物
9．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．Mn2+的最外层电子排布式：3d5
D．基态铜原子的价电子排布图：
10．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．非金属元素全部位于元素周期表p区
B．金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族
D．同周期ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25
11．下列表述不正确的是
A．原子轨道能量：1S<2S<3S<4S
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
12．下列化学用语的表述不正确的是
A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均可表示为：
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．HF的电子式：
13．铷()是第IA族第五周期元素，下列有关说法中正确的是
A．单质物浮在水面上与水剧烈反应 B．是弱碱
C．热稳定性强但难溶于水 D．是含有两类化学键的离子化合物
14．亚铁氰化钾()俗称黄血盐，呈黄色结晶性粉末，常作为抗结剂添加到食盐中，可防止食盐因水分含量高而结块，其制备原理为：，下列说法正确的是
A．黄血盐中组成元素的第一电离能关系为：
B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区
C．黄血盐中的组成元素的电负性关系为：
D．KCN中组成元素的原子半径大小关系为：
二、填空题
15．（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____________种运动状态。
（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________。
（3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____。
16．根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。
(5)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其硫酸盐水溶液显_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因_______。
(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为_______。电解一段时间后，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
17．有两种气态单质和，已知和所含的原子个数相等，分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数，原子层电子数是层的3倍。
（1）、的元素符号分别为_______。
（2）中的值为_______。
（3）的能层数目为_______。
（4）、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式：_______。
18．表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。
(2)写出Cr3+的电子排布式____。
(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____。
(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。
19．“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为_______，溶于氨水的化学方程式为_______。
(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。、中氨原子的杂化方式分别为_______，键角：_______(填“<”或“>”)。
(3)三价铬离子能形成多种配位化合物。中，提供电子对形成配位键的元素是_______，中心离子的配位数为_______。
20．能级
(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的_______也可能不同，将它们分为不同_______。
(2)表示方法：分别用相应能层的_______和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由_______到_______的排列顺序为ns、np、nd、nf等。
21．短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
(1)补全元素周期表中符号。
_____ C N O F
Al Si _____ S Cl
表中元素形成的最稳定氢化物是_____，该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_____(填“大”或“小”)。
(2)硅原子核外电子运动状态为_____种，其最外层电子排布式为_____，硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明_____。
(3)碳元素的非金属性比硫_____，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为_____。
(4)烟气中的NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为_____，若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应，则电子转移的数目为_____。
22．回答下列问题：
(1)氮原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】根据原子核外电子排布式可知①是As元素，②是S元素，③是F元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】A．原子核外电子层数越多，元素周期序数越大，原子半径就越大，可知原子半径：①＞②＞③，A错误；
B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：F＞S＞As，所以元素的电负性大小关系为：F＞S＞As，用序号表示为：③＞②＞①，B正确；
C．元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强；同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小，所以元素的金属性：①＞②＞③，C错误；
D．一般情况下，元素的最高正化合价等于元素原子最外层电子数，但F元素由于原子半径小，元素的非金属性非常强，没有与最外层电子数相同的最高正化合价，故三种元素最高正化合价关系为：②＞①＞③，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【详解】某基态原子的价电子排布式为4s24p1，则该元素位于第四周期第ⅢA族，为镓元素。
A．该元素在周期表中的位置是第4周期第ⅢA族，A正确；
B．该元素原子核外有4个电子层，B正确；
C．该元素原子最外层共有3个电子，C正确；
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，D错误，
答案选D。
3．B
【分析】X元素的焰色呈黄色，则X为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al，Y为Mg；M元素原子最外层电子数比次外层少一个，则M为Cl。
【详解】A．X、Y、Z分别和M形成的化合物为氯化钠、氯化镁、氯化铝，熔点不是依次升高，A错误；
B．同一周期，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族，第一电离能：Cl>Mg>Al，B正确；
C．Na元素在周期表中位于s区， C错误；
D．Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为，是强酸，D错误；
故选B。
4．A
【分析】①；②；③分别为O、Si、N。
【详解】A．元素周期表中，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐降低，同一周期从左到右有增大的趋势，由于第ⅤA族的原子最外层的p轨道处于较稳定的半充满状态，所以其第一电离能比第ⅥA的高，则第一电离能：，A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．元素周期表中，同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，同一周期从左到右逐渐增强，元素的非金属性：，C错误；
D．元素周期表中，元素的原子半径从上到下逐渐增大，从左到右逐渐减小，原子半径：，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．基态时的能量是最低的，故A正确；
B．按近代量子力学的观点，核外电子运动的能量状态具有量子化的特征，B正确；
C．s能级的原子轨道呈球形，该轨道上的电子大概率在球壳内运动，小概率出现在球壳外，C错误；
D．与s能级电子的原子轨道相同，p能级电子的原子轨道的平均半径随能层的增大面增大，D正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族，A项正确；
B．最外层电子数为ns2的原子可能为He、ⅡA族元素或一些过渡元素，B项错误；
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，但排布式：1s22s22p1比1s22s23s1的能量低，1s22s22p1→1s22s23s1过程中没有能量释放，不会产生发射光谱，C项错误；
D．氢原子“电子云”中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，D项错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．原子有质量数，元素是一类原子的总称不谈质量数，Bi的核电荷数为83，原子的质量数等于质子数与中子数之和，故A错误；
B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；
C．Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p能级都是单电子，故C错误；
D．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；
故选B。
8．A
【分析】X、Y、Z位于同一周期，均为短周期元素，可以初步推测它们可能是第二周期元素，或第三周期元素，Y2+与W-具有相同电子层结构，可以推测出X、Y、Z是第三周期元素，W是第二周期元素，所以Y是Mg元素，W是F元素，X则只能是Na元素，根据XYZW6元素的化合价代数和为零，可以推测出Z的化合价为+3价，结合X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，可以推测出Z元素是Al，据此分析：
【详解】A．X的氢化物，根据推测出的元素，可知其是NaH，其中H为-1价，具有很强的还原性，故A说法正确；
B．工业上制取Z单质，就是制取铝，工业制取铝，是电解氧化铝的方法制取的，而不是氯化铝，故B说法错误；
C．根据推测出的元素名称，Y2+离子是Mg2+，W-离子是F-，它们具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以Mg2+< F-，即Y2+< W-，故C说法错误；
D．根据推测出的Z元素为Al元素，氯化铝不是离子化合物，故D说法错误；
本题答案 A 。
9．D
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A错误；
B．氯原子的结构示意图：，B错误；
C．Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Mn2+的最外层电子排布式为3s23p63d5，C错误；
D．基态铜原子的价层电子排布图为，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．非金属元素不一定位于元素周期表p区，如H元素位于元素周期表s区，故A错误；
B．位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，故B错误；
C．原子最外层电子数为1的元素，可以为ⅠA族，也可以为副族，例如Cr和Cu，故C错误；
D．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故D正确；
故选D。
11．C
【分析】此题考查结构化学中构造原理。
【详解】A．离原子核越远，能量越高，故A正确；
B．M电子层存在3个能级分别为，共9个原子轨道，故B正确；
C．基态碳原子的轨道表示式：，违背洪特规则多电子应优先排布不同的轨道，故C错误；
D．同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．35Cl和37Cl均为氯元素，核内含有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图为 ，A正确；
B．HClO中O原子分别与H、Cl原子共用一对电子，结构式为H-O-Cl，B正确；
C．图中2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为，C错误；
D．HF为共价化合物，电子式为 ，D正确；
综上所述答案为C。
13．D
【分析】同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；铷()是第IA族第五周期元素，则为非常活泼的金属单质；
【详解】A．单质物密度比水大，故沉在水下与水剧烈反应，A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，是强碱，B错误；
C．类似于碳酸钠，热稳定性强、易溶于水，C错误；
D．类似于过氧化钠，含有离子键、在过氧根离子中含有非极性共价键，是含有两类化学键的离子化合物，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．亚铁氰化钾的组成元素N、O、C、、K中，N的第一电离能大于O，A错误；
B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，铁位于d区，铜位于区，B错误；
C．N、O、C、、H、K元素中N、O、C属于同一周期元素，同一周期，从左到右电负性逐渐增大，，、K为金属，电负性，但都比非金属小，H与C、N、O组成化合物时显正化合价，因此电负性关系为，C正确；
D．的组成元素N、C、K中C、N属于第二周期元素，K属于第四周期元素，同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故，D错误。
答案选C。
15． 2 8 14 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量 D
【详解】(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，则该元素的原子序数是14，是Si元素；它的次外层是L层，其电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个不同运动状态的电子；（2）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）；（3）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，答案选D。
点睛：考查基态原子跃迁、核外电子排布、电负性以及电离能的判断等知识点。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
16．(1) Na Ar 1s22s22p6 3s23p6
(2) 氟
(3) Cr ［Ar］3d54s1 6 7 d
(4) Cu 15 29
(5) 酸 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
(6) 2Cl- -2e- = Cl2↑ 增大
【解析】（1）
第三周期中Na的金属性最强，最易失去电子，Ar为最外层8电子稳定结构，难失去电子，则第一电离能最小的元素是Na，钠为11号元素，原子的结构示意图为，第一电离能最大的元素是Ar，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：Na；；Ar；1s22s22p63s23p6；
（2）
元素周期表中，F的非金属性最强，则元素周期表中，电负性最大的元素是F，其价电子排布图为，故答案为：F；；
（3）
第四周期元素中，未成对电子数最多，可知价电子为3d54s1，元素为Cr；其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，有7个能级，能量最高的能级符号为d；
（4）
某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，则基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1 ，该元素符号是Cu，原子中所有电子占有15个轨道，铜原子核外有29个电子，每个电子的运动状态都不同，核外共有29种不同运动状态的电子；
（5）
某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则该原子的外围电子排布为3d64s2，故为Fe元素，硫酸铁为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，由于铁离子发生水解反应导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解反应方程式为；
（6）
同周期主族元素原子序数大的原子半径越小，第三周期原子半径最大的元素是Na，用惰性电极电解NaCl水溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，电极方程式为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极是溶液中氢离子得电子生成氢气，电极方程式为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，氢离子浓度减小，则电解一段时间后，阴极区pH增大。
17． O、N 3 2
【分析】A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，计算A原子的物质的量，根据含有原子数目相等，可以得到B原子物质的量，进而计算B元素的摩尔质量，确定B元素；再利用原子数目相等确定m、n的值，据此解答。
【详解】（1）A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物质的量为＝0.15 mol，则Bn中含B原子数也为0.15 mol，B元素原子的摩尔质量＝＝14 g/mol，故B为氮元素；
（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子数目相等，则2m＝3n，故m＝3，n＝2，则Am为O3，Bn为N2；
（3）B原子的能层有K、L，能层数为2个；
（4）由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，得相关化学反应为NO2溶于水生成NO，化学方程式为：。
18．(1)钾、铬、铜
(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态
(4)5
【解析】(1)
4s轨道上只有1个电子的元素的外围电子排布式为4s1、3d54s1、3d104s1，分别为钾、铬、铜，故答案为：钾、铬、铜；
(2)
基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+的电子排布式为：[Ar]3d3 ，故答案为：[Ar]3d3 ；
(3)
Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态；
(4)
第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是3个的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：5。
19．(1)
(2) sp、sp2 >
(3) N、O、Cl 6
【解析】（1）
基态的价电子排布式为，溶于氨水生成氢氧化四氨合铜，故化学方程式为。
（2）
中N原子的价层电子对数为2，N原子为杂化，键角为180°，的价层电子对数为3，N原子为杂化，键角约为120°，故键角：。
（3）
配位化合物的中心离子是，其提供空轨道，配体中的N原子和中的O原子提供电子对形成配位键，该配合物中也是配体，推断也提供了电子对参与形成配位键；、、均是配体，则中心离子的配位数为6。
20．(1) 能量 能级
(2) 序数 低 高
【解析】略
21．(1) B P HF 小
(2) 14 3s23p2 晶体硅的熔点低于碳化硅，二者均为结构相似的原子晶体(熔点与共价键强弱有关)，原子半径Si＞C，共价键键长Si－Si＞Si－C，键能Si－Si＜Si－C，故晶体硅的熔点低于碳化硅
(3) 弱 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)
(4) N2和O2 0.2NA
【详解】（1）根据元素周期表中各元素位置可知，与Al同主族，在C前面的元素为B元素；与Ｎ同主族，在S前面的元素为P元素；答案为B；P；
同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，故表中元素形成的最稳定氢化物是HF；该氢化物和水均为极性分子，而为非极性分子，根据相似相容原理，该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小；
（2）Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有14个核外电子，每个电子为一种运动状态，因此共有14种运动状态；其最外层电子排布式为3s23p2，晶体硅的熔点低于碳化硅，二者均为结构相似的原子晶体(熔点与共价键强弱有关)，原子半径Si＞C，共价键键长Si－Si＞Si－C，键能Si－Si＜Si－C，故晶体硅的熔点低于碳化硅；
（3）根据反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)可证明碳元素的非金属性比硫弱；
（4）NO与尿素[CO(NH2)2] ( Ｃ的化合价为+4，氮的化合价为-3 )反应进行脱硝，2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O，化合价升高的元素是尿素中的氮元素，反应物中的氧元素，所得到的氧化产物是氮气，氧气，化合价变化为:升高的有N (-3→0)，O (-2→0)，降低的有N ( +2→0)，反应过程中有8molNO反应，化合价降低数目= 16，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应，即，有0.1molNO反应，则电子转移的数目为NA=0.2NA，答案为N2和O2；0.2NA。
22．(1)
(2) 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
【解析】(1)
氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以价电子的轨道表示式为。
(2)
同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，不易结合一个电子，因此第一电子亲和能较低。
答案第1页，共2页
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