人教版化学九上提升练：5.3 利用化学方程式的简单计算（含解析）

利用化学方程式的简单计算
一、选择题
1.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16 gA与64 gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A.9
B.12
C.18
D.36
2.加热31.6 g高锰酸钾，当得到3 g氧气时，剩余固体的成分是（ ）
A.K2MnO2和MnO2
B.KMnO4和MnO2
C.KMnO4和K2MnO4
D.KMnO4、K2MnO4和MnO
二、综合题
3.将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
氧气的质量/g 3 6 12
二氧化硫的质量/g 6 12 12
（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为__________。在第__________次实验中硫有剩余，剩余__________g。
（2）在第__________次实验中氧气有剩余，剩余__________g。
4.质量相等的四种物质①H2O2 ②KMnO4 ③KClO3 ④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为____________________（填序号）。
5.实验室用48.0 g过氧化氢溶液和2.0 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
（1）反应中二氧化锰的作用是____________________。
（2）反应生成氧气的质量为____________________g。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出必要的计算过程）
6.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7 g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）。请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为____________________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
7.某兴趣小组在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。实验结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体的质量/g 26.0 23.3 16.4 16.4
请计算：
（1）共制得氧气____________________g。
（2）可回收的二氧化锰的质量。
参考答案与解析
一、选择题
1.答案：C
解析：16 gA和64 gB恰好完全反应，生成C和D的总质量为80 g，而生成C和D的质量比为11：9，则生成D的质量为80 g×36 g，设D的相对分子质量为x，则
A+2B=C+2D
64 2x
64 g 36 g
解得x=18，故选C。
2.答案：D
解析：假设31.6 g高锰酸钾完全分解，利用化学方程式计算出产生氧气的质量为3.2 g，然后由题中实际得到的氧气为3 g知高锰酸钾并未完全分解，故剩余固体的成分是KMnO4、K2MnO4和MnO2。
二、综合题
3.答案：（1）1：1：2 一 3
（2）三 6
解析：（1）硫燃烧的化学方程式为：S+OSO2，则硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2；第一次实验中氧气为3 g时，消耗3 g硫，所以硫未完全反应，剩余硫的质量=6 g-3 g=3 g。
（2）第三次实验中参加反应的硫为6 g，参加反应的氧气质量也为6 g，剩余氧气质量=12 g-6 g=6 g。
4.答案：④①③②
解析：设H2O2、KMnO4、KClO3、H2O四种物质的质量均为1 g，根据反应的化学方程式计算可得：过氧化氢分解生成氧气的质量为 g，高锰酸钾分解生成氧气的质量为 g，氯酸钾分解生成氧气的质量为 g，水通电分解生成氧气的质量为 g。比较四个数据，可得结论。
5.答案：（1）加快过氧化氢的分解
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
x=3.4
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
解析：（2）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为50.0 g-48.4 g=1.6 g
6.答案：（1）
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 3.3 g
x=7.5 g则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
解析：（1）反应后固体质量减少，减少的质量就是反应产生二氧化碳气体的质量，为10 g-6.7 g=3.3 g。
（2）利用二氧化碳的质量根据化学方程式进行计算即可。
7.答案：（1）9.6
（2）解：设原混合物中氟酸钾的质量为x。
2KClO32KC1+3O2↑
245 96
x 9.6 g
x=24.5 g
二氧化锰的质量为26.0 g-24.5 g=1.5 g，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收的二氧化锰的质量为1.5 g。
答：可回收的二氧化锰的质量为1.5 g。
解析：（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，分析表中数据，t2、t3时剩余固体质量相同，都是16.4 g，说明氯酸钾已完全分解，最后剩余固体是氯化钾与二氧化锰的混合物。根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为反应生成的氧气的质量，反应生成的氧气的质量为26.0 g-164 g=9.6 g。
（2）根据化学方程式，由氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量。
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