第4节常见的碱

课件36张PPT。 1.4 常见的碱
-氢氧化钠 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。由金属离子和氢氧根离子组成的化合物碱: 前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？碱还有哪些性质呢？课前测评：
以下化合物中，哪些是碱？
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na2CO3 CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，易溶于水白色固体，微溶于水白色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水氨水NH3·H2O无色液体这种现象叫做潮解氢氧化钠吸收空气中的水分 表面潮湿可做干燥剂想一想：有何用途？氢氧化钠有强烈的腐蚀性洗净的鸡爪被腐蚀后变形的鸡爪俗名：苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠（NaOH)注意！如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签课本活动：白色固体几分钟后，
表面潮湿并逐渐溶解。（潮解）氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：归纳小结溶解度随温度升高而（ ）。减小称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存白色固体极易溶于水溶解时放热强腐蚀性易吸收水分而潮解烧碱 火碱 苛性钠白色固体微溶于水强腐蚀性无熟石灰 消石灰HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH →　Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质。石蕊氢氧化钠酚酞氢氧化钠石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝酚酞溶液无色酚酞溶液变红1.与酸碱指示剂反应：注意：可溶性的碱才具有这样的性质 思考？NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？NaOH必须密封保存Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O如何检验二氧化碳气体？【回顾旧知】你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O【能力迁移】2. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水【规律】——用此反应除去二氧化硫气体NaOH溶液
为什么不用玻璃塞
（主要物质是SiO2）？ SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O 2 注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。【举一反三】NaOH溶液1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 ⑴如何才能知道以应是否发生了呢？⑵你还能设计哪些装置来证明？【想一想】少量的、浓的氢氧化钠溶液答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。⑶请逐一简述出现的现象。?
①???????????????? ；
②???????????????? ；
③ 。还可设计下列装置来证明气球变大烧瓶内形成“喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中
，①少量的、浓的氢氧化钠溶液②③碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCI = AlCI3 + 3H2O NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
*CuCl2溶液与NaOH溶液反应
现象：
方程式：产生蓝色絮状沉淀*FeCl3溶液与NaOH溶液反应现象：产生红褐色絮状沉淀CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl方程式：FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl练习:1.用化学方程式解释下列现象:(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入 氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.2、如何区别氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸。3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步骤、现象，化学方程式。4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量;
（2）求变质的NaOH的质量
（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。答案：（1）1.06g (2)0.8g (3)10%1.4 常见的碱-
氢氧化钙白色粉末状固体微溶于水，水溶液叫“石灰水” 1、物理性质：俗称“熟石灰” “消石灰”一、氢氧化钙：2、氢氧化钙的化学性质 1).氢氧化钙能与指示剂反应溶液变蓝色溶液变红色2、氢氧化钙的化学性质2).氢氧化钙能与非金属氧化物反应CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4＋H2O思考：如何检验一种无色气体是否是二氧化碳气体？2、氢氧化钙的化学性质3).氢氧化钙能与酸反应2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O思考：如何改良被酸雨污染的酸性土壤？4).氢氧化钙能与某些盐反应产生白
色沉淀2、氢氧化钙的化学性质Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOH产生蓝色沉淀CuSO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋Cu(OH)2↓实验室制取少量
氢氧化钠请描述FeCl3溶液和澄清石灰水反应的现象，并写出化学方程式.请归纳出氢氧化钙有哪些化学性质？指
示
剂非
金
属
氧
化
物酸某
些
盐氢氧
化钙？3、氢氧化钙的用途A.在工业上，用于制取烧碱；
B.在农业上，用于改良酸性土壤、
配制波尔多液杀虫剂；
C.在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；
还可粉刷墙壁。防止氢氧化钙与空气中的
二氧化碳反应而“变质”。思考：氢氧化钙固体
为什么必须密封保存？思考：如何证明氢氧化钙是否已变质？CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O请归纳出氢氧化钠和氢氧化钙
有哪些共同的化学性质？指
示
剂非
金
属
氧
化
物酸某
些
盐碱使石蕊变蓝酚酞变红盐+水盐+水盐+碱二、碱的通性原因：碱溶液中都含共同的离子 — OH——有色物质盐 + 水盐 + 水新盐 + 新碱如何区别氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液和稀盐酸。
你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子B2.酸具有相似性的本质原因是( )
A．使指示剂变色
B．分子中具有酸根
C．酸分子在溶液中的水分子作用下解离出共同的氢离子
D．具有腐蚀性C4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量;
（2）求变质的NaOH的质量
（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。答案：（1）1.06g (2)0.8g (3)10%