人教版九上5.1 质量守恒定律（第2课时）作业（含解析）

5.1 质量守恒定律（第2课时）
一、选择题
1．根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
2．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
3．下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
4．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：11
5．关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类没变 B．反应前后物质总质量相等
C．该反应放出热量 D．该反应为化合反应
6．化学方程式 2H2+O2 2H2O中等号表示（ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
7．关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物
8．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．9：8：17
9．根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O，可以写出如下的符号式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
10．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
11．氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（ ）
①④⑤ B．②③④ C． ③④⑤ D．①②⑤
12．以下是某化学反应的微观示意图。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中丙与丁的分子个数比为4：1
B．该反应属于化合反应
C．该反应前后原子的数目发生改变
D．该反应没有单质生成
二、综合题
13．在3Fe+2O2 Fe3O4反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 份质量的四氧化三铁。
14．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。
（1）下列表述正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32 gS和32 gO2完全反应后，生成64 gSO2
C．在化学反应aA+bB===cC+dD中一定有：a+b=c+d
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
则x= ，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是 。
参考答案与解析
一、选择题
1．【答案】B
【解析】A．由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误；
B．由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确；
C．由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误；
D．由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
故选B。
2．【答案】D
【解析】A．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；
B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；
C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；
D．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。
故选D。
3．【答案】B
【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
4．【答案】D
【解答】碳在充足的氧气中燃烧的化学方程式为C+O2===CO2，C的相对分子质量为12，CO2的相对分子质量为44，故参加反应的碳和生成物的质量比为：12：44＝3：11。
故选：D。
5．【答案】A
【解析】A．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误；
B．任何化学反应均遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，故选项说法正确；
C．碳具有可燃性，在氧气中燃烧放出热量，故选项说法正确；
D．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
故选A。
6．【答案】C
【解析】水中不含有氢气和氧气，A、D错误；根据反应的化学方程式可以知道参加反应的氢气和氧气的分子总数与生成的水分子的数目不同，B错误；根据质量守恒定律可以得到参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，所以答案选C。
7．【答案】C
【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。
8．【答案】D
【解答】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2 2Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204＝9：8：17。
故选：D。
9．【答案】C
【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。
10．【答案】B
【解析】A．该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确；
B．参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）=1：1，故选项说法错误；
C．化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确；
D．该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选B。
11．【答案】D
【解析】该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故①正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故②正确，③不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故④不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故⑤正确。
故选D。
12．【答案】A
【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是：2F2+2H2O===4HF+O2；
A．由上述方程式可知，该反应中丙与丁的分子个数比为4：1，故A正确；
B．该反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故B错误；
C．由微粒的变化可知，该反应前后原子的数目没有发生改变，故C错误；
D．由上述方程式可知，该反应有单质氧气生成，故D错误。
故选A。
二、综合题
13．【答案】168；64；232
【解答】物质的质量比等于相对分子质量和的比．
3Fe+2O2Fe3O4
168 64 232
则三者的质量比是168：64：232
14．【答案】（1）B；（2）88；46。
【解析】（1）A．蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律；错误；
B．由化学方程式S+O2SO2及其质量关系可知，
32 32 64
硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，每32 g硫和32 g氧气反应生成64 g二氧化硫；正确；
C．参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；错误；故选B；
（2）根据质量守恒定律可以知道x=46+128﹣32﹣54=88；
设R的相对分子质量为x，x：32×3=46：（128﹣32）；x=46；故填：88；46
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