第5节物质的溶解导学案（第3课时）

1.5物质的溶解(3)导学案
班级 姓名
【学习目标】：1、会回答溶液中溶质质量分数的涵义，
2、会进行溶液中溶质质量分数的计算
3、知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算
4、学会配制一定溶质质量分数的溶液和方法
【学习重点】：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法。
【学习难点】：溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算
【自主学习】：（阅读课本27---29页，完成以下问题）
1、溶质的质量分数是一种溶液组成的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 表示方法。即一定量的溶液里所含 的量。这跟我们班级里男生或者女生所占的百分比是一样的道理。
2、公式：溶液中溶质的质量分数＝
3、（1）、10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数
（2）、将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数
（3）、在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少
（4）、向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少
（5）、若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克
4、溶质的质量分数与溶解度之间的关系
20℃时，食盐的溶解度为36克，求(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水
5、溶解度与溶质的质量分数的比较
溶解度 溶质质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关；②必须是饱和溶液；③溶剂量是100克。 ①与温度无关；②不一定是饱和溶液
单位 一般是：克 用%表示，即是个比值，没有单位
公式 溶质的质量：溶剂的质量=S：100克 溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ×100%
联系： 一定温度下的饱和溶液中： ×100%
6、溶液的配制
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克一定质量分数的溶液的配制步骤：
①计算。计算溶质和溶剂的质量或体积
②称量。用天平称固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积
③溶解。将溶质倒入烧杯中，倒入溶剂，用玻璃棒搅拌溶解。
三、课堂小结
1、溶质的质量分数。溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ×100%
2、溶质的质量分数与溶解度之间的关系
3、一定质量分数的溶液的配制
四、课堂练习
１、２０°C时有Ａ物质的饱和溶液Ｗ克，取出该溶液ｍ克蒸发至干，可得ｎ克Ａ物质，则该溶液的质量分数是　（ ）
Ａ、ｎ／ｍ　　　 Ｂ、ｎ／Ｗ　　
Ｃ、ｎ／Ｗ－ｍ　　　 Ｄ、ｎ／ｍ－ｎ
2、现有80℃时的硝酸钠饱和溶液500克，下列措施中，能改变该溶液中硝酸钠的质量分数的是（ ）
A、将该溶液升温到90℃
B、将该溶液降温到20℃
C、保持温度不变，向该溶液中加入10克溶质
D、保持温度不变，把该溶液蒸发10克水
3、为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制10％的氯化钠溶液100g。某同学按如图中步骤依次操作，错误的操作步骤是（ ）
（1）和（4） B. （1）和（2）
C. （2）和（4） D. （1）和（5）