第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试卷（含解析） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试卷
一、单选题
1．下列离子或化学方程式的书写正确的是
A．实验室制取氨气的反应：
B．向溶液中通入，发生反应的离子方程式：
C．钠与溶液反应的离子方程式：
D．向石灰乳中加入盐酸：
2．据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能达到相应实验目的的是

选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 c中的物质 进气口
A 浓硝酸 Al 收集贮存NO2 空气 M
B 浓硫酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 Na2S溶液 M
C 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 饱和NH4Cl溶液 N
D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M
A．A B．B C．C D．D
3．如图所示的装置，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体) b(液体)
A 水
B 饱和溶液
C NO 水
D NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．漂白粉溶液吸收少量气体：
D．向中加入酸化的溶液：
5．近几年，中国汽车销量大幅增长，同时汽车尾气排放也是目前人类面临的环境问题之一、有一种汽车尾气处理装置，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应中N2为氧化剂，NO为还原产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2
6．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
7．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中不正确的是
A．三氯甲硅烷()是反应②的还原产物 B．氢气和氯化氢均可循环利用
C．①②③三个反应均为氧化还原反应 D．高纯硅可以制备芯片和太阳能电池板
8．下列有关元素化合物的说法正确的是
A．无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水
B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
D．向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有
9．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是
物质(杂质) 检验试剂 除杂试剂 除杂方法
A HCl() 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气
B Al(Fe) 吸铁石 NaOH溶液 过滤
C CO 品红溶液 酸性溶液 洗气
D NaOH溶液 Cu 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．工业上用铁制容器盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应
C．向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，此过程浓硫酸表现脱水性
D．常温下，0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为0.03NA
11．如图是硫元素的“价-类”二维图，图中箭头表示物质之间的相互转化。下列有关说法错误的是

A．c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以是化合反应
B．a与c可以发生氧化还原反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．c与过氧化钠反应得到的产物是g和O2
D．b存在于火山口附近或地壳的岩层中
12．人类的认识依赖于生产活动。下列生产活动与所述的化学知识关联正确的是
选项 生产活动 化学知识
A 向薯片袋内充入氮气 氮气无色无味
B 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化
C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性
D 施用铵态氮肥时，要避开草木灰 铵态氮肥受热易分解
A．A B．B C．C D．D
13．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A B C D
X 中试剂 浓盐酸 浓硝酸 双氧水 浓氨水
Y 中试剂 MnO2 Cu MnO2 CaO
气体 Cl2 NO2 O2 NH3
A．A B．B C．C D．D
14．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池主要成分是二氧化硅
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
二、非选择题
15．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A． B． C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)
A． B． C． D．浓硫酸
(3)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有1个参加反应，被还原的为___________个，转移电子数___________个。
16．在加热条件下，金属或非金属单质与浓硫酸作用，
(1)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：_______
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_______。
编号 ① ② ③ ④
装置
(3)实验时A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_______，反应的离子方程式：________，C瓶溶液的作用是_______。
17．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
(1)从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。
a.酸　　b.碱　　c.盐　　d.氧化物　　e.非电解质　　f.电解质
(2)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(3)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(4)小铭通过查阅资料，可用NO制备NaNO2：2NO+Na2O2=2NaNO2.实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；若有3.0g NO生成，有_______mol HNO3被还原。
18．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②常温稳定，在热水中会分解生成；
③。
金属离子
开始沉淀的 7.2 2.7 5.6 8.3
完全沉淀的 9.0 3.7 6.7 9.8
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______、_______(任写两种)。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有_______(填化学式)。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用，调节的范围为_______，若加A后将溶液的调为5，则溶液中的浓度为_______。
(4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：_______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．实验室制取氨气是用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应，该反应不属于离子反应，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，A错误；
B．向FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故该反应的离子方程式为：，B正确；
C．Na与溶液反应时，先考虑钠与水反应，再考虑NaOH与CuSO4反应，故钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为：，C错误；
D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故向石灰乳中加入盐酸的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，D错误；
故答案为：B。
2．B
【详解】A．Al和浓硝酸常温下发生钝化，不能用于制备NO2，A不合题意；
B．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2通入Na2S溶液中可以观察到溶液变浑浊，产生S单质，证明SO2的氧化性，B符合题意；
C．NH3极易溶于水，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法来收集NH3，C不合题意；
D．实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，D不合题意；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，液体不可能充满烧瓶，选项A不正确；
B．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，烧瓶内不可能形成喷泉，选项B不正确；
C．NO难溶于水，且不与水反应，烧瓶内不可能形成喷泉，选项C不正确；
D．SO2与NaOH溶液反应，造成烧瓶中压强变小，形成喷泉，且水最终几乎充满烧瓶，选项D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．与不反应，选项A错误；
B．溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，选项B正确；
C．因气体少量，所以产物中应有未反应的，会与结合生成HClO，选项C错误；
D．中的被氧化为，选项D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．NO、O2、CO反应产生N2，在反应中N元素化合价降低，得到电子被还原，所以NO是氧化剂，N2为还原产物，A错误；
B．汽车尾气中含有CO、NO和N2、CO2，其中的主要污染成分包括CO、NO，而N2则是空气成分，不是污染物，B错误；
C．NO和O2在室温下相遇会发生反应产生NO2，而不一定是必须在催化剂表面才能反应，C错误；
D．根据电子守恒、原子守恒，可知上述转化的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。
IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；
综上所述，一定含有的阴离子为NO、SO、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-，以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正确；
B．III中加入盐酸，I-与NO和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C错误；
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D正确；
故选C。
7．A
【分析】由题给流程可知，反应①为高温条件下二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应②为粗硅中的硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，反应③为三氯硅烷与氢气高温条件下反应生成氯化氢和硅，三个反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应。
【详解】A．由分析可知，反应②为粗硅中的硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，反应中硅元素的化合价升高被氧化，三氯硅烷是反应的氧化产物，故A错误；
B．由分析可知，氯化氢是反应②的反应物，反应③的生成物，而氢气是反应②的生成物，反应③的反应物，所以氢气和氯化氢均可循环利用，故B正确；
C．由分析可知，①②③三个反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；
D．高纯硅是良好的半导体材料，可以制备芯片和太阳能电池板，故D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．白色无水硫酸铜粉末可吸收水变为蓝色晶体，此性质可用于检测酒精中是否含少量水，A正确；
B．铵盐都不稳定，但受热分解不一定都生成氨气，如硝酸铵，B错误；
C．实验室利用的是氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，若只加热氯化铵固体，生成的氯化氢会与氨气继续化合重新生成氯化铵固体，此方法不能用于制备氨气，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，若原溶液中含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，也会出现上述现象，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，故A错误；
B．Fe能被吸铁石吸引，可用来检验Al中混有Fe，但Al与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应，则不能用NaOH溶液来除杂，故B错误；
C．SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，故C正确；
D．虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，故D错误。
故选：C。
10．A
【详解】A．食品袋内放入的透气小袋中，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质，A正确；
B．铁制容器可盛装浓硫酸，是因为常温下浓硫酸能使铁钝化，反应不能持续进行，B不正确；
C．浓硫酸具有吸水性、脱水性等，向胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，此过程中浓硫酸表现吸水性，C不正确；
D．常温下，浓硝酸使铁片发生钝化，反应不能持续进行，所以0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目小于0.03NA，D不正确；
故选A。
11．C
【详解】A．硫的+4价氧化物、酸及盐的转化为+6相应化合物都可以通过氧气氧化，这些反应都是化合反应，A项正确；
B．硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水：SO2+2H2S=3S+2 H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项正确；
C．过氧化钠具有氧化性，SO2具有还原性，SO2与过氧化钠反应生成硫酸钠，C项错误；
D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D项正确；
故选：C。
12．B
【详解】A．用氮气来保存薯片，与氮气的化学性质稳定有关，与其盐酸无关，A错误；
B．铁在常温时遇到浓硫酸会钝化，可以用用铁罐车运输浓硝酸，B正确；
C．氨水具有碱性，可以吸收二氧化硫烟气，C错误；
D．草木灰溶于水显碱性，铵态氮肥中的铵根离子遇草木灰容易生成氨气而使其失效，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．NO2易溶于水，不能用排水法收集，选项B错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C正确，答案选C；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．陶瓷是三大传统硅酸盐材料之一，其主要原料为黏土，选项A正确；
B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，选项B正确；
C．太阳能电池主要成分是硅单质，不是二氧化硅，选项C错误；
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作制备木材防火剂，选项D正确；
答案选C。
15．(1)B
(2) 氧化 C
(3) 酸 氧化 1 3
【详解】（1）A．Fe处于最低价，只有还原性，故A不符合题意；
B．Fe2+处于中间价态，既有还原性也有氧化性，故B符合题意；
C．Fe3+处于最高价，只有氧化性，故C不符合题意；
答案为B；
（2）根据题意，NaNO2将Fe2+转化成Fe3+，铁元素化合价升高，亚铁离子作还原剂，NaNO2作氧化剂，表现氧化性；不能实现Fe2+转化成Fe3+，说明该物质不具有强氧化性，或者氧化性比Fe3+弱，
A．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+转化成Fe3+，故A不符合题意；
B．氧气具有强氧化性，能将Fe2+转化成Fe3+，故B不符合题意；
C．氯化铁虽然具有强氧化性，但不能将Fe2+转化成Fe3+，故C符合题意；
D．浓硫酸能将Fe2+转化成Fe3+，故D不符合题意；
答案为：氧化；C；
（3）在这个反应中，部分硝酸中N的化合价由+5价→+2价，硝酸表现氧化性，部分硝酸中N的化合价没发生变化，硝酸表现酸性，根据反应方程式，4个硝酸分子中，有3个硝酸表现酸性，1个硝酸表现氧化性，因此1个Fe参加反应，被还原的硝酸为1个；1个Fe参加反应，化合价变化3，转移电子数为3；故答案为酸；氧化；1；3。
16．(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)④→②→①→③
(3) 利用品红溶液褪色检验二氧化硫 除去二氧化硫 5SO2+ 2MnO+2H2O= 5SO+2Mn2++4H+ 检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验
【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下将木炭粉氧化成CO2，本身还原成SO2，根据化合价升降守恒可以配平化学方程式，所以浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验，所以其连接顺序是④→②→①→③。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色C瓶的溶液不裙色，说明通过C瓶后气体中不合二氧化硫，A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫，发生的离子方程式为：5SO2+ 2MnO+2H2O= 5SO+2Mn2++4H+；C的作用是检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验。
17．(1)c f
(2)BC
(3)C
(4) HNO3 Cu(NO3)2 0.1
【详解】（1）NaNO2是由酸根阴离子和金属阳离子构成的正盐，同时NaNO2在水溶液中完全电离，属于强电解质；故答案选cf；
（2）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，故A错误；
B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，故B正确；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，故C正确；
D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故D错误；
故答案选BC；
（3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3+而中毒，则Fe2＋失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；
A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性；
B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性；
C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性；
D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性；
所以反应C中H2O2表现的性质与表现出的性质一致；
故答案选C；
（4）3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，被氧化，则Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物，N元素的化合价降低，被还原，则HNO3是氧化剂，NO还原产物；若有3.0gNO生成，NO的物质的量为，HNO3被还原生成NO，则0.1molHNO3被还原，故答案为：HNO3；Cu(NO3)2；0.1。
18．(1) 搅拌 适当增加硫酸浓度、适当加热等(任选二)
(2)
(3) 3.7～5.6(或3.7≤pH＜5.6)
(4)
(5)将溶液加热
【分析】根据题意，用含有、、的辉铜矿石，制备碱式碳酸铜，开始加入稀硫酸酸浸并且用将氧化为而沉淀而除去。溶液中加入，促进水解生成而除去，溶液中剩余的阳离子为、，用将沉淀，加热除去溶液中的，最后将溶液处理，得到碱式碳酸铜。
【详解】（1）影响反应速率的方法有：适当升高温度、适当增大浓度、增大接触面、搅拌等。
（2）辉铜矿中含有、和，加入和后，，，和硫酸不发生反应，滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有。
（3）加入调节，可以使完全沉淀，根据表中的数据，完全沉淀，≤3.7，开始沉淀＜5.6，调节的范围为：3.7～5.6(或3.7≤pH＜5.6)。加入调节=5，， ，溶液中的浓度为。
（4）向溶液中加入除去，生成沉淀，发生反应的方程式：。
（5）气体在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低，故可以将溶液加热。