化学人教版九上精优教案：第六单元课题1金刚石、石墨和C60 第2课时单质碳的化学性质

第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
第2课时 单质碳的化学性质
【学习目标】
（1）掌握碳单质的化学性质。
（2）了解还原反应。知道木炭是常用的还原剂。
（3）能应用所学知识解释日常生活中一些现象。
（4）引导学生继续树立“性质决定用途，用途反映性质”的化学思想，让学生体会化学实验是获取化学知识和科学探究的重要手段。
【学习重点】碳单质的化学性质。
【学习难点】通过探究实验知道碳单质具有还原性。
【教学流程】
【教学设计】
一、创设情境
近期报纸报道，我国考古学者挖掘出一古墓，棺中一千年女尸未腐烂，肌肉有弹性，头上青丝依旧，身上纱衣完好无损，考古学家发现棺木周围埋了足有一米厚的木炭。
二、新课学习
【提问】古代字画历经几百年甚至上千年而依然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗？
【回答】常温下，碳的化学性质不活泼
碳原子最外层有4个电子，如果它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以常温下，碳的化学性质不活泼。
【举例】1.广告词“钻石恒久远，一颗永流传”。
2.需要长期保存的文书档案，常用碳素墨水书写。
知识点1 碳与氧气的反应（可燃性）
【讲解】1.回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象：
发出白光，放出热量， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C+O2CO2
2.木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳。
化学方程式：2C+O22CO
【想一想】冬季人们为了抵御严寒常常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒的事故，这是为什么？使用煤炉应注意什么？
知识点2 碳与某些氧化物的反应（还原性）
【播放】请学生观看木炭还原氧化铜实验视频。
【探究】实验6-2 木炭还原氧化铜
实验步骤：
1.检查装置的气密性；
2.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末[氧化铜与木炭的质量比控制在（9~13）∶1的范围内]混合均匀，小心地铺放进试管；
3.将试管固定在铁架台上，导管伸入澄清石灰水中；
4.用酒精灯（可以加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟；
5.撤出导气管，熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
实验现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊
化学反应方程式：
2CuO+C2Cu+CO2↑
注意事项：
1.木炭粉末要烘干，目的是排除水蒸气的干扰，使实验现象更明显；
2.固定试管时试管口略向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管；
3.开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，但澄清石灰水不变浑浊，这是因为刚开始排出的是试管内的空气；
4.实验结束时，应先撤出导管再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸入试管，使试管炸裂；
5.冷却后再把试管里的粉末倒出，防止热的铜被氧化为氧化铜。
【归纳反思】
1.氧化铜失去 氧 变成 铜 ， 碳 得到氧变成二氧化碳。
2.这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。
3.在上述反应里：
碳是还原剂，在反应中被氧化；
氧化铜是氧化剂，在反应中被还原。
知识点3 碳的还原性的应用
（1）木炭炼铁
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
（2）碳还原二氧化碳
CO2+C2CO
【拓展】金刚石与石墨混合在一起，组成的物质是单质还是混合物？
【回答】甲生：是单质。因为金刚石是碳的单质，石墨也是碳的单质，它们混合在一起，仍只含一种元素，所以仍是单质。
乙生：是混合物。金刚石石墨都是碳的单质，但它们是两种不同的物质，所以它们混合在一起不是单质而是混合物。
【结论】乙同学的观点是正确的，金刚石和石墨都是由一种元素组成，但它们是两种不同的物质(这是由各自本身的结构决定的)所以它们混合在一起是混合物。因此判断单质必须强调是纯净物。一种元素可以形成多种不同的单质，某物质中只含一种元素，也不一定是纯净物。
三、课堂小结
1.碳的化学性质
2.还原反应与还原性
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质，具有还原性，碳具有还原性。
【教学反思】及时练习，巩固掌握所学知识，使学生树立了信心与勇气，使每位学生各有所得。
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